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1、二、二、原子核外电子的原子核外电子的排布排布核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做作叫做作叫做作叫做“电子层电子层电子层电子层”,”,”,”,核外电子是在不同的电子核外电子是在不同的电子核外电子是在不同的电子核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。层内运动的，此现象叫做核外电
2、子的分层排布。层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原原子子核核外外电电子子的的运运动动与与排排布布1、电子层、电子层人们发现原子人们发现原子核外电子核外电子层：层：最少的有最少的有1层层；最多的有最多的有7层层.2、电子能量的高低与核远、近的关系电子能量的高低与核远、近的关系 7电子层电子层 1 2 3 4 5 6离核远近离核远近 能量高低能量高低 由近到远由近到远由低到高由低到高第第1层层第第2层层第第3层层（也叫最外层）（也叫最外层）原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数152853、原子结构示意图、原子结构示意图+电子层电子层该层容纳该层容纳电子数电子数观察各电子层容纳电
3、子数有什么特点？观察各电子层容纳电子数有什么特点？ 4、核外电子排布的规律、核外电子排布的规律1、第一一层最多容纳2个，第二层最多容纳8个，最外层最外层最多容纳8个。2、各层最多容纳电子数2n2个。3、第一层排满第一层排满后，再排排第二层第二层， 依次类推依次类推。5、原子结构示意图的画法、原子结构示意图的画法要点：要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线，最后写符号。Al请画出碳原子、氖原子、鎂原子、硫原子的请画出碳原子、氖原子、鎂原子、硫原子的原子结构示意图。原子结构示意图。5 5、化学性质与最外层电子数的关化学性质与最外层电子数的关系系原原 子子最外层电子最外层电子数特点数特
4、点得失电得失电子情况子情况化学化学性质性质 稀有气稀有气 体体原子原子 金属金属 原子原子 非金属非金属 原子原子 都为都为 8（氦为（氦为2）不易不易得失得失稳定稳定一般一般少于少于4易失去易失去不稳定不稳定不少于不少于4易得到易得到不稳定不稳定化学性质由最外层电子数决定。化学性质由最外层电子数决定。问：电子得失能力的大小与哪些问：电子得失能力的大小与哪些因素有关？因素有关？ 最外层电子数、电子层数最外层电子数、电子层数+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子质子数质子数= =电子数电子数=11=11质子数质子数= =电子数电子数=17=17不带电不带电不带电不带电NaCl+11-+17-钠
5、原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子+11-+17-我稳定了我稳定了我也我也稳定稳定了了,谢谢谢谢!钠离子钠离子氯离子氯离子质子数质子数= = 电子数电子数= =质子数质子数= = 电子数电子数= =11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11-+17-NaCl静电作用形成静电作用形成离子离子化合物化合物二、离子的形成二、离子的形成1 1、离子、离子带电的原子带电的原子2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子3 3、离子的
6、表示、离子的表示离子符号离子符号（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）Xnn元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子数；离子所带电荷数（得失电子数；当当n=时略去不写时略去不写 ）离子带正或负电离子带正或负电4、离子的写法技巧：、离子的写法技巧：首先画出原子结构示意图。首先画出原子结构示意图。判断最外电子层得失电子数目。判断最外电子层得失电子数目。最后写元素符号，右上角写数字最后写元素符号，右上角写数字 和正负号。和正负号。 （注意：数字在前，正负号在后）（注意：数字在前，正负号在后）请写出氟离子、氢离子、镁离子的离子符号请写出氟离子、氢离子、镁离子的离子符号 5、离
7、子符号的意义：、离子符号的意义：Mg2+：Cl-： Al3+、S2-、O2-的意义。的意义。1个镁离子带个镁离子带2个单位正电荷个单位正电荷1个氯离子带个氯离子带1个单位负电荷个单位负电荷6、离子和原子的结构示意图的区分、离子和原子的结构示意图的区分 质子数与核外电子总数是否相等！质子数与核外电子总数是否相等！如果如果相等相等，则是，则是原子原子结构示意图。结构示意图。如果如果不等不等，则是，则是离子离子结构示意图。结构示意图。 a、电子数大于大于质子数，则是阴离子阴离子。 b、电子数小于小于质子数，则是阳离子阳离子。例例 六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。
8、(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阳离子阴离子阴离子CO32_SO42_NO3_OH7 7、离子与原子的区别和联系离子与原子的区别和联系 例例 某粒子结构示意图为 (1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。(2)当xy10，该粒子为 (填“原子”、“离子”）(3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。(4)当y1的中性原子与y7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。 该元素原子核内的质子数该元素原子核内的质子数 3 化学性质化学性
9、质 原子原子 S2 离子离子 48、离子也是构成物质的一种粒子、离子也是构成物质的一种粒子物质物质 元素元素分子 原子原子 离子离子宏宏观观微微观观只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数组成组成构构成成构构成成构成构成形成形成总称总称构构成成原子的质量原子的质量一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是:1.99310-26千克千克一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是:2.65710-26千克千克一个氢原子的质量是一个氢原子的质量是:1.6710-27千克千克1.【相对原子质量】【相对原子质量】 以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为为标准标准，其他原，其他原子的质
10、量跟它相比较所得的比，作为这种原子子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为的相对原子质量。（符号为Ar）三、相对原子质量三、相对原子质量 2.定义定义式式: : 某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量ArAr 一个该一个该原子的实际质量原子的实际质量(kg) = 一个一个碳原子的实际质量碳原子的实际质量 (kg) 1/12 注意：注意：a.a.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值， 不是实际质量不是实际质量. . b. b.单位单位为为1.1.标准标准 一个碳一个碳12原子的质量原子的质量1 11212氧的相对原子质量氧的相对原子质量 2.657102.657
11、10-26-26KgKg 1.66101.6610-27-27KgKg 16 氧原子的质量氧原子的质量2.65710-26Kg 1.6610-27Kg注意注意注意注意: : : : 1 1 1 1、相对原子质量不是原子的实际质量、相对原子质量不是原子的实际质量、相对原子质量不是原子的实际质量、相对原子质量不是原子的实际质量, , , ,是一个比值。是一个比值。是一个比值。是一个比值。2 2 2 2、单位：为、单位：为、单位：为、单位：为1 1 1 1（一般不写）（一般不写）（一般不写）（一般不写）已知：已知：碳碳12原子的质量原子的质量= 1.993X10-26 kg练一练练一练氢原子的质量= 1.672610- 27 kg求：求：氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量=1.672610- 27 kg (1.993X10-26 kg1/12)已知：已知：碳碳12原子的质量原子的质量= 1.993X10-26 kg 1原子种类相对原子质量 质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112 磷311516 硫321616 铁562630 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数相对原子质量相对原子质量和和质子数质子数 、 中子数中子数之间的关系之间的关系
