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1、第三章 金属及其化合物知识点一 金属的通性1. 金属共同的物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。2. 金属共同的化学性质：金属元素的最外层电子数较少，容易失去，表现出还原性，与氧化剂相遇时就会发生氧化还原反应。3.金属活动性顺序：（1）绝大部分金属能和氧气、氯气等非金属单质反应。（2）通常情况下，金属活动性顺序中氢之前的金属能和稀硫酸、盐酸等反应放出氢气，浓H2SO4、HNO3与金属反应不放出氢气，铜与稀硫酸不反应。（3）较活泼的金属和水反应。（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能与排在后面的金属的某些盐溶液反应。知识点二 钠的存在及性质1. 存在形式
2、：钠的化学性质非常活泼，自然界只能以化合态存在。2. 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。3. 钠的化学性质：(1)与水反应。现象及解释：a.浮（说明钠的密度比水的密度小）；b.熔（说明钠的熔点低，该反应为放热反应）；c.游（说明有气体产生）；d.响（说明反应剧烈）；e.红（溶液中滴入酚酞溶液显红色，说明生成的溶液显碱性）。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。实验室把钠保存在煤油中。(2) 与氧气反应：钠块切割后,表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快变暗,发生反应的化学方程式为4
3、Na+O2=2Na2O；点燃后钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体,发生反应的化学方程式为2Na+O2点燃Na2O2。知识点三 氧化钠与过氧化钠名称过氧化钠氧化钠色态淡黄色固体白色固体化学式Na2O2Na2O与水反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与CO2反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3稳定性较稳定不稳定用途强氧化性，漂白剂、供氧剂知识点 四碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小的白色晶体溶解性易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性
4、 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O相互转化 知识点 五焰色反应1. 很多金属和它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2. 实验操作：洗、烧、蘸、烧。3. 钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应(透过蓝色的钴玻璃片滤去黄色的光)呈紫色。知识点六 铝和铝盐1. 铝的存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在。2. 铝的化学性质：（1）与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以
5、铝有良好的抗腐蚀能力，化学方程式为4Al3O2=2Al2O3，在点燃的条件下出现熔化而不滴落(为什么？)。（2）与非氧化性酸反应放出氢气，离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2。常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸生成致密的氧化膜(钝化)。（3）与强碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。明矾：十二水合硫酸铝钾KAl（SO4）212H2O易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+。明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝，而氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉。知识点七 铁和铁盐1. 铁的化学性质：（1）与非金属：Fe+
6、SFeS，3Fe+2O2点燃Fe3O4，2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（2）与水：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2（3）与酸(非氧化性酸)：Fe2H=Fe2H2（4）与盐，如CuCl2、CuSO4、FeCl3等：FeCu2=Fe2Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+2. Fe2和Fe3的检验及相互转化：（1）Fe2溶液是浅绿色的与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加NaOH溶液，现象：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀（2）Fe3与无色KSCN溶液作用显红色溶液显黄色或棕黄色加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀（3）Fe2和Fe3的相互转化：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-2Fe3Fe
7、=3Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe2知识点八 铝和铁的氧化物氧化物 主要性质及化学反应Al2O3白色粉末，不溶于水。两性氧化物，能溶于酸或强碱溶液中，都生成盐（铝盐和偏铝酸盐）：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2OFeO黑色粉末，不溶于水，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4。FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3红棕色粉末，不溶于水，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H22Fe+3H2OFe3O4具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁知识点九 铝和铁的氢氧化物氢氧化物主要性质及化学
8、反应制取Al（OH）3白色，不溶于水，是两性氢氧化物，在酸或强碱溶液里溶解生成盐（铝盐和偏铝酸盐）和水。医用的胃酸中和剂中的一种，受热分解。Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2OAl（OH）3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH+4Fe（OH）2白色，不溶于水，弱碱：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O在空气中迅速氧化，有还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）
9、3现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe（OH）2Fe（OH）3红褐色，不溶于水，弱碱，不稳定性：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OFe3+3OH-=Fe（OH）3知识点十 合金定义：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点：硬度一般比成分金属大，而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。常见的合金：镁铝合金、合金钢、碳素钢、黄铜、青铜、白铜。一、题型导向【例1】(2017年湖南省学业水平考试真题)为了检验某溶液中是否含Fe3+，可以选择的试剂是（）A. KSCN溶液
10、 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.KMnO4酸性溶液【例2】(2017年湖南省学业水平考试真题)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A. MgO B.Al(OH)3 C.NH4Cl D.FeCl3【例3】(2016年湖南省学业水平考试真题)下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（）A. Na2O B.Na2O2 C.NaCl D.Na2CO3【答案】A【答案】B【答案】B【例4】(2016年湖南省学业水平考试真题)下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A.Al B.Al2O3C.Al(OH)3 D.AlCl3【答案】D【例5】(2016年湖南省学业水平考
11、试真题)铁元素在地壳中的含量丰富，关于铁及其化合物的说法错误的是（）A. 钢属于铁的合金 B.Fe2O3常用作红色油漆的原料C.Fe(OH)3易溶于水 D.Fe3O4是具有磁性的黑色晶体【例6】（2015年湖南省学业水平考试真题）下列试剂中常用来检验Fe3+的是（）A.氯水 B.BaCl2溶液 C.KSCN溶液 D.KNO3溶液【例7】(2015年湖南省学业水平考试真题)蘸取碳酸钾在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈（）A. 黄色 B.紫色 C.绿色 D.砖红色【例8】(2015年湖南省学业水平考试真题)下列物质中不与氢氧化钠溶液反应的是（）A. Al B.Al2O3 C.Al(O
12、H)3 D.NaAlO2【答案】C【答案】C【答案】B【答案】D【例9】(2017年湖南省学业水平考试真题)实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。 【提出猜想】淡黄色粉末成分可能是猜想一：硫黄；猜想二：过氧化钠。【实验步骤】按上图组装仪器；打开分液漏斗，滴加水；用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。【实验现象】试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。【结论与分析】(1) 实验步骤进行的操作是 (填字母代号)。A. 先加入试剂，后检查装置气密性B.先检查装置气密性，后加入试剂(2) 根据上述现象分析，猜想
13、 正确。(3) 带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是 。(4) 小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(5) 淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 。B二氧气放热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【例10】(2016年湖南省学业水平考试真题)请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 (填“无”或“浅红”)色。（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用 (填“KSCN”或“H2SO4”)溶液。（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以存放 (填“浓硫
14、酸”或“浓盐酸”)。浅红KSCN浓硫酸【例11】（2015年湖南省学业水平考试真题）有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化：（1）上图中淡黄色固体B是 。写出（1）中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式： 。Na2O2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O二、考情预测从近几年的考题来看，元素化合物考查有两个特点，一是题型多样化：选择、填空、推断、实验均有覆盖；二是要求知识的迁移运用能力强，能力层次要求高。元素化合物知识是高中阶段的重点内容，今后的考试也会保持这种特点。突破的方法是熟记考纲中规定的常见物质的物理、化学性质，熟悉教材中的演示实验，从基础抓起，以不变应万变。重点掌握几种核心元素及其化合物的性质及转化关系，2017年采用探究形式出现，看似复杂，落点很低，还是围绕元素化合物知识。
