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1、第第2 2课时课时浓硫酸的特性浓硫酸的特性知识铺垫新知预习自主测试1.H2SO4的电离方程式是H2SO4=2H+。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中,失电子的是Zn,得电子的是H+,稀硫酸表现的性质是酸性和弱氧化性。2.浓硫酸具有吸水性,通常用作干燥剂。浓硫酸溶于水会放出大量的热,故稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓注入水中并不断地用玻璃棒进行搅拌。知识铺垫新知预习自主测试一、硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体,溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。二、稀硫酸的化学性质具有酸的通性,溶于水完全电离,电离方程式:H2SO4=2H+。知识铺
2、垫新知预习自主测试三、浓硫酸的特性1.吸水性:浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作干燥剂。2.脱水性:浓硫酸能把物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。知识铺垫新知预习自主测试3.强氧化性。(1)与金属的反应:除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用,如与铜反应。知识铺垫新知预习自主测试(2)常温下,冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。(3)与非金属反应。加热时与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。知识铺垫新知预习自主测试1.下列有关说法中正确的是()A.蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸
3、水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析:“黑面包”实验中可以闻到刺激性气味,反应中有SO2生成,体现出浓硫酸的脱水性和强氧化性。白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性。浓硫酸主要以H2SO4分子存在,而稀硫酸中以H+和存在,二者性质不同。答案:C知识铺垫新知预习自主测试2.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是()A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成解析:浓硫酸具有脱水性,涂在纸上会使纸变黑,稀硫酸涂在纸上无明显变化。答案:C探究一探究二浓硫酸的吸水性、脱水性浓硫酸的吸水性、脱水性问题探究1.什么是“吸
4、水性”和“脱水性”?二者有什么区别?答案:如果与浓硫酸接触的物质中确实存在水分子,则体现了浓硫酸的吸水性,如浓硫酸能使CuSO45H2O由蓝变白;如果与浓硫酸接触的物质中根本不存在水分子,仅含氢元素和氧元素,则体现了浓硫酸的脱水性,如浓硫酸可使蔗糖(C12H22O11)变黑。2.浓硫酸滴加到石蕊试纸上能看到什么现象?体现了浓硫酸的哪些性质?答案:石蕊试纸先变红后变黑,体现了浓硫酸的酸性和脱水性。探究一探究二思维建模1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别吸水性浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质|脱水性浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比21以“H2O”的形式脱去的性质由此看出:二者的根本区
5、别在于物质本身是否存在水分子。探究一探究二2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法(1)取少量蒸馏水,向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。(2)观察状态:呈黏稠状的是浓硫酸,而黏稠度较小的是稀硫酸。(3)取体积相等的两液体,用手掂掂,质量较大的是浓硫酸。(4)取少量试样,向其中加入铁片,若能够产生大量气泡的则为稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2;若无明显现象(钝化)的则为浓硫酸。(5)用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字,立即变黑(浓硫酸的脱水性)的为浓硫酸,另一种为稀硫酸。探究一探究二素能应用【典例1】在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO45H2O。然后如图所
6、示,分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸,观察现象。回答下列问题:(1)浓硫酸滴入小纸片上,小纸片变(填实验现象),说明浓硫酸具有性。(2)稀硫酸滴入CuSO45H2O中,CuSO45H2O(填实验现象):浓硫酸滴入CuSO45H2O中,CuSO45H2O(填实验现象),说明浓硫酸具有性。探究一探究二解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性,但稀硫酸不具有这些性质。答案:(1)黑脱水(2)溶解,溶液呈蓝色由蓝色变成白色吸水探究一探究二提能训练提能训练1在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是()A.中苹果块会干瘪B.中胆矾晶体表面有“白斑”C.中小试管内有晶体析出D.中pH试
7、纸变红探究一探究二解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收,溶质呈晶体析出;由于浓硫酸的脱水性,试纸会变黑。答案:D探究一探究二浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性问题探究1.浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别在哪里?答案:浓硫酸的氧化性是+6价硫体现的,而稀硫酸的氧化性是H+体现的。2.在蔗糖中滴入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体,这些现象体现出了浓硫酸的哪些性质?答案:脱水性和强氧化性。3.C、Cu分别与浓硫酸反应时,浓硫酸各表现出什么
8、性质?答案:与碳反应时体现了浓硫酸的强氧化性;与铜反应时体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。探究一探究二思维建模1.与金属的反应(体现酸性和强氧化性)(1)与较活泼金属反应:铁、铝:常温下,当铁、铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。加热时,反应生成硫酸盐和SO2。其他活泼金属:除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时,开始产生SO2,后来产生H2。(2)与较不活泼金属反应:金属+浓硫酸高价态硫酸盐+SO2+H2O。反应需要加热,否则不反应;浓硫酸的还原产物是SO2。探究一探究二2.与非金属反应(只体现强氧化性)非金属单质+浓硫酸高价态氧化物
9、+SO2+H2O。3.与还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性,能将还原性物质(如H2S、HI、HBr)氧化。探究一探究二素能应用【典例2】下列叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中,得到气体体积(标准状况下)为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化探究一探究二解析:A项,浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化
10、性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3);B项,浓硫酸与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只表现其强氧化性;C项,Cu与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐降低,当成为稀硫酸时,反应停止,故产生的SO2在标准状况下不足22.4L。答案为D项。答案:D探究一探究二提能训练提能训练2关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为12C.在反应中,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性D.每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原,同时生成2molSO2解析:该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+S
11、O2+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2molH2SO4参加反应只有1molH2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为11。答案:C123451.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性D.浓硫酸可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性解析:A项,常温下,铁、铝遇浓硫酸发生钝化,生成了致密氧化膜,并不是不发生反应;B项,浓硫酸使蔗糖炭化,表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性;
12、C项,Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2,既表现酸性,又表现出氧化性;D项,浓硫酸作干燥剂表现了其吸水性。答案:C123452.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的()A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性解析:出现腐蚀现象的原因是浓硫酸吸水变成稀硫酸,稀硫酸与铁反应,体现了浓硫酸的吸水性和酸性。答案:A123453.浓硫酸和2molL-1的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水解析:在两种溶液中都存在吸水与水分的挥
13、发两个过程,只不过在浓硫酸中以吸收水分为主,溶液质量增加;而2molL-1稀硫酸中以水分挥发为主,质量减小。答案:B123454.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是()A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与浓硫酸反应解析:硫在空气中燃烧生成SO2,硫被氧化;铜片与浓硫酸共热,浓硫酸被还原生成SO2;红热的木炭与浓硫酸反应,浓硫酸被还原生成SO2;亚硫酸钠与浓硫酸反应,没有化合价的变化,不属于氧化还原反应。答案:A123455.下列现象反映了硫酸的哪些性质(填空):(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。(5)浓硫酸可由Fe、Al制容器盛装。答案:(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)强氧化性和酸性(5)强氧化性
