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1、第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律1 碱金属元素（从上到下）（碱金属元素（从上到下）（课本课本6-76-7页页） 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子半径逐渐, ,原子核对原子核对 的引力逐渐减弱，的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐原子失电子的能力逐渐 。增多增多最外层电子最外层电子增强增强 元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，金属单质，金属单质的还原性逐渐的还原性逐渐,与水和氧气的反应越与水和氧气的反应越来越来越，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化
2、物对应水化物的碱性越来越最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强增大增大增强增强2 1. 1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电管、真铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝
3、酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：3元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 已知金属已知金属A A可与冷水反应，金属可与冷水反应，金属B B和热水和热水才能反应，金属才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A A B B C C4元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：2 2、根据金属元
4、素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强碱、为中强碱、 Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金属的金属性强弱顺序如何？性强弱顺序如何？金属性金属性Na Na Mg Mg AlAl5元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据( (记记！ ) )1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难易程度。置换出氢越容易
5、，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物碱性碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 氧化性氧化性AlAl3+3+ MgMg2+2+ NaNa+ + ，则元素金属性顺序为，则元素金属性顺序为 NaNa MgMg AlAl62、卤族元素卤族元素7卤族元素单质的物理性质的变化规律卤族元素单质的物理性
6、质的变化规律: : （随原子序数的递增）（随原子序数的递增） 1 1颜色：颜色： 浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色 （颜色逐渐加深）（颜色逐渐加深） 2 2状态：状态： 气态气态液态液态固态固态 3 3熔沸点：熔沸点： 逐渐升高逐渐升高 4 4密度：密度： 逐渐增大逐渐增大 5 5溶解性：溶解性： 逐渐减小逐渐减小8相同点：相同点：卤族元素原子结构的卤族元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：递变性：从从F F到到I I依次增多。依次增多。依次增多。依次增多。依次增大依次增大。氟氟氯氯溴溴碘碘卤素原子结构有何异同？卤素原子结构有何异同？最外层电子数最外层电子数7
7、7核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径9光500卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度剧烈程度：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI10卤素单质结构相似卤素单质结构相似卤素原子的最外层均有七个电子卤素原子的最外层均有七个电子卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子化学性质相似化学性质相似课堂练习：请写出下列反应的化学方程式课堂练习：请写出下列反应的化学方程式溴和镁溴和镁碘和钾碘和钾氢和氟氢和氟溴和水溴和水
8、Mg + Br2 = MgBr22K + I2 = 2 KIH2+ F2 = 2HFBr2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸次溴酸)结构决定性质结构决定性质11v实验实验1-1：卤素间的置换：卤素间的置换2.卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br22I-+Br2=2Br-+I22I-+Cl2=2Cl-+I2F2Br2I2Cl2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱氯水与氯化钠及碘化钾的反应.flv溴水与碘化钾反应.flv1213同同一一主主族族中中，随随原原子子核核外外电电子子层层数数增增加加，得得电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱失失电电子子能能力力逐逐渐渐
9、增增强强，非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，金金属属性性逐逐渐增强。渐增强。 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。思考思考与交流与交流: :规律：规律：14三、核素三、核素原子的构成原子的构成151 1、质量数、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，量取近似整数值加起来所得的数值，叫叫质量数质量数。 质量数（质量数（A A）= = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N）2 2、原子组成的表示方
10、法、原子组成的表示方法XAZ16O8162- 2离子电荷离子电荷质量数质量数质子数质子数化化合合价价17元素、核素、同位素元素、核素、同位素v元素：元素：具有相同具有相同_的的_原子的总称。原子的总称。v核素：核素：具有一定数目的具有一定数目的_和一定和一定数目的数目的_的的_原子。原子。v同位素：同位素：_相同而相同而_不不同的同一元素的同的同一元素的_原子，互称同原子，互称同位素位素。质子数质子数一类一类质子质子中子中子一种一种质子数质子数中子数中子数不同不同18氢元素的三种核素氢元素的三种核素 氕氕氘氘氚氚 HDT 氢氢重氢重氢超重氢超重氢19质子数质子数中子数中子数微粒微粒 11121
11、0231H11H21H31质量数质量数氢元素的三种核素氢元素的三种核素互称同位素互称同位素l自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变l化学性质化学性质几乎完全相同几乎完全相同l同同种元素种元素20同位素的理解同位素的理解两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异有差异在天然存在的某种元素里，不论是游
12、离态还是在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度丰度)一般为定值。一般为定值。21归纳小结：归纳小结：v质子：决定元素的种类；质子：决定元素的种类；v中子：决定同一元素的不同核素（同位中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；素）；v质子和中子：决定核素（同位素）的种质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；类；决定原子的质量；v电子：（最外层电子）决定元素的化学电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；性质；v质子和电子：决定粒子的带电性。质子和电子：决定粒子的带电性。22原子结构与性质的关系原子结构与性质的关
13、系原子原子 X原原子子核核核外核外电子电子质子质子中子中子决定决定元素元素种类种类决定决定原子核素原子核素种类种类质量数质量数（同位素）同位素）近似相对原子质量近似相对原子质量质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）化学性质化学性质 决定原子半径决定原子半径23 构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性质量质量/kg9.109X1
14、0-311.673X10-271.675X10-27相对质量相对质量相对原子质量相对原子质量=24 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性质量质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量相对质量1/1836 1.007 1.00825质量数质量数质子数质子数微粒微粒H 11填表填表中子数中子数电子数电子数23123235451801101616801135Br
15、8035X+2311S2-321626四种相对原子质量四种相对原子质量 1.1.核素的相对原子质量核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）2.核素的近似相对原子质量（核素的近似相对原子质量（原子的近似相对原子质量）-某一种原子的相对质量某一种原子的相对质量-原子的质量数原子的质量数3.元素相对原子质量元素相对原子质量27核核素素元元素素XYZ含 量x%y%z%相对原子质量EXEYEZ质量数AXAYAZ4.元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量EXx%+EYy%+ EZ z% 元素相对原子质量元素的近似相对原子质量AXx%+ AYy%+ AZz%28含量（丰度）含量（丰度） 相对原子质量相
16、对原子质量近似近似相对原子质量相对原子质量 35Cl 75.77% 34.969 37Cl 24.23% 36.966 Cl填表填表35.452935.4846353729A、同位素的相对原子质量：、同位素的相对原子质量：如：如：16O的相对原子质量的相对原子质量=2.657x10-26kg/（1/12）x1.993x10-26kg=16.00B、核素的近似原子质量：、核素的近似原子质量：如：如： 816O的近似相对原子质量为的近似相对原子质量为16。C、元素的相对原子质量：、元素的相对原子质量：如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl1737Cl两种，两种，相对原子质量为相对
17、原子质量为34.96936.966原子个数百分比为原子个数百分比为75.77%24.23%氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量=34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.45330D、元素的近似相对原子质量：、元素的近似相对原子质量：如：氯元素的近似相对原子质量如：氯元素的近似相对原子质量=35x75.77%+37x24.23%=35.4831用用A表示质子数，表示质子数，B表示中子数，表示中子数，C表示核外电表示核外电子数，子数，D表示最外层电子数，表示最外层电子数，E表示电子层数，表示电子层数，请填写下列各空请填写下列各空:（1）原子的种类）原子的种类由由决定。决定
18、。（2）元素的种类由）元素的种类由决定。决定。（3）元素同位素由）元素同位素由决定。决定。（4）原子的质量数由）原子的质量数由决定。决定。（5）主族元素在周期表中的位置由）主族元素在周期表中的位置由决定。决定。（6）核电荷数由）核电荷数由决定决定ABAABABDEA321、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（）A.D2和和H2B.CO和和CO2C.金刚石和石墨金刚石和石墨D.和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素
19、就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl课堂练习课堂练习 3 1HDC333.16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物、混合物B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物D、单质、单质CB345. 某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是( )A、所含质子数、所含质子数=An B、所含中子数、所含中子数=AZC、所含电子数
20、、所含电子数=Z+n D、质量数、质量数=Z+AAZRn+B35 7、某元素的阳离子、某元素的阳离子Rn，核外共用，核外共用x个电子，原子的个电子，原子的质量数为质量数为A，则该元素原子里的中子数为（，则该元素原子里的中子数为（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn答案：B 6、某微粒、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（正确的是（ ）（A）所含质子数）所含质子数An （B）所含中子数）所含中子数AZ（C）所含电子数）所含电子数Zn （D）质量数）质量数ZA答案：A 368氯氯的的原原子子序序数数为为17，35Cl是是氯氯元元素素的的一一
21、种种核素，下列说法正确的是核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为原子所含质子数为18B1/18mol的的1H35Cl分分子子所所含含中中子子数数约约为为6.021023C3.5 g的的35Cl2气体的体积为气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70 g / mol BD 练习练习37B 9、SeSe是人体必需微量元素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关 SeSe和和 SeSe的说法正确的是的说法正确的是A A、 SeSe和和 SeSe互为同素异形体互为同素异形体B B、 SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素C C、 SeSe和和 Se Se 分
22、别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D D、 SeSe和和 SeSe都含有都含有3434个中子个中子783480347834803478348034783480347834803438比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。越大半径越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子数越多半径越大。 Cl-Cl39Thank you!40
