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1、选修四 第三章水溶液中的的离子平衡 第三节（第一课时）试剂（浓度均为0.1mol/L)及用品： 醋酸钠溶液 、氯化铵溶液、氯化钠溶液pH试纸（带比色卡）、表面皿、玻璃棒、小烧杯、蒸馏水、滤纸实验内容：用pH试纸测CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH一、探究盐溶液的酸碱性pH试纸的使用方法：将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。实验注意事项：每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。实验要求：每小组选一名同学做实验，一到两名同学从旁协助，其他同学观察现象并记录，完成学案相应内容，并推荐一名同学汇报结果
2、。一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液pH酸碱性酸碱性CH3COONaNH4ClNaCl实验结果实验结果77777=7=7碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐 三、盐类的水解4、规律强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性强酸强碱盐不水解，溶液呈中性3、条件可溶于水、能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐。 三、盐类的水解1.有弱才水解，无弱不水解；2.谁弱谁水解，谁强显谁性；3.越弱越水解，都弱都水解；2.向水中加入下列物质，（ ）可促进水的电离，（ ）可抑制水的电离。A.H2SO4B.FeCl3C.NaNO3D.K2CO3E.KOH1.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A.K2CO3B.Na2SO4 C.Na2SD.FeCl3 ACBDAE 课堂练习 盐 类 的 水 解在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸、弱碱）的反应。 破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡 （促进促进水的电离）水的电离）。1.1.定义：定义：2.2.实质：实质： 4.4.规律：规律： 在水溶液中、易溶于水、能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。3.3.条件：条件： 有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性。
