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1、=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=初中化学方程式及其相关知识点总结（考大题）初中化学方程式及其相关知识点总结（考大题）（复分解反应（复分解反应) )Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用 Ba(OH)2溶液（化合反应）（化合反应）2Mg+O2 =2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做
2、照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。（分解反应）（分解反应）2H2O =2H2 + O2现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气； (2)氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电（化合反应）（化合反应）CaO + H2O = Ca（OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水
3、；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制
4、氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。（化合反应）（化合反应）充分燃烧：C + O2= CO2源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=不充分燃烧：2C + O2= 2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使
5、澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2= SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） ；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气（化合反应）（化合反应）3Fe + 2O2 =Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(
6、2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10.10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O2 =2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。11.11.木炭还原氧化铜（置换
7、反应）木炭还原氧化铜（置换反应）C + 2CuO =2Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生 CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出， 防止灼热的铜的氧气发生反应， 生成 CuO；(6)C 是还原剂，CuO 是氧化剂（置换反应）（置换反应）H2 + CuO= Cu + H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气
8、，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。（复分解反应）（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl 气体混入 CO2中。使 CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映
9、，产生CaSO4 微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14.14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石CaCO3= CaO + CO2相关知识点：CaO 俗名为生石灰（化合反应）（化合反应）2CO + O2 =2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。CO + CuO= Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂CH4 + 2O2 =CO2+ 2H2O
10、现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。（化合反应）（化合反应）H2+Cl2= 2HCl（相关知识点（相关知识点: :该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 ）（置换反应）（置换反应）Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。（化合反应）（化合反应）C + CO2 =2CO相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。（化合反应）（化合反应）CO2 + H2O= H2CO3现象：生成了能使紫
11、色石蕊溶液变红的碳酸。不稳定分解（分解反应）不稳定分解（分解反应）H2CO3 =H2O + CO2相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=石蕊溶液变成紫色。Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.（置换反应）（置换反应）2K+ 2H2O = KOH + H23Fe + 4H2O= Fe3O4+ 4H2（置换反应）（置换反应）C+H2O
12、= CO+ H2（化合反应）（化合反应）SO3 +H2O =H2SO4Na2O +H2O =2NaOH（分解反应）（分解反应）NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2（复分解反应）（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（置换反应）（置换反应）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生（复分解反应）（复分解反应）CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC2H5OH+2O2=2CO2+3H2O（复分解反应）（复分解反应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3（复分解反应）（复分解反应）源-于-网-络-收-集=Word行业资料分享-可编辑版本-双击可删=2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl236.36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：固体溶解，产生气泡相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱源-于-网-络-收-集
