《化学平衡图像》教学课件

《《化学平衡图像》教学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学平衡图像》教学课件（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、化学平衡化学平衡图像题图像题第1页，共42页。一一.化学平衡图像题的化学平衡图像题的解题策略解题策略:(1)看图像：看图像：(2)想规律想规律：联想外界条件的改变对化学反应速：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律率和化学平衡的影响规律 一看面（即一看面（即横坐标横坐标与与纵坐标纵坐标的含义）的含义）;二看线（即线的二看线（即线的走向走向和和变化变化趋势）趋势）;三看点（即三看点（即原原点、点、拐拐点、点、交交点点 、终终点）点）;四看辅助线（如四看辅助线（如等温等温线、线、等压等压线等）线等）;五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相 对对分

2、子质量变化等）。分子质量变化等）。(3)作判断作判断：将图象中表现的关系与所学规律对比，：将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。作出符合题目要求的判断。第2页，共42页。（1 1）看起点和终点）看起点和终点分清反应物和生成物，分清反应物和生成物，浓度浓度(或物质的量或物质的量)减小的减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点原点为起点。例例1.看右图：看右图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间A + B = C213变化量之比=反应方程式的系数之比第3页，共42页。(3).(3

3、).看看图图像像的的变变化化趋趋势势：在在vtvt图图中中，分分清清正正反反应应和和逆逆反反应应;当当只只改改变变一一个个条条件件时时，一一看看图图像像是是连连续续还还是是跳跳跃跃的的，二二看看图图“渐渐变变”与与“突突变变 ”，“大大变变”与与“小小变变”。如如减减少少生生成成物物浓浓度度的的时时刻刻，逆逆突突变变，正正渐渐变变，；增增大大反反应应物物浓浓度度，V V正正突突变变，V V逆逆渐渐变；升温时，变；升温时，吸吸大增，大增，放放小增。小增。分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化.第4页，共42页。 分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、分清正反

4、应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清加催化剂等变化；分清“突变突变”和和“渐变渐变”。例例2.2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？向移动？(2)(2)看变化趋势看变化趋势V逆V正V正V逆时间VV正V逆V正=V逆时间VV逆V正V正V逆时间V第5页，共42页。V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示：此图表示：增大反应物浓度时时，正反应、正反应、逆反应的速率逆反应的速率变化情况变化情况;平平衡向正反应方衡向正反应方向移动。向移动。渐

5、变渐变突变突变答：正反应开始。答：正反应开始。第6页，共42页。突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆答：逆反应开始。答：逆反应开始。时间时间V降温降温( (正反应放热）或减正反应放热）或减压（气体分子增加）压（气体分子增加）平衡向正反应方向平衡向正反应方向移动。移动。第7页，共42页。V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0正、逆反应同正、逆反应同时开始时开始时间时间V第8页，共42页。例例1 1、合成氨反应：、合成氨反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 H H0 0图中图中t t1 1到到t t4 4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其时刻表示反应平衡后，只改变某一

6、条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出请指出t t1 1到到t t4 4时刻分别改变什么条件？时刻分别改变什么条件？ 第9页，共42页。图图像像的的变变化化趋趋势势：在在vtvt图图中中，当当只只改改变变一一个个条条件件时时，一一看看图图像像是是连连续续还还是是跳跳跃跃的的，二二看看图图“渐渐变变”与与“突突变变 ”，“大变大变”与与“小变小变”。vt1v正正t2t3t4v逆逆v逆逆v逆逆v正正v逆逆 =t v正正v正正增大增大N N2 2或或H H2 2的浓度的浓度增增大大压压强强 降降低低温度温度 加加催催化化剂剂 第10页，

7、共42页。例例2、(C-t图图)反反应应A(g)+B(g) C(g)在在密密闭闭容容器器中中进进行行。若若存存在在三三种种情情况况：200，无无催催化化剂剂；500无无催催化化剂剂；500有有催催化化剂剂；情情况况是是曲曲线线 ，情况，情况是曲线是曲线 ，情况，情况是曲线是曲线 。abc思考思考:通过观察图象的平台通过观察图象的平台高低高低,可以得到什么结论可以得到什么结论?结论结论:1.正反应是吸热反应正反应是吸热反应2.催化剂只改变反应速率催化剂只改变反应速率,不不影响平衡的移动影响平衡的移动第11页，共42页。随堂测试：随堂测试：(1)判断反应物和生成物判断反应物和生成物(2)确定方程式

8、中各物质前确定方程式中各物质前的计量数的计量数(3)按要求作答按要求作答第12页，共42页。第13页，共42页。第14页，共42页。第15页，共42页。第16页，共42页。二、速率二、速率-温度温度(V-t)图像或速率图像或速率-压强压强(V-P)图像图像TVV(正正)V(逆逆) 例例3.可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反应是正反应是 反应反应（放热、吸热）（放热、吸热）V(正正)V(逆逆)VPm + n p +q ( = 平衡点平衡点平衡点平衡点第17页，共42页。解题关键解题关键(1)找准平衡点找准平衡点(即为交点即为交点)(2)根据平衡点后的趋势判

9、断根据平衡点后的趋势判断小结：速率小结：速率-温度温度(V-t)图像或速率图像或速率-压强压强(V-P)图像图像第18页，共42页。TT3:(双选双选)2A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) H0 下列图像正确的是下列图像正确的是AC第19页，共42页。可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) C%tT1T21、T1 T2 ( = = ) 正反应是正反应是 反应反应 （放热、吸热）（放热、吸热）放热放热A AB Bt1t2三三. .百分含量百分含量( (或转化率或转化率)-)-时间时间- -温度图像温度图像第20页，共42页。解法精要：解法精要：“先拐先平，

10、数值大先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，在化学平衡图象中，先出现拐点的反先出现拐点的反应则先达到平衡应则先达到平衡，先出现拐点先出现拐点的曲线表的曲线表示的示的温度高温度高或表示的或表示的压强大压强大。小结：百分含量小结：百分含量( (或转化率或转化率)-)-时间时间- -温度温度( (或或压强压强) )图像图像第21页，共42页。A 转转化化率率tP1P23、P1 P2 ( = = = = )A AB Bt1t2可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 四四. .百分含量百分含量( (或转化率或转化率)-)-时间时间- -压强图像压强图像第22页，共42页。

11、A A正反应吸热正反应吸热,L,L是气体是气体 B B正反应吸热正反应吸热,L,L是固体是固体 C C正反应放热正反应放热,L,L是气体是气体 D D正反应放热正反应放热,L,L是固体或液体是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2 2.2.在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) :M(g)+ N(g) R(g)+2LR(g)+2L此反应符合右图此反应符合右图, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( ) D D随堂测试：随堂测试：第23页，共42页。1、正反应是、正反应是 反应反应 (放热、吸热放热、吸热) m+n p +q ( = = 放热放热C

12、CD DC%T107 Pa105 PaA AB B可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 作等温线五、百分含量五、百分含量(或转化率或转化率)-压强压强 -温度图像温度图像第24页，共42页。 解法精要：解法精要：“定一议二定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。标与曲线的关系。小结小结:百分含量百分含量(或转化

13、率或转化率)-压强压强 -温度图像温度图像第25页，共42页。 3 3、右图表示外界条件、右图表示外界条件( (温度、压强温度、压强) )的变化对下列的变化对下列反应的影响反应的影响: L(: L(固固) )G(G(气气) ) 2R( 2R(气气), H), H0 0 ，在图中，在图中，Y Y轴是指（轴是指（ ）A.A.平衡混合气中平衡混合气中R R的体积分数的体积分数B.B.平衡混合气中平衡混合气中G G的体积分数的体积分数C.GC.G的转化率的转化率D.LD.L的浓度的浓度Y温度温度10kpa100kpaB B随堂测试：随堂测试：第26页，共42页。例例下图是在其它条件一定时，反应下图是在

14、其它条件一定时，反应: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) HV逆逆 的点是的点是 。（3）其中表示未达平衡状态）其中表示未达平衡状态, V正正V逆逆 的点是的点是 。0ABCEDTNO转化率转化率BDAEC六六. .平衡状态平衡状态和和非平衡状态非平衡状态的判断的判断第27页，共42页。1.可逆反应可逆反应: mA(s)nB(g) pC(g)；H0，在一，在一定温度下定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（确的是（ ）。（双选）。（双选） A.m+np B.np C.x点的状态是点的状态是v正正v逆逆 D.x点比点比y点

15、的反应速度慢点的反应速度慢（B）压强压强0XYBD第28页，共42页。1.根据是否过原点判断初始状态是否有生成物根据是否过原点判断初始状态是否有生成物2.根据线的走向判断平衡移动的方向根据线的走向判断平衡移动的方向3.根据交点或拐点看平衡点根据交点或拐点看平衡点4.利用平衡移动的规律进行解答利用平衡移动的规律进行解答第29页，共42页。 (1)“(1)“定一议二定一议二”原则原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量讨论纵坐标与曲

16、线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“ (2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。强较大。2原则原则第30页，共42页。ABCDC1.第31页，共42页。 2.第32页，共42页。AD第33页，共42页。3.（09广东化学卷第广东化学卷第15题，题，4分）取分）取5等份等份NO2 ，分别，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反加入温度不

17、同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：应：2NO2(g) N2O4(g) H0 反应相同时间后，反应相同时间后，分别测定体系中分别测定体系中NO2的百分量（的百分量（NO2%），并作出其），并作出其随反应温度（随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是能与实验结果相符的是( )BD第34页，共42页。第35页，共42页。第36页，共42页。第37页，共42页。第38页，共42页。第39页，共42页。第40页，共42页。第41页，共42页。5:某温度下，在某温度下，在2L密闭容器中，密闭容器中，X X、Y Y、Z三种物质的物三种物质的物三

18、种物质的物三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：质的量随时间变化的曲线如图所示：质的量随时间变化的曲线如图所示：质的量随时间变化的曲线如图所示：该反应的化学方程式该反应的化学方程式 ; 3min内，反应速率内，反应速率内，反应速率内，反应速率VyVy为为 : 反应是由反应是由反应是由反应是由 开始进行的开始进行的(填填“正反应正反应”、“逆反应逆反应”或或“正逆反应同时正逆反应同时”)X+3Y 2Z 0.25mol/（Lmin） 正逆反应同时正逆反应同时看看起起点点和和终终点点：在在ntnt图图和和ct ct 图图中中，据据曲曲线线的的起起点点和和终终点点的的相相对对大大小小确确定定反反应应物物和和生生成成物物, ,再再从从c c或或n n的的变变化值确定方程式的系数。化值确定方程式的系数。第42页，共42页。