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1、第十单元第十单元酸和碱酸和碱课题课题2酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应 酸酸 碱碱 常见种类常见种类 化学性质化学性质H2SO4 HClNaOHCa(OH)2（KOHNH3.H2O）1与指示剂反应与指示剂反应2与活泼金属反应与活泼金属反应3与金属氧化物反应与金属氧化物反应1与指示剂反应与指示剂反应2与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应+?（H2CO3HNO3） 实验步骤实验步骤 实验现象及结论实验现象及结论向试管中加入向试管中加入 _1 先滴加先滴加_2 再逐滴滴加再逐滴滴加_1_2_无色酚酞无色酚酞溶液由无色变红色溶液由无色变红色稀稀HCl溶液由红色变无色溶液由红色变无色NaOH溶液溶液Na
2、OH+HCl酸酸+碱碱盐盐+水水NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4 + 2H2O Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O酸根离子盐盐中和反应中和反应1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHClC课堂练习一2.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3C 酸酸 碱碱 常见种类常见种类 化学性质化学性质H2SO4 HClNaOHCa(OH)2（
3、KOHNH3.H2O）1与指示剂反应与指示剂反应2与活泼金属反应与活泼金属反应3与金属氧化物反应与金属氧化物反应1与指示剂反应与指示剂反应2与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应4与碱反应生产盐和水与碱反应生产盐和水3与酸反应生产盐和水与酸反应生产盐和水（H2CO3HNO3）中和反应的实质中和反应的实质:HH+ +OH+OH- - HH2 2OONaNa+ + 和和和和ClCl- - 不变不变不变不变 二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸性物质性物质中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土
4、壤2.处理工厂的废水处理工厂的废水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O1.下列物质中，能和稀盐酸发生中和反应的是下列物质中，能和稀盐酸发生中和反应的是（）AMgBMgOCMg(OH)2DMgCO3课堂练习二2.酸酸碱碱盐三类物质的共同点是（盐三类物质的共同点是（）A都含有氧元素都含有氧元素B都含有氢元素都含有氢元素C都含有原子团都含有原子团D都是化合物都是化合物3.中和反应在生产生活中有着广泛的应用，某实验小组对酸碱中和反应中和反应在生产生活中有着广
5、泛的应用，某实验小组对酸碱中和反应做了如下研究：做了如下研究：1.对于没有明显现象的反应，如稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，可按下对于没有明显现象的反应，如稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，可按下列方法进行操作：列方法进行操作： 实实验步骤验步骤 实实验现象验现象 实实验结论验结论1向试管中滴加12毫升氢氧化钠溶液（约20滴）NaOH与HCl发生了反应2.对于有明显现象的中和反应，如稀盐酸和氢氧化铜的反应，观察到有什么对于有明显现象的中和反应，如稀盐酸和氢氧化铜的反应，观察到有什么现象，说明反应已现象，说明反应已发生？该发生？该反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：实验反思：实验反思：（1）有同学认为
6、可用石蕊代替酚酞，你认为）有同学认为可用石蕊代替酚酞，你认为更适合？你的理由是更适合？你的理由是？（2）对于没有明显现象的中和反应，我们可以借助）对于没有明显现象的中和反应，我们可以借助的变化，来判断反应的变化，来判断反应是否反应或反应进行的程度。是否反应或反应进行的程度。4.用化学方程式解释下列事实。用化学方程式解释下列事实。（1）胃酸过多的病人，可以服用含氢氧化镁的药物：）胃酸过多的病人，可以服用含氢氧化镁的药物：。（2）用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器被腐蚀：）用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器被腐蚀：。课堂练习三（3）用稀盐酸用稀盐酸“洗去洗去”铁锈：铁锈：。（4）用酸和碱反应制取硝酸钙）用酸和碱反应制取硝酸钙：。课后作业课后作业除了我们在课堂中学习的内容以外，除了我们在课堂中学习的内容以外，请在课后搜集生活中还有哪些地方应请在课后搜集生活中还有哪些地方应用了中和反应原理？用了中和反应原理？ 谢谢 谢谢
