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1、中考第二轮复习中考第二轮复习1.复习巩固复分解反应及发生的条件复习巩固复分解反应及发生的条件2.理解掌握复分解反应的应用理解掌握复分解反应的应用【必记基础】【必记基础】由由化合物化合物生成生成化化合物的反应叫做复分解反应合物的反应叫做复分解反应双交换，价不变双交换，价不变 生成物中有沉淀、气生成物中有沉淀、气体或水体或水 两种两种互相交换成分互相交换成分另外两种另外两种1.复分解反应的复分解反应的概念概念：2.复分解反应的复分解反应的特点特点：3.复分解反应的复分解反应的条件条件:酸酸 + 盐盐 = 酸酸 + 金属氧化物金属氧化物 = 碱碱 + 盐盐 = 盐盐1+盐盐2=4.复分解反应的类型复
2、分解反应的类型注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水【必记基础】【必记基础】新酸新酸 + 新盐新盐盐盐 + 水水新碱新碱 + 新盐新盐新盐新盐1+新盐新盐2盐盐 + 水水酸酸 + + 碱碱 = =5.初中阶段常见的沉淀和气体初中阶段常见的沉淀和气体【必记基础】【必记基础】CaCO3BaCO3Mg(OH)2Al(OH)3BaSO4AgClCu(OH)2Fe(OH)3CO2NH3(4)气体气体： (3)红褐色沉淀红褐色沉淀： (2)蓝色沉淀蓝色沉淀： (1)白色沉淀白色沉淀： 特征离子对：特征离子对：H+OH-=H2OH+HCO3-=H2O+CO22H+C
3、O32-=H2O+CO2Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3Ag+Cl-=AgClCu2+2OH-=Cu(OH)2Mg2+2OH-=Mg(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3NH4+OH-=NH3+H2O【必记基础】【必记基础】6.复分解反应的实质复分解反应的实质【热身练习【热身练习】请补充完整符合生成物条件的请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式：常见反应方程式：(1)生成水：生成水：NaOH+HCl；Al2O3+H2SO4。(2)生成气体：生成气体：Na2CO3+HCl。(3)生成沉淀：生成沉淀：NaOH+CuSO4。Na2CO3
4、+Ca(OH)2。NaCl+H2OAl2(SO4)3+H2ONa2SO4+Cu(OH)2NaCl+H2O+CO222NaOH+CaCO333221.下列离子能在水溶液中大量共存的是下列离子能在水溶液中大量共存的是（）A.CO32-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、OH-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2.下列物质能够在溶液中共存的是下列物质能够在溶液中共存的是（）A.NaOH和和CuSO4B.H2SO4和和Na2CO3C.MgSO4和和Ba(OH)2D.NaCl和和KNO3 应用一：应用一： 离子共存问题离子共存问题CD（指离子之
5、间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀） 复分解反应的应用复分解反应的应用 【直击中考直击中考】(2015天津市天津市)能共存于能共存于pH=13且溶液为无且溶液为无色透明的溶液的离子组是（色透明的溶液的离子组是（）A.H+Cl-NO3-Ba2+B.Na+Cu2+Cl-NO3-C.Fe3+K+Cl-SO42-D.Ba2+NO3-Na+Cl-D 应用二：物质的鉴别应用二：物质的鉴别 如何区分如何区分Na2SO4溶液和溶液和NaOH溶液？溶液？实验步骤实验步骤 实验现象及结论实验现象及结论 拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？拓展：除此方法之
6、外，还有哪些方法可以区分？说明：鉴别物质，可以采用物理方法或化学方法。说明：鉴别物质，可以采用物理方法或化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉，目前常用的是形成沉淀或气体。淀或气体。 用两支干净的试管各盛取用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分少量的两种溶液，然后分别别滴加几滴氯化铜溶液。滴加几滴氯化铜溶液。溶液溶液有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成的是的是NaOH溶液，溶液，无明显现象无明显现象的是的是Na2SO4溶液。溶液。用下列方法鉴别各组无色溶液，能够
7、达用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（到目的的是（）待鉴别溶液待鉴别溶液试剂（均为溶液）试剂（均为溶液）A HNO3和和KNO3酚酞酚酞B HCl和和NaClAgNO3C AgNO3和和Na2SO4BaCl2D Ca(OH)2和和NaOHNa2CO3D(2015镇江市镇江市)下列各组溶液，不用其他试下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是剂就不能鉴别出来的是()A.CuSO4NaClNaOHMgCl2B.KOH稀盐酸稀盐酸FeCl3NaNO3C.KClAgNO3稀盐酸稀盐酸稀稀HNO3D.稀盐酸稀盐酸Na2SO4Na2CO3BaCl2C【直击中考直击中考】除去硫酸钠中的碳酸钠，可
8、以用硫酸，除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸，也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐酸，你知道为什么吗？酸，你知道为什么吗？小结：小结： 除杂时不引入新的杂质、不改变主要成分。除杂时不引入新的杂质、不改变主要成分。 应用三：物质的除杂应用三：物质的除杂 下列除去杂质的方法中，错误的是（下列除去杂质的方法中，错误的是（）物质物质杂质杂质试剂试剂操作操作ACaCl2溶液溶液HCl过量过量CaCO3过滤过滤BNaOH溶液溶液 Ca(OH)2过量过量Na2CO3溶液溶液过滤过滤CBaCl2溶液溶液CuCl2适量适量Ba(OH)2溶液溶液过滤过滤DNaCl溶液溶液BaCl
9、2适量适量Na2CO3溶液溶液过滤过滤B ( (2015南通市南通市) )下列物质的除杂提纯所用试下列物质的除杂提纯所用试剂和主要操作均正确的是（剂和主要操作均正确的是（ ）B【直击中考直击中考】选项选项 物质（括号内为杂质）物质（括号内为杂质）所用试剂所用试剂主要实验操作主要实验操作ACaCl2(NaCl)适量适量Na2CO3溶溶液液沉淀、过滤、沉淀、过滤、蒸发、结晶蒸发、结晶BH2O(H2O2)MnO2过滤过滤CCO2(CO)过量过量O2点燃点燃DAl(Al2O3)足量稀硫酸足量稀硫酸溶解、过滤溶解、过滤 应用四：物质推断应用四：物质推断有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化
10、钾有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是正确的是（）A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯一
11、定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜化铜B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾含有氯化钾C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾化钾D.一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾能含有氯化钾注意：注意：解决推断解决推断题，首先要，首先要寻找找题目的突破目的突破口。常用的突破口有口。常用的突破口有物物质本身特殊的本身特殊的颜色色，反，反应时的的特殊特殊现象，特殊的条
12、件象，特殊的条件等。等。B固体粉末固体粉末白色沉淀白色沉淀无色溶液无色溶液全部溶解全部溶解白色沉淀白色沉淀现象现象X+H2O+HNO3+Ba(OH)2溶液溶液+HNO3(2015镇江市模拟镇江市模拟)有一包固体粉末有一包固体粉末A，可能是，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量固体粉末进行实验，实验方案设计如下：分，取少量固体粉末进行实验，实验方案设计如下：(1)A中一定含有中一定含有，一定不含，一定不含。(2)若若X为为“沉淀不溶解沉淀不溶解”或或“沉淀部分溶解沉淀部分溶解”，则，则A还还含有含有。若沉淀部分溶解，则无色溶液中。若沉淀部分溶解，则无色溶液中所含溶质有所含溶质有。(3)写出写出中化学方程式中化学方程式：。NaOH、MgCl2CuSO4Na2SO4NaCl、MgCl2、Na2SO4Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O【直击中考直击中考】【我的收获】【我的收获】学习了本节课你有哪些收获呢，和大学习了本节课你有哪些收获呢，和大家分享你的收获！家分享你的收获！
