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1、1.1.2化学实验基本安全过滤和蒸发情景导入你知道沙里淘金吗？你知道沙里淘金吗？你还知道如何把砂子和铁粉分离吗?如何把海水中得到的食盐进行提纯？知识探讨分离和提纯有什么不同，分离出的杂质都是有害和无用的吗，请举例说明？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到原状态的纯净物。分离的对象中不分主体物质和杂质(如石油分离)提纯：是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到纯净物质。提纯的对象中分主体物质和杂质。化学上所指的杂质不一定是有害和无价值的，如水中含有的矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价是否有害或有利用价值。化学中的除杂质，主要是因为杂质的存
2、在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或在化工生产中反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。混合物的分离和提纯一、提纯的原则1、 不增 ：不增加新的物质；2、不减：不减少被提纯的物质；3、易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如：(1)如何除去KCl中混有的K2SO4?(2)如何除去CO2气体中混有的HCl气体？二、物质分离和提纯的一般方法物理法：物理法：如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。化学法：化学法：如沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法。（1）定义：将不溶性固体物质与液体分离的一种方法。（2）仪器与用品：漏斗、玻璃棒、滤纸、烧杯、铁架台（
3、带铁圈）。（3）装置：1、过滤（4）注意事项“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次2、蒸发（1）定义：给液体加热，使液体受热汽化，从而分离可溶性固体与液体的一种方法。（2）仪器：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。（3）装置：(4)注意事项蒸发皿的液体不超过容积的2/3加热时，用玻璃棒不断搅拌出现较多固体时停止加热利用热加热取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上实验1-1请设计粗盐提纯的方法已知粗盐成
4、分：alal、gl、硫酸盐、泥沙1、除去粗盐中混有的泥沙(1)操作步骤：溶解、过滤、蒸发。(2)实验现象：固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。过滤过程中不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。将过滤后的液体蒸发，逐渐析出固体。实验探究2、除去粗盐中混有的可溶性杂质杂质加入的试剂 新引入杂质发生反应的化学方程式硫酸盐_MgCl2NaOH溶液_CaCl2_稀盐酸_BaCl2 溶液Ba2OHNa2CO3溶液Na2CO3溶液讨论:加入除杂试剂的顺序：1.1.BaClBaCl2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3 HClHCl2.2.BaClBaCl2 2NaNa2 2COC
5、O3 3 NaOHHClNaOHHCl3.NaOH3.NaOHBaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3 HClHCl4.4.NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2HClHCl总结：、只要Na2CO3加在BaCl之后便合理、最后加入的盐酸只能适量三、物质的检验1、原理：根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。即其他离子的干扰。3、常见离子的检验（1）SO42
6、-的检验方法先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除注意排除COCO3 32-2-等离子的干扰等离子的干扰（2）Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：取样取样选用什么试剂选用什么试剂出现什么现象出现什么现象得出什么结论得出什么结论例题1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发B例题
7、3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸D例题4下列离子检验的推理正确的是( )A向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32-B向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸。C向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO 42-C例题5除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（）选项物质（括
8、号内为杂质）除去杂质的方法AKCl（MnO2）加水溶解，过滤，洗涤，干燥BFeSO4溶液（CuSO4)）加入适量的锌粉，过滤CNaCl溶液（CuCl2）加入过量的NaOH溶液，过滤DO2（H2O）将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶D例题6下列实验方法或操作正确的是()C7、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）AHCl、NaOH、Ba（OH）2BHCl、KOH、NaClCH2SO4、HCl、NaClDH2SO4、NaOH、KOHC8在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量的NaO
9、H溶液，加适量的盐酸，加过量的碳酸钠溶液，加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是()ABCDC小结一、物质的分离与提纯：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的质。提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。二、化学实验基本操作：（1）溶解：(2）过滤（3）蒸发（4）结晶三、粗盐提纯：试剂顺序1.1.BaClBaCl2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3 HClHCl2.2.BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3 NaOHHClNaOHHCl3.NaOH3.NaOHBaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3 HClHCl四、常见离子的检验：SOSO4 42-2-：先加先加l l 酸化酸化，无无现象现象再加再加a al lCl-：先加先加NONO3 3酸化，无沉淀再加酸化，无沉淀再加AgAg NO NO3 3再见
