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1、中考总复习：综合计算技巧（基础）中考总复习：综合计算技巧（基础）【巩固练习】【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.某不纯的铁粉 5.6g 与足量的稀硫酸反应生成0.19gH2，则不纯的铁中混有的杂质不可能是（）AMgBZnCCuDAg2. KCl 是一种常用的钾肥，其溶解度如表。下列说法正确的是（）AKCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质B60的 KCl 饱和溶液降温至 20，有晶体析出C40时，KCl 饱和溶液的质量分数为 40.0D20时，100 g KCl 饱和溶液中含 KCl 34.0 g3.（2012 天宁）由Mg（OH）2和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素
2、的质量分数为48%取该混合物 5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A6gB12gC18gD24g4.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，此时天平平衡若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（）A锌 6.5g，铁 6.5gB锌 15g，碳酸钠 15gC碳酸钠 10g，氧化钠 5.6gD碳酸钠 4.2g，硝酸银 4.2g5.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）13.4g，则参加反应的硫酸
3、质量为（）A2.45gB9.6 gC9.8 gD39.2g6.为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g小明向其中加入6.5g 锌粒， 反应结束时观察到锌粒完全消失； 小勇向其中加入 13g 锌粒， 反应结束时观察到锌粒有剩余 有关实验的推理一定正确的是（）A反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌B反应后小勇所得溶液中可能含硫酸C两位同学实验中生成氢气的质量均少于0.4gD原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于 19.6%二、填空题7.当氧元素质量相等时CO 和 CO2的质量比为_。8.（贵阳）一定质量的稀H2SO4与 40g 溶质质量分数为 10%的 N
4、aOH 溶液恰好完全反应求：（1）参加反应的 NaOH 溶液中溶质的质量为_ g。（2）反应生成 Na2SO4的质量_g。三、计算题9.（安顺）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl沉淀和硝酸钠溶液。为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：反应前反应后氯化钠溶液的质量实验数据117g加入硝酸银溶液的质量140g过滤后剩余溶液的质量228.3g（1）反应后生成氯化银的质量是_g。（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。10.为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数， 该校某化学兴趣小组先将石料粉碎， 然后称取 4 份，
5、分别逐渐加入到 4 份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应） ，待反应停止后，所测数据记录如下表：编号项目1234石料质量/g稀盐酸质量/gCO2气体质量/g25.0120.08.825.0150.08.850.0250.018.850.0100.08.8分析表中数据，回答下列问题：（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是_。（2）25.0g 石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是_。（3）计算该石料中碳酸钙的质量分数。【答案与解析】【答案与解析】1 【答案】A【解析】可以假设5.6g 铁粉是纯净的，则与稀硫酸反应生成的氢气为0.2g，现在产生的氢气的质量减少了，则杂质有两种可能：
6、与铁等质量时产生的氢气质量少；不能与稀硫酸反应产生氢气。因此镁不符合。2 【答案】B【解析】由表格信息知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，因此60的饱和溶液降温到 20时，因溶解度的减小而会有晶体析出。3 【答案】B【解析】根据Mg（OH）2和 MgO 组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答。因 Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于 MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为 x，则 MgMgSO4241205g48%x
7、g解得 x=12g4 【答案】A【解析】因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。稀盐酸中溶质的质量是：100g7.3%=7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。 A 中根据 Zn2HCl 和 Fe2HCl 的关系可知，锌恰好反应，铁有剩余，100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡； B 中锌 15g，碳酸钠 15g 分别与盐酸反应产生的气体不一样多，因此天平不平衡；C 中根据Na2CO3CO2的关系可知：10g 碳酸钠与盐酸反应产生 4.2g
8、二氧化碳气体，碳酸钠与二氧化碳的差值是5.8g，大于 5.6g，因此天平不平衡； D 中碳酸钠放出气体，而硝酸银不产生气体，因此天平不平衡。5 【答案】C【解析】根据质量守恒定律可知，反应物的质量之和等于生成物的质量之和，反应前后元素的种类，原子的数目均不变。混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸（H2SO4）的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和。 反应前后硫酸根的质量= （13.4 克-3.8 克） =9.6 克， 则纯硫酸的质量=9.6 克=9.8克。6 【答案】C【解析】A 中小明的实验结束时观察到锌粒完全消失，可得知反应后溶液中含有硫酸锌，但由于不能确定稀硫酸是否完全反应，因此
9、不能判断反应后溶液中是否含有未反应的硫酸，即不能得出反应后溶液中溶质只有硫酸锌的结论；B 中小勇在反应结束时观察到锌粒有剩余，可判断稀硫酸量不足完全反应，因此反应后的溶液中不含有硫酸； C 中小明在反应结束后， 6.5g 锌完全反应，此时产生氢气的质量=6.5g=0.2g0.4g，若 13g 锌完全反应，产生氢气的质量= 13g=0.4g，而小勇反应结束后所加入的13g 锌有剩余而未完全反应，因此所得到氢气的质量小于 0.4g；D 中小明同学的实验无法确定稀硫酸中的硫酸是否完全反应，不能确定稀硫酸中硫酸的质量，小勇实验可以判断硫酸完全反应，但却无法计算硫酸的质量，因此，两个实验的数据都不能确定
10、稀硫酸的溶质的质量分数。7 【答案】14：11【解析】由于 2CO 和 CO2的氧原子个数相等，即氧元素的质量相等，故可按“等效化学式”巧解此题。关系式：2COCO2物质质量比：564456 份质量的 CO 和 44 份质量的 CO2中所含有氧元素的质量相等，即56:44，化简为 14：11。8 【答案】47.1【解析】 （1）参加反应的 NaOH 溶液中溶质的质量为40g10%=4g；（2）设生成的硫酸钠质量为x。2NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O801424gxx=7.1g9 【答案】（1）28.7（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为x。 NaCl+AgNO3AgCl+NaN
11、O358.5143.5 x28.7g解得：x=11.7g该氯化钠溶液的溶质质量分数为：100%=10%答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。【解析】（1）生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为x。 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5143.5 x28.7g解得：x=11.7g该氯化钠溶液的溶质质量分数为：100%=10%答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。10 【答案】 （1）3（2）100（3）解：设石料中 CaCO3的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044x8.8g解得 x=20
12、.0g故 CaCO3的质量分数=100%=80.0%答：石料中 CaCO3的质量分数为 80.0%。【解析】 （1）第 1 次和第 2 次实验比较可知：25g 石料完全反应只能生成 8.8g 二氧化碳，如果第三次中 50g 石料完全反应只能生成17.6g，不可能产生 18.8g 二氧化碳，所以第 3 次数据错误；（2）第 1 次和第 2 次实验比较可知 25g 石料完全反应只能生成 8.8g 二氧化碳，再根据第 1 次实验和第4 次实验进行比较，可知50g 石料完全反应生成 17.6g 二氧化碳，所以第4 次是按照 100g 稀盐酸反应制取 8.8g 二氧化碳，所以 25.0g 石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是100g；（3）解：设石料中 CaCO3的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044x8.8g解得 x=20.0g故 CaCO3的质量分数为：100%=80.0%答：石料中 CaCO3的质量分数为 80.0%。
