《高中化学第二节 离子方程式正误判断及离子共存课件人教版必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第二节 离子方程式正误判断及离子共存课件人教版必修一（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.醋酸与氨水反应醋酸与氨水反应2.氧化钠与盐酸氧化钠与盐酸3.二氧化碳与水反应；二氧化碳与水反应；1.写出下列化学反应的离子方程式写出下列化学反应的离子方程式2.下列离子方程式能表示哪些物质之间下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出相应的化学方程式吗？的反应？能写出相应的化学方程式吗？ Ca2+CO32-=CaCO3 如如: Cu2+2OH-=Cu(OH)2如如: 一一、离子方程式正误判断、离子方程式正误判断1 1、是否符合是否符合客观事实客观事实如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 22 2、质量、质量、电荷
2、是否、电荷是否守恒守恒如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 2如：如：FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+3 3、拆的是否正确、拆的是否正确如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 24 4、注意少量、过量问题、注意少量、过量问题如：如：氢氧化钠溶液通过量氢氧化钠溶液通过量COCO2 2COCO2 2+2OH+2OH- - = H=
3、 H2 2O+COO+CO3 32-2-5 5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2练习练习3 3：下列离子方程式正确的是（：下列离子方程式正确的是（ ）A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和盐酸石灰
4、石和盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OE二、离子共存问题二、离子共存问题离子不能共存的原因：离子不能共存的原因：生成沉淀、气体和弱电解质生
5、成沉淀、气体和弱电解质；酸性环境中不能大量存在的离子酸性环境中不能大量存在的离子CO32-、HCO3-、 SO32-、HSO3-、S2- 、HS-、HPO42-、CH3COO-碱性环境中不能大量共存的离子：碱性环境中不能大量共存的离子：NH4+、Fe3+、Cu2+ 、Mg2+等等酸式盐酸式盐 + 碱碱 = 正盐正盐 + 水水1、生成沉淀：依据溶解性、生成沉淀：依据溶解性2、生成弱电解质：、生成弱电解质：1）生成弱酸）生成弱酸：H+与弱酸根阴离子与弱酸根阴离子2）生成弱碱）生成弱碱：OH-与弱碱阳离子与弱碱阳离子HCO3-、HS-、HPO42-、HSO3-、3）生成水）生成水：OH-与与H+及弱
6、酸的酸式酸根离子及弱酸的酸式酸根离子练习练习：1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B2.判断下列离子能否大量共存判断下列离子能否大量共存（1）H+、Na+、Cl-、CH3COO- （2）NH4+、SO42-、OH-、K+（3）Ag+、NO3-、Cl-、K+ （4）Cl-、CO32-、H+、K+（5）H+、Ba2+、Cl-、OH- （6）Cu2+、SO42-、OH-、Na （7）Cu2+、Cl-、H+、SO42-
