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1、第一章5. 下列说法是否正确（1）质量作用定律适用于任何化学反应。（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。（3）放热反应均是自发反应。（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。（5）rSm为负值的反应均不能进行。（6）冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了作用。答：6. 已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) = H2S(g)K1oS(s)O2(g)= SO2(g)K2o则反应：H2(g)SO2(g) = O2(g) H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个ooooooooKKK（1）K1K2（2）（3）（4）/K2111KK22/答：7. 根据平衡移动原理，讨论下列反应：o H
2、2Cl (g)2H O(g) =4HCl(g)O (g)；（）0222rm将四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作， 对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）操作项目平衡数值答：（1）加O2H2O的物质的量（2）加O2HCl的物质的量（3）加O2O2的物质的量（4）增大容器的体积H2O的物质的量（5）减小容器的体积Cl2的物质的量（6）减小容器的体积Cl2的分压（7）减小容器的体积K不变（8）升高温度oKo（9）升高温度HCl的分压（10）加催化剂HCl的物质的量不变8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法，两方应在 25时的也附于后：（1）MnO2(s)
3、2 H2(g) Mn(s)2H2O(g)rHmkJmol-1，rSm J（2）MnO2(s)2 C(s)oooK-1mol-1 Mn(s)2CO(g)orHmkJmol-1，rSm JK-1mol-1试通过计算确定以上两个反应在 25，100KPa 下的反应方向。如果考虑工作温度愈低愈好，试问采取哪种方法较好答： T H /S = = ； T H /S = 299/ =第一种好oooo9.应用公式rGm(T) rHm(T)TrSm(T)，计算下列反应的rGm(298.15K)值，并判断反应在及标准态下能否自发向右进行。8Al(s) 3Fe3O4(s) 4 Al2O3(s) 9 Fe(s)答：G
4、= 4 - 3 = mol 0 自发进行OR G = = mol 0 不能自发G= 146 - 700 = kJ/mol 0 不能自发o11. 将空气中的N2(g)变成各种含氮的化合物的反应叫做固氮反应。根据fGm计算下列 3 种固氮反应的rGm及oKo，并从热力学角度分析选择哪个反应最好N2(g)O2(g) 2NO(g) 2N2(g)O2(g) 2N2O(g) G (N2O) = kJ/molN2(g)3H2 2NH3(g)答：G = 2 = kJ/mol；-31K=exp = exp = 10G= 2 = kJ/mol；K=exp = exp = 10G= 2 = mol；-37K=exp
5、 = exp = 1012. 在 749K 条件下，在密闭容器中进行下列反应：CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g) Kc求：（1）当 H2O 与 CO 物质的量之比为 1 时，CO 的转化率为多少（2）当 H2O 与 CO 物质的量之比为 3 时，CO 的转化率为多少（3）根据计算结果，你能得出什么结论答：CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g) 1-x 1-x x x 1-y 3-y y yKcKcx22.6= 2.6;x 2(1 x)12.622y2 2.6； y =(3-4y+y )；+=0(1 y)(3 y)52 y =6.56.5 44.875= =%2 结论
6、：增加水，提高了 CO 的转化率。15. 在及标准态下，以下两个化学反应：-1o（1）H2O(l) 1/2O2(g)H2O2(l)， （rGm）1KJmol0（2）Zn(s)1/2O2(g)-1o ZnO(s)，（rGm）2KJmol0可知前者不能自发进行，若把两个反应耦合起来：Zn(s)H2O(l) O2(g) ZnO(s)H2O2(aq)不查热力学数据，请问此耦合反应在下能否自发进行为什么答：G= = -213 kJ/mol =3（2）1（3）-+1/2（4）0411Ne3S21Ar3d 4s53Kr5s 5p60Xe4f 6s80Xe5d 6s510242251212,8,12,8,9,22,8,18,18,72,8,18,22,8,22,8,18,32,18,23IA4IIIB5VIIA6IIIB6IIBsdpfds金金非金金A Cs B Sr C Se D Cl（1）A,B,C,D（2）DCBA（3）DCBA（4）ABCD（5）6,0,0,-+1/2, 5,0,0,-+1/2 4,0,0,-+1/2 3,0,0,-+1/2
