《高中化学第2讲水的电离和溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第2讲水的电离和溶液的酸碱性课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20112011届高考化学一轮总复习届高考化学一轮总复习第第2 2讲 水的水的电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性第八章 水溶液中的离子平衡第第1课时课时(07天津天津)25 时，水的，水的电离达到平衡：离达到平衡：H2O HOH； H0，下列叙述正确的是（，下列叙述正确的是（ ）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低B、向水中加入少量固体硫酸、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，KW不不变C、向水中加入少量固体、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移，平衡逆向移动，c(H)降低降低D、将水加、将水加热，KW增大，增大，pH不不变
2、B一、水的电离一、水的电离1 1、水是极弱的电解质：、水是极弱的电解质：H2O + H2O H3O+ + OH-简写为：简写为： H2O H+OH （1）任何水溶液中同时存在）任何水溶液中同时存在H+和和OH （2）任意温度下，任何水溶液中（包括纯水）：）任意温度下，任何水溶液中（包括纯水）： 恒有恒有 c(H)水水c(OH)水水（3）在在25（室温）时，纯水中（室温）时，纯水中c(H+)=c(OH )=_？一、水的电离一、水的电离2 2、水的离子积常数：、水的离子积常数： 在一定温度下，在一定温度下，c(H)与与c(OH)的乘积是一个常数，的乘积是一个常数，称为称为水的离子积常数水的离子积常
3、数，简称，简称水的离子积水的离子积，用符号，用符号Kw表表示，即示，即Kw=c(H)c(OH)（1） Kw不仅适用于纯水中，而且适用于任何水溶液：不仅适用于纯水中，而且适用于任何水溶液：在酸溶液中：在酸溶液中：Kw=c(H)酸酸c(OH)水水在碱溶液中：在碱溶液中：Kw=c(H)水水c(OH)碱碱在纯水和盐溶液中：在纯水和盐溶液中：Kw=c(H)水水c(OH)水水（2）Kw只受温度影响只受温度影响，常温时（，常温时（25）Kw=11014，温度升高，水的电离程度增大。温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，亦增大，100，Kw=11012。H2O HOH H0 条件条件变化化移移动方向方向c(
4、H)c(OH)Kw升高温度升高温度加加盐酸酸加加NaOH溶液溶液加加FeCl3溶液溶液加加Na2CO3溶液溶液加活加活泼的金属的金属Na正向正向 增大增大 增大增大逆向逆向 增大增大 减小减小逆向逆向 减小减小 增大增大正向正向 增大增大 减小减小正向正向 减小减小 增大增大正向正向 减小减小 增大增大增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变一、水的电离一、水的电离3 3、影响水的电离平衡因素：、影响水的电离平衡因素：H2O HOH H0 一、水的电离一、水的电离3 3、影响水的电离平衡因素：、影响水的电离平衡因素：（1）温度：）温度：越热越电离越热越电离（2）加酸或碱：）加酸或碱：抑
5、制抑制（3）加正盐：）加正盐：强酸强碱盐：强酸强碱盐：不影响不影响，如，如NaClNaCl能水解的盐：能水解的盐：促进促进，如，如NaNa2 2COCO3 3（4）加酸式盐：）加酸式盐：以电离为主：以电离为主：抑制抑制，如，如NaHSONaHSO4 4、NaHSONaHSO3 3以水解为主：以水解为主：促进促进，如，如NaHCONaHCO3 3（5）加活泼金属：）加活泼金属：促进促进1、 25， 在在 pH=3的的 盐 酸酸 溶溶 液液 中中 ， c(H) ， c(OH) ， c(H)水水 ， c(OH)水水_； 25，在在pH=11的的NaOH溶溶液液中中， c(H) , c(OH) ， c
6、(H)水水 ， c(OH)水水_ ；想一想：想一想：2、25， 在在pH=4的的AgNO3溶液中，溶液中， c(H)水水 ， c(OH)水水_； 25，在，在pH=10的的Na2CO3的溶液中，的溶液中， c(H)水水 ， c(OH)水水_；10-3 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL110-3 molL110-11 molL110-11 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL1【例例1】某温度下纯水中某温度下纯水中c(H)210 7 molL1，则此，则此时时c(OH) ；该温度下
7、向纯水中滴加盐酸使；该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H)510 6 molL1，则此时，则此时c(OH) 。【例例2】 94上海上海 下列四种溶液中，由水电离生成的下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比氢离子浓度之比 是是 pH0的盐酸的盐酸 0 1 mol / L的盐酸的盐酸 0 01 mol / L的的NaOH溶液溶液 pH11的的NaOH溶液溶液A、1 10 100 1000 B、0 1 12 11C、14 13 12 11 D、14 13 2 3A二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH1 1、溶液的酸碱性：、溶液的酸碱性：（1）本质：）本质： 由溶液中由溶液中c(H)、c(
8、OH)相对大小决定的：相对大小决定的：c(H) c(OH)，溶液呈，溶液呈 ；c(H)c(OH)，溶液呈，溶液呈 ；c(H) c(OH)，溶液呈，溶液呈 。（2）用）用pH值判断：值判断：必须是常温下：必须是常温下： 若若pH7为中性溶液，为中性溶液，pH7为酸性溶液，为酸性溶液，pH7为为碱性溶液。碱性溶液。pH越小，酸性越强；越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。【例例3】 95某某盐溶液的溶液的pH值等于等于7，则该盐可以是可以是A、强强酸酸强强碱碱盐 B、强强酸弱碱酸弱碱盐 C、强强碱弱酸碱弱酸盐 D、无法确定、无法确定C二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH2 2
9、、溶液的、溶液的pHpH：（1）定义：）定义：pH越小，酸性越强；越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。（2）测定：）测定：如何测定溶液的酸碱性无浅红红8.210.0红橙黄3.14.4红紫蓝5.08.0甲基橙石蕊酚酞1.使用酸碱指示剂如何测定溶液的酸碱性2.使用pH试纸pH试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成。对不同pH的溶液能显示不同的颜色分为广泛pH试纸和精密pH试纸两大类使用方法：将一小段pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒醮取待测溶液，将其滴在pH试纸上，在30s内将其颜色与标准比色卡对比，读数。（红色、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸、醋酸铅试纸的使用
10、方法）如何测定溶液的酸碱性3.使用pH计20112011届高考化学一轮总复习届高考化学一轮总复习第第2 2讲 水的水的电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性03 八月 2024第八章 水溶液中的离子平衡肥西农兴中学肥西农兴中学 谢守爱谢守爱第第2课时课时3、室温下，在、室温下，在pH11的某溶液中，由水的某溶液中，由水电 离出的离出的c(OH)可能可能为 _1、室温下，某溶液中由水、室温下，某溶液中由水电离出的离出的c(OH)为 10-12 molL1，则该溶液的溶液的pH可能为可能为_2、100下，某溶液中由水下，某溶液中由水电离出的离出的c(OH)为 10-3 molL1，则该溶液的溶液的pH
11、可能为可能为_2或或121或或1110-3 molL1 或或10-11 molL1三、有关溶液三、有关溶液pHpH值的简单计算值的简单计算2 2、溶液稀释的溶液稀释的pHpH计算计算：【例例4】 pH=5的的盐酸加水稀酸加水稀释，体，体积扩大大10倍后，倍后，pH ；体；体积扩大大1000倍后，倍后，pH 。pH=12的氨水加水稀的氨水加水稀释，体，体积扩大大100倍后，倍后，pH 。室温，将室温，将pH=5的硫酸稀的硫酸稀释10倍后，倍后，c(H+):c(SO4)= ；将稀将稀释后的溶液再稀后的溶液再稀释100倍后，倍后，c(H+):c(SO4)= 。1 1、单一溶液的单一溶液的pHpH计算
12、计算：溶液稀溶液稀释时的的pHpH（1 1）强强酸酸 pH=apH=a，加水稀，加水稀释1010n n倍，倍，则pH=a+npH=a+n（2 2）弱酸）弱酸 pH=apH=a，加水稀，加水稀释1010n n倍，倍，则pHa+npHb-npHb-n酸溶液或碱溶液的无限稀酸溶液或碱溶液的无限稀释，其，其pH只能很接近只能很接近7，不能，不能大于大于7或小于或小于7。将将pH相同的相同的强强酸和弱酸稀酸和弱酸稀释相同的倍数，相同的倍数，强强酸的酸的pH变化大，弱酸的化大，弱酸的pH变化小。化小。将将pH相同的相同的强强酸和弱酸稀酸和弱酸稀释后后pH仍相同，仍相同，则弱酸中所弱酸中所加的水比加的水比强
13、强酸中的多。酸中的多。三、有关溶液三、有关溶液pHpH值的简单计算值的简单计算2 2、溶液稀释的溶液稀释的pHpH计算计算：三、有关溶液三、有关溶液pHpH值的简单计算值的简单计算3 3、溶液溶液混合混合的的pHpH计算计算：（1） 两强酸混合两强酸混合（2）两强碱混合）两强碱混合（3）强酸强碱混合）强酸强碱混合 【例例5】 常温下，有常温下，有pH=12的的NaOH 溶液溶液100 mL，若将其，若将其pH变为11。（下列混合溶液体。（下列混合溶液体积变化不化不计，保留，保留1位小数。）位小数。） 若用水，应加入若用水，应加入 mL； 若用若用pH=10的的NaOH 溶液，溶液，应加入应加入
14、 mL； 若用若用pH=2的的盐酸溶液，酸溶液，应加入应加入 mL；若用；若用0.01mol/L的醋酸溶液呢？的醋酸溶液呢？【例例6】 常温下常温下，某学生用，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴溶液滴定定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至溶液，中和后加水至100 mL。若滴定。若滴定终点的判定有点的判定有误差：差：少滴了一滴少滴了一滴H2SO4溶液；溶液；多滴了多滴了一滴一滴H2SO4溶液（溶液（1滴滴为0.05 mL），），则和和两种情况下两种情况下所得溶液的所得溶液的pH之差是（之差是（ ）A、4 B、4.6 C、5.4 D、6关于溶液的关于溶液的pH计算的有关规律。计算
15、的有关规律。（1）pH之和为之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显谁性。的两溶液等体积混合，谁弱显谁性。（2）物质的量浓度相同的酸碱等体积混合，恰好完全反）物质的量浓度相同的酸碱等体积混合，恰好完全反应，生成的盐要考虑盐类水解。应，生成的盐要考虑盐类水解。D1 1、（、（0606上海）室温下，下列溶液等体上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得混合后，所得溶液的溶液的pHpH一定大于一定大于7 7的是的是A A、0 0、1mol/L1mol/L的的盐酸和酸和0 0、1mol/L1mol/L的的氢氧化氧化钠溶液溶液B B、0 0、1mol/L1mol/L的的盐酸和酸和0 0、1mol/L1mol/
16、L的的氢氧化氧化钡溶液溶液C C、pHpH4 4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pHpH1010的的氢氧化氧化钠溶液溶液D D、pHpH4 4的的盐酸和酸和pHpHl0l0的氨水的氨水2 2、（0707全国）全国）室温时下列混合溶液的室温时下列混合溶液的pHpH一定小于一定小于7 7的是的是A A、pH=3pH=3的盐酸和的盐酸和pHpH1111的氨水等体积混合的氨水等体积混合B B、pH=3pH=3的盐酸和的盐酸和pHpH1111的氢氧化钡等体积混合的氢氧化钡等体积混合C C、pH=3pH=3的醋酸和的醋酸和pHpH1111的氢氧化钡等体积混合的氢氧化钡等体积混合D D、pH=3pH=3的硫酸和的硫
17、酸和pHpH1111的氨水等体积混合的氨水等体积混合课堂练习BDC四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定1 1、概念和原理：、概念和原理： 用用已已知知浓浓度度的的酸酸（或或）碱碱测测定定未未知知浓浓度度的的碱碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。C酸酸V酸酸=C碱碱V碱碱 2 2、实验关键：、实验关键：（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确中和反应是否恰好完全反应。准确中和反应是否恰好完全反应。四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定3 3、滴定管的构造和使用：、滴定管的构造和使用：（1）构造：）构造： 25mL量程的滴定管量程的滴定管只能盛放只能盛放25mL的液体的液体吗吗?A、类型：、类型：B、规格：、规格：四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定3 3、滴定管的构造和使用：、滴定管的构造和使用：（2）使用方法：）使用方法：化学选修化学选修4 P50。4 4、滴定操作：、滴定操作：（1）滴定前准备：）滴定前准备：（2）滴定操作：）滴定操作：左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直
