《湖北省武汉市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.6 物质的量（六）溶液配制课件 新人教版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.6 物质的量（六）溶液配制课件 新人教版必修1.ppt（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第第6 6课时课时 物质的量浓度物质的量浓度1.1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2.2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3.3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。学习目标明确了，出发吧学习目标明确了，出发吧1.5mol/L BaCl2含含 糖糖 量量 3.6%表示溶液浓度的方表示溶液浓度的方法有多种法有多种, ,它们分别它们分别表示什么意义？表示什么意义？衢州市名牌产品衢州市名牌产品衢州市著名商标衢州市著名商标北京市人民医
2、院血液中心化验单北京市人民医院血液中心化验单1.1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处之处2.2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？其中含有多少摩尔溶质呢？ 通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么启发？启发？为此我们要引入一个新的表示为此我们要引入一个新的表示溶液浓度溶液浓度的物理量。的物理量。定义：定义： 表示表示单位体积单位体积溶液里所含溶液里所含溶质溶质B B的物质的量
3、的物质的量，叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：C CB B= =单位：单位：nB: molV: L CB: mol/L 1 1、物质的量浓度（以溶质、物质的量浓度（以溶质B B为例）为例）溶液的体积溶液的体积注注意意对物质的量浓度的理解：对物质的量浓度的理解：（1 1）体积是）体积是溶液的体积溶液的体积，不是溶剂的体积。，不是溶剂的体积。（2 2）溶质用）溶质用物质的量物质的量表示，不是用质量表示。表示，不是用质量表示。（3 3）溶液的物质的量浓度是个）溶液的物质的量浓度是个定值定值，不受体，不受体积影响。积影响。 从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓从某浓度的溶
4、液中取出任意体积，其浓度不变。度不变。例例1 将将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL溶溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。学以致用学以致用解：解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L答：答：溶液中溶液中Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00mol/L。2、 配制配制500mL0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液，
5、 需需NaCl的物的物质质的量是多少？的量是多少？ 质质量是多少？量是多少？解：解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：答：所需所需NaCl的的物物质质的量是的量是0.1mol,质质量是量是5.85g。做一个有点做一个有点难难度的，你会度的，你会吗吗？知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定体积来表示溶液的组成，我们就可以
6、在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。物质的量浓度的溶液了。配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。们先认识容量瓶。容量瓶是啥瓶啊？容量瓶是啥瓶啊？专用活塞专用活塞只有一个刻度只有一个刻度瓶颈细长瓶颈细长平的底平的底容积容积温度温度1. 1. 构造：构造：细颈、平底玻璃瓶，细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞2. 2. 特点：特点：容量瓶上标有温度容量瓶上标有温度和容积和容积容量瓶上有刻度线容量瓶上有刻度线而无刻度而无刻度有关容量瓶的使用有关容量瓶的使用（1）容量瓶的常用规格：）容量瓶的常用规格：100mL、250mL
7、、500mL、1000mL等等几种规格不同的容量瓶（2）容量瓶上标有：）容量瓶上标有：温度（温度（20）、容积、刻度线）、容积、刻度线容量瓶容量瓶只能用来只能用来 配制一配制一定体积的溶液定体积的溶液（3） 注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应 往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。过来，观察瓶塞周围是否有水
8、漏出。 如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。向容量瓶中转移溶液向容量瓶中转移溶液要用玻棒引流要用玻棒引流准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤步骤：计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量5.9g5.9g装瓶装瓶以配制以配制100mL 1.0mol/LNaCl100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例溶液为例1.1.计算：计算：已知：氯化钠的摩尔质量为已知：氯化钠的摩尔质量为
9、已知：氯化钠的摩尔质量为已知：氯化钠的摩尔质量为58.558.5g/molg/moln(NaCl) =1.0mol/L0.1L=0.1molm(NaCl) =0.1mol58.5g/mol=5.85g一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：2. 2. 称量称量注意事项注意事项：（1 1）使用前要调零）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3 3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5 5）称量完毕后应将砝码放回盒中，
10、游码归零）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零提示提示：托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠所以称取氯化钠5.9g。NaOH固体能否直接放在称量纸上固体能否直接放在称量纸上称量呢？称量呢？易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。迅速。3. 3. 溶解溶解注意事项注意事项：（1 1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2 2）搅拌时用到了玻璃棒）搅拌时用到了玻璃棒水的质量或体积能直接从已知水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗条件中得到
11、吗?注意事项：注意事项：(1)若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。4. 4. 转移转移(2)(2)由于容量瓶瓶颈较细，为避免由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。液体洒在外面，应用玻璃棒引流。将烧杯和玻棒用蒸馏水洗将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤涤2 23 3次，洗涤液也要全次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中部转移到容量瓶中。5.5.洗涤洗涤提示提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤注意事项：注意事项：平视：使溶液凹面平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切恰好与刻度线相切6.6.定容定容注意事项：注意事项：向容量瓶中加入蒸
12、馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线2 23cm3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：提示：此处用到了胶头滴管。此处用到了胶头滴管。7.7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。使得溶液混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？不能。因为这是部分不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所口磨砂处有所损失所致。致。 （2）当摇匀后）当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低竖直容量瓶发现液面低
13、于刻度线于刻度线,要不要补加蒸馏水要不要补加蒸馏水?为什么为什么?思考思考：（：（1）如果在定容时如果在定容时,因不小心使液面因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办应该怎么办?8.8.装瓶装瓶 贴标签贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。小结：做完实验，用到了哪些仪器？小结：做完实验，用到了哪些仪器？托盘天平，烧杯，玻璃棒，托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL100mL容量容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等瓶，胶头滴管，试剂瓶等想
14、一想：想一想：1、配制溶液时是否需要计算水的用量？、配制溶液时是否需要计算水的用量？3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，实验仪器需作、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，实验仪器需作哪些变化？哪些变化？天平换作量筒天平换作量筒4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？些什么？ 在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中移至容量瓶中2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？、能否配制任意体积一定浓度的溶液？思考：实验室不仅经常配制溶液，也经常稀思考：实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？
15、释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，其结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量保持不变物质的质量和物质的量保持不变c1V1=c2V2 二、溶液的稀释公式：1.公式：C （浓）浓）=VC （稀）稀） （稀）稀）V（根据稀释前后溶质的物质的量不变（根据稀释前后溶质的物质的量不变n = C V） C （浓）浓） 稀释前的溶质的物质的量浓度稀释前的溶质的物质的量浓度 （稀）稀）C 稀释后的溶质的物质的量浓度稀释后的溶质的物质的量浓度V （浓）浓） 稀释前的溶质的体积稀释前的溶质的体积V （稀）稀） 稀释后的溶质的体积稀释后的溶质
16、的体积 （浓）浓）C C例例题题1 下列下列说说法中正确的是法中正确的是()A1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，该该溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度度为为1 mol/LB从从1 L 2 mol/L的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L，该该溶液溶液的的浓浓度度为为1 mol/LC配制配制500 mL 0.5 mol/L的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g胆胆矾矾D中和中和100 mL 1 mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，则，则c=1mol
17、/L ; ( )（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L; ( )（3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则取出的，则取出的 NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物 质的量相等；质的量相等；( ) 注意：注意：1L1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。（1）将）将40gNaOH配成配成2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_mol/L0.5（2）标况下，）标况下，22.4LHCl配成配成0.5
18、L盐酸，其物质的量浓度为盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。2（3）物质的量浓度为）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸的含硫酸的物质的量为物质的量为mol 。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的盐酸。的盐酸。 5 1物质的量浓度物质的量浓度 (mol/L)(mol/L)= =溶质的物质的量溶质的物质的量 (mol)(mol)溶液的体积溶液的体积 (L)(L)针对训练针对训练2 2 填空填空配制配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的溶液，下列操作正确的()A称取称取1.06 g无水碳酸
19、钠，加入到无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、容量瓶中，加水溶解、定容定容B称取称取1.06 g 无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解蒸馏水，搅拌、溶解C转移转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀D D例题例题2 2欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的的氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液250mL250mL，完成下列步，完成下列步骤骤：用天平称取用天平称取氢氢氧化氧化钠钠固体固体 克。克。将称好的将称好的氢氢氧化氧化钠钠固体放入固体放入
20、 中加中加 蒸蒸馏馏水将其溶解，待水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿_移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250针对训练针对训练3 3用少量蒸馏水冲洗烧杯用少量蒸馏水冲洗烧杯 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线向容量瓶内加水至离刻度线_ _ 时，改用时，改用 _ _ _ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度
21、线，会造成溶液浓度会造成溶液浓度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 _中并贴中并贴好标签。好标签。 2 23 3低低1 12 2厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀250mL250mL容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶（1）配制）配制200 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需要溶液，需要18 molL1 H2SO4溶液的体积是溶液的体积是 。（2）在）在50 g HCl的质量分数为的质量分数为30%的盐酸中加入的盐酸中加入250 g水后，水后， 得到的稀盐酸中溶质的质量分数为得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 11.1mL5%针对训练针对训练4 4 这是关于溶液稀释的题目这是关于溶液稀释的题目物质的量浓度物质的量浓度容量瓶容量瓶学会一个概念学会一个概念认识一种仪器认识一种仪器掌握一种实验掌握一种实验一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制一一算算二二量量三三溶溶四四冷冷五五转转移移六六洗洗七七加加八八定定九九摇摇十十装装贴贴 精确配液精确配液
