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1、高二化学水的电离和溶液的高二化学水的电离和溶液的值教案值教案pHpH高二化学水的电离和溶液的高二化学水的电离和溶液的 pHpH 值教案值教案教学目标教学目标知识目标知识目标理解盐类水解的本质。理解盐类水解的本质。理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。了解盐类水解的利用。了解盐类水解的利用。能力目标能力目标培养学生分析问题的能力。培养学生分析问题的能力。培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。能力。培养学生逻辑推理能力。培养学生逻辑推理能力。情感目标情感目标引导学生树立透过现象，抓
2、住本质的辩证唯物主义认识观引导学生树立透过现象，抓住本质的辩证唯物主义认识观点。点。培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。教学建议教学建议教材分析教材分析盐类的水解是电解质理论的组成部分，盐类的水解是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行弱电解质概念的指导下进行, , 运用学生已有知识，运用学生已有知识，从中发掘
3、从中发掘出盐类水解新知识的生长点。出盐类水解新知识的生长点。第 2 页第 3 页水，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因水，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，种，即强酸弱碱盐、即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出要求上述四种类型的盐各举出 2323 例例( (写化学式写化学式) )2.2.采用实验探究方法引入新课。采用实验探究方法引入新课。建议将教材中的建议将教材中的 实验实验 3-13
4、-1改为学生实验，改为学生实验，并增加一个演示实验，并增加一个演示实验，即向盛有固体即向盛有固体 Na2CO3Na2CO3和和 NH4ClNH4Cl 两支试管分别注入两支试管分别注入 3-4ml3-4ml 蒸馏水，蒸馏水，振荡使之溶解，振荡使之溶解，再分别滴加再分别滴加 2-32-3 滴酚酞试液和紫色石蕊试液，滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色观察溶液颜色变化，这样使学生通过实验现象，发现盐溶液不都呈中性，变化，这样使学生通过实验现象，发现盐溶液不都呈中性，引出课题。引出课题。3.3.对于盐类水解的本质，对于盐类水解的本质， 建议通过分析建议通过分析 CH3COONaCH3COONa、Al
5、Cl3AlCl3的水解，的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。引导学生总结出盐类水解的本质。4.4.对于强酸强碱盐不水解这部分内容的教学也不容忽视，对于强酸强碱盐不水解这部分内容的教学也不容忽视，学学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件的本质和条件; ;而对于弱酸弱碱盐的水解只要求学生会判断而对于弱酸弱碱盐的水解只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。该类盐能水解就可以了，不要扩展。5.5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：要
6、强调说明以下问题：盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写 号。号。一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不第 4 页标或，也不把生成物写成其分解产物的形式。标或，也不把生成物写成其分解产物的形式。( (如如 H2CO3H2CO3，NH3H2ONH3H2O 等等) )多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主但以第一步为主( (如如 H2CO
7、3);H2CO3);多元弱碱盐水解不分步写多元弱碱盐水解不分步写( (如如 AlCl3)AlCl3)。盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。6.6.影响盐类水解的外界因素的教学，对于重点中学，可启发影响盐类水解的外界因素的教学，对于重点中学，可启发学生运用实验手段自主探究学生运用实验手段自主探究; ;对于普通中学，可采取教师演对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。透内、外因的辩证关系。7.7.对于盐类水解的利用，除了教材中提到的溶液的配制、除对于盐
8、类水解的利用，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。富学生的视野。8.8.本节内容结束前，总结归纳盐类水解知识的应用，以便将本节内容结束前，总结归纳盐类水解知识的应用，以便将知识系统化，知识系统化，规律化，规律化，便于学生掌握，便于学生掌握，同时也教会学生学习。同时也教会学生学习。教学设计方案一教学设计方案一重点：理解盐类水解的本质重点：理解盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析难点：盐类水解方程式的书写和分析本节的第二部分为溶液的酸碱性和本节的第二部分为溶液的酸碱性和 pHp
9、H。 教材首先指出常温下教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明步说明c(H+)c(H+)和和c(OH-)c(OH-)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和 c(H+)c(H+)、c(OH-)c(OH-)的关的关系之后，结合实际说明了引入系之后，结合实际说明了引入 pHpH 的必要性，这也为后面讨的必要性，这也为后面讨第 5 页论论 pHpH 的范围埋下了伏笔。在给出了的范围埋下了伏笔。在给出了 pHpH 的表达式
10、之后，教材的表达式之后，教材随即介绍了随即介绍了 pHpH 的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和论了溶液的酸碱性和 pHpH 的关系，的关系， 最后强调了最后强调了 pHpH 的应用范围。的应用范围。从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。前后紧密联系的整体。教材还安排了资料和阅读，这不仅可以丰富学生的知识，更教材还安排了资料和阅读，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。还应注意的
11、是，还应注意的是，根据新的国家标准，根据新的国家标准，教材将教材将 pHpH 值改称为值改称为 pHpH。教学中要以教材为准，不可读错。教学中要以教材为准，不可读错。教法建议教法建议迁移电离平衡理论学习水的电离。迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题实验可以提出这样的问题实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因，以问题引证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因，以问题引发学生的思考，发学生的思考，由学生自己根据所学的电离理论得出水是极由学生自己根据所学的电离理论得出水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡的结论。对于学生层弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡的结论。对于学生层次
12、较高的班级，利用化学平衡常数推导水的离子积常数，可次较高的班级，利用化学平衡常数推导水的离子积常数，可以在教师指导下由学生独立完成以在教师指导下由学生独立完成; ;对于学生层次较低的班对于学生层次较低的班级，可以以教师为主进行推导。级，可以以教师为主进行推导。推导水的离子积常数，推导水的离子积常数，目的在于使学生认识水的离子积常数目的在于使学生认识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，与水的电离平衡常数之间的联系，更好地理解水的离子积常更好地理解水的离子积常数只随温度变化而变化的原因。数只随温度变化而变化的原因。教学中切不可把重点放在使教学中切不可把重点放在使学生掌握水的离子积常数的推导
13、方法上。学生掌握水的离子积常数的推导方法上。可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增强直观性，加深可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增强直观性，加深第 6 页学生对知识的理解，并激发学生兴趣，巩固所学知识。学生对知识的理解，并激发学生兴趣，巩固所学知识。讨论溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平讨论溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后衡的影响，分析水中加入酸或碱后 c(H+)c(H+)和和 c(OH-)c(OH-)的变化。的变化。再根据再根据 KW = Kc(H2O)KW = Kc(H2O) ，说明对于稀溶液而言，说明对于稀溶液而言，c(H2
14、O)c(H2O)也可也可看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液在看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液在KWKW 都为常数，或者说都为常数，或者说 c(H+)c(H+) 和和 c(OH-)c(OH-)的乘积都是定值。进的乘积都是定值。进而得出水溶液的酸碱性是由而得出水溶液的酸碱性是由 c(H+)c(H+)和和c(OH-)c(OH-)的相对大小所决的相对大小所决定的结论，并具体说明二者之间的关系。定的结论，并具体说明二者之间的关系。关于关于 pHpH 的教学可以分以下几步进行。的教学可以分以下几步进行。 先说明引入先说明引入 pHpH 的意义，的意义，再给出计算式，介绍有
15、关再给出计算式，介绍有关 pHpH 的简单计算，最后总结溶液的的简单计算，最后总结溶液的酸碱性和酸碱性和 pHpH 的关系，并强调的关系，并强调 pHpH 的使用范围。对于学生层次的使用范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过讨论来确定较高的班级，可以让学生通过讨论来确定 pHpH 的使用范围。的使用范围。可安排学生课下阅读课后的资料和阅读材料，开阔视野，增可安排学生课下阅读课后的资料和阅读材料，开阔视野，增长知识。长知识。教学设计示例教学设计示例水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH 值值重点：水的离子积与溶液酸碱性的关系。重点：水的离子积与溶液酸碱性的关系。难点：水的离子积，有关的简单计算。难点：水的离子积，有关的简单计算。第 7 页
