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第七章化学反应速率和化学平衡【考情分析】【真题溯源】 【真题溯源解析与答案】【解析】随着H+浓度的增大,Cr2 的浓度不断增加,所以Cr 转化为Cr2 的离子方程式为2Cr +2H+ Cr2 +H2O。由图可知溶液酸性增大,平衡2Cr +2H+ Cr2 +H2O向正反应方向移动,Cr 的平衡转化率增大;A点Cr2 的浓度为0.25 molL-1,Cr 的浓度为0.5 molL-1,H+的浓度为1.010-7molL-1,此时该转化反应的平衡常数K=c(Cr2 ) c2(Cr )c2(H+)=0.250.52(1.010-7)2=1.01014。升高温度,溶液中Cr 的平衡转化率减小,平衡逆向移动,说明正反应方向放热,则该反应的H0。答案:2Cr +2H+ Cr2 +H2O增大1.01014小于
