《（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第二单元 氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第二单元 氧化还原反应课件（106页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元氧化还原反应专题2离子反应和氧化还原反应考试标准知识条目知识条目必考要求必考要求 加试要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应bb2.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系bb3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c5.氧化还原反应方程式的配平c考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念微专题5学考重要题型氧化还原反应先后规律的应用考点二氧化性、还原性强弱规律内容索引考点三氧化还原反应的守恒规律及应用课时训练基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念考点一1.基于基于“双线桥双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系理解氧化还原反应
2、的概念之间的关系知识梳理概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；是氧化产物，是还原产物。Fe2O3COCFeCO2Fe2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系NaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr上述反应属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。题组一氧化还原反应概念的判断题组一氧化还原反应概念的判断1.下列说法正确的是 A.氧化还
3、原反应的本质是元素的化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的解题探究解解析析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。答案解析123456782.(2016浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是 解析解析B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。答案解析123456783.(2017衢州市高三1月教学质量检测)下列反应中，H2SO4
4、只作氧化剂的是 A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB.2SO2O22H2O=2H2SO4C.Cu2H2SO4CuSO4SO22H2OD.C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O答案解析123456784.(2017温州市高三第二次选考模拟)在反应SiO22CSi2CO中，还原剂是 A.SiO2B.CC.SiD.CO解解析析反应中Si元素化合价从4价降低到0价，得到电子，被还原，二氧化硅是氧化剂。碳元素化合价从0价升高到2价，失去电子，被氧化，碳是还原剂，答案选B。答案解析12345678题组二电子转移的表示方法题组二电子转移的表示方法5.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中
5、，正确的是_；属于歧化反应的是_，属于归中反应的是_，属于部分氧化还原反应的是_。答案123456786.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中的还原产物是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。答案解析解解析析HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由2价升高到0价，N元素由5价降到2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。H2SNO12345678题组三基于题组三基于“双线桥双线桥”分析复杂氧化还原
6、反应分析复杂氧化还原反应7.(2017温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是 A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时，空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole答案解析123456788.(2017绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14
7、答案解析反思归纳12345678氧化性、还原性强弱规律考点二1.氧化性、还原性的判断氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指的能力；还原性是指的能力。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有又有，如：Fe2、S、Cl2等。知识梳理得电子失电子氧化性难易多少还原性氧化性还原性2.氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较
8、方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。越强当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态
9、相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性，如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性，如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则氧化性：Cl2S。越强越强题组一正确理解氧化性、还原性强弱题组一正确理解氧化性、还原性强弱1.下列说法正确的是 A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.强氧化剂与强还原剂混合不
10、一定能发生氧化还原反应C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼解题探究答案解析解解析析强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和O2发生反应需要点燃或光照。12345672.(2017杭州检测)在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是 答案1234567题组二依据方程式判断氧化性、还原性强弱题组二依据方程式判断氧化性、还原性强弱3.已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2、Fe2、Ce3B.
11、Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、Sn2、Ce3答案解析解解析析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。12345674.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是 A.Tl3Fe3AgB.Fe3AgTl3C.TlAgFe2D.Tl3AgFe3答案1234567题组三依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生题组三依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生
12、5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2答案解析12345676.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是 A.2Fe3SO22H2O=2Fe24HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2
13、Fe2O22H答案解析解析解析A项，还原性：SO2Fe2，能发生；B项，还原性：SO2I，能发生；C项，还原性：H2O2Fe2I2B.Br2Fe3I2C.I2Br2Fe3D.Fe3Br2I2解解析析2Fe32I=2Fe2I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3I2，Br22Fe2=2Fe32Br中，Br元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Br2Fe3，所以粒子的氧化性由强到弱的顺序为Br2Fe3I2，答案选B。答案解析12345678910111214131615177.(2017温
14、州中学高一上学期期中)目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH6NaClO33H2SO4=6ClO2CO23Na2SO45H2O，则下列说法正确的是 A.氧化剂是甲醇B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C.氧化产物是二氧化氯D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为61答案解析12345678910111214131615178.(2017绍兴市高三3月教学质量调测)某离子反应中涉及H2O、ClO、H、N2、Cl六种微粒。其中ClO的物质的量随时间变化的曲线如图
15、所示。下列判断正确的是 A.该反应的还原剂是ClB.反应后溶液的酸性明显增强C.消耗1mol还原剂，转移6mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23答案解析1234567891011121413161517答案解析B.ab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.bc间反应：I2仅是氧化产物D.当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08mol123456789101112141316151710.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)现有下列三个氧化还原反应：2BZ2=B22Z 2A2B2=2A32B210Z16H=2X25Z28H2O
16、根据上述反应判断，下列结论中错误的是 A.要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入Z2B.还原性强弱顺序：A2BZX2C.X2是的还原产物，B2是B的氧化产物D.在溶液中可能发生反应：5A28H =X25A34H2O123456789101112141315答案解析161711.(2017杭州市五县七校高二上学期期中联考)某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是 A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为114B.由此反应可知还原性HClCrCl3C.当转移0.2mol电子时，被氧化
17、的还原剂的物质的量为0.2molD.Cl2是该反应的氧化产物答案解析123456789101112141316151712.(2017杭州市五县七校高二上学期期中联考)已知2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是 A.2I2Fe22Cl2=I24Cl2Fe3B.2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3C.2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3D.4I2Fe23Cl2=2I26Cl2Fe3答案解析1234567891
18、01112141316151713.(2017温州市十校联合体高二上学期期末联考)向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液呈强酸性，下列说法不正确的是 A.当ba时，发生的离子方程式：H2SCl2=2HS2ClB.当2ab时，发生的离子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2S12ClC.当ab4a时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2amoln(e)8amolD.当abFe3I2，向含有Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用
19、Q表示)的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是 A.Q是IB.Q是BrC.b点时溶液中阴离子只有Cl(不考虑OH)D.ab区间的反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案1234567891011121413161517解析15.(2017温州中学高一上学期期中)被誉为“太空金属”的钛(Ti)，在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔、沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO22C2Cl2=TiCl42CO(1)该反应的氧化剂为_，氧化产物为_。答案解析Cl
20、2CO解解析析根据化学反应，氯元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，C为还原剂，CO是氧化产物。1234567891011121413161517(2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。答案解析解解析析在反应中，碳元素的化合价由0升高到2价，氯元素的化合价由0降低为1价，根据得失电子守恒，电子转移情况如下：。1234567891011121413161517答案解析(3)当有6mol电子转移，则有_mol还原剂被氧化。解解析析根据化学方程式，当消耗2mol碳单质时，转移的电子为4mol，当有6mol电子转移，则有3mol还原剂被氧化。312345678910111214
21、1316151716.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有：HF、NO、HNO3。请根据要求回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_。反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为_。3NF35H2O=9HF2NOHNO312答案1234567891011121413161517(2)若反应中生成0.2molHNO3，转移电子的数目为_个。2.4081023解析解析氮元素的化合价既升高又降低，利用倒配法配平该方程式：所以被氧化与被还原的氮元素的物质的量之比为12，生成1molHNO3，转移2mole，所以生成0.2molHNO3，
22、转移电子的数目为20.26.0210232.4081023个。答案解析123456789101112141316151717.对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓H2SO4并加热，发生如下反应：KClO35KCl3H2SO43Cl23K2SO43H2O。假设原KClO3为mmol，第一步反应时KClO3的分解率为，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol。(1)计算当氯元素全部转化为Cl2时值及n与m的函数关系式：_。答案解析1234567891011121413161517(2)讨论在不同值时，n与、m的函数关系式及n的最大值：_。答案解析1234567891011121413161517
