《第二节—第一课时水的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节—第一课时水的电离（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 (1)水是一种极弱的水是一种极弱的电解解质，其，其电离方程式可离方程式可简写写为： (2)电离常数：在一定温度下，当弱离常数：在一定温度下，当弱电解解质在水溶液中在水溶液中达到达到 时，溶液中，溶液中 与与的比的比值是一个常数。是一个常数。H2O HOH电离平衡离平衡离子离子浓度之度之积分子分子浓度度 (3)电离常数只受离常数只受 影响，温度越高，影响，温度越高，电离常数离常数 。 (4)根据勒夏特列原理推根据勒夏特列原理推测： 对纯水加水加热，水的，水的电离平衡离平衡 移移动，c(H) ，c(OH) ，c(H) c(OH)，溶液，溶液呈呈 。温度温度越大越大向右向右增大增大增大增大=中性中
2、性 一、水的一、水的电离离 水是一种极弱的水是一种极弱的电解解质，电离方程式离方程式为 ，简写写为 ，水的，水的电离常数离常数K电离离 。H2OH2O H3OOHH2O HOH 二、水的离子二、水的离子积常数常数 1推推导 由精确的由精确的实验可知，可知，25时1 L纯水水(55.6 mol)只只有有1107 mol H2O电离，离，则c(H2O)几乎不几乎不变，可，可视为常数，又因常数，又因为K电离离为常数，所以常数，所以c(H)c(OH)K电离离c(H2O)为一常数，一常数，记为KW。2表达式表达式KW ，25时，KW1.01014。3影响因素影响因素水的离子水的离子积KW，只受温度的影响
3、，温度升高，只受温度的影响，温度升高，KW 。4适用范适用范围KW不不仅适用于适用于纯水，水，还可适用于可适用于 。c(H)c(OH)增大增大稀的稀的电解解质水溶液水溶液1分析分析讨论：水的离子水的离子积KWc(H)c(OH)的公式中的公式中KW就是就是电离常数？离常数？c(H)和和c(OH)就是水就是水电离出的离出的c(H)和和c(OH)，正确正确吗？答案：答案：c(H)和和c(OH)是整个溶液中的是整个溶液中的c(H)和和c(OH)，不一定都是由水，不一定都是由水电离出来的，不正确。离出来的，不正确。2某温度下，某温度下，测得得纯水中的水中的c(H)2107 mol/L，则c(OH)为 水
4、的离子水的离子积KW 若温度不若温度不变，滴入稀，滴入稀盐酸，使酸，使c(H)5104 molL1，则此此时溶液中由水溶液中由水电离离产生的生的c(H)_。3 3纯水在纯水在2525和和8080时的氢离子浓度，前后两个量时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为的大小关系为 ( () )A A大于大于 B B等于等于C C小于小于 D D不能肯定不能肯定水的水的电离平衡：离平衡：H2O HOHH0影响因素影响因素移移动方向方向c(H)c(OH)KW升温升温向右移向右移动增大增大增大增大增大增大加酸加酸向左移向左移动增大增大减小减小不不变加碱加碱向左移向左移动减小减小增大增大不不变加活加活泼金属金属
5、(如如Na)向右移向右移动减小减小增大增大不不变 例例125时，水的，水的电离达到平衡：离达到平衡：H2O HOH H0，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是() A向水中加入稀氨水，平衡逆向移向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降降低低 B向水中加入少量固体硫酸向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，KW不不变 C向水中加入少量向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移，平衡逆向移动，c(H)降低降低 D将水加将水加热，KW增大，增大，c(H)不不变 (1)水的离子水的离子积KW与温度有关，温度越高，与温度有关，温度越高，KW越越大，所以，使用水的离子大，所以，使用水的离子积时，必
6、，必须指明温度，如不指明温度，如不指明，指明，则认为是是25。 (2)KWc(H)c(OH)不不仅适用于中性溶液，也适用于中性溶液，也同同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何时候、候、在任何溶液中，都同在任何溶液中，都同时存在存在H、OH，其乘，其乘积也也为一常数。在不同的溶液中，一常数。在不同的溶液中，c(H)和和c(OH)虽然不一然不一定相等，但是由水定相等，但是由水电离出的离出的c(H)和和c(OH)却却总是相是相等的。等的。 (3)KWc(H)c(OH)式中的式中的c(H)和和c(OH)指的指的是溶液中的是溶液中的H和和OH的的总浓度，要弄清溶液中
7、的度，要弄清溶液中的c(H)和水和水电离出的离出的c(H)，溶液中的，溶液中的c(OH)和水和水电离出的离出的c(OH)。一般来。一般来说，当溶液中的，当溶液中的c(H)或或c(OH)大于由大于由水水电离出的离出的H或或OH溶液溶液1000倍，水倍，水电离离产生的生的H或或OH浓度即可忽略。度即可忽略。 （4） KW表达式中，表达式中，c(H)、c(OH)均表示整均表示整个溶液中个溶液中总物物质的量的量浓度。但是一般情况下有：度。但是一般情况下有： (1)酸溶液中酸溶液中KWc(H)酸酸c(OH)水水(忽略水忽略水电离出的离出的H的的浓度度)。 (2)碱溶液中碱溶液中KWc(H)水水c(OH)碱碱(忽略水忽略水电离出的离出的OH的的浓度度)。
