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1、主讲人：柯琼夏主讲人：柯琼夏指导师：指导师：吴晓珍吴晓珍郑新满郑新满马志成马志成取一些大米称其质量，并数出大米粒数，再计算每一粒取一些大米称其质量，并数出大米粒数，再计算每一粒大米的质量。大米的质量。想想想想看：看：你如何用托盘天平称出一粒米的质你如何用托盘天平称出一粒米的质量量（假设每粒大米的质量一样大（假设每粒大米的质量一样大)你熟悉的知识C + O2 = CO2 点燃点燃 质量质量: 微粒数微粒数：12g 32g 44g1 1 11 1 1 宏 观（质量）微 观 (微粒微粒数)物质的量物质的量国际单位制（国际单位制（SI）的的7个基本物理量个基本物理量 物理量物理量 单位名称单位名称 单
2、位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A热力学温热力学温度度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量物质的量摩摩尔尔mol物体的物体的长短长短物体所物体所含物质含物质的多少的多少原子核内有原子核内有6个质子和个质子和6个中子个中子1mol的标准是什么？（既的标准是什么？（既1mol表示表示的粒子数目的依据是什么？）的粒子数目的依据是什么？） 用用0 0.012 .012 kg kg 1212C所含的碳原子数所含的碳原子数作为作为1 1molmol的的标准。标准。0.012kg 1212C 思考思考 已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的
3、质量为 1.993 1023kg 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？解：碳碳原子数原子数= =0.012kg1.993 1023kg 6.021023 1212C原子原子（1）1mol 粒子的数目是粒子的数目是0.012 kg12C所所 含的碳原子数含的碳原子数，约为，约为6.02 1023 （2）1mol任何任何 粒子的粒子数叫粒子的粒子数叫阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数（链接）（链接）问题问题1：阿伏加德罗常数约为：阿伏加德罗常数约为 6.02 1023 ，这到底有多大？，这到底有多大？非常庞大，如果非常庞大，如果6.02 1023粒稻谷，平均分给全球粒稻
4、谷，平均分给全球60亿人，每人每天吃一斤，则需要吃亿人，每人每天吃一斤，则需要吃14万年。万年。问题问题3：能否说：能否说1 mol小麦约含有小麦约含有6.02 1023个麦粒？个麦粒？为什么？为什么？不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来描述宏观物质。子，不能用来描述宏观物质。问题2：6.02 1023 等于阿伏加德罗常数吗等于阿伏加德罗常数吗？不等不等思考思考1 1molmol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数=0.012 0.012 kgkg1212C C所含的碳原子数所含的碳原子数 =阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.0
5、26.0210102323约为约为归纳：归纳：巩固练习巩固练习判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（1）1 mol氧氧（2）0.5 mol H2 O （3）3 mol大米大米（4）0.5 摩摩尔尔 CO2 正确正确错误，摩尔不能用来描述宏观物质错误，摩尔不能用来描述宏观物质正确正确 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子还是氧离子,可改为可改为1 mol O 或或1 mol O2 思考：思考：1 mol H2O 中含有多少摩尔氢原子中含有多少摩尔氢原子？多少摩尔氧原子？共有多少摩尔？多少摩尔氧原子？共有多少摩尔的原子？的原子？巩固练习
6、 5 mol SO2分子中含有多少摩尔的分子中含有多少摩尔的原子？原子？问题探究问题探究（）（）molO2 2中约含有多少个氧气分子？中约含有多少个氧气分子？（）（）molO2 2中约含有多少个氧气分子？中约含有多少个氧气分子？（）（）n molO2 2中约含有多少个氧气分子？中约含有多少个氧气分子？ (已知阿伏加德罗常数为已知阿伏加德罗常数为NA)6.02 1023 2 6.02 1023n 6.02 1023（n NA) NNA n = 填空题：31 1 6.026.02 10102323个个CO2 2 分子的物质的量为分子的物质的量为 molmol2 2、1.8061.806101024
7、24个个Fe原子的物质的量为原子的物质的量为 molmol3 3、0.50.5molOmolO2 2中含有的氧气分子数目是中含有的氧气分子数目是_ 个个 4 4、0.50.5molOmolO2 2中含有的氧原子数目是中含有的氧原子数目是_ 个个13.013.01101023236.026.0210102323计算题计算题在在0.50.5molOmolO2 2中含有的电子数目是多少？中含有的电子数目是多少？解：解：O O2 2的电子数为的电子数为N = n 16 NA =0.5 mol16 6.02 100.5 mol16 6.02 102323molmol-1-1= 4.816 10 4.81
8、6 102424 答：答： 0.50.5molmolO O2 2的电子数为的电子数为4.816 104.816 102424个。个。物质的量物质的量摩尔摩尔阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数：表示含有一定数目粒子集体的物理量表示含有一定数目粒子集体的物理量：是是物质的量的单位，符号为物质的量的单位，符号为mol：是：是0.012 千克千克12c 所含的碳原子数约所含的碳原子数约为为6.02 1023 NA物质的量物质的量(n) 微粒数微粒数(N) NA链接链接(1)摩尔是摩尔是_单位，单位，1摩尔物质约含摩尔物质约含_个微粒。个微粒。(2)物质的量6.02 1023A(2)下列说法正确的是（）下列说
9、法正确的是（）A 6.02 1023是阿伏加德罗常数的近似值。是阿伏加德罗常数的近似值。 1mol 12C中的原子个数为中的原子个数为6.02 1023 含有阿伏加德罗常数个微粒的质量是含有阿伏加德罗常数个微粒的质量是1mol1mol H 2约含有约含有6.02 1023 个氢原子个氢原子链接链接反馈练习反馈练习(4). 1mol Na2CO3中有中有 Na +_mol, 约约_ 个，个， 有有CO3 2- _mol, 约约_ 个。个。 (5). 3.01 1023个个H2SO4分子的物质的量是分子的物质的量是_(6). 1mol NH4 +原子含有电子物质的量是原子含有电子物质的量是_， 电子个数约是电子个数约是_1.204 10246.02 1023210.5mol10mol6.02 1024链接链接阿伏加德罗阿伏加德罗生平简介生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长Amedeo Avogadro 17761856
