《高中化学4.1.1二氧化硫的性质与应用课件2苏教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学4.1.1二氧化硫的性质与应用课件2苏教必修1（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质与应用 4.1.1 二氧化硫的性质与应用硫在自然界中的存在形式：游离态硫，即硫单质（火山口附近或壳层里）；化合态硫（硫化物和硫酸盐）：黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、化石燃料、石膏矿想一想 为什么人们论及酸雨时常将酸雨与SO2联系在一起呢？空气中的SO2又主要有哪些来源？ 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼，硫酸、纸浆生产等过程中产生的废气SO2排放到大气中，在空气中各种物质的共同作用下形成硫酸，硫酸随雨水降下便形成酸雨。酸雨主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。左图摄于左图摄于1908年，年，右图摄于右图摄于1968年年“空中死神” 酸
2、雨华夏子孙的骄傲万里长城，许多地段的砖块、石块受到酸雨不同程度的侵蚀，急需保护。 二氧化硫的性质1、物理性质 颜色 状态 气味 毒性 沸点 密度 溶解度无色气态刺激性气味有毒-10比空气大，2.927g/l易溶于水（140）观察与描述实验步骤实验现象结论2、化学性质测定SO2水溶液pH值pH为34溶液显酸性新制SO2水溶液的微粒种类： H2SO3、SO2、H2O、H、HSO3能与碱溶液反应产生白色沉淀无明显现象SO2水溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO2水溶液中滴入BaCl2溶液观察与描述实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论产生白色沉淀SO2水溶液与BaCl2混合液中滴入氯水SO2水溶液与B
3、aCl2混合液中滴入双氧水,片刻后滴加稀盐酸产生白色沉淀SO2水溶液中加入品红溶液，振荡，再加热试管品红溶液先褪色，混合液受热后恢复成红色SO2具有还原性SO2具有漂白性SO2试管中倒入KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2具有还原性SO2具有还原性SO2的漂白作用是SO2能与某些有色物质（如品红）结合生成无色物质而使该有色物质褪色，但生成的无色物质并不稳定，加热或久置后会发生分解而恢复成原来的颜色。SO2也能被O2氧化SOSO2 2的用途的用途1、用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；、用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；2、能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂、抗氧
4、化剂；腐剂、抗氧化剂；3 3、工业规模制硫酸的一个重要中间产物。、工业规模制硫酸的一个重要中间产物。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，用二氧化硫熏蒸银耳。根据我国食品添加剂使用卫生标准规定，银耳产品中不得含有残留二氧化硫。因此银耳并非越白越好。 走走进生活生活食物的化妆品：二氧化硫北京市场黄白两种银耳对比北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目中央电视台生活栏目测定时间t/h01248雨水pH值4.664.524.454.444.44 某研究性学习小组每隔一定时间对所收集雨水的pH值进行测定，结果如下表所示： 观察并猜想：pHt 呈现何种规律？猜想其中的原因；如何证明你的猜想？随着时间的
5、延长，pH先变小，后稳定下来；可能生成了酸性更强的物质硫酸；用检验SO42的方法检验之。产生酸雨的途径有哪些？如何减少酸雨的产生？1、从SO2来源角度考虑： 研究开发化石燃料的替代能源（如氢能、太阳能、核能等）；2、从SO2排放量、含硫燃料预处理角度考虑 减少使用化石燃料，对含硫燃料预先进行脱硫、固硫处理；钙基固硫（利用SO2作为酸性氧化物和具有还原性的性质，S+O2=SO2，2CaO+2SO2+O2= 2CaSO4）。3、从废气排入大气前SO2的吸收处理角度考虑（酸性氧化物）用Ca(OH)2悬浊液吸收SO2： Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3+H2O，2CaSO3+O2=2CaSO4用
6、氨水吸收SO2： NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO34、加强国际合作如何减少酸雨的产生？EndSO2随堂练习 实验室中可用浓硫酸与Na2SO3晶体作用制得SO2气体，将SO2依次通入如下图所示各具支试管中。请描述各试管中出现的现象，并写出SO2气体与溴水、澄清石灰水、NaOH溶液反应的离子方程式。End几种物质漂白性比较几种物质漂白性比较 物质物质活性炭活性炭HClOO3 H2O2Na2O2二氧化硫二氧化硫漂白漂白原理原理吸附色素吸附色素氧化漂白氧化漂白化合漂白化合漂白物理物理变化变化化学变化（不可逆）化学变化（不可逆）化学变化化学变化（可逆）（可逆）思思考考将含等物质的量将含等物质的量Cl2和和SO2的混合气体通入潮湿的混合气体通入潮湿的有色物质中，有色物质能否褪色？的有色物质中，有色物质能否褪色？SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl变化类型变化类型
