《2020版高考化学大一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学大一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版.ppt（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节水的电离和溶液的酸碱性考纲要求:1.了解水的电离、离子积常数。(宏观辨识与微观探析)2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。(证据推理与模型认知)考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三水的电离1.水的电离(1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2OH3O+OH-或简写为H2OH+OH-。(2)25时,纯水中c(H+)=c(OH-)=;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。110-7molL-13考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三2.水的离子积常数 c(H+)c(OH-)110-14增大电解质4考点一考点二
2、必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三3.水的电离平衡移动的影响因素(1)温度:温度升高,KW,水的电离平衡。(2)加入酸或碱,可水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等,可使水的电离程度,但不影响KW的大小。(3)加入可水解的盐,可水的电离(相当于“离子反应效应”)。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等,可使水的电离程度,但不影响KW的大小。(4)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸,水的电离;加入弱酸的酸式盐,对水的电离是促进还是抑制,则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。变大右移抑制变小促进变大抑制5考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力
3、考向突破 考点三自主练习自主练习1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)25时,0.10molL-1NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变大 ()(2)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,KW不变 ()(3)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响 ()(4)100的纯水中c(H+)=110-6molL-1,此时水呈酸性 ()(5)将水加热,KW增大,pH减小 ()(6)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大
4、()6考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三2.水的电离过程可看作H2OH+OH-,在不同温度下其离子积为KW(25)=1.010-14,KW(35)=2.110-14,则下列叙述正确的是()A.c(H+)随温度的升高而降低B.35时,c(H+)c(OH-)C.水的pH:pH(35)pH(25)D.35时已电离的水的浓度约为1.4510-7molL-1D解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的,温度高时水中c(H+)较高,pH较小,但水中c(H+)=c(OH-),水呈中性,A、B、C项错误;已电离的水的浓度与电离生成的c(H+)或c(OH-)相等,利用水的离子积常数可
5、判断D项正确。7考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三考向1影响水电离平衡的因素例1下列有关水电离情况的说法正确的是()A.100时,KW=10-12,此温度下pH=7的溶液一定呈中性B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用C.25时,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同D.如图为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用升高温度的方法 答案解析解析关闭 答案解析关闭8考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三易错警示(1)任何情况下水电离产生的c(H+)和c(OH-)总是相等的。升高温度,水的电离程度增大
6、,c(H+)增大,pH减小,但仍呈中性。(2)KW适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即KW=c(H+)c(OH-)中的c(H+)、c(OH-)分别是溶液中H+、OH-的总浓度,不一定是水电离出的c(H+)和c(OH-)。(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用,因此,室温下,若由水电离出的c(H+)”“=”或“16考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三2.溶液的pH(室温)(1)表达式为。(2)使用范围:pH的取值范围为014,即只适用于c(H+)1molL-1或c(OH-)1molL-1的电解质溶液,当c(H+)或c(OH-)1molL-1时,直接用c(H+)或c(OH-)表示溶
7、液的酸碱性。3.pH试纸的使用把小片试纸放在或玻璃片上,用洁净干燥的_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,即可确定溶液的pH。pH=-lgc(H+)表面皿玻璃棒与标准比色卡对比17考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三自主练习自主练习1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)任何温度下,利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 ()(2)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性 ()(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低 ()(4)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(5)一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH
8、=b,则a=b+1()18考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点三2.常温下,将0.40molL-1氢氧化钠溶液与0.10molL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH为()A.1.0B.2.0C.13.0D.14.0C19必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三考向1溶液的酸碱性判断例1下列说法中正确的是()A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KWB.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.100时,将pH=2的盐酸与pH=12的Na
9、OH溶液等体积混合,溶液显中性 答案解析解析关闭水的离子积常数只与温度有关,温度越高,KW越大,A项错误;常温下,醋酸中水电离出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=10-9molL-1,硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中的c(H+)=10-5molL-1,B项正确;不知温度,无法判断pH=6.8的溶液的酸碱性,C项错误;100 时KW=110-12,所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,D项错误。 答案解析关闭B20必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三易错警示(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH-)不相等,不能只看pH,
10、一定温度下pH=6的溶液可能显中性,也可能显酸性,应注意温度。(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。(3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。21必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三归纳总结混合溶液酸碱性的判断规律(1)等浓度、等体积一元酸与一元碱混合的溶液。22必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三(2)室温下,已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合。两强混合:a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。b.若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH7。c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH7。一强一弱混合“谁弱显谁性”。pH之和等于14时:
11、一元强酸和一元弱碱等体积混合后溶液显碱性;一元强碱和一元弱酸等体积混合后溶液显酸性。23必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三对点演练对点演练已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()a=b混合溶液的pH=7混合溶液中c(OH-)=10-7molL-1混合溶液中,c(H+)=molL-1混合溶液中,c(B+)=c(A-)A. B. C. D. 答案解析解析关闭 答案解析关闭24必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三考向2pH的计算例2常温下,若使pH=3的
12、盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为()A.160B.31C.1100D.1001 答案解析解析关闭常温下,pH=3的盐酸,c(H+)=110-3molL-1,pH=9的Ba(OH)2溶液,c(OH-) =110-5molL-1,两溶液混合后溶液的pH=7,则n(H+)=n(OH-),设盐酸体积为x L,Ba(OH)2溶液体积为y L,110-3molL-1x L=110-5molL-1y L,解得xy=1100,即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1100。 答案解析关闭C25必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二
13、考点三方法技巧1.在做关于溶液pH计算的题目时,要抓住“问题的主要方面”。溶液显酸性用溶液中的c(H+)来计算;溶液显碱性先求溶液中的c(OH-),再求溶液中的c(H+)。口诀:酸按酸(H+),碱按碱(OH-),酸碱中和求过量,无限稀释7为限。步骤:先判断溶液的酸碱性2.注意近似计算:当两数相加、减,两数值相差100时,则小的数值可以忽略,如1000+0.11000。26必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三27必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三3.室温下强酸与强碱溶液混合后pH的计算(1)若酸过量。c(H+)=,pH=-lgc(H+);(2)若酸与碱正好完
14、全反应,pH=7;(3)若碱过量,则先求c(OH-),再求c(H+)和pH。4.酸、碱加水稀释28必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三对点演练对点演练(2018江苏苏州模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.9B.10C.11D.12C解析将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加水的体积是原溶液体积的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x=,则加入的水的体积
15、与NaOH溶液的体积比为9 =111=11。29必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三酸碱中和滴定1.实验原理利用酸碱中和反应,用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定;(2)准确判断。标准液和待测液的体积滴定终点30必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三2.实验用品(1)仪器:图(A)是、图(B)是、滴定管夹、铁架台、。酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶31必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三(2)试剂:标准
16、液、待测液、指示剂、蒸馏水。附:常用酸碱指示剂及变色范围32必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三(3)滴定管:构造:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。精确度:读数可估读到mL。洗涤:先用蒸馏水洗涤,再用润洗。排泡:酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。使用注意事项:0.01待装液酸式碱式33必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三3.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂,用盐酸滴定氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备。漏水蒸馏水待盛液0“0”刻度或“0”刻度以下34必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三(2)滴定。(3)滴定终点判断等到滴
17、入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复二至三次,求出用去标准HCl溶液体积的平均值,根据c(NaOH)=计算。35必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三自主练习自主练习1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装 ()(2)将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25mL()(3)在进行中和滴定实验时,滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗 ()(4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点 ()(5)滴定管盛标准溶液时,调液面一定要调到“0”刻
18、度 ()36必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考点三2.(2018广东珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1molL-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂解析根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1molL-1,A项错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误;强酸与强碱相互滴定,可以用酚酞作指示剂,D项错误。B37考点一考点
19、二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考向1酸碱中和滴定操作及误差分析例1现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL-1)。.实验步骤(1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂。(3)读取盛装0.1000molL-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为mL。(4)滴定。当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终点读数。重复滴定3次。38考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考
20、向突破 .实验记录39考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 .数据处理与讨论(1)按实验所得数据,可得c(市售白醋)=molL-1(列式计算);市售白醋总酸量=g100mL-1(列式计算)。(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)。a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出答案 .(1)酸式滴定管(或10mL移液管)容量瓶(2)酚酞 (3)0.60(4)溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色.(1)0.754.
21、5(计算过程见解析)(2)ab40考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 解析 .(1)滴定管精确度为0.01mL,醋酸溶液具有酸性能腐蚀橡胶管,所以应选用酸式滴定管量取白醋,也可用10mL移液管量取;量取的10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)由于醋酸钠溶液显碱性,可用酚酞作指示剂。(4)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色。.(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去,后3次消耗NaOH溶液的体积分别为15.00mL、15.05mL、14.95mL,则消耗NaOH
22、溶液的平均体积为15.00mL;设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHxg,则41考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 CH3COOHNaOH6040xg0.2 0.1000molL-10.015L40gmol-1x=0.45042考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 (2)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,标准液浓度偏低,造成消耗标准液体积偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,故a正确;b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,则c(待测)偏大,故b正确;c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V
23、(标准)无影响,则c(待测)不变,故c错误;d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,则c(待测)偏小,故d错误。43考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 易错警示(1)滴定管的精确度为0.01mL。(2)酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。(3)碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使活塞无法打开。(4)恰好中和=酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。(5)滴定终点是通过指示剂颜色变化而实际控制的停止滴定的“点”,滴定终点与恰好中和越吻合,测定误差越小。44考点一考点二考点三必备知识自主
24、预诊 关键能力考向突破 归纳总结1.指示剂选择的基本原则变色要灵敏,变色范围要小,变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸与强碱互滴,用甲基橙或酚酞作指示剂都可以。45考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 2.中和滴定的误差分析(1)要依据公式c(待测)=来判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值,因此只需分析各种原因使得所耗标准液体积V(标准)变大或变小即可,V(标准)变大,则c(待测)偏高,V(标准)变小
25、,则c(待测)偏低。(2)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不正确而引起的误差有:46考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 47考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 48考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 对点演练对点演练某学生用已知物质的量浓度的HCl溶液来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的HCl溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视,直到因加入一滴HCl溶液后,溶液由黄色变为橙色,并为止。(2)若滴定开始和结束时,酸
26、式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为mL,终点读数为mL,所用HCl溶液的体积为mL。49考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。50考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)0.0026.1026.10解析 (2)读数时,以凹液面的最低点为基准。(3)先算出消耗标准HCl溶液的平均值51考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考向2酸碱中和滴定曲线分析例2(2019广东汕头潮南实验学校高三上学期摸底)
27、室温下,将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H+)=1.010-14molL-1D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热 答案解析解析关闭 答案解析关闭52考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 归纳总结1.分析步骤首先看纵坐标,搞清楚是酸加入碱中,还是碱加入酸中;其次看起点,起点可以看出酸性或碱性的强弱,这在判断滴定终点时至关重要;再次找滴定终点和pH=7的中性点,判断滴定终点的酸碱性,然后确定中性点(pH=7)的位置;最后分
28、析其他的特殊点(如滴定一半点,过量一半点等),分析酸、碱过量情况。2.滴定过程中的定量关系(1)电荷守恒关系在任何时候均存在;(2)物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定,但不一定为等量关系。53考点一考点二考点三必备知识自主预诊 关键能力考向突破 对点演练对点演练(2018陕西西安模拟)常温下,用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)
29、-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 答案解析解析关闭点的溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-) c(H+),点所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)c(CN-),A项错误;点所示溶液中pH=7,则c(OH-)=c(H+),则点所示溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-),B项错误;点所示溶液中存在物料守恒: c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)
30、,点所示溶液中的物料守恒:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2c(Na+),二者中钠离子浓度相同,则c(HCN)+c(CN-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH), C项正确;点和点所示溶液中均存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+),在点所示溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),联立两个等式可得c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-),而点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+),故D项错误。 答案解析关闭C542
31、31551231.(2019湖南师大附中高三月考)若往20mL0.01molL-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是() 答案解析解析关闭 答案解析关闭561232.常温下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=110-8,下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11molL-1C.该溶液中水的离子积常数为110-22D.用pH=11的NaOH溶液V1L和V2L0.1molL-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1V2 答案解析解析关闭 答案解析关闭5
32、71233.(2018河北邢台高三质检)H2O与D2O的pKW(pKW=-lgKW)与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是()A.常温下,向D2O中加入DCl,pKW变大B.25时,纯D2O的pH等于7C.25时,pH=7的液体一定是纯H2OD.D2O的电离过程为吸热过程 答案解析解析关闭电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关,则常温下,向D2O中加入DCl,KW不变,pKW不变,A项错误;25 时,纯D2O的pD等于7.5,B项错误;25 时,pH=7的液体可以是强酸强碱盐的溶液,C项错误;根据图中信息可知,随着温度的升高,pKW减小,则KW增大,平衡正向移动,则D2O的电离过程为吸热过程,D项正确。 答案解析关闭D58
