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1、硫代硫酸钠与酸反应速率的硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素影响因素专题4 课题1通过两组实验的探究通过两组实验的探究,了解浓度、温度对了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。的方法。尝试用比较法来寻找反应的最佳条件，尝试用比较法来寻找反应的最佳条件，认识比较法的价值。认识比较法的价值。初步认识实验条件控制、数据处理等方初步认识实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。法在化学学习和科学研究中的应用。体验观察和分析实验现象在化学实验研体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。究中的重要作用。一一.教学要求教学要求:2、
2、发展要求、发展要求:能分析影响一个具体的化学反应的因素，能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单实验加以研究。并能设计简单实验加以研究。各种化学反应速率的定量测定方法。各种化学反应速率的定量测定方法。 本实验改变反应物的浓度进行比较本实验改变反应物的浓度进行比较,浓度加浓度加倍或减半后进行对比倍或减半后进行对比,探究浓度对反应速率探究浓度对反应速率的影响的影响,采用常温及每升高采用常温及每升高10或升高或升高20对反应速率的影响对反应速率的影响,以期寻找合适的反应浓以期寻找合适的反应浓度和温度度和温度,并探究此化学反应的速率与何种并探究此化学反应的速率与何种溶液的浓度变化有更大的关系溶
3、液的浓度变化有更大的关系,并设法探究并设法探究更优化的实验方案更优化的实验方案.二、实验基本原理及其在实验化学中的二、实验基本原理及其在实验化学中的作用作用 三、实验准备三、实验准备原理原理：通过平行实验和先后实验作观察对比，分析：通过平行实验和先后实验作观察对比，分析硫酸浓度或温度等因素单一变化时对化学反应速率硫酸浓度或温度等因素单一变化时对化学反应速率的影响，实验采用的影响，实验采用0.1 molL-1 Na2S2O3溶液与溶液与稀稀H2SO4反应产生沉淀使溶液下面的字迹消失的方法反应产生沉淀使溶液下面的字迹消失的方法探究反应条件对化学反应速率的影响，具有较好的探究反应条件对化学反应速率的
4、影响，具有较好的直观效果和可操作性。直观效果和可操作性。仪器仪器：规格完全相同的锥形瓶，温度计，：规格完全相同的锥形瓶，温度计，量筒，试管，大小烧杯，透明胶带，量筒，试管，大小烧杯，透明胶带，秒表秒表试剂试剂：0.1 molL-1 Na2S2O3溶液溶液 0.2 molL-1 Na2S2O3溶液溶液0.1 molL-1 H2SO4溶液溶液注意：注意：为增加实验的准确观察对比，为增加实验的准确观察对比，用用打印机打出大小相同的三个打印机打出大小相同的三个“”，并用透明胶带粘贴在规格并用透明胶带粘贴在规格相同的锥形瓶底部。相同的锥形瓶底部。具体操作：具体操作：1、每组实验先加入一定体积的每组实验先
5、加入一定体积的0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液溶液2、再加入一定体积的、再加入一定体积的0.1 molL-1 H2SO4 溶液，溶液，3、以两溶液混合时开始计时，以、以两溶液混合时开始计时，以“”消失消失时为终点计时。时为终点计时。计时人最好在正前方观察，反应开始时应充分计时人最好在正前方观察，反应开始时应充分振荡，而后一直保持静止状态。振荡，而后一直保持静止状态。开开始始前前结结束束时时（1 1）探究）探究浓度度对反反应速率的影响速率的影响 （室温（室温为8 8 ）锥形瓶形瓶编号号NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL蒸蒸馏水水/mL/mL0.10.1 molL
6、molL-1-1H H2 2SOSO4 4溶溶液液反反应时间/S/S结论1 11010（0.1 0.1 molLmolL-1-1）0 010106 6分分6 6秒秒7979浓度度越高，越高，反反应速率速率越大越大2 25 5（0.1 0.1 molLmolL-1-1）5 510101616分分2929秒秒13133 31010（0.2 0.2 molLmolL-1-1）0 010102 2分分2626秒秒3838（1 1）探究）探究浓度度对反反应速率的影响。速率的影响。锥形瓶形瓶编号号NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL蒸蒸馏水水/mL/mL0.10.1 molLmolL
7、-1-1H H2 2SOSO4 4溶溶液液反反应时间/S/S结论1 11010（0.1 0.1 molLmolL-1-1）0 010106 6分分6 6秒秒7979浓度度越高，越高，反反应速率速率越大越大2 25 5（0.1 0.1 molLmolL-1-1）5 510101616分分2929秒秒13133 31010（0.2 0.2 molLmolL-1-1）0 010102 2分分2626秒秒3838当室内温度为当室内温度为88，温度较低，只做，温度较低，只做1 1和和3 3两实验进两实验进行对比。而且同时开始做这一实验。行对比。而且同时开始做这一实验。（1 1）探究）探究浓度度对反反应速
8、率的影响。速率的影响。锥形瓶形瓶编号号NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL蒸蒸馏水水/mL/mL0.10.1 molLmolL-1-1H H2 2SOSO4 4溶溶液液反反应时间/S/S结论1 11010（0.1 0.1 molLmolL-1-1）0 010102 2分分3333秒秒浓度度越高，越高，反反应速率速率越大越大2 25 5（0.1 0.1 molLmolL-1-1）5 510106 6分分0404秒秒3 31010（0.2 0.2 molLmolL-1-1）0 01010当室内温度达到当室内温度达到2020以上时，可以只做以上时，可以只做1 1和和2 2两实验
9、进行两实验进行对比。同时开始做这一实验。对比。同时开始做这一实验。（2 2）探究温度）探究温度对反反应速率的影响。速率的影响。编号号0.1 molL0.1 molL-1-1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL0.10.1 molLmolL-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液/mL/mL反反应温度温度/反反应时间/S/S结论1 11010101028281 1分分钟3838秒秒7575温度温度越高，越高，反反应速率速率越大越大2 21010101038381 1分分2222秒秒10103 31010101048482727秒秒68684 410101010686819
10、19秒秒3838本实验操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放本实验操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在水浴中加热到一定的温度而后再混合。这样可以减少误在水浴中加热到一定的温度而后再混合。这样可以减少误差。为了减少用时，也可以将这两个实验放在一起做。差。为了减少用时，也可以将这两个实验放在一起做。具体做法如下：（具体做法如下：（设当当时室温室温为2525）锥形瓶形瓶编号号反反应温度温度/NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液液/mL/mL蒸蒸馏水水/mL/mL0.10.1 molLmolL-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液反反应时间/S/S1 125251010（0
11、.1 0.1 molLmolL-1-1）0 010102 2分分3333秒秒2 225255 5（0.1 0.1 molLmolL-1-1）5 510106 6分分0404秒秒3 345451010（0.1 0.1 molLmolL-1-1）0 010101 1分分0909秒秒同一同一组实验就完成了温度与就完成了温度与浓度与反度与反应速率的影响。速率的影响。（1 1、2 2是是浓度度对反反应速率的影响，速率的影响，1 1、3 3是温度是温度对反反应速率的影响。）速率的影响。）为了减少用时，也可以将温度与浓度的影响两个实验放在一起做。为了减少用时，也可以将温度与浓度的影响两个实验放在一起做。同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
