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1、化学反应中的热效应化学反应中的热效应8/5/202411、有关热化学方程式的计算、有关热化学方程式的计算例例1、在一定条件下在一定条件下,CO和和CH4燃燃烧烧的的热热化学方程式化学方程式分分别为别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=H=890KJ/molKJ/mol由由1molCO和和3molCH4组组成的混和气在上述条件下完全成的混和气在上述条件下完全燃燃烧时烧时,释释放的放的热热量量为为()A2912KJKJB.2953KJKJC.3236KJKJD.3867KJKJB8/5/2
2、0242C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ， 则则 H1 + H2 =H3所以，所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？讨论：如何测出这个反应的反应热讨论：如何测出这个反应的反应热： （1 1）C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) ；H H1 1=?=?8/5/20243 不管化学反应是
3、一步完成或分不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（化学反应的焓变（ H）只与只与反应体系的始态和终态有关，而与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。反应的途径无关。8/5/20244如何理解盖斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H28/5/20245你知道神六的火箭燃料是什么吗？例：某次发射火箭，用例：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在肼）在NONO2 2中燃烧，生中燃烧，生成成N N2 2、液态液态H H2 2O O。已知：
4、已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) H(g) H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) HO(l) H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2 N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol 8/5/20246例、同素异形体相互转化但反应热
5、相当小例、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的个总过程的热效应是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/molH1P(s、红磷红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P
6、4(s、白磷白磷)=4 P(s、红磷红磷)； = -29.2 kJ/molH8/5/20247例例、使使18g焦炭焦炭发发生不完全燃生不完全燃烧烧，所得气体中，所得气体中CO占占体体积积，CO2占占体体积积，已知：已知：C(S)+ O2(g)=CO(g)；H=H=Q1 KJ/molKJ/mol,CO(g)+ O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ与与这这些焦炭完全燃些焦炭完全燃烧烧相比相比较较，损损失的失的热热量是（量是（ ）D8/5/20248A高考怎么考？高考怎么考？一、热化学方程式的书写及
7、正误判断一、热化学方程式的书写及正误判断例例1、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢氢气燃气燃烧烧生生成水蒸气放出成水蒸气放出484kJ热热量，下列量，下列热热化学方程式正确的是化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol18/5/20249热化学方程式正误判断要点热化学方程式正误判断要点1、是否注明各物质的聚集状态、是否注明各物质
8、的聚集状态2、焓变的、焓变的+、-标记是否正确标记是否正确3、焓变的单位、焓变的单位4、焓变与计量系数关系是否对应、焓变与计量系数关系是否对应8/5/202410例例2(2003江苏江苏)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水燃烧生成二氧化碳和液态水 时放出时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热热量。表示上述反应的热 化学方程式正确的是化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +
9、9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B8/5/202411例例3、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，热量，其热化学方程式为其热化学方程式为_ 。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l
10、)； = -2165 kJ/molH又又已知已知H2O(l)= H2O(g)； H+44 kJ/mol，则，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是水时放出的热量是 kJ。1016.5二、根据热化学方程式进行计算二、根据热化学方程式进行计算8/5/202412三、热化学方程式的意义三、热化学方程式的意义已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51KJmol-1C(金刚石金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.
11、41KJmol-1据此判断，下列说法中正确的是（据此判断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高A条件与量条件与量是否可逆是否可逆燃烧热或中和热燃烧热或中和热聚集状态聚集状态物质的稳定性物质的稳定性描述热化学方程式包括如下几个方面描述热化学方程式包括如下几个方面8/5/202413
