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1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第二课时）（第二课时）复习内容1定义判断强弱电解质(方法?)2表示方法书写电离方程式(方法?)抓抓“化合物，电离程度化合物，电离程度”抓抓“符号，分步不和并符号，分步不和并”3电离平衡的建立（溶液）4定义5如何理解定义？特点特点:逆逆 等等 动动 定定 变变移动原理：勒氏原理移动原理：勒氏原理三、电离平衡常数三、电离平衡常数1、概念、概念在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是分子浓度的比
2、是 一个常数，这个常数叫电离平衡常数一个常数，这个常数叫电离平衡常数通常用通常用K表示。酸用表示。酸用Ka表示，碱用表示，碱用Kb表示表示2、表示方法、表示方法AB A+ + B-K=c (A+) c (B-)c (AB)练习：练习： 写出写出HAc （醋酸简写）（醋酸简写） NH3H2O的电离平衡常数的表达式的电离平衡常数的表达式注：注：c 指平衡时各组分的浓度；指平衡时各组分的浓度；K无单位无单位3 3、意义：、意义： A A、K K反应了电离平衡时反应了电离平衡时, ,各组分浓度的关系各组分浓度的关系B B、K K值大小可以判断弱电解质相对强弱值大小可以判断弱电解质相对强弱 、影响因素、
3、影响因素 温度温度 例例1 1：已知电离度是已电离的弱电解质分子数：已知电离度是已电离的弱电解质分子数占电解质分子总数的百分数。占电解质分子总数的百分数。. .在在1L1L浓度为浓度为cmolcmol/L/L的弱酸的弱酸HAHA溶液中溶液中,HA,HA、H H+ +和和A A- -的物质的的物质的量之和量之和ncmolncmol, ,则则HAHA的电离度是的电离度是 C C下表是常见弱酸的电离平衡常数下表是常见弱酸的电离平衡常数（2525） 2 2、对对于于弱弱酸酸，在在一一定定条条件件温温度度下下达达到到电电离离平平衡衡时时，各各微微粒粒的的浓浓度度存存在在一一种种定定量量关关系系：若若25
4、25时时，HA HA H H+ +A+A- - ， 则则 K= K= 式式中中：K K为为电电离离平平衡衡常常数数只只与与温温度度有有关关，c c为为平平衡衡浓浓度。度。酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数K K醋酸醋酸碳酸碳酸氢硫酸氢硫酸磷酸磷酸CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +K=1.76K=1.761010-5-5H H2 2S S H H+ +HS+HS- -HCO3- H+ CO32-K K2 2=5.61=5.611010-11-11K K1 1=4.31=4.311010-7-7H2CO3 H+HCO3-HS- H+ S
5、2-K K1 1=9.1=9.11010-8-8K K2 2=1.1=1.11010-12-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO4 H+PO43-K K1 1=7.5=7.51010-3-3K K2 2=6.23=6.231010-8-8回答下列各问：回答下列各问：K K3 3=2.2=2.21010-13-13 （1 1）K K只只于于温温度度有有关关，当当温温度度升升高高时时，K K值值 。 增大增大（4 4）多元）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种应的电离平衡常数，对于同一种多元多元弱酸的弱酸的K K
6、1 1、K K2 2 、K K3 3之间存在着数量上的规律是：之间存在着数量上的规律是：。（2 2）在温度相同时，各弱酸的）在温度相同时，各弱酸的K K值不同，值不同，K K值值越大酸的酸性越大酸的酸性 。越强越强(3)(3)若把若把CHCH3 3COOH ,HCOOH ,H2 2COCO3 3, ,HCOHCO3 3- -,H,H2 2S S，HSHS- - ，H H3 3POPO4 4。H H2 2POPO4 4- -;HPO;HPO4 42-2-都看成酸，其中酸性最强的都看成酸，其中酸性最强的是是 ；酸性最强；酸性最强弱弱的是的是。H H3 3POPO4 4 HPOHPO4 42 2-
7、-K K1 1K K2 2 K K3 3、几个注意的问题：、几个注意的问题： B B、稀稀醋醋酸酸和和稀稀磷磷酸酸的的稀稀释释：电电离离程程度度增增大大，而离子浓度始终是减小的。而离子浓度始终是减小的。 稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度度 ，平衡向，平衡向移动，自由离子移动，自由离子数目数目；离子浓度；离子浓度，溶液导，溶液导电能力电能力。电离平衡常数。电离平衡常数（填填变或不变）变或不变）增大增大电离方向电离方向增多增多增大或减小增大或减小增强或减弱增强或减弱不变不变A A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的
8、过程中，电离程度的过程中，电离程度 平衡向平衡向移移动自由离子浓度先动自由离子浓度先 后后；增大增大电离方向电离方向大大小小例例1 1：冰冰醋醋酸酸加加水水溶溶解解并并不不断断稀稀释释过过程程中中，溶溶液液导导电电能能力力与与加加入入水水的的体体积积有有如如下下变变化化关关系：试回答：系：试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,无离子无离子。a ac c b b C C 相等相等“0 0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是: :aa、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的H+值由大到小的值由大到小的顺序是顺序是aa、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电
9、离程度最大的是 。电。电离平衡常数的关系离平衡常数的关系 . .若使若使c c点溶液中点溶液中AcAc- - 、PHPH值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有: :加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌 2 2、有两瓶、有两瓶pH=2pH=2的酸溶液的酸溶液, ,一瓶是强一瓶是强酸酸, ,一瓶是弱酸一瓶是弱酸. .现只有石蕊试液、酚现只有石蕊试液、酚酞试液、酞试液、pHpH试纸和蒸馏水试纸和蒸馏水, ,而没有其而没有其它试剂它试剂. .简述如何用最简便的实验方简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸法来判别哪瓶是强酸: : 各取等体积酸液各取等体积酸液, ,用蒸馏水稀释相同用蒸馏水稀释相同倍数倍数, ,然后用然后用PHPH试纸分别测其试纸分别测其PHPH值值,PH,PH值变化大的那瓶是强酸值变化大的那瓶是强酸. . 3.3.有有H H+ +浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率量的锌，则开始反应时速率_，反应完全，反应完全后生成后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc
