《高考化学一轮复习 第五板块 专题十 化学实验基础 第一部分 1.3 物质的分离与提纯 气体的制备课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第五板块 专题十 化学实验基础 第一部分 1.3 物质的分离与提纯 气体的制备课件（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.3 物质的分离与提纯气体的制物质的分离与提纯气体的制备备1物质的分离与提纯2常见物质除杂方法3气体的制取4 基础过关练目录CONTENTS知识点物质的分离与提纯一适用范围适用范围把不溶性固体与把不溶性固体与_进行分离进行分离注意事项注意事项一贴一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁二低二低滤纸上缘低于滤纸上缘低于_液面低于液面低于_三靠三靠烧杯紧靠烧杯紧靠_玻璃棒紧靠玻璃棒紧靠_漏斗下端紧靠漏斗下端紧靠_适用适用范围范围分离易溶性固体的溶质和溶剂分离易溶性固体的溶质和溶剂注意注意事项事项玻璃棒的作用：搅拌，防止玻璃棒的作用：搅拌，防止_ _停止加热的标准：当有停止加热的标准：当有_ _ 时停
2、止加热，利用余热蒸干时停止加热，利用余热蒸干适用适用范围范围某种组分易某种组分易_的混合物，利用的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分物质升华的性质在加热条件下分离的方法离的方法注意注意事项事项如如NaCl固体中的固体中的I2可用该方法，可用该方法，但但NH4Cl固体中的固体中的I2不能用升华的不能用升华的方法分离方法分离适用适用范围范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的_不同，用一种溶剂把溶质从它与另不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种分液：分离两种_且易分层的液体且易分层的液体注意注意事项
3、事项溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大大萃取剂与原溶剂不反应、不相溶萃取剂与原溶剂不反应、不相溶萃取剂与溶质不反应萃取剂与溶质不反应常用的萃取剂是苯或常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒，一般不用酒精作萃取剂精作萃取剂适用适用范围范围分离分离_相差较大且互溶的相差较大且互溶的液体混合物液体混合物注意注意事项事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶温度计的水银球在蒸馏烧瓶的的_处处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是片，目的是_冷凝管水流方向为冷凝管水流方向为_口进，口进，_口出口出由于水流的作用，使装置由于水流的作用，使装置a、b中气中气体的压强
4、减小，故使过滤速率加快体的压强减小，故使过滤速率加快由于冷凝管竖立，使液体混合由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率利用，提高了反应物的转化率方法方法原理原理举例举例加热法加热法混合物中混有热稳定性差的杂质时，混合物中混有热稳定性差的杂质时，可直接加热，使热稳定性差的杂质可直接加热，使热稳定性差的杂质分解而分离除去分解而分离除去纯碱中混有小苏纯碱中混有小苏打等均可直接加打等均可直接加热除去杂质热除去杂质沉淀法沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一在混合物中加入某试剂，使其中一种以
5、沉淀形式分离而除去的方法。种以沉淀形式分离而除去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新使用该方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中不杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质最后加的试剂不引入新杂质先加过量先加过量BaCl2溶液，再加入过溶液，再加入过量的量的Na2CO3溶溶液，过滤后滴加液，过滤后滴加盐酸可除去盐酸可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4方法方法原理原理举例举例转化法转化法不能通过一次反应达到分离不能通过一次反应达到分离的目的，而
6、要经过转化为其的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质转化物质恢复为原物质苯酚中混有硝基苯时，苯酚中混有硝基苯时，先加入先加入NaOH溶液后分液，溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入再向苯酚钠溶液中通入CO2，重新生成苯酚，重新生成苯酚酸碱法酸碱法被提纯物质不与酸、碱反应，被提纯物质不与酸、碱反应，而杂质可与酸、碱发生反应，而杂质可与酸、碱发生反应，用酸、碱作除杂试剂用酸、碱作除杂试剂用盐酸除去用盐酸除去SiO2中的石灰中的石灰石；用石；用NaOH溶液除去铁溶液除去铁粉中的铝粉粉中的铝粉氧化氧化还原法还原法对混合物中混有的还原性对混合物中混有的还
7、原性(氧氧化性化性)杂质，可加入适当的氧杂质，可加入适当的氧化剂化剂(还原剂还原剂)使其氧化使其氧化(还原还原)为被提纯物质为被提纯物质将氯水滴入混有将氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶液中，除去溶液中，除去FeCl2杂质杂质方法方法原理原理举例举例盐与盐盐与盐的转化的转化法法主要针对的是正盐和主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化酸式盐之间的转化如如Na2CO3固体中含有少量的固体中含有少量的NaHCO3，可将固体加热；，可将固体加热；如在如在NaHCO3溶液中混有少溶液中混有少量量Na2CO3，可向溶液中通入，可向溶液中通入足量的足量的CO2水解法水解法金属阳离子水解程度金属阳离子水解程度
8、不同，加适当试剂，不同，加适当试剂，调节调节pH，杂质离子水，杂质离子水解形成沉淀而除去解形成沉淀而除去CuCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3，加，加入入CuO电解法电解法利用电解原理来分离、利用电解原理来分离、提纯物质提纯物质精炼铜精炼铜对点练习知识点常见物质除杂方法二二被提纯物质被提纯物质所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法N2O2灼热的灼热的_网网用固体转化气体用固体转化气体CO2H2SCuSO4溶液溶液_COCO2_CO2CO_用固体转化气体用固体转化气体CO2HCl_SO2HCl_Cl2HCl_CO2SO2_炭粉炭粉MnO2浓盐酸浓盐酸(需加热需加热)_被提
9、纯物质被提纯物质所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法MnO2炭粉炭粉加热灼烧加热灼烧炭粉炭粉CuO稀酸稀酸(如稀盐酸如稀盐酸)过滤过滤Al2O3Fe2O3NaOH，CO2过滤、灼烧过滤、灼烧Fe2O3Al2O3_Al2O3SiO2盐酸、氨水盐酸、氨水过滤、灼烧过滤、灼烧SiO2ZnO盐酸盐酸过滤过滤NaHCO3溶液溶液Na2CO3_加酸转化法加酸转化法NaCl溶液溶液NaHCO3_加酸转化法加酸转化法FeCl3溶液溶液FeCl2_加氧化剂转化法加氧化剂转化法被提纯物质被提纯物质所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法FeCl3溶液溶液CuCl2_过滤
10、过滤FeCl2溶液溶液FeCl3_加还原剂转化法加还原剂转化法CuOFe磁铁磁铁吸引吸引Fe(OH)3胶体胶体FeCl3蒸馏水蒸馏水渗析渗析I2晶体晶体NaCl_KNO3晶体晶体NaCl蒸馏水蒸馏水重结晶重结晶乙烯乙烯SO2、H2O_加固体转化法加固体转化法乙烷乙烷C2H4_被提纯物质被提纯物质所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法溴苯溴苯Br2_甲苯甲苯苯酚苯酚_乙醛乙醛乙酸乙酸_乙醇乙醇水水(少量少量)_苯酚苯酚苯苯_对点练习气体气体abcdCO2稀盐酸稀盐酸CaCO3饱和饱和Na2CO3溶液溶液浓浓H2SO4Cl2浓盐酸浓盐酸MnO2NaOH溶液溶液浓浓H2SO4S
11、O2稀稀H2SO4Cu品红溶液品红溶液浓浓H2SO4H2稀盐酸稀盐酸锌粒锌粒NaOH溶液溶液浓浓H2SO4选项选项被提纯物质被提纯物质除杂试剂除杂试剂分离方法分离方法A淀粉淀粉(NaCl)H2O渗析渗析BAl2O3(SiO2)NaOH溶液溶液过滤过滤CCO2(SO2)NaOH溶液溶液洗气洗气DCO2(HCl)饱和饱和Na2CO3溶液溶液洗气洗气知识点气体的制取三注注 意意液态干燥剂液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热固体，加热装置装置常见干常见干燥剂燥剂浓硫酸浓硫酸(酸性、酸性、强氧化性强氧化性)无水氯化钙无水氯化钙(中性中性)碱石灰碱石灰(碱碱性性)除杂试剂除杂试剂(Cu、uO、Mg)可
12、干燥可干燥的气体的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去可除去O2、H2、CO、N2液态干燥剂液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热固体，加热不可干不可干燥的气燥的气体体_等等_等等大试管中的小试管中盛有液体反应物，起大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从长颈漏斗中逸出，液封的作用，防止气体从长颈漏斗中逸出，这样设计可节约试剂这样设计可节约试剂对点练习选项选项X收集气体收集气体YA碱石灰碱石灰氯化氢氯化氢水水B碱石灰碱石灰氨气氨气水水C氯化钙氯化钙二氧化硫二氧化硫氢氧化钠氢氧化钠D氯化钙氯化钙一氧化氮一氧化氮氢氧化钠氢氧化钠基础过关练选项选项ABCD实验实验分离植物油分离植物油和氯化钠溶和氯化钠溶液液除去氯化钠晶除去氯化钠晶体中混有的氯体中混有的氯化铵晶体化铵晶体分离分离CCl4中的中的Br2除去除去CO2气气体中的体中的HCl气体气体装置或装置或仪器仪器选择试剂选择试剂Na2CO3溶液溶液实验操作实验操作加热加热
