初三化学知识点全

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1、一、根本概念和根本理论一、根本概念和根本理论一物质的变化和性质一物质的变化和性质1物质的变化：物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生 化学变化时一定伴随物理变化化学变化时一定伴随物理变化 ；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化固、液、气是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征化学变化的特征 ：生成了其他物质的变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“ 能能“可以可以等字)物理性质物理性质:颜色、

2、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质化学性质:通过化学变化表现出的性质。如复原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质元素的化学性质 跟原子的最外层电子数最外层电子数关系最密切。原子的最 外层电子数外层电子数决定元素的化学性质。二物质的分类二物质的分类金属单质物物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质质纯洁物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物混合物：是由两种或两种以上的 物质物质混合而成(或由不同种物质组成 例如，空气，溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水， 矿物煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石，合金生铁、钢注意：氧

3、气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯洁物、混合物与组成元素的种类无关纯洁物、混合物与组成元素的种类无关 。即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。4.纯洁物纯洁物：由一种物质组成的。例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO45H2O)都是纯洁物冰与水混合是纯洁物。冰与水混合是纯洁物。名称中有“某化某“某酸某的都是纯洁物，是化合物。5.单质单质：由同种或 一种一种元素元素组成的纯洁物纯洁物。例如:铁 氧气液氧 、氢气、水银。6.化合物化合物：由不同种两种或两种以上元素组成的纯洁物。名称中有“某化某“某酸某的是化合物。7有机物有机物有

4、机化合物 ：含碳元素外的化合物除 CO、CO2和含碳酸根化合物外无机物无机物：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2和含碳酸根的化合物8.a.物 。 CO2， SO2， SO3大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反响生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3SO2 + H2O= H2SO3SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物碱性氧化物：跟酸反响生成盐和水的氧化物。CaO Na2OMgO Fe2O3CuO大局部金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2OCaO Na2O 溶于水立即跟水反响生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反响。CaO+H2O=CaOH2BaO+H2O=C

5、aOH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：注意：COCO氧化物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酸酸 性性 氧氧 化化 物物： 跟 碱 反 响 生 成 盐 和 水 的 氧 化和和 H H2 2O O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。.实用文档.9. . 酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7酸的名称中最后一个字是“酸，通常化学式的第一种元素是“ ，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n酸根离子na.根据酸分子电离所能生成的氢离

6、子的个数分为：一元酸HCl、HNO3 、二元酸H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸H3PO4b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸H2SO4,HNO3, H3PO4名称为：某酸无氧酸HCl, H2S 名称为：氢某酸 鉴定酸鉴定 H的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出10.碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH、Ca(OH)2、NaOH、 Ba(OH)2、氨水它们的溶液无色。有颜色的碱不溶于水 ：红褐色的氢氧化铁Fe(OH)3 、蓝色的氢氧化铜Cu(OH)2其他固体碱是白色。

7、碱的名称通常有“氢氧化某，化学式的最后面是“OH可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐盐：电离时生成金属离子金属离子和酸根离子酸根离子的化合物。第一种分类方法:a.正盐酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子 ，例如 NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫 “某化某Na2S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“某酸某KNO3_BaSO4_Na2CO3_b.酸式盐多元酸里的氢局部被金属取代，夹在中间NaH

8、CO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐化学式的中间有“OH ：2 2 3第二种分类方法按盐中相同局部的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸硫酸盐盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐铁盐，等等。12.酸碱指示剂酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和值值：酸溶液的值小于 7如盐酸、稀硫酸、硝酸 ，酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色 ;可溶的碱溶液值大于。碱性越强 PH 值越大，碱性越弱 PH

9、 越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物 AgCl不溶硫酸盐 BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42的化合物只有 BaSO4不溶于水，其他都溶于水含 CO32的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水.实用文档.14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色 包括 Fe OH有以下常见

10、的沉淀： Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag22CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：假设讲沉淀不溶解，那么沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4；假设讲沉淀全部溶解，那么沉淀中一定没有AgCl 或 BaSO4；假设讲沉淀局部溶解，那么沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。三分子、原子、离子、元素和化学式三分子、原子、离子、元素和化学式15.元素元素：具有相同 核电荷数核电荷数即核内质子数质子数的一类原子总称元素。原子的核电荷数 (即核内质子数 )决定原子或离子的元素种类。大局部单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但

11、H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是： H2N2O2Cl2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O O 氧氧 Si Si硅硅 Al Al铝铝 Fe Fe铁铁。 铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法 : “某分子分子由“某原子构成原子构成“某物质由“某元素组成或“某某分子构成金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1 个水分子水分子由2 个氢原子原子和1 个氧原子原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成具有相同核电荷数的 粒子粒子不一定是同种元

12、素，以下粒子有相同的核电荷数： H和He CO、N和Si O、S 和 S2- OH和 F元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成原子分子微观概念，既讲种类，又讲个数16粒子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。17.分子分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成18.原

13、子原子：原子是化学变化化学变化中的最小最小粒子。 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子不显电性的粒子 里：核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、

14、原子的数目和原子的质量都不变。19原原子团子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反响中通常以整体参加反响的原子集团常见的原子团： SO42-CO32-NO3-OH-MnO4MnO42ClO3PO43-HCO3-NH4碳酸氢根HCO3-硫酸氢根HSO4-磷酸氢根HPO42-磷酸二氢根H2PO4-注意：原子团只是化合物中的一局部，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素， 二种元素组成的物质不含原子团。二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反响中可再分为更小的粒子原子。.实用文档.20离子离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

15、离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价+2+3+2+阳离子:NaMg2Al3、+NH4、FeFeCa阴离子:、OHS2-、 F-Cl-SO42-CO32-NO3MnO4PO43MnO42-ClO321.核外电子排布的规律核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵按顺序背诵：质子数从 18 的元素符号和名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷硫氯氩22稳定结构稳定结构：最外层电子数是8只有一层的为只有一层的为2 2的结构。元素的化学性质化学性质跟原子的最外层电子数

16、最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；通常是金属元素最外层电子数多于4 时，易得到电子使最外层电子数变为 8，成为阴离子通常是非金属元素最外层电子数与化合价的关系：元素的最高正价等于原子的最外层电子数最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价正价；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价23.化学式的写法： 单质的化学式：大局部单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气2溴Br2)碘2臭氧O3化合物的化学式写法与读法的一般关系

17、：“倒写倒读。化合价与化学式化合价与化学式交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价硝酸铵NH4NO3中氮元素的化合价分别为前N3 价 ，后 N5 价。24元素的化合价元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方正上方a 价的钙元素 价的氧元素2 水中氢元素化合价是价背诵化合价口诀：背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢，价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘价氧硫要记清。氢氧根、硝酸根 OH、NO3价，硫酸根、碳酸根 SO4、CO3-2 价，

18、化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团； 2 价的铁叫“亚铁；+1 价的铜叫“亚铜无氧时S 为-2 价，跟氧结合时 4 或6 价。SO32原子团叫“亚硫酸根无氧时Cl 为-1 价，跟氧结合时 1、+3、+5 或+7 价25.相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子碳 -12质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。一个某原子的质量相对原子质量12 相对原子质量是个比，单位为 1一个碳原子的质量相对原子质量质子数中子数26.化学反响根本类型化学反响根本类型化合反响： .两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响分解反响： .

19、一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种 单质单质跟一种化合物化合物反响生成另一种 单质单质和另一种化合物化合物的反响.实用文档. 溶液里的置换反响必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： BaK Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au按顺序背诵按顺序背诵钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢 铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反响速率越快排在氢前氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反响；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反响

20、。注意：单质铁在置换反响中总是变为 2 2 价的亚铁价的亚铁等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量相对原子质量 / /化合价化合价由小到大排列：Al9Mg12Ca20Na23Fe28 Zn32.5K(39)复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响，复分解反响前后各元素和原子团的化合价都保持不变。本卷须知：复分解反响能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反响中，反响物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反响有气体生成中和反响中和反响：酸跟碱作用生成盐和水的反响。中和反响属于复分解反响。27我国古代在化学方面的杰出奉献

21、主要有： 造纸术、火药、烧瓷器造纸术、火药、烧瓷器28.氧化反响：物质跟氧发生的化学反响或得到氧的化学反响，不是一种根本反响类型。缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反响。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件：可燃物与氧气接触，温度到达着火点自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。复原反响：物质失去氧的反响。氧化反响和复原反响不是根本反响类型复原剂复原剂：在化学反响中得到氧的物质。 常用的复原剂有常用的复原剂有H H2 2、COCO、C C 等， 具有复原性。29.催化剂催化剂触媒 ： 在化学反响里能 改变改变其他物质的化学反响速率，而本身的

22、 质量质量和化化学性质学性质在化学反响前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反响里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反响里作催化剂，在其他反响里可能不是催化剂30. 书写化学方程式依据： 质量守恒定律：质量守恒定律： 参加化学反响的各物质质量总和 ,等于反响后生成的各物质质量总和。 在一切化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变书写化学方程式的步骤：化学式化学式写正确，方程式要 配平配平，条件箭头箭头要标明。遵守二原那么：一是以 客观事实为根底客观事实为根底 ，不能随便臆造化学反响和化学式；二是遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律 ，等

23、号两边的各种原子数目必须相等四溶液、溶解度31溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一均一、稳定稳定的混合物混合物。溶液由溶质和溶剂组成。在溶液里的反响，一般是溶质参加反响32溶质溶质：被溶解的物质叫溶质可以是气体、液体或固体 ，但没有溶解的物质不是溶液的一局部，不能认为是溶质。例：20时，50 克食盐放入 100 水中，没有溶解的 24 克食盐不是溶质，不是溶液的一局部33溶剂溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。34饱和溶液饱和溶液：在一定的温度温度下，一定量的溶剂一定量的溶剂 里，不能再溶解不能再溶解 某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液

24、。 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液35不饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大36饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下一般情况下 ：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；.实用文档.向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶

25、液。加溶质降低溶液温度蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液加溶剂升高溶液温度37固体的固体的溶解度溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。关键词：一定的温度关键词：一定的温度100100 克溶剂克溶剂到达饱和状态到达饱和状态溶质质量溶质质量38溶解度曲线溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。大局部固体的溶解度随温度升高而增大，但 NaClNaCl 的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小熟石灰的溶解度随温度高而减小 。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。39固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶或不溶2

26、0的溶解度克101100.01常见难溶于水的物质有：大局部金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐40混合物的别离混合物的别离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯洁物。常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等化学方法是：通过化学反响，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开41结晶结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。结晶方法：蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl从盐水中得 NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。冷却热的饱和溶液结晶适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾此方法还可别离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。五电

27、离42溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。 纯水、固体酸碱盐不导电43电离电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注意电离是自发的过程，不须通电。在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数44.电离方程式电离方程式的书写注意：离子电荷数等于它对应的化合价数值原子团不能拆散二、元素及其化合物二、元素及其化合物一水一水1.水水、蒸馏水是纯洁物蒸馏水是纯洁物 、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气即“三废和

28、生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验水中加少量硫酸或 NaOH，增强水的导电性通电 水通电正极O2负极H2，体积比1:22H2O2H2 O2证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色二空气二空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO20.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易别离。.实用文档.不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反响生成气体，难跟

29、其他气体别离。 三氧气的性质和用途三氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧O O2 2可使带火星的木条的木条复燃可使带火星的木条的木条复燃C + O2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2点燃点燃CO2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰淡蓝色火焰，产生有刺激性气味刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

30、；放出热量磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气或氧气中燃烧2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2+ O22H2O现象：纯洁的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白

31、光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜 俗称铜绿Cu2(OH)2CO32CuO H2O CO2现象：绿色绿色粉末变黑色黑色，管壁有水珠水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊四氧气的制法四氧气的制法 ：10工业制取氧气的方法：别离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反响实验室制取氧气实验室制取氧气 反响原理：加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3MnO 2点燃2KCl + 3O2实验室制取氧气本卷须知：试管口略向下倾斜试管口略向下倾斜 防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而

32、倒流，使试管破裂 ；用排水法收集氧气， 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集导管口开始有气泡放出时不宜立即收集 ，当气泡连续地较均匀地放出后再收集因为开始放出的气泡不纯，含有空气排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。其他生成氧气的反响：通电水通电正极 O2负极 H2，体积比 1:22H2O2H2 O2加热氧化汞2HgO2Hg O2五氢气的性氢气的性质和用途五氢气的性氢气的性质和用途11氢气的性质物理性质：密度最小的气体，难溶于水化学性质.实用文档.可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 O22H2O现象：纯洁的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不

33、纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。复原性：氢气复原氧化铜 H2CuOCuH2O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气复原氧化铜实验本卷须知：“酒精灯迟到早退酒精灯迟到早退 ，即开始时要先通入氢气开始时要先通入氢气后加热后加热目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸；实验结束时要实验结束时要先停止加热先停止加热 ，继续通入氢气至试管冷却防止生成的铜受热被氧化成CuO3氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12生成氢气的反响实验室制取 H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用锌粒和稀硫酸反响 Zn H2SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸

34、反响FeH2SO4FeSO4 H2镁和稀硫酸反响 MgH2SO4MgSO4H2铝和稀硫酸反响 2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反响Zn 2HClZnCl2 H2铁和盐酸反响Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反响 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反响2Al6HCl2AlCl33H2点燃( (六六) )铁的性质铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质： 铁跟氧气反响铁在潮湿的空气潮湿的空气 里既有 H2O 又有 O2时易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁 Fe2O3防锈方法：在铁外表涂一层保护膜如涂漆或油 ；镀锌等金

35、属或烤蓝铁在氧气里 燃烧燃烧生成四氧化三铁四氧化三铁 ,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反响反响后溶液呈浅绿色 铁跟硫酸铜溶液反响 现代湿法冶金现代湿法冶金 的先驱化学方程式： FeCuSO4CuFeSO4现象：铁丝外表覆盖一层红色的铜 , 反响后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反响： FeH2SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反响： Fe2HClFeCl2 H23+3+2 2现象:有气泡生成 ,反响后溶液呈浅绿色铁有两种离子： 铁离子铁离子 FeFe亚铁离子亚铁离子 FeFe+铁元素有三种氧化物铁元素有三种氧化物 ：氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO四

36、氧化三铁 Fe3O414生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属或非金属熔合而成，具有金属性质的混合物混合物。 纯洁物不是合金( (七七) )单质碳的性质单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差异大的原因 碳原子的排列不同碳原子的排列不同16碳的化学性质碳的化学性质跟氢气的性质相似 (常温下碳的性质不活泼 )可燃性：木炭在氧气中燃烧C O2碳燃烧不充分或氧气不充足2CO2复原性：高温点燃CO2现象：发出白光，放出热量点燃2CO木炭高温下复原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2现象

37、：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验本卷须知 :试管口略向下倾斜防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，.实用文档.使试管破裂 ；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。木炭高温下复原氧化铁3C 2Fe2O3( 氢气跟不反响)高温4Fe 3CO2高温高温条件下碳复原二氧化碳生成一氧化碳 C CO2点燃2CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2COO22CO2碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CO2CO八二氧化碳的性质八二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易

38、变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质二氧化碳的化学性质跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 H2O H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反响生成盐和水：用澄清的石灰水鉴定二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 Ca(OH)2 CaCO3H2O现象：有白色沉淀生成或：澄清的石灰水变浑浊二氧化碳跟氢氧化钠反响： CO2 2NaOH Na2CO3H2O无明显现象通常情况下，通常情况下， COCO2 2不支持燃烧，也不能燃烧。不支持燃烧，也不能燃烧。九一氧化碳的性质九一氧化碳的性质19一氧化碳的物理性质：无色、无

39、味、比空气的密度略小、难溶于水20一氧化碳的化学性质可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2COO2点燃2CO2复原性：一氧化碳复原氧化铜 不是置换反响不是置换反响 COCuOCu CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反响的 CO燃烧转变成无污染的CO2一氧化碳复原氧化铁3CO Fe2O3 2Fe 3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、复原性的物质： 氢气、碳、一氧化碳氢气、碳、一氧化碳 都可用于

40、冶炼金属、用作燃料十碳酸钙的性质和用途十碳酸钙的性质和用途21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰 CaO和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：跟盐酸、硝酸反响 碳酸钙不溶于水，可溶于酸碳酸钙不溶于水，可溶于酸 CaCO32HClCaCl2H2OCO2实验室制取CO2的反响CaCO32HNO3Ca(NO3)2H2OCO2CaCO3高温高温分解： CaCO3CaOCO2CaOH2OCa OH2生石灰跟水反响生成熟石灰CaO十一有机物十一有机物高温加水CaOH2.实用文档.

41、23.甲烷甲烷 CHCH4 4俗名：沼气，天然气的主要成分是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小点燃有可燃性CH42O2CO22H2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热24乙醇俗名：酒精乙醇俗名：酒精，C2H5OH无色液体，易挥发，与水可任意比互溶酒精燃烧2532点燃2232甲醇甲醇CH3OH有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。25煤煤主要含碳元素，称为“工业的粮食、石油主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液天然气主要成分是CH4 ，三种最重要的矿物燃料，都是混合物十二酸十二酸 碱碱 盐盐氧化物氧化物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反响，但可在适当条件下

42、相互转化系列一系列二系列三金属非金属O2O2金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物H2O盐H2O碱酸碱的通性碱的通性酸的通性酸的通性紫紫色色石蕊试液遇碱变蓝色，紫紫色色石蕊试液遇酸酸变红色色，无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇酸不变色氢氢前前的的金金属属酸盐H2注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水碱酸性氧化物盐水酸碱性氧化物盐水碱碱酸酸盐盐水水 “中中和和反反响响酸酸碱碱盐盐水水 “中中和和反反响响碱盐另一种碱另一种盐酸盐另一种酸另一种盐碱的通性的项的碱必须是可溶于水碳酸盐酸盐H2O CO2盐的通性盐的通性盐的通性中1 3 4项的盐必须是可溶于水金属盐金属盐必须符合金属活动性顺

43、序规律酸盐酸盐碳酸盐酸盐H2O CO2盐1碱1盐2碱2参加反响的盐和碱都必须是可溶于水盐盐盐盐参加反响的盐都必须是可溶于水且符合复分解反响的规律26.氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反响生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反响Na2OH2O2NaOHCaOH2OCa(OH)2K2OH2O2KOHBaOH2OBa(OH)2酸性氧化物：大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO427.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属外表的锈，都是重要的工业原料盐酸盐酸氢氯酸，HCl 气体的水溶液，无色液体 浓盐酸有挥发性，会

44、挥发出 HCl硫酸硫酸H H2 2 SO SO4 4浓硫酸有吸水性，可作气体的枯燥剂28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使.实用文档.产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。酸盐酸物理性质挥发性 在空气中产生白雾化证明是石蕊试石蕊试液遇盐酸：变红色酸的方液无色酚酞遇盐酸：不变色法跟 金Zn +2HCl=ZnCl2+H2属反响Fe+2HCl=FeCl2+H2学固体溶解，溶液变黄色跟 金氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O属 氧化物反响氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液变黄色性跟 碱氢氧反 响化铁的 方固体溶解，溶液由

45、无色变蓝色程 式氢氧化铜质现象跟 碳碳酸钠酸 盐反响碳酸钙检 验方法Cl ：加硝酸银溶液，再加硝Cl、酸SO42现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式硫酸浓硫酸浓硫酸有吸水性石蕊试液遇硫酸：变红色无色酚酞遇硫酸：不变色Zn +H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2固体溶解，溶液变黄色Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2 SO43+3H2O固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液由无色变蓝色SO42：有不溶于硝酸的白色沉淀生成此类反响必须加稀硝酸，以消除 CO32-、OH-对实验的影响。盐酸或氯化物和硫酸硫酸盐的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡硝酸

46、钡或氢氧化钡 ，有白色沉淀生成的是硫酸硫酸盐 ，无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反响有硫酸银白色沉淀生成。29.硝酸硝酸HNO3有酸的通性，但跟金属反响不生成氢气磷酸磷酸H3PO430氢氧化钠氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：物理性质物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿如烧杯、外表皿里称量。NaOH 会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反响，所以必须密封必须密封保存用途用途：作中性或碱性气体的枯燥剂，不能枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢不能枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可枯燥 H2、O2、N2、CO、NH3 CH4

47、等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质化学性质： KOHKOH的化学性质跟的化学性质跟NaOH 相同二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里无明显现象CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反响无明显现象氢氧化钠跟盐反响a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:.实用文档.现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2SO43=3Na2SO4+2FeOH3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2

48、SO4+CuOH2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象现象有白色沉淀生成方程式：方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+MgOH231氢氧化钙氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰化学式2白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反响制得。用途用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反响有白色沉淀生成，氢氧化钠那么无沉淀生成。CO2+ CaOH2=CaCO3+H2ONa2CO3+ CaOH2=CaCO3+2NaOH写出以下转变的化学方程式：CaCO3CaOCaOH2CaCO332

49、.常见的盐a.氯化钠氯化钠NaCl食盐的主要成分NaClAgNO3NaNO3AgCl粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠碳酸钠俗名：纯碱，Na2CO3类别：盐，正盐不是碱不是碱碳酸钠酸盐H2O CO2例：Na2CO32HNO32NaNO3H2OCO2AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO3 CaCl2Na2CO32NaClCaCO3BaCl2Na2CO32NaClBaCO3Ca OH2Na2CO32NaOHCaCO3c.硫酸铜硫酸铜硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫

50、酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO45H2OCuSO45H2OCuSO45H2O= CuSO45H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反响有蓝色沉淀生成物：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4置换反响 Fe CuSO4FeSO4 CuZn CuSO4ZnSO4 Cu三、化学符号及含义、化学符号及含义1.假设干个原子假设干个原子：在元素符号元素符号前加数字， “省略表示个硫原子，硫元素，硫单质2Ca个钙原子2.假设干个分子分子：化学式前加数字化学式前加数字单个的元素符号除外2H2O个水分子2N2个氮分子nSO2n 个二氧化硫分子3.假设干个离子离子：离子符号前加数字离子的电荷数标在右上角，电荷的数

51、值等于它的化合价2S2-个硫离子2Ca2个钙离子2SO42-个硫酸根离子nOHn 个氢氧根离子2Fe3个铁离子3Fe23 个亚铁离子4.元素的化合价元素的化合价：标在元素符号的正上方a 价的钙元素 价的氧元素H2O水中氢元素的化合价价5.“2的含义Ca2前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位正电荷H2O前：表示个水分子后：每个水分子中有个氢原子CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2 价。.实用文档.四、根据化学式的计算四、根据化学式的计算指定部分的质量100%物质总质量2.化合物中各元素的质量比：设化学式为xy元素：元素原子个数 (x)的相对原子质量：原子个数 (y)的相对原子质量某元素原子个

52、数相对原子质量某元素的质量3.元素的质量分数100%100%化合物的相对分子质量物质的总质量纯物质的质量实际测得某元素的质量分数4.物质的质量分数100%100%混合物的总质量根据化学式求得该元素的质量分数1.指定局部的质量分数纯度、百分含量5.元素的质量物质的质量元素的质量分数6.个数关系和质量关系的关系式：个数关系个粒子个粒子质量比的相对分子质量：的相对分子质量五、有关溶液的计算五、有关溶液的计算注意注意：溶质必须是已溶解的， 未溶解的不是溶液的一局部未溶解的不是溶液的一局部1根本公式：溶液质量溶质质量溶剂质量以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下一定温度下的饱和溶液饱和溶液里：析出晶

53、体的质量溶解度溶质质量溶剂质量蒸发溶剂的质量100克溶解度溶质质量100克溶解度溶液质量溶质质量：溶剂质量：溶液质量溶解度：100 克：(100 克溶解度 )溶质质量溶质质量3溶质质量分数100%100%溶液质量溶质质量 溶剂质量在一定温度下一定温度下的饱和溶液饱和溶液里：溶解度 S 克与溶质的质量分数 p%的关系S100p100%克p%=S=100 S100 p4加水稀释浓溶液过程中， 溶质质量不变溶质质量不变 增加水的质量为 m浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀溶液质量稀溶液溶质质量分数浓溶液质量 m稀溶液质量质量分数六、物质的颜色六、物质的颜色大局部固体白色，大局部气体、液体、溶液无色黑色固

54、体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜 、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液.实用文档.绿色：碱式碳酸铜俗名：铜绿七、化学实验七、化学实验1制取气体制取气体选用装置考虑：反响物的状态、反响条件是否要加热反响物状态和反响条件相同的，可用相同的装置。以下各组实验装置相同：加热固体的反响：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳

55、酸铜、木炭复原氧化铜块状固体和液体反响：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法收集气体的方法 ：排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如 O2H2CH4CO等。排水法收集的气体较纯向上排气法：收集比空气密度大的相对分子质量大于29气体，如CO2，O2，HCl向下排气法：收集比空气密度小的相对分子质量小于29气体，如H2，CH4，NH32.实验室制取氧气本卷须知：试管口略向下倾斜试管口略向下倾斜 防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂 ；用排水法收集氧气， 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集导管口开始有气泡放出时不宜立即收集 ，当气泡连续地较均匀地放出后再收

56、集因为开始放出的气泡不纯，含有空气排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。3. 加热铜绿、木炭复原氧化铜的实验本卷须知：试管口略向下倾斜防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。4向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。6检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。7氢气复原氧化铜实验本卷须知：“酒精灯迟到早退酒精灯迟到早退 ，即

57、开始时要先通入氢气后加热开始时要先通入氢气后加热 目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸；实验结束时要先停止加热实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却防止生成的铜受热被氧化成CuO8.做可燃性气体的实验时，要特别注意平安，点燃可燃性气体氢气、甲烷和CO等前，都一定要 先检验气体的纯度先检验气体的纯度 。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，假设听到锋利的爆鸣声，那么气体不纯；听到轻微的“噗的一声，那么气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆

58、反响瓶内气体。10枯燥剂：除去含水物质中的水份特别是除去气体里的水蒸气的物质。常用的枯燥剂有：呈酸性酸性浓硫酸；呈碱性碱性的氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、碱石灰。注意注意：枯燥剂不能跟待枯燥的物质反响。氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能枯燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。浓硫酸不能枯燥碱性的氨气3 ，能枯燥其他气体。氢气的枯燥和除杂质氢气的枯燥和除杂质 ：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠把水和酸雾同时除去。见图中常用的枯燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置那么要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出长管进短管出大头进小头出大

59、头进小头出.实用文档.八、八、 化学实验根本操作化学实验根本操作1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。4.试管：可用作反响器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的 1/3，试管与桌面成45角；加热固体时管口略向下倾斜。5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可

60、用作反响器，可加热，加热时要下垫石棉网。6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反响器，可加热，要下垫石棉网。7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反响器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，仰视读数比实际值小， 俯视读数比

61、实际值大俯视读数比实际值大9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到克。称量时“左物右码。 砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品 氢氧化钠氢氧化钠必须放在玻璃器皿烧杯、外表皿里。10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，那么装置不漏气。12过滤：别离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠一贴二低三靠 ：一贴：滤纸紧贴贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低低于漏斗的边缘，漏斗内液 体的液面低低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的

62、烧杯嘴紧靠紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠紧靠接收的烧杯。13粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平实验步骤： 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸

63、盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，那么装置不漏气。.实用文档.18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

64、19.物质的鉴别氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺CO 有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤：先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用枯燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳酸鉴

65、定 H方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；方法二、加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出碱溶液鉴定 OH方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。注意：以上方法只能鉴定可溶的碱氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体 反响原理：碳酸盐酸盐H2OCO2鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡或硝酸钡溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaSO4生成。反响原理：硫酸或硫酸盐BaCl2或 Ba(NO3)2、Ba(OH)2BaSO4.鉴定盐酸和氯化

66、物氯离子，往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl反响原理：ClxxAgNO3NO3xxAgCl铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色跟排在铜前的金属单质发生置换反响，有红色的金属铜生成Fe CuSO4FeSO4 CuZn CuCl2ZnCl2 Cu跟碱溶液反响生成蓝色沉淀 CuOHCuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色跟碱溶液反响生成红褐色沉淀 FeOH3Fe2SO436NaOH 2Fe(OH)33Na2SO4九、化学之最九、化学之最金刚石是天然存在的最坚硬硬的矿物石墨是最软软的矿物氧是地壳中含量最多的

67、非金属元素最多的非金属元素铝元素是地壳中含量最多的金属元素最多的金属元素。空气的成分按体积分数计算含量最多最多的是氮气N2密度最小最小的气体、 相对分子质量最小最小的物质是氢气 H2相对原子质量最小最小的原子是氢原子 H相对分子质量最小最小的氧化物是水 H2O最简单最简单的有机物相对分子质量最小相对分子质量最小的有机物甲烷 CH4在金属活动性顺序中活动性最强的是钾K 、活动性最弱的是金形成形成化合物种类最多的元素是碳 C原子是化学淡化中的最小粒子.实用文档.十、几种气体性质的比照十、几种气体性质的比照气体H2CH4CON2CO2物理性质溶解性密度难溶于水比空气小难溶于水比空气小难溶于水比空气小

68、难溶于水比空气小可溶于水可溶于水比空气大化学性质可燃性、复原性可燃性可燃性、复原性、 毒性毒性不支持燃烧，不能燃烧不支持燃烧，不能燃烧可使澄清的石灰水变浑浊通入石蕊试液，试液变红色助燃性，不能燃烧特 性密度最小的气体毒性毒性可使澄清的石灰水变浑浊使带火星的木条复燃O2不易溶比空气大十一、典型解题方法十一、典型解题方法1.用溶解、过滤、结晶的方法别离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反响。2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反响，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反响，那么组内物质不能共存；离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不

69、会有沉淀、气体或水生成3.推断题的突破口：颜色铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色沉淀AgCl BaSO4 不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色假设沉淀物加稀硝酸： 沉淀不溶解， 那么沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4； 假设沉淀全部溶解，那么沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4；假设讲沉淀局部溶解，那么沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。气体复分解反响中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反响生成密度最小的气体氢气4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足： 组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相

70、同。供选试剂有以下几种可能：紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液如：HCl NaOH NaCl碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。写出一次性区别以下各组物质的试剂：氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别以下各组物质的试剂及反响现象：区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂现象5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：不用其他试剂如何鉴别以下四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、

71、氯化铁组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反响，分别有沉淀、气体和另一现象例：以下各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是十二、物质的化学名称、俗名和化学式十二、物质的化学名称、俗名和化学式汞水银 Hg硫硫磺S氧化钙生石灰 CaO.实用文档.固体二氧化碳干冰 CO2氧化铁铁锈的主要成分 Fe2O3碳酸钙大理石、石灰石的主要成分 CaCO3碱式碳酸铜铜绿 Cu2(OH)2CO3氯化钠食盐 NaCl甲烷沼气 CH4乙醇酒精 C2H5OH乙酸醋酸 CH3COOH碳酸钠纯碱 Na2CO3硫酸铜晶体蓝矾、胆矾 CuSO45H2O氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠 Na

72、OH氢氧化钙熟石灰、消石灰 Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物十三、物质的化学式十三、物质的化学式A A单质单质：由同种或一种元素组成的纯洁物。1、金属单质按金属活动性顺序由强至弱排列钡钾钙钠镁铝锌铁 锡铅氢 铜汞银铂金BaKCaNaMgAlZnFe SnPbCuHgAgPtAu2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴Br2)碘I2碳 C硅 Si磷P硫S臭氧O33、稀有气体氦气 He氖气 Ne氩气 ArB B 化合物：化合物：由不同种元素组成的纯洁物。一有机物：有机物：含碳元素的化合物除CO、CO2和CO32的化合物甲烷 CH4乙醇C2H5

73、OH甲醇 CH3OH乙酸 CH3COOH乙炔 C2H2尿素CONH22二氧化物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。1、非金属氧化物大局部非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸水一氧化碳二氧化碳二氧化硅 五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2OCOCO2SiO2P2O5SO2SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaOK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO氧化铁氧化亚铁 四氧化三铁氧化铜氧化亚铜 氧化汞氧化银二氧化锰Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2三酸酸：名称中最后一个字是“酸，通常化学式的第一种元素是“H 硫酸盐酸硝

74、酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2SH2CO3H2SO3四 碱碱：由金属离子和氢氧根离子构成， 碱的名称通常有 “氢氧化某化学式的最后面是 “OH五盐盐:由金属离子和酸根离子构成碱碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOHAg2CO3Ag2SO4AgNO3AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3H2ONH42CO3NH42SO

75、4NH4NO3NH4Cl.实用文档.氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙Ca(OH)2CaCO3CaSO4Ca(NO3)2CaCl2CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡Ba(OH)2BaCO3BaSO4Ba(NO3)2BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁Mg(OH)2MgCO3MgSO4Mg(NO3)2MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜Cu(OH)2CuCO3CuSO4Cu(NO3)2CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌Zn(OH)2ZnCO3ZnSO4Zn(NO3)2ZnCl2硝酸汞氯化亚铜HgNO32CCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁Fe(OH)

76、2FeCO3FeSO4Fe(NO3)2FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3FeCl3氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝Al(OH)3Al2(SO4)3Al(NO3)3AlCl36、酸式盐酸式盐多元酸里的氢局部被金属取代， H 夹在中间碳酸氢钠NaHCO3，碳酸氢钙Ca(HCO3)2磷酸二氢钠NaH2PO4磷酸二氢钾KH2PO4硫酸氢钠NaHSO4，硫酸氢钾KHSO47、碱式盐碱式盐化学式的中间有“ OH ：碱式碳酸铜C2OH2CO38、其他盐其他盐高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化钠Na2S碘酸钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2

77、S十四、十四、化学方程式和计算化学方程式和计算1、计算在进行计算之前必须先检查以下几项，否那么所有的计算都是徒劳！徒劳！化学式化学式写正确方程式要 配平配平相对分子质量相对分子质量计算要准确步骤：解、设化学方程式找物和未知物、算相对分子质量列比例答2化学方程式的意义和读法：以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：质量比等于2KClO3MnO 2系数相对分子质量 ：24514996微观意义：每每2 个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反响生成2 个氯化钾分子和3 个氧分子宏观质的意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反响生成氯化钾和氧气量的意义：每每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反响生成149份质量的氯化钾和96 份质量的氧气。注意： “+不能读成“加，“=不能读成“等于要读为“生成。2KCl + 3O2.实用文档.3 3按要求写化学方程式按要求写化学方程式化合反响2H2+O2分解反响置换反响复分解反响其他反响点燃有水生成有 CO2生成(各写两个)2H2O.