《九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成课件 新人教版.ppt（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题课题课题课题22原子的结构原子的结构原子的结构原子的结构第三单元第三单元第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质可以由物质可以由构成，构成，也可以由也可以由构成构成化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是；保持物质化学性质的最小粒子是保持物质化学性质的最小粒子是；化学变化的实质是：化学变化的实质是：原子原子原子原子分子分子在化学变化中，在化学变化中，分子先分解成原子，再由分子先分解成原子，再由原子重新结合成新的分子原子重新结合成新的分子分子分子你能从分子的角度解释物质发生物理你能从分子的角度解释物质发生物理变化和化学变化有什么不同吗？变化和化学变化
2、有什么不同吗？分子和原子的本质区别是分子和原子的本质区别是。在化学变化中，在化学变化中，分子可分，分子可分，而原子不可再分。而原子不可再分。一、原子的构成一、原子的构成P53原子由原子由居于中心的居于中心的原子核原子核与核外与核外电子电子构成构成 一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带（带（带（带正正正正电）电）电）电）（每个电子带一个单位（每个电子带一个单位（每个电子带一个单位（每个电子带一个单位负负负负电荷）电荷）电荷）电荷）（每个质子带一个单位（每个质子带一个单位（每个质子带一个单位（每个质子带一个单位正正正正电荷）电荷）电荷）电荷）（不不不不带
3、电）带电）带电）带电） ( (不带电不带电不带电不带电) )分子分子( (不显电性不显电性不显电性不显电性) )（不带电）（不带电）（不带电）（不带电）原子是由原子是由质子、中子和电子质子、中子和电子构成构成原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数电子数电子数原子序数原子序数氢氢1011碳碳6666氧氧8888钠钠11121111氯氯17181717铁铁26302626表表3-1几种原几种原子的构子的构成成不同种类的原子，质子数、核外电子数都不同。不同种类的原子，质子数、核外电子数都不同。氢原子的中子数为氢原子的中子数为氢原子的中子数为氢原子的中子数为0 0，因此，因此，因此，因此，不是所
4、有的原子都不是所有的原子都含有中子含有中子。 质量最小的原子是质量最小的原子是质量最小的原子是质量最小的原子是。质子数一定等于电子数（质子数一定等于电子数（核外电子数核外电子数），但不一定等于），但不一定等于中子数。中子数。核电荷数核电荷数= =核内质子数核内质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数氢原子氢原子1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核的原子核和核外带和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显或不显）电性。（填
5、显或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是；化学变化中的最小粒子是_；原子中带；原子中带正电荷的粒子是正电荷的粒子是 ；不显电；不显电性的粒子是性的粒子是 。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子素，它的原子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，个，则该元素核外电子数是则该元素核外电子数是_ 正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子111我我行行我我速速原子体积
6、很小原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子的质量测定值原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克千克千克即即即即1 19931099310-26-26千克千克千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克千克千克即即即即2
7、 26571065710-26-26千克千克千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克千克千克即即即即9 92881028810-26-26千克千克千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（三、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121/12（1.66101.6610-27-27KgKg）为
8、标准，其他原子）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。的质量跟它相比较所得到的比。 碳碳12原子质量的原子质量的1/12（Kg）Ar一种原子（一种原子（A）的实际质量（）的实际质量（Kg）一个碳一个碳原子原子原子原子质量的质量的1/12是：是：1.99310-26kg1/12=1.6710-27kg一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是2.65710-26kg 氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=2.65710-26kg1.6710-27kg 16一个氢原子的质量是一个氢原子的质量是1.6710-27kg氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量=一个铁原子的质量是一个铁原子的质量是9
9、.28810-26kg请算铁原子的相对原子质量请算铁原子的相对原子质量1.6710-27kg1.6710-27kg1注意：注意： 相对原子质量的相对原子质量的单位是单位是“1”1”，常省略常省略不不写，而不是写，而不是“千克千克”、“克克”等。等。 相对原子质量只是一个比值，不是原子相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。的实际质量。相对原子质量大的，其原子的实际质量相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。也大。 相对原子质量的标准是一个碳相对原子质量的标准是一个碳1212原子质原子质量的量的1/121/12，而不是一个碳，而不是一个碳1212原子质量。原子质量。 碳碳12原子质量的原子
10、质量的1/12（Kg）Ar一种原子（一种原子（A）的实际质量（）的实际质量（Kg）=1.6710-27kg质子数质子数m质子质子+中子数中子数m中子中子 +电子数电子数m电子电子=1.6710-27kg质子数质子数 1.672610-27kg+中子数中子数 1.674910-27kg质子数质子数+中子数中子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数决定相对原子质量大小的是决定相对原子质量大小的是 ；质子数和中子数质子数和中子数1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.657102.65710
11、-26-26kg Dkg D、16g16g原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1Mg1224Fe2656B B1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 3 3、19991999年诺贝尔化学奖获得者年诺贝尔化学奖获得者Ahmed H.ZewailAhmed H.Zewail开创了开创了“飞飞秒（秒（10-1510-15秒）化学秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认
12、为该技术不能观测到的是（观测到的是（ ） A A化学反应中反应物分子的分解化学反应中反应物分子的分解 B.B.反应中原子的运动反应中原子的运动C C化学变化中生成物分子的形成化学变化中生成物分子的形成 D.D.原子核的内部运动原子核的内部运动D D4、我我国国计计划划在在2007年年发发射射一一颗颗饶饶月月探探测测卫卫星星，其其任任务务之之一一是是寻寻找找一一种种新新能能源源氦氦-3，氦氦-3原原子子核核是是由由一一个个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 A、1 B、2 C、3 D、65、 有关原子的相对质量说法正确的是有关原子的相对质量说法正确的
13、是 A、相对原子质量的单位是、相对原子质量的单位是g B、相对原子质量就是原子的质量、相对原子质量就是原子的质量C、相相对对原原子子质质量量是是以以一一种种碳碳原原子子C-12的的质质量量的的1/12为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。D、相对原子质量是质子数加中子数、相对原子质量是质子数加中子数BC二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布电子层：电子层：1234567离核距离：近离核距离：近远远能量：低能量：低高高原原子子核核核内质子数核内质子数最外层电子数最外层电子数2 2、原子结构示意图原子结构示
14、意图第一电子层第一电子层第二电子层第二电子层第三电子第三电子层层(最外层最外层)1 11818号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图1 12 2+11+112 22 2+12+123 32 2+13+134 42 2+14+145 52 2+15+156 62 2+16+167 72 2+17+178 82 2+18+18钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si) 磷磷(P) 硫硫(S)氯氯(Cl) 氩氩(Ar)2 2+ +2 2+ +2 2+ +2 2+ +2 2+ +2 2+ +7 72 2+ +2 2+10+10锂锂(Li) 铍铍(Be) 硼硼(B)碳碳(C) 氮氮(N) 氧氧(
15、O) 氟氟(F) 氖氖(Ne)+ +2 2+ +氢氢(H)氦氦(He)【探究探究】1 1、每一层的电子数各有什么特点每一层的电子数各有什么特点?一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布排布特点：排布特点：核外电子是核外电子是分层排布分层排布的。的。最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过8个，个，(只有只有1层的不超过层的不超过2个电子个电子)。排布规律：排布规律：第一层最多排第一层最多排 2个电子。个电子。 第一层第一层排满排满2个电子，再排第二层。个电子，再排第二层。 第二层第二层排满排满8个电子，再排第三层。个电子，再排第三层。第二层最多排第二层最多排
16、 8个电子。个电子。小结小结3 3 3 3+6+62 22 27 7+11+112 2 9 9+11+112 22 29 9+13+132 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17氦、碳、氧、氦、碳、氧、氖、钠、铝、氖、钠、铝、硫、氯、镁硫、氯、镁写出写出118号元素的符号和原子序数，号元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。画出其原子结构示意图。1 11818号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图1 12 2+11+112 22 2+12+123 32 2+13+134 42 2+14+145 52 2+15+156 62 2+16+167 72 2+17+178 82
17、 2+18+18钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si) 磷磷(P) 硫硫(S)氯氯(Cl) 氩氩(Ar)2 2+ +2 2+ +2 2+ +2 2+ +2 2+ +2 2+ +7 72 2+ +2 2+10+10锂锂(Li) 铍铍(Be) 硼硼(B)碳碳(C) 氮氮(N) 氧氧(O) 氟氟(F) 氖氖(Ne)+ +2 2+ +氢氢(H)氦氦(He)【探究探究】2、同一横行、同一竖行的核外电子排布有什么规律、同一横行、同一竖行的核外电子排布有什么规律？一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布排布规律：排布规律： 1、同一横行，电子层数相同、同一横行，电子
18、层数相同 2、同一竖行，最外层电子数相同。、同一竖行，最外层电子数相同。小结小结【思考思考思考思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10LiLiBeBeB BC CN NOONeNeF FNaNaMgMgAlAl2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8
19、+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14SiSiP PS SClClArAr非金属非金属元素的原子最外层电子数元素的原子最外层电子数一般一般等于或等于或多多于于4个个稀有气体稀有气体元素的原子最外层电子数都等于元素的原子最外层电子数都等于8个个（氦为氦为2个个）金属金属元素的原子最外层电子数元素的原子最外层电子数一般一般少于少于4个个【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也
20、有趋向于稳定结构的特原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？结构呢？氦氦氦氦(He)(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)原子结构中与元素的化学性质关系原子结构中与元素的化学性质关系最密切的是最密切的是A电子层数电子层数B质子数质子数C最外层电子数最外层电子数D中子数中子数决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是 ；最外层电子数最外层电子数下列原子下列原子结结构示意构示意图图所表示的元素中，所表示的元素中，属于金属元素的是属于金属元素的是据中央据中央电视台台对云南澄江云南澄江抚仙湖湖底古城考仙湖湖底古
21、城考古的古的现场报道，科学家曾通道，科学家曾通过测定古生物定古生物遗骸骸中的碳中的碳14原子含量来推断古城年代。碳原子含量来推断古城年代。碳14原子原子结构示意构示意图为其相其相对原子的原子的质量量为14。下列关于碳。下列关于碳14的的说法中不正确的是法中不正确的是A质子数子数为6B核外有两个核外有两个电子子层，第一，第一层有有4个个电子子C核外核外电子数子数为6D核核电荷数等于核外荷数等于核外电子数子数几种元素原子的最外层电子数的特点：几种元素原子的最外层电子数的特点： 结论结论 ： 与元素的化与元素的化学性质密切相关。学性质密切相关。 原子原子最外层电子数最外层电子数原子结构原子结构（得失
22、电子情况）（得失电子情况）化学性质化学性质是否稳定是否稳定稀有气稀有气体元素体元素 金属金属元素元素 非金属非金属元素元素不稳定不稳定最外层电子数最外层电子数不稳定不稳定稳定相对稳定相对 8（氦（氦2个）个） 4个个4个个不易得失电子不易得失电子易失去电子易失去电子易得到电子易得到电子表示方法：表示方法：离子符号离子符号 离子符号的书写离子符号的书写：先写元素符号，再先写元素符号，再在元素在元素符号符号右上角右上角标标明明所带电荷数及电性所带电荷数及电性，数值在数值在前，正、负号在后前，正、负号在后。离子带。离子带1 1个单位的正电个单位的正电荷或一个单位的负电荷，荷或一个单位的负电荷，“1”
23、1”省略省略不写。不写。如：阳离子：如：阳离子：Na+ 阴离子：阴离子：Cl-请你试着写出请你试着写出镁离子、氧离子、硫离子、钾离子、镁离子、氧离子、硫离子、钾离子、铝离子、氟离子、钙离子、氢离子铝离子、氟离子、钙离子、氢离子的符号的符号判断：微粒判断：微粒A是是 微粒微粒B是是 ， 微粒微粒C是是 。Al3+Cl_A B CO2 8 8 +172 8 +13 2 6 +8原子：核内质子数原子：核内质子数核外电子数核外电子数离子：核内质子数离子：核内质子数核外电子数核外电子数3.6构成物质的粒子：构成物质的粒子：原子、分子、离子原子、分子、离子（1）由）由原子原子直接构成的物质：直接构成的物质
24、：金属金属（如：（如：Fe、Mg、Al）、）、稀有气体稀有气体（如：（如：He、Ne)、某些、某些固态固态非金属非金属（如：（如：C、Si、P、S）（3）由）由分子分子构成的物质：（如：构成的物质：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）（2）由）由离子离子构成的物质：如：构成的物质：如：NaCl某粒子由某粒子由12个质子、个质子、12个中子和个中子和10个电子构成，该粒子是个电子构成，该粒子是A分子分子B原子原子C阴离子阴离子D阳离子阳离子钠原子与钠离子在结构上相同的是钠原子与钠离子在结构上相同的是A核电荷数核电荷数B质子数质子数C电子层数电子层数D电子数电子数DAB根据右边的结构图
25、回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是如果该图表示的是原子原子，X X值值为为_，该原子的符号是，该原子的符号是_。如果该图表示的是带如果该图表示的是带两两个单位个单位正正电荷电荷的阳离子，的阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带如果该图表示的是带两两个单位个单位负负电荷电荷的的阴离子阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010NeNe1212M Mg2+2+8 8O O2-2-根据下列原子或离子结构示意图填空。根据下列原子或离子结构示意图填空。 A B C D（1 1）电子层排布相同的是）电子层排布相同的是 。（3 3）属于金属元素的是）属于金属元素的是
26、 。（4 4）属于稀有气体元素的是）属于稀有气体元素的是 。（5 5）属于阴离子的是）属于阴离子的是 ， 其离子符号是其离子符号是 。B、CDCBF-2 28 8+10+102 21 18 8+11+112 28 8+9+92 27 7+9+9+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五种微粒中最易失去下列五种微粒中最易失去电子的是子的是,最易得到最易得到电子的是子的是,原子化学性原子化学性质相似的是相似的是。A B CA B CD E FD E FAEC、F+18 2 8 8一种元素的原子变成离子时一种元素的原子变成离子时A.一定失去电子一定失去电
27、子B.一定得到电子一定得到电子C.电子层一定变化电子层一定变化D.得失电子都可能得失电子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是则该粒子是()A.一定是稀有气体原子一定是稀有气体原子B.一定是阳离子一定是阳离子C.一定是阴离子一定是阴离子D.以上三种都有可能以上三种都有可能下列粒子结构示意图中，表示阴离子的下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是是D由于金属元素、非金属元素的原子核由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易反应中容易得失电子得失电子，从而，从而达
28、到稳定达到稳定结构结构，那么，那么，得失电子的结果怎样呢得失电子的结果怎样呢？ 原子原子 失电子失电子得电子得电子离子离子+11 281+1128质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数+17 287+17 288NaNa+ClCl-质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数 核外核外电子数电子数质子数质子数 核外核外电子数电子数电性电性不带电不带电带正电荷带正电荷带负电荷带负电荷质子数质子数质质 子子 数数 不不 变变电子电子数数电子数电子数= =质子数质子数电子数电子数= =质子数质子数电荷数电荷数电子数电子数= =质子质子数数+ +电荷数
29、电荷数表示表示N Na a N Na a+ + Cl- -相互相互关系关系原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子失电子失电子得电子得电子得电子得电子带电荷的原子团也叫离子带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阳离子阴离子阴离子碳酸根离子碳酸根离子碳酸根离子碳酸根离子硫酸根离子硫酸根离子硫酸根离子硫酸根离子硝酸根离子硝酸根离子硝酸根离子硝酸根离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子铵根离子铵根离子铵根离子铵根离子粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)质子质子1个单位正电荷个单位正电荷1.672610-27中子中子不带电不带电1.674910-27电子电子
30、1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/1836阅读上表（表阅读上表（表3-2），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？ 1 1 1 1、一个质子和一个中子的质量大约相等一个质子和一个中子的质量大约相等一个质子和一个中子的质量大约相等一个质子和一个中子的质量大约相等，但比电子大但比电子大但比电子大但比电子大很多，因此很多，因此很多，因此很多，因此原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核原子核上上。2 2 2 2、质子、电子带电质子、电子带电质子、电子带电质子、电子带电（一个质子和一个电子所带的一个质子和一个电子所带的一个质子和一个电子所带的一个质子和一个电子所带的电量相等
31、，电性相反电量相等，电性相反电量相等，电性相反电量相等，电性相反），），），），中子不带电中子不带电中子不带电中子不带电。3 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。4 4、在原子里质子和电子、在原子里质子和电子、在原子里质子和电子、在原子里质子和电子数目相等、电性相反，数目相等、电性相反，互相抵消互相抵消，所以，所以，所以，所以原
32、子不带电原子不带电（分子也不带电（分子也不带电（分子也不带电（分子也不带电）6、将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子子用用序序号分别填号分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_（7）决定原子质量的微粒是）决定原子质量的微粒是 . 原子由居于中心的原子核与核外电子构成原子由居于中心的原子核与核外电子构成 英国物理学家英国物理学家英国物理学家英国物理学家卢瑟福卢瑟福卢瑟福卢瑟福 粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验大部分大部分粒子粒子在穿过金属在穿过金属箔片；箔片；少数的少数的粒子方向明显发粒子方向明显发生大角度改变生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成它由哪些部分构成？
