第三章第二节1

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1、第二节 几种重要的金属化合物第1课时 钠的重要化合物 1.1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2.2.掌握掌握NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的主要性质和用途。的主要性质和用途。3.3.了解焰色反应的概念及应用。了解焰色反应的概念及应用。一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠1.1.氧化钠氧化钠(1)(1)物理性质：物理性质：NaNa2 2O O是一种白色粉末状固体。是一种白色粉末状固体。 (2)(2)化学性质：化学性质：有关的化学方程式：有关的化学方程式：_。_。_。NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2Na

2、OHNaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O ONaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32.2.过氧化钠过氧化钠(1)(1)物理性质：物理性质：NaNa2 2O O2 2是一种是一种_色粉末状固体。色粉末状固体。(2)(2)化学性质：化学性质：与水反应与水反应放热放热氧气氧气碱生成碱生成淡黄淡黄反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。与二氧化碳反应与二氧化碳反应反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。(3)(3)用途：可作供氧剂和漂白剂。用途：可作供氧剂和漂白剂。 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+

3、OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠1.1.物理性质物理性质名称名称碳碳 酸酸 钠钠碳酸氢钠碳酸氢钠化化 学学 式式 _俗名俗名_色态色态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体溶溶 解解 性性水中易溶水中易溶水中易溶，但比水中易溶，但比NaNa2 2COCO3 3溶解度溶解度_ NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打小小2.2.化学性质化学性质(1)(1)热稳定性：热稳定性：实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程

4、式及结论化学方程式及结论 刚加热时，石灰刚加热时，石灰水中有气泡，之水中有气泡，之后无气泡，澄清后无气泡，澄清石灰水石灰水_NaNa2 2COCO3 3受受热热稳稳定定，不不分分解解；但但NaNa2 2COCO3 3xHxH2 2O O易风化易风化 石灰水中有气石灰水中有气泡，澄清石灰水泡，澄清石灰水_，受热，受热试管口处有水珠试管口处有水珠凝结凝结 NaHCONaHCO3 3受受热热不不稳稳定定，易易分分解，化学方程式为解，化学方程式为_无明显变化无明显变化变浑浊变浑浊=2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+ +H H2 2O+COO+CO2 2 (2)(2)与酸与酸

5、( (足量盐酸足量盐酸) )反应：反应：NaNa2 2COCO3 3：_。NaHCONaHCO3 3：_。(3)(3)与碱与碱( (氢氧化钠氢氧化钠) )反应：反应：NaNa2 2COCO3 3：与：与NaOHNaOH不反应。不反应。NaHCONaHCO3 3：_。NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O3.3.用途用途(1)(1)碳

6、碳酸酸钠钠：重重要要的的化化工工原原料料，在在玻玻璃璃、肥肥皂皂、合合成成洗洗涤涤剂剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的药碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的药剂。剂。 三、焰色反应三、焰色反应1.1.焰色反应焰色反应很多很多_在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2.2.操作步骤操作步骤 将洗净的铂丝将洗净的铂丝( (或铁丝或铁丝) )在火焰上灼烧至与在火焰上灼烧至与_ 蘸取蘸取_ 在无色火焰上灼烧，并观察在无色火焰上灼烧，并观察_ 再用再用_洗净

7、铂丝洗净铂丝( (或铁丝或铁丝) )，并在火焰上灼烧至，并在火焰上灼烧至_金属或它们的化合物金属或它们的化合物原火焰颜色相同原火焰颜色相同试样试样火焰的颜色火焰的颜色盐酸盐酸无色无色3.3.几种金属的焰色几种金属的焰色NaNa：黄色，：黄色，K K：紫色：紫色( (观察时透过蓝色钴玻璃观察时透过蓝色钴玻璃) )。4.4.应用应用(1)(1)焰色反应在化学上常用于金属单质或其离子的鉴别。焰色反应在化学上常用于金属单质或其离子的鉴别。(2)(2)利用焰色反应制节日烟花。利用焰色反应制节日烟花。【思考辨析思考辨析】1.1.判断正误判断正误(1)(1)过氧化钠和氧化钠都可作供氧剂。过氧化钠和氧化钠都可

8、作供氧剂。( )( )分析：分析：氧化钠不可以作供氧剂，因为氧化钠与其他物质反应时氧化钠不可以作供氧剂，因为氧化钠与其他物质反应时不会生成氧气；而过氧化钠可以作供氧剂，因其能与二氧化碳不会生成氧气；而过氧化钠可以作供氧剂，因其能与二氧化碳或水反应生成氧气。或水反应生成氧气。(2)Na(2)Na2 2O O、NaNa2 2O O2 2中氧的化合价相同，它们中阳离子与阴离子的中氧的化合价相同，它们中阳离子与阴离子的个数比不相同。个数比不相同。( )( )分析：分析：NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2中氧的化合价分别为中氧的化合价分别为-2-2价、价、-1-1价；二者的价；二者的阳离子

9、均为阳离子均为NaNa+ +，阴离子分别为，阴离子分别为O O2-2-和和 ，故阳离子与阴离子，故阳离子与阴离子个数比都是个数比都是2121。(3)(3)将将NaNa2 2O O2 2加入石蕊试液中，有气泡产生，且溶液变蓝色。加入石蕊试液中，有气泡产生，且溶液变蓝色。 ( )( )分析：分析：NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应产生反应产生O O2 2，且，且NaNa2 2O O2 2具有强氧化性，能氧具有强氧化性，能氧化石蕊使其褪色。化石蕊使其褪色。(4)Na(4)Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。

10、( )( )分析：分析：NaHCONaHCO3 3与盐酸、氢氧化钠溶液都能反应，与盐酸、氢氧化钠溶液都能反应，NaNa2 2COCO3 3只能与只能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。(5)(5)焰色反应是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金焰色反应是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。属阳离子均有焰色。( )( )分析：分析：焰色反应是金属元素的一种物理性质，只有焰色反应是金属元素的一种物理性质，只有K K、NaNa、CaCa、BaBa、CsCs、CuCu等少数金属才能发生焰色反应。等少数金属才能发生焰色反应。2.2.问题思考问题思考(

11、1)(1)过氧化钠是碱性氧化物吗？过氧化钠是碱性氧化物吗？分分析析：过过氧氧化化钠钠不不是是碱碱性性氧氧化化物物，因因为为与与酸酸反反应应只只生生成成盐盐和和水水的的化化合合物物叫叫碱碱性性氧氧化化物物，而而NaNa2 2O O2 2与与酸酸反反应应时时不不仅仅生生成成盐盐和和水水，还有氧气生成。还有氧气生成。(2)(2)向饱和的向饱和的 NaNa2 2COCO3 3 溶液中通入足量的溶液中通入足量的 COCO2 2有何现象？有何现象？分析：分析：向饱和的向饱和的NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的 COCO2 2发生反应发生反应NaNa2 2COCO3 3+CO+CO

12、2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3，由于，由于NaNa2 2COCO3 3在水中的溶解度大于在水中的溶解度大于NaHCONaHCO3 3的溶解度，故有晶体的溶解度，故有晶体NaHCONaHCO3 3析出析出。 【知识链接知识链接】碱性氧化物碱性氧化物能能跟跟酸酸起起反反应应，生生成成一一种种盐盐和和水水的的氧氧化化物物( (且且生生成成物物只只能能有有盐盐和水和水) )。漂白性漂白性NaNa2 2O O2 2具具有有强强氧氧化化性性，能能将将有有色色物物质质( (如如品品红红、石石蕊蕊、酚酚酞酞等等) )氧氧化成稳定的无色物质。化成稳定的无色物质。风化风化结晶水合物在干

13、燥的空气中失去结晶水的过程。结晶水合物在干燥的空气中失去结晶水的过程。钴玻璃的作用钴玻璃的作用观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄光，避观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄光，避免所含的钠盐造成干扰。免所含的钠盐造成干扰。 一、一、NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O反应的三大关系反应的三大关系反应的化学方程式为反应的化学方程式为2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 1.1.物质的量的关

14、系物质的量的关系无无论论是是COCO2 2还还是是H H2 2O O，通通过过足足量量的的NaNa2 2O O2 2时时，放放出出O O2 2的的物物质质的的量量与与COCO2 2或或H H2 2O O的物质的量之比均为的物质的量之比均为1212。2.2.固体质量关系固体质量关系(1)2Na(1)2Na2 2O O2 2 + 2CO+ 2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3 + O+ O2 2 mm( (固体固体) ) 2 278 g 2 mol 278 g 2 mol 2106 g 106 g 56 g56 g (2 mol CO (2 mol CO的质量的质量) )即即：发发生生

15、反反应应时时，固固体体增增加加的的质质量量等等于于与与COCO2 2等等物物质质的的量量的的COCO的质量。的质量。(2)2Na(2)2Na2 2O O2 2 + 2H+ 2H2 2O=4NaOH + OO=4NaOH + O2 2 mm( (固体固体) ) 2 278 g 2 mol 478 g 2 mol 440 g 40 g 4 g4 g (2 mol H (2 mol H2 2的质量的质量) )即即：发发生生反反应应时时，固固体体增增加加的的质质量量等等于于与与H H2 2O O等等物物质质的的量量的的H H2 2的质量。的质量。3.3.电子转移关系电子转移关系在在NaNa2 2O O

16、2 2与与COCO2 2或或H H2 2O O的反应中，的反应中，NaNa2 2O O2 2既作氧化剂又作还原剂，每既作氧化剂又作还原剂，每生成生成1 mol O1 mol O2 2都转移都转移2 mol2 mol电子。电子。 【知识备选知识备选】COCO2 2、H H2 2O O与与NaNa2 2O O2 2反应的先后顺序反应的先后顺序2H2H2 2O+2NaO+2Na2 2O O2 2=4NaOH+O=4NaOH+O2 22CO2CO2 2+4NaOH=2Na+4NaOH=2Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O总式为总式为2CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2=2

17、Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2所所以以一一定定量量的的NaNa2 2O O2 2和和一一定定量量COCO2 2和和H H2 2O(g)O(g)的的混混合合物物的的反反应应，可可视视为为NaNa2 2O O2 2先先与与COCO2 2反反应应，待待COCO2 2反反应应完完全全后后，NaNa2 2O O2 2再再与与H H2 2O(g)O(g)发发生生反应。反应。【学而后思学而后思】(1)(1)若若a mol COa mol CO2 2和和H H2 2O(O(任意比例任意比例) )的混合气体与足量的的混合气体与足量的NaNa2 2O O2 2反反应，放出应，放出O O2 2的物质

18、的量为多少？的物质的量为多少？提示：提示：根据反应的化学方程式可知，足量的根据反应的化学方程式可知，足量的NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2或或H H2 2O O反应时，反应时，COCO2 2或或H H2 2O O与生成的与生成的O O2 2的物质的量之比都为的物质的量之比都为2121，COCO2 2和和H H2 2O O的混合物同样存在这种关系，即生成的混合物同样存在这种关系，即生成O O2 2的物质的量为的物质的量为0.5a mol0.5a mol。(2)w (2)w g g COCO和和H H2 2的的混混合合物物在在O O2 2中中充充分分燃燃烧烧, ,其其产产物物通通过过足

19、足量量的的NaNa2 2O O2 2固体固体, ,反应充分后反应充分后, ,固体增加的质量是多少？固体增加的质量是多少？提示：提示：根据题意可知，由反应根据题意可知，由反应2CO+O2CO+O2 2 2CO2CO2 2，2CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2，可知固体增加的质量等于原，可知固体增加的质量等于原COCO的的质量；由反应质量；由反应2H2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2O O，2H2H2 2O+2NaO+2Na2 2O O2 2=4NaOH+O=4NaOH+O2 2，可知固体增加的质量等于原可知固体增加的质量等于

20、原H H2 2的质量。即增加的质量就是原混的质量。即增加的质量就是原混合物的质量合物的质量w gw g。 点燃点燃=高温高温=二、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化二、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化1.1.鉴别方法鉴别方法 (1)(1)加热法：加热法：原理：原理：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O；NaNa2 2COCO3 3受热不分解。受热不分解。结结论论：加加热热产产生生使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊气气体体的的是是NaHCONaHCO3 3，无无现现象的是象的是NaNa2 2COCO3 3。=(2)(2)沉淀法：沉淀

21、法：原理：原理：NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl，NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl；NaHCONaHCO3 3不反应。不反应。结论：有沉淀生成的是结论：有沉淀生成的是NaNa2 2COCO3 3，无现象的是，无现象的是NaHCONaHCO3 3。(3)(3)与盐酸反应的剧烈程度：与盐酸反应的剧烈程度：原理：原理：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=CO+2HCl=CO2 2+H+H2 2O+2NaClO+2NaCl；NaHCONaHCO3 3+HC

22、l=CO+HCl=CO2 2+H+H2 2O+NaClO+NaCl。结结论论：生生成成气气体体相相对对剧剧烈烈的的是是NaHCONaHCO3 3，相相对对不不剧剧烈烈的的是是NaNa2 2COCO3 3。2.2.相互转化相互转化 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3(1)Na(1)Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3。NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3(2)NaHCO(2)NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3。2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2

23、 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O=【学而后思学而后思】(1)(1)能不能用氢氧化钡溶液或澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢能不能用氢氧化钡溶液或澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？钠溶液？提示：提示：不能。因为碳酸钠和碳酸氢钠溶液均与它们反应产生白不能。因为碳酸钠和碳酸氢钠溶液均与它们反应产生白色沉淀。反应的离子方程式为色沉淀。反应的离子方程式为C +CaC +Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3，HC +CaHC +Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O；C +BaC

24、+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3，HC +BaHC +Ba2+2+OH+OH- -=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O。 (2)NaHCO(2)NaHCO3 3溶液中混有少量的溶液中混有少量的NaNa2 2COCO3 3，能否向溶液中滴加盐酸除，能否向溶液中滴加盐酸除去？最好的方法是什么？去？最好的方法是什么？提示：提示：不能用滴加盐酸的方法，因为两种物质均能与盐酸反不能用滴加盐酸的方法，因为两种物质均能与盐酸反应，不好控制盐酸的量从而引入杂质。可向溶液中通入应，不好控制盐酸的量从而引入杂质。可向溶液中通入COCO2 2气气体，发生反应：体，发生反应：NaNa2 2COCO3

25、 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3，达到除去杂质的，达到除去杂质的目的。目的。(3)(3)若若NaNa2 2COCO3 3固体中混有少量固体中混有少量NaHCONaHCO3 3，如何除去？，如何除去？提示：提示：可采用加热的方法除去。可采用加热的方法除去。类型一类型一 氧化钠与过氧化钠的性质比较氧化钠与过氧化钠的性质比较 【典例典例】下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )( )A.A.过过氧氧化化钠钠是是淡淡黄黄色色固固体体，久久置置于于空空气气中中变变成成白白色色氢氢氧氧化化钠钠固固体体B.B.过氧化钠中阴阳离子比例为过氧化钠中阴阳离子比例为 12

26、12C.C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.NaD.Na2 2O O与与NaNa2 2O O2 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【解题指南解题指南】解答本题要注意以下解答本题要注意以下4 4点：点：(1)(1)过氧化钠、氧化钠久置于空气中最终会变成碳酸钠固体。过氧化钠、氧化钠久置于空气中最终会变成碳酸钠固体。(2)(2)过氧化钠中阴离子为过氧化钠中阴离子为 。(3)(3)过氧化钠具有强氧化性，可以作漂白剂。过氧化钠具有强氧化性，可以作漂白剂。(4)(4)掌握碱性氧化物的概念。掌握碱性氧化

27、物的概念。【解析解析】选选B B。过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，。过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，NaNa2 2O O2 2与酸反应生成与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D D错误。错误。 【误区警示误区警示】NaNa2 2O O2 2的认识误区的认识误区(1)Na(1)Na2 2O O2 2不不是是碱碱性性氧氧化化物物，

28、因因为为NaNa2 2O O2 2与与酸酸反反应应除除生生成成钠钠盐盐和和水水外还有氧气生成。外还有氧气生成。(2)Na(2)Na2 2O O2 2与与COCO2 2或或H H2 2O O反应时，反应时，NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂。既是氧化剂又是还原剂。(3)(3)过氧化钠中阴离子只有一个，即为过氧化钠中阴离子只有一个，即为 。 【变式训练变式训练】在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 ( )( )A.A.溶液中溶液中N

29、aNa+ +浓度增大，有浓度增大，有O O2 2放出放出B.B.溶液溶液pHpH不变，有不变，有H H2 2放出放出C.C.溶液中溶液中NaNa+ +数目减少，有数目减少，有O O2 2放出放出D.D.溶液溶液pHpH增大，有增大，有O O2 2放出放出【解析解析】选选C C。2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2，B B错误；因反应时错误；因反应时消耗水，同时生成溶质消耗水，同时生成溶质NaOHNaOH，所以有，所以有NaOHNaOH结晶析出，原结晶析出，原NaOHNaOH饱饱和溶液中溶质和溶液中溶质NaOHNaOH和溶剂水的质量、物质的量

30、以及数目均减少，和溶剂水的质量、物质的量以及数目均减少，C C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pHpH也不变化，也不变化，A A、D D错误。错误。【变式备选变式备选】钡和钠相似，也能形成含钡和钠相似，也能形成含 的过氧化物，则下列的过氧化物，则下列叙述错误的是叙述错误的是( )( )A.1 mol A.1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5 molO0.5 molO2 2B.B.过氧化钡的化学式是过氧化钡的化学式是 BaBa2 2O O2 2C.C.过氧化钡是碱性

31、化合物过氧化钡是碱性化合物D.D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂【解析解析】选选B B。根据反应。根据反应2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2，2BaO2BaO2 2+2H+2H2 2O=2Ba(OH)O=2Ba(OH)2 2+O+O2 2，可知，可知1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2或或BaOBaO2 2跟足量跟足量水反应都生成水反应都生成0.5 mol O0.5 mol O2 2，A A正确；过氧化钡的化学式为正确；过氧化钡的化学式为BaOBaO2 2，B B错误；错误；BaOBaO2 2与

32、酸反应生成与酸反应生成BaClBaCl2 2和和H H2 2O O，还有，还有O O2 2，故其不为碱性，故其不为碱性氧化物，氧化物，C C正确；过氧化钠和过氧化钡均能与水、二氧化碳反正确；过氧化钠和过氧化钡均能与水、二氧化碳反应生成氧气，故都是强氧化剂，应生成氧气，故都是强氧化剂，D D正确。正确。类型二类型二 过氧化钠与二氧化碳和水的反应过氧化钠与二氧化碳和水的反应【典典例例】(2013(2013成成都都高高一一检检测测)200 )200 时时COCO2 2和和水水蒸蒸气气的的混混合合气气体共体共23.2 g23.2 g与足量的与足量的NaNa2 2O O2 2充分反应后，固体质量增加了充

33、分反应后，固体质量增加了7.2 g7.2 g，则原混合气体的物质的量为，则原混合气体的物质的量为( )( )A.0.2 mol B.0.6 molA.0.2 mol B.0.6 molC.0.8 mol D.1.0 mol C.0.8 mol D.1.0 mol 【解题指南解题指南】解答该题要注意以下解答该题要注意以下3 3点：点：(1)(1)写出写出NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O反应的化学方程式。反应的化学方程式。(2)(2)利用差量法计算。利用差量法计算。(3)(3)利用气体质量守恒和固体质量增加列出二元一次方程组。利用气体质量守恒和固体质量增加列出二元一

34、次方程组。【解析解析】选选D D。设混合气体中。设混合气体中COCO2 2、H H2 2O O的物质的量分别为的物质的量分别为x x、y y。2CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 固体的质量差固体的质量差2 mol 88 g2 mol 88 g32 g=56 g32 g=56 gx x 28x 28x2H2H2 2O(g)+2NaO(g)+2Na2 2O O2 2=4NaOH+O=4NaOH+O2 2 固体的质量差固体的质量差2 mol 36 g2 mol 36 g32g=4 g32g=4 gy y 2y 2y则：则： 解得：解

35、得：x=0.2 mol y=0.8 molx=0.2 mol y=0.8 mol所以混合气体的总物质的量为所以混合气体的总物质的量为0.2 mol+0.8 mol=1.0 mol0.2 mol+0.8 mol=1.0 mol。44x+18y=23.244x+18y=23.228x+2y=7.228x+2y=7.2【名师点评名师点评】讲解本题时应注意以下讲解本题时应注意以下3 3点：点：(1)(1)准确把握准确把握NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O反应时固体质量变化的关系。反应时固体质量变化的关系。(2)(2)能能够够把把题题干干所所提提供供的的信信息息转转化化为为

36、化化学学语语言言，根根据据气气体体总总质质量和固体质量增加列出等式或方程组求解。量和固体质量增加列出等式或方程组求解。(3)(3)巩巩固固对对NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O反反应应的的实实质质的的理理解解。固固体体增增加加的的质质量量等等于于与与COCO2 2等等物物质质的的量量的的COCO的的质质量量( (或或与与H H2 2O O等等物物质质的的量量的的H H2 2的的质质量量) )。【互动探究互动探究】(1)(1)该过程中共产生多少氧气？该过程中共产生多少氧气？提提示示：NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O反反应应时时，产产生

37、生的的n(On(O2 2)=1/2n()=1/2n(混混合合气气体体)=1/2)=1/21.0 mol=0.5 mol1.0 mol=0.5 mol。(2)(2)假假设设原原混混合合气气体体的的体体积积为为a a L L，那那么么反反应应后后气气体体的的体体积积为为多多少？少？提提示示：在在相相同同条条件件下下体体积积之之比比等等于于物物质质的的量量之之比比，由由(1)(1)知知反反应后气体的体积为应后气体的体积为0.5a L0.5a L。【变式备选变式备选】已知已知HCHOHCHO的燃烧产物是的燃烧产物是COCO2 2和和H H2 2O O。在。在25 25 ，101 101 kPakPa下

38、下由由HCHO(gHCHO(g) )、H H2 2和和COCO组组成成的的混混合合气气体体共共6.72 6.72 g g，其其相相对对氢氢气气的的密密度度为为1414，将将该该气气体体在在氧氧气气中中充充分分反反应应后后的的产产物物通通过过足量的足量的NaNa2 2O O2 2粉末，使粉末，使NaNa2 2O O2 2粉末增重的质量为粉末增重的质量为( )( )A.A.等于等于6.72 g B.6.72 g B.小于小于6.72 g6.72 gC.C.大于大于6.72 g D.6.72 g D.无法计算无法计算【解析解析】选选A A。由。由2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2、2N

39、a2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2得得NaNa2 2O O2 2+CO=Na+CO=Na2 2COCO3 3，2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O、2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2得得NaNa2 2O O2 2+H+H2 2=2NaOH=2NaOH。若若6.72 6.72 g g H H2 2、COCO和和HCHO(gHCHO(g) )的的混混合合气气体体完完全全燃燃烧烧生生成成的的COCO2 2和和H H2 2O(g)O(g)被被NaNa2 2O O2 2

40、完完全全吸吸收收时时，NaNa2 2O O2 2会会增增重重6.72 g6.72 g。高温高温=点燃点燃=类型三类型三 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的鉴别的鉴别【典典例例】( (双双选选) )有有两两个个分分别别装装有有NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3固固体体的的试试剂剂瓶瓶，因因标标签签脱脱落落而而无无法法区区分分。有有四四位位同同学学为为鉴鉴别别它它们们，分分别别设设计计了了下列四种不同的方法，其中可行的是下列四种不同的方法，其中可行的是( )( )A.A.分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀分别取样配成溶液，再加入澄清

41、石灰水，观察是否有沉淀生成生成B.B.分分别别取取样样后后，逐逐滴滴加加入入相相同同浓浓度度和和相相同同体体积积的的稀稀盐盐酸酸，观观察察反应的快慢反应的快慢C.C.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生产生D.D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色【解题指南解题指南】解答本题要注意以下解答本题要注意以下4 4点：点：(1)(1)碳酸钠与碳酸氢钠的性质区别在于阴离子不同。碳酸钠与碳酸氢钠的性质区别在于阴离子不同。(2)(2)澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应，产生沉淀。澄

42、清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应，产生沉淀。(3)(3)碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸时，开始时无气泡。碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸时，开始时无气泡。(4)(4)焰色反应的应用范围。焰色反应的应用范围。【解析解析】选选B B、C C。NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH,+2NaOH,2NaHCO2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O，现象相同，现象相同，A A项错；项错；向向NaNa2 2COCO3 3中滴加盐酸发生中滴加盐酸发生NaNa2 2

43、COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl+NaClNaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O,O,开始无明显现象，后有无色开始无明显现象，后有无色气体产生，向气体产生，向NaHCONaHCO3 3中滴加盐酸发生反应中滴加盐酸发生反应，立即有无色气体，立即有无色气体产生，产生，B B正确；正确；2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O，Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，C C项对；焰色反应都是

44、钠元素的项对；焰色反应都是钠元素的焰色，均呈黄色不能鉴别，焰色，均呈黄色不能鉴别，D D项错。项错。=【方法规律方法规律】物质的检验方法物质的检验方法互滴法互滴法互互滴滴法法是是指指当当两两种种物物质质反反应应时时有有两两个个不不同同的的反反应应过过程程，且且这这两两个个过过程程的的现现象象各各不不相相同同，则则可可以以通通过过滴滴加加顺顺序序不不同同，利利用用产产生生现象的不同进行鉴别。现象的不同进行鉴别。如：如：(1)(1)盐酸逐滴加入到盐酸逐滴加入到NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。原理：原理：C +H

45、C +H+ +=HC (=HC (无明显现象无明显现象) )，HC +HHC +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(无色气体放出无色气体放出) )。(2)Na(2)Na2 2COCO3 3溶液逐滴加入到稀盐酸中溶液逐滴加入到稀盐酸中现象：有无色气体放出。现象：有无色气体放出。原理：原理：C +2HC +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O。【变式训练变式训练】检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是( )( )A.A.加热看是否有气体产生加热看是否有气体产生B.B.滴入少量的硫酸看是否有气体产生滴入少量的硫酸看是否有气体产生C.C.溶解后检验溶液

46、的酸碱性溶解后检验溶液的酸碱性D.D.加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生【解析解析】选选D D。检验的依据是由。检验的依据是由OHOH+ +和和C C 的性质而定的，故的性质而定的，故D D项最佳；项最佳；A A项，加热碳酸钠不分解；项，加热碳酸钠不分解；B B项，项，H H2 2SOSO4 4首先中和首先中和OHOH- -，然后再与然后再与C C 反应，故加入量少时，现象不明显；反应，故加入量少时，现象不明显；C C项，两者项，两者的溶液都显碱性。的溶液都显碱性。【变式备选变式备选】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两

47、种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。所示。(1)(1)只只根根据据图图、所所示示实实验验，能能够够达达到到实实验验目目的的的的是是( (填填装装置置序号序号)_)_。(2)(2)图图、所所示示实实验验均均能能鉴鉴别别这这两两种种物物质质，其其反反应应的的化化学学方方程式为程式为_；与实验与实验相比，实验相比，实验的优点是的优点是( (填选项序号填选项序号)_)_。A.A.比比复杂复杂B.B.比比安全安全C.C.比比操作简便操作简便D.D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行不行(3)(3)

48、若用实验若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B B中装中装入的固体最好是入的固体最好是( (填化学式填化学式)_)_。 【解析解析】(1)(1)图图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体能使澄酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故不可以；图清石灰水变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根

49、据气球膨胀程度判断。量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)(2)图图 、所涉及的化学方程式为：所涉及的化学方程式为：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2，COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，实验实验的优点是可同时做对比实验。的优点是可同时做对比实验。=(3)(3)试管试管B B中装入碳酸氢钠，试管中装入碳酸氢钠，试管A A中装入碳酸钠，这样直接加中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，

50、而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。氢钠很不稳定。答案：答案：(1) (2)2NaHCO(1) (2)2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2，COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O DO D(3)NaHCO(3)NaHCO3 3=1.1.下列关于焰色反应的表述确切的是下列关于焰色反应的表述确切的是( )( )A.A.焰色反应是元素的性质焰色反应是元素的性质B.B.焰色反应是单质的特有性质焰色反应是单质的特有性

51、质C.C.焰色反应是离子的特有性质焰色反应是离子的特有性质D.D.焰色反应是化合物的特有性质焰色反应是化合物的特有性质【解析】【解析】选选A A。焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该。焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离元素，不论该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。 2.(20132.(2013长春高一检测长春高一检测) )氧化钠和过氧化钠的共同之处是氧化钠和过氧化钠的共同之处是 ( )( )A.A.都是淡黄色固体都是淡黄色固体 B.B.都是碱性氧化物都是碱性氧化物

52、C.C.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱 D.D.氧元素的化合价都是氧元素的化合价都是-2-2价价【解析解析】选选C C。NaNa2 2O O2 2为淡黄色固体，为淡黄色固体，NaNa2 2O O为白色固体，为白色固体，A A错误；错误；NaNa2 2O O属于碱性氧化物，而属于碱性氧化物，而NaNa2 2O O2 2不是，不是，B B错误；错误；NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O分别分别与水反应与水反应2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2,Na,Na2 2O+HO+H2 2O=2NaOH,CO=2NaOH,C正正确；确；

53、NaNa2 2O O2 2和和NaNa2 2O O中氧元素化合价分别为中氧元素化合价分别为-1-1、-2-2，D D错误。错误。3.3.除去除去NaHCONaHCO3 3溶液中混有的溶液中混有的NaNa2 2COCO3 3，应采用下列方法中的，应采用下列方法中的 ( )( )A.A.加入过量的加入过量的HClHCl溶液溶液B.B.加入过量的加入过量的Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液C.C.通入过量的通入过量的COCO2 2气体气体 D.D.将溶液进行加热将溶液进行加热【解析解析】选选C C。NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3均能与盐酸反应，无法控制加入均

54、能与盐酸反应，无法控制加入盐酸的量，盐酸的量，A A错误；加入过量的错误；加入过量的Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液，虽然可以除去溶液，虽然可以除去NaNa2 2COCO3 3但又引入新的杂质但又引入新的杂质Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2，B B错误；通入过量的错误；通入过量的COCO2 2气气体发生反应：体发生反应：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3，达到除去杂质的目，达到除去杂质的目的，的，C C正确；加热适用于除去固体正确；加热适用于除去固体NaNa2 2COCO3 3中混有的中混有的NaHCONa

55、HCO3 3，D D错错误。误。 4.(4.(双选双选) )往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是但看不到明显现象的是 ( )( )A.Ca(OH)A.Ca(OH)2 2溶液溶液 B.NaB.Na2 2O O2 2固体固体C.HClC.HCl溶液溶液 D.COD.CO2 2 【解析解析】选选C C、D D。A A项二者反应产生碳酸钙沉淀；项二者反应产生碳酸钙沉淀；B B项过氧化钠项过氧化钠与水反应时产生气体；与水反应时产生气体；C C项反应不会产生二氧化碳气体，因为项反应不会产生二氧化碳气体，因为盐酸是少量的，会发生反应

56、盐酸是少量的，会发生反应NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl+NaCl；D D项项通入二氧化碳气体会发生反应通入二氧化碳气体会发生反应NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3，但，但无明显的实验现象。无明显的实验现象。 5.5.如图表示如图表示A AE E五种物质间的相互转化五种物质间的相互转化关系，其中关系，其中A A为淡黄色固体，为淡黄色固体，B B为单质。为单质。回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)写出各物质的化学式：写出各物质的化学式：A_ B_ C_A_ B_ C_D_ E_

57、D_ E_。 (2)(2)写出写出BCBC、D ED E反应的离子方程式：反应的离子方程式：BCBC：_;_;DEDE：_。【解析解析】A A是淡黄色固体，可知是是淡黄色固体，可知是NaNa2 2O O2 2；B B是单质可制取是单质可制取A A，知，知B B是是NaNa；A A与与COCO2 2反应生成反应生成D D，知，知D D为为NaNa2 2COCO3 3；B B与与ClCl2 2反应生成反应生成E E，知知E E为为NaClNaCl；NaNa2 2O O2 2、NaNa都能生成都能生成C C，知，知C C为为NaOHNaOH。答案：答案：(1)Na(1)Na2 2O O2 2 Na

58、Na NaOHNaOH Na Na2 2COCO3 3 NaClNaCl(2)2Na+2H(2)2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH+H+H2 2C +2HC +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(答案合理即可答案合理即可) ) 探究探究NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与酸反应的区别与酸反应的区别取碳酸氢钠取碳酸氢钠4.2 g4.2 g放入如图放入如图装置的锥形瓶中，取碳酸钠装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同体积、相同浓度放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同体积、相同浓度的盐酸的

59、盐酸( (足量足量) )。相同的条件下，通过图。相同的条件下，通过图装置测量出生成气体装置测量出生成气体的体积，得到时间的体积，得到时间- -体积关系曲线如图体积关系曲线如图所示。所示。(1)(1)已知二氧化碳不溶于油层，图已知二氧化碳不溶于油层，图装置中油层的作用是什么？装置中油层的作用是什么？提示：提示：因为二氧化碳易溶于水，为了不影响实验结果，在水上因为二氧化碳易溶于水，为了不影响实验结果，在水上面加上油层防止二氧化碳溶于水。面加上油层防止二氧化碳溶于水。(2)(2)数据与分析：尝试分析图数据与分析：尝试分析图曲线，总结碳酸钠和碳酸氢钠曲线，总结碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的区别。与盐酸反

60、应的区别。 提示：提示：分析图像知，在相同的条件下生成相同体积的二氧化分析图像知，在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应用的时间少，即碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应用的时间少，即碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快。碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快。 (3)(3)反反思思与与讨讨论论：实实验验中中取取碳碳酸酸氢氢钠钠4.2 4.2 g g、碳碳酸酸钠钠5.3 5.3 g g的的目目的是什么？的是什么？提提示示：4.2 4.2 g g NaHCONaHCO3 3、5.3 5.3 g g NaNa2 2COCO3 3的的物物质质的的量量都都为为

61、0.05mol0.05mol，由碳元素守恒知，两者分别与足量的盐酸反应能生成相由碳元素守恒知，两者分别与足量的盐酸反应能生成相同体积的二氧化碳。同体积的二氧化碳。(4)(4)请思考最终两溶液中请思考最终两溶液中c(Nac(Na+ +) )有何关系？有何关系？( (假设反应前后溶液假设反应前后溶液体积不变体积不变) )提示：提示：盐酸是足量的，碳酸氢钠和碳酸钠完全反应，故溶液中盐酸是足量的，碳酸氢钠和碳酸钠完全反应，故溶液中的的n(Nan(Na+ +) )即两者中即两者中n(Nan(Na+ +) )，由于，由于4.2 g4.2 g碳酸氢钠和碳酸氢钠和5.3 g5.3 g碳酸钠碳酸钠的物质的量相等

62、，则碳酸钠所得溶液中的物质的量相等，则碳酸钠所得溶液中n(Nan(Na+ +) )是碳酸氢钠所得是碳酸氢钠所得溶液中溶液中n(Nan(Na+ +) )的两倍，即碳酸钠所得溶液中的两倍，即碳酸钠所得溶液中c(Nac(Na+ +) )是碳酸氢钠是碳酸氢钠所得溶液中所得溶液中c(Nac(Na+ +) )的两倍。的两倍。(5)(5)请请思思考考最最终终两两溶溶液液中中c(Clc(Cl- -) )有有何何关关系系？( (假假设设反反应应前前后后溶溶液液体积不变体积不变) )提提示示：溶溶液液中中的的氯氯离离子子全全部部来来自自于于盐盐酸酸，由由于于盐盐酸酸的的浓浓度度、体体积积相相同同，所所以以其其物物质质的的量量也也相相同同，即即溶溶液液中中氯氯离离子子的的物物质质的的量量浓度相同。浓度相同。