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1、外校：秦正妮2017高三化学第一轮复习 规划和备考策略第四节 氮及其重要化合物 三年9考 高考指数:1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。一、氮及其氧化物2.氮的物理性质：无色无味、密度比空气略小、难溶于水。3.氮的结构与化学性质：+H2/O2/Mg1.氮的存在与转化4.NO：无色、难溶、有毒(结合血红蛋白)、气体；还原性只与O2；不成盐氧化物；制备与收集：Cu+HNO3/NH3+O2(工业)5.NO2：物理性质：红棕、刺激性、有毒、气体化学性质：危害：光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏+湿润淀粉KI/H2O/SO2/NaOH(NO)/与N2O4
2、的平衡/支持燃烧/低温温度高温分解/制备与收集NO2具有强氧化性具有强氧化性(比硝酸强比硝酸强),镁、碳镁、碳、硫、磷等多种单质可在、硫、磷等多种单质可在NO2中燃烧中燃烧.NO2还可与许多有机物发生剧烈反应还可与许多有机物发生剧烈反应,常用作氧化剂、有机反应中的硝化剂常用作氧化剂、有机反应中的硝化剂,铅室法制硫酸用作催化剂铅室法制硫酸用作催化剂.下面给出下面给出Mg在在NO2中燃烧现象和方程：中燃烧现象和方程：现象：镁条在盛有二氧化氮的集气瓶现象：镁条在盛有二氧化氮的集气瓶中燃烧发出耀眼的白光中燃烧发出耀眼的白光,光焰比镁在光焰比镁在空气中燃烧更明亮空气中燃烧更明亮,瓶内气体由棕色瓶内气体由
3、棕色褪为无色褪为无色,有白色粉末生成：有白色粉末生成：4Mg2NO24MgON2（反应条件：（反应条件：点燃）点燃）注意：中学化学及高考不涉及物质在注意：中学化学及高考不涉及物质在NO2中燃烧问题（信息题除外）中燃烧问题（信息题除外）二、氨1.氨、铵、胺氨n基酸/铵n盐/三聚氰qng胺n2.物理性质：色、味、密度、易液化、1:700、溶液浓度密度3.喷泉实验：实验关键： 干燥/充满/气密性原理类型：吸/压组合：NH3/HCl/SO2溶于水酸/碱性气体+碱/酸有机气体+有机溶剂4.结构：电子式、结构式、三角锥形、极性分子二、氨5.化学性质：还原性：O2(两种)、Cl2/Br2(两种)、CuO与酸
4、反应：HCl(用于检验)/H2SO4/HNO3/H3PO4与盐(溶液)反应：Mg2+、Al3+、Cu2+、AgCl与水反应6.制备：工业；实验室：原理：棉花作用：吸收/防对流收集、验满、干燥(碱石灰)或浓氨水+CaO、NaOH、或加热7.用途与储存：制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等化工原料；有机物的合成；制冷剂。不能用金属容器储存。吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸三、铵盐1.物理性质：易溶于水的无色或白色离子晶体2.结构：离子键、共价键、配位键；NH4+的电子式3.化学性质：水解：与碱反应：NH4+检验/草木灰与铵态氮肥不一起用NH4Cl/NH4HCO3/(NH4)2CO3/NH4NO3/(NH
5、4)2SO44.用途：氮肥、炸药加热或浓溶液写氨气，稀溶液不加热写一水合氨。Mg+2NH4Cl+2H2O=MgCl2+2NH3H2O+H2受热分解：四、硝酸1.物理性质：2.化学性质：强酸：+金属/FeO/Fe(OH)2/Na2SO3/指示剂(浓漂)不稳定性：纯硝酸无色、刺激性气味、液体、低沸点、69%(浓硝酸要拆)浓硝酸呈黄色：溶解NO2硝酸的存放：棕色瓶、阴暗处强氧化性：A.与金属：除Pt、Au；无H2；Fe、Al钝化； Fe+HNO3可Fe2+/Fe3+；离子方程式计算3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2
6、O还原产物多种，一般浓NO2，稀为NO与有机物：4.用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等B.与C、S、P等非金属反应C.其他还原剂：四、硝酸C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O(加热)H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+硝化反应：颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色氮的氧化物溶于水的计算：五、有关计算1.NO2(或+与非O2的气体)+水2.NO+O2+水3.NO2+O2+水4.NO+NO2+O2+水4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3五、有关计算例：VLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后气体的体积变为V/2L，则CO2和NO的
7、体积比不可能是( )A、2：1 B、3：2 C、3：4 D、5：4若V(CO2)V(NO)时，V(后，总)=V(原、总)/2若V(CO2)V(NO)时，V=V(原、CO2)例：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mLAC五、有关计算例：某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为2
8、：5，则反应时HNO3的还原产物是（ ）A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO例：0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2和N2O4）混合气体共0.05mol。该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A30B46C50D66例：向含有agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知有a/4gHNO3被还原，则a:b不可能是（ ）A、 2:1 B、 3:1 C、 4:1 D、 9:2ACBCA五、有关计算例：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（不考虑NO2转化为N2O4）（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量可能是（ ）A.1.010-3molB.1.610-3molC.2.210-3molD.2.410-3mol例：某100mL混酸中，HNO3的浓度为0.4molL-1，硫酸的浓度为0.1molL-1，加入1.92g铜粉、微热，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度约为( ) A.0.15molL-1 B.0.3molL-1C.0.225molL-1 D.无法计算CC
