《高中化学 第二章第一节 化学反应速率课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章第一节 化学反应速率课件 新人教版选修4（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本章内容包括三部分：一、本章内容包括三部分：一、化学反应速率及其影响因素；二、化学反应速率及其影响因素；二、化学平衡及其影响因素；三、化化学平衡及其影响因素；三、化学反应进行的方向学反应进行的方向 本部分知识的学习有助于加本部分知识的学习有助于加深理解元素化合物知识及化学反深理解元素化合物知识及化学反应，为后续学习电离平衡、水解应，为后续学习电离平衡、水解平衡奠定坚实的基础平衡奠定坚实的基础链接新课标链接新课标1.知道化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、知道化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、 压强、压强、 温度和催化剂等对化学反应速率的影响温度和催化剂等对化学反应速率的影响链接新课标
2、链接新课标2.了解化学平衡的建立；知道化学平衡常数的含义，并了解化学平衡的建立；知道化学平衡常数的含义，并 能利用化学平衡常数进行简单的计算；了解影响化学能利用化学平衡常数进行简单的计算；了解影响化学 平衡的因素；认识化学反应速率和化学平衡的调控在平衡的因素；认识化学反应速率和化学平衡的调控在 生活、生产和科学研究领域中的重要作用生活、生产和科学研究领域中的重要作用3.能利用焓变和熵变说明反应进行的方向能利用焓变和熵变说明反应进行的方向链接新课标链接新课标4.结合实验培养学生的观察能力，记录实验现象及设计结合实验培养学生的观察能力，记录实验现象及设计 简单实验的能力提高学生分析问题、解决问题、
3、交简单实验的能力提高学生分析问题、解决问题、交 流和表达的能力培养学生实事求是的科学态度流和表达的能力培养学生实事求是的科学态度关注重难点关注重难点 (一一)重点重点1.化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法2.浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响3.影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件4.焓变和熵变与化学反应方向的关系焓变和熵变与化学反应方向的关系(二二)难点难点1.化学平衡概念的理解化学平衡概念的理解2.勒夏特列原理的归纳勒夏特列原理的归纳3.化学反应方向的判断化学反应方向的判断.第第一一节节化化学学反反应应速速率率预预
4、 习习 全全 程程 设设 计计名名 师师 全全 程程 导导 学学案案 例例 全全 程程 导导 航航训训 练练 全全 程程 跟跟 踪踪一、化学反应速率一、化学反应速率1概念概念化学反应速率是定量描述化学反应速率是定量描述 的物理量的物理量2表示方法表示方法(1)可用单位时间内反应物或生成物的可用单位时间内反应物或生成物的 变化来变化来 表示表示(2)在容积不变的反应器中，可用单位时间内反应物在容积不变的反应器中，可用单位时间内反应物 或生成物或生成物 来表示来表示化学反应进行快慢化学反应进行快慢物质的量物质的量浓度的减少浓度的减少浓度的增加浓度的增加mol/(Lmin)mol/(Ls)浓度浓度质
5、量质量2测定方法测定方法(1)根据颜色变化根据颜色变化在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用时，可利用 或或 之间的正比之间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率关系来跟踪反应的过程和测量反应速率颜色深浅颜色深浅显色物质浓度显色物质浓度(2)根据释放出气体的体积根据释放出气体的体积2 g锌粒分别与锌粒分别与40 mL 1 mol/L的的H2SO4和和40 mL 4 mol/L的的H2SO4反应，后者所用时间较短，说明反应，后者所用时间较短，说明4 mol/L H2SO4的与锌反应比的与锌反应比1 mol/L的的H2SO4与锌反与锌反
6、应的速率应的速率 大大你还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的你还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？反应速率？提示：提示：锌跟硫酸反应的离子方程式为锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、硫酸浓度的变化等来测量化学反应速率时间的不同、硫酸浓度的变化等来测量化学反应速率1对于反应：对于反应：2A(g)B(g)=2C(g)，在反应进行的，在反应进行的任一时刻，任一时刻，v(A)v(C)()提示：提示：正确因为方程式中正确因为方程式中A和和C的化学计量数相的化学计量数相等
7、用等用A表示该反应的反应速率是表示该反应的反应速率是A的消耗速率，的消耗速率，用用C表示的反应速率是表示的反应速率是C的生成速率，只要的生成速率，只要A消耗多消耗多少，少，C一定生成多少一定生成多少2.对于反应：对于反应：2A(g)B(g)=2C(g)，在任一时刻，在任一时刻v(A) v(B)() 提示：提示：错误根据反应方程式中错误根据反应方程式中A、B的化学计量数关的化学计量数关 系，每消耗系，每消耗2 mol A，同时消耗，同时消耗1 mol B，所以用，所以用A、B 表示该反应时，表示该反应时，v(A)与与v(B)的关系为的关系为v(A)2v(B)3对于对于CaCO32HCl=CaCl
8、2CO22H2O，要测，要测量该反应的速率可以从以下几方面考虑：量该反应的速率可以从以下几方面考虑：测单位测单位时间内时间内c(H)的减少；的减少；可以测单位时间内可以测单位时间内CO2体积体积的增多；的增多；可以测单位时间内可以测单位时间内CaCO3浓度的减少浓度的减少其中错误的是其中错误的是()提示：提示：正确因为正确因为CaCO3是固体，不具有浓度概念，是固体，不具有浓度概念，不能说不能说CaCO3浓度，而应当测单位时间内浓度，而应当测单位时间内CaCO3质质量的减少量的减少一、化学反应速率的特点一、化学反应速率的特点1一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学一个确定的化学反应涉及反
9、应物和生成物，在中学化学里，通常笼统地说化学反应快慢时，往往是对整化学里，通常笼统地说化学反应快慢时，往往是对整个化学反应而言的，例如，个化学反应而言的，例如，H2F2=2HF反应很快、反应很快、CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O反应很慢等；定量地表示化学反应速率时，是对反应很慢等；定量地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言的，例如在某种具体物质而言的，例如在N23H2 2NH3中中v(N2)0.5 mol/(Lmin)等故描述反应速率时应指明等故描述反应速率时应指明物质物质2某一段时间内的反应速率，是一段时间内的平均速某一段时间内的反应速率，是一段时间内的平均速
10、率，而不是指瞬时速率率，而不是指瞬时速率3无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值正值4由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同，所以，在同一个化学反应里，不同物质表示相同，所以，在同一个化学反应里，不同物质表示的化学反应速率不一定相同但是，各物质的化学的化学反应速率不一定相同但是，各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比如在化反应速率之比等于它们的化学计量数之比如在化学反应学反应2SO2O2 2SO3中，中，v(SO2) v(O2) v(SO3)2 1 2.5固体或纯液体固体或纯液
11、体(注意：不是溶液注意：不是溶液)的物质的量浓度可的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率示化学反应速率例如：例如：2Na2H2O=2NaOHH2.则一般不用则一般不用Na或或H2O表示化学反应速率表示化学反应速率特别关注特别关注化学反应速率的考查方式化学反应速率的考查方式(1)已知一种物质的反应速率，求其他物质的反应速率已知一种物质的反应速率，求其他物质的反应速率(2)由化学反应速率之比书写有关化学反应方程式由化学反应速率之比书写有关化学反应方程式(3)通过转化为同一物质的反应速率，比较同一化学反应通过转化为同一物
12、质的反应速率，比较同一化学反应 方程式中不同物质表示的速率的相对大小方程式中不同物质表示的速率的相对大小二、化学反应速率的计算二、化学反应速率的计算1求解有关化学反应速率的计算题的一般步骤求解有关化学反应速率的计算题的一般步骤(1)写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量找出各物质的起始量、转化量、某时刻量(3)根据已知条件列方程计算根据已知条件列方程计算特别关注特别关注 (1)起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则
13、无法计算 (2)起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例式计算式计算三、化学反应速率的比较三、化学反应速率的比较1选用同种物质作标准选用同种物质作标准换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小考查点一化学反应速率的计算考查点一化学反应速率的计算 例例1反应反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在在1
14、0 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为，则此反应的平均速率可表示为 ()Av(NH3)0.010 mol/(Ls)Bv(O2)0.0010 mol/(Ls)Cv(NO)0.0010 mol/(Ls)Dv(H2O)0.045 mol/(Ls)答案答案C关键一点关键一点 同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，数值可能不同，但意义相同，同时，速率之比的速率，数值可能不同，但意义相同，同时，速率之比等于化学计量数之比，如此题中等于化学计量
15、数之比，如此题中v(NH3) v(O2) v(NO) v(H2O)4 5 4 6.1在容积为在容积为2 L的密闭容器中发生的密闭容器中发生3A(g)B(g)=2C(g)的反应若最初加入的的反应若最初加入的A和和B都是都是4 mol，A的平均反的平均反应速率为应速率为0.12 mol/(Ls)，则，则10 s后容器中后容器中B的物质的量的物质的量为为 ()A1.6 molB2.8 molC3.2 mol D3.6 mol解析：解析：因为因为v(A)0.12 mol/(Ls)，所以所以v(B)0.04 mol/(Ls)反应消耗反应消耗B的物质的量为的物质的量为0.04 mol/(Ls)10 s2
16、L0.8 mol，故反应，故反应10 s后剩余后剩余B的物质的量为的物质的量为3.2 mol.答案：答案：C考查点二化学反应速率的比较考查点二化学反应速率的比较 例例2在不同条件下分别测得反应在不同条件下分别测得反应2SO2O22SO3的的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 ()Av(SO2)4 mol/(Lmin)Bv(O2)3 mol/(Lmin)Cv(SO2)0.1 mol/(Ls)Dv(O2)0.1 mol/(Ls)答案答案D关键一点关键一点 利用反应速率比较反应进行的快慢，应根据化学方利用反应速率比较反应进行的快慢，应根据化学方程式中
17、的化学计量数关系进行转化程式中的化学计量数关系进行转化 容易出现的问题：容易出现的问题：用不同物质的速率比较，只比用不同物质的速率比较，只比较数值大小，不考虑计量关系较数值大小，不考虑计量关系不注意反应速率单位不注意反应速率单位的一致性的一致性2(2010平顶山期末平顶山期末)在一定条件下，对在一定条件下，对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应来说，下列所表示的化学反应速反应速 率中最大的是率中最大的是()Av(A2)0.8 mol/(Ls)Bv(A2)60 mol/(Lmin)Cv(AB3)1.0 mol/(Ls)Dv(B2)1.2 mol/(Ls)解析：解析
18、：比较化学反应速率的大小时要统一单位、统一物比较化学反应速率的大小时要统一单位、统一物质质答案：答案：B考查点三化学反应速率的图像与计算考查点三化学反应速率的图像与计算例例3一定温度下，在一定温度下，在2 L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A反应开始到反应开始到10 s末时，用末时，用Z表示的化学反应速率为表示的化学反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到反应开始到10 s末时，末时，X的物质的量浓度减小了的物质的量浓度减小了0.79 mol/LC反应开始
19、到反应开始到10 s时，时，Y的转化率为的转化率为79.0%D反应的化学方程式为反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)答案答案C根据各物质的变化量之比等于化学方程式中对应的化学根据各物质的变化量之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比，计量数之比，X、Y、Z化学计算数比应为：化学计算数比应为：0.79 0.79 1.581 1 2，所以反应的化学方程式为：，所以反应的化学方程式为：X(g)Y(g) 2Z(g)，故，故D错误错误3.某温度时，在某温度时，在2 L容器中，容器中，X、Y、 Z三种物质的物质的量随时间的三种物质的物质的量随时间的 变化曲线如右图所示，由图中数变化曲线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方程式为据分析，该反应的化学方程式为 _；反应开始至；反应开始至2 min时，时，Z的的 平均反应速率为平均反应速率为_答案：答案： X3Y 2Z0.05 mol/(Lmin)点击此图片进入训练全程跟踪点击此图片进入训练全程跟踪
