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1、水电解法制氧气水电解法制氧气现象：现象：1 1、电极上有气泡产生，正、电极上有气泡产生，正极：负极极：负极1:21:2。2 2、正极气体使带火星的木、正极气体使带火星的木条复燃。条复燃。3 3、负极气体燃烧，淡蓝色、负极气体燃烧，淡蓝色火焰火焰。水水 氧气氧气 + + 氢气氢气通电通电工业上，工业上，液态空气分离法液态空气分离法制氧气制氧气利用空气中各成分气体的利用空气中各成分气体的沸点沸点不同不同。药品的选择药品的选择水（水（H H2 2O O） 二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2）过氧化氢（过氧化氢（H H2 2O O2 2）高锰酸钾（高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）甲烷（甲烷（CHCH
2、4 4） 氯化钠（氯化钠（NaClNaCl） 你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？应物？依据是什么？所选物质必须含有氧元素所选物质必须含有氧元素（1 1）、H H2 2O O水水在在通通电电的的条条件件下下能能产产生生氧氧气，成本高，反应速度太慢。气，成本高，反应速度太慢。（2 2）、）、COCO2 2光合作用条件难以控制。光合作用条件难以控制。（3 3）、H H2 2O O2 2过过氧氧化化氢氢又又称称双双氧氧水水，是是一一种种无无色色的的液液体体，利利用用催催化化剂剂在在常常温温下下就就可可生生成成氧氧气气，反反应应速速
3、度度适适中中，价价格格低低廉廉，安全、环保。安全、环保。（4 4）、KMnOKMnO4 4高高锰锰酸酸钾钾是是一一种种紫紫黑黑色色的的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。固体，在加热时能产生氧气，成本较高。过氧化氢溶液 观察： 向两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入两支试管的试管口，观察哪个能够复燃。实验探究：二氧化锰 选用药品选用药品产生气体产生气体速率速率能否使带火星能否使带火星的木条复燃的木条复燃1过氧化氢过氧化氢2过氧化氢过氧化氢和二氧化锰和二氧化锰实验现象很慢 快 否 能 获得结论：最适合在实验室制取氧气的方法是过氧化氢和二氧化锰小
4、资料1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。加快或减慢反应原理反应原理过氧化氢过氧化氢 水水 氧气氧气二氧化锰二氧化锰 H2O2 H2O O2试管 烧杯 锥形瓶 酒精灯 长颈漏斗双孔橡皮塞导气管讨论互动：发生装置的选择（反应物的状态和反应条件）单孔橡皮塞实验室制取氧气的发生装置分液漏斗的优点：可以通过控制反应的发生和反应速率资料资料：在在00、1.01x105Pa1.01x105Pa下，氧
5、气的密度为下，氧气的密度为1.429g/L,1.429g/L,空气的空气的密度为密度为1.293g/L,1.293g/L,且氧气不易溶于水。且氧气不易溶于水。小资料 通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。 向上排空气法气体空气向下排空气法空气气体排水法收集装置的选择 排水法 向上排空气法收集氧气的方法：（气体的密度和溶解性）实验步骤：实验步骤：1 1、组装仪器并检验装置的气密性。、组装仪器并检验装置的气密性。2 2、加入药品，开始反应。当导管口有气泡连续、均匀地产生、加入药品，开始反应。当导管口有气泡连续、均
6、匀地产生时，开始收集气体。时，开始收集气体。3 3、等瓶口有气泡冒出时，在水里用玻璃片盖住瓶口移出水槽，、等瓶口有气泡冒出时，在水里用玻璃片盖住瓶口移出水槽，正放在桌面上。正放在桌面上。4 4、检验收集的气体是否为氧气。、检验收集的气体是否为氧气。交流反思：交流反思：1 1、为何当导管口有连续、均匀的气泡产生时，再收集气体，而不、为何当导管口有连续、均匀的气泡产生时，再收集气体，而不是一有气泡产生就收集？是一有气泡产生就收集？2 2、取出后的集气瓶为何要正放？、取出后的集气瓶为何要正放？3 3、若采用右图制取氧气，长颈漏斗的末端应在液、若采用右图制取氧气，长颈漏斗的末端应在液面以下，这是为什么？面以下，这是为什么？防止生成的气体从长颈漏斗逸出。防止生成的气体从长颈漏斗逸出。验满：验满：把带火星的木条放在把带火星的木条放在瓶口瓶口，若复燃，证明氧气，若复燃，证明氧气收集满了。收集满了。注：注：向上排气法应注意的问题及其验满的方法：向上排气法应注意的问题及其验满的方法：注意：注意：导管应伸入集气瓶底部；否则，收集气体不纯。导管应伸入集气瓶底部；否则，收集气体不纯。
