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1、酸碱、沉淀、氧化还原酸碱、沉淀、氧化还原总结总结1酸碱质子理论、酸碱质子理论、质子条件式质子条件式；酸碱溶液中酸碱溶液中有关离子平衡有关离子平衡浓度的计算浓度的计算 ( (一元弱酸弱碱、缓冲溶液一元弱酸弱碱、缓冲溶液) )；酸碱滴定及应用实例。酸碱滴定及应用实例。不要求：多元酸碱、两性溶液不要求：多元酸碱、两性溶液酸碱平衡酸碱平衡2沉淀溶解平衡溶度积和溶解度的关系、同离子效应溶度积和溶解度的关系、同离子效应银量法（莫尔法、佛尔哈德法）银量法（莫尔法、佛尔哈德法）不要求：活度、条件溶度积、副反应系不要求：活度、条件溶度积、副反应系 数（酸效应、配位效应）数（酸效应、配位效应）3氧化还原反应氧化还
2、原反应1.1. 掌握掌握氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应的基本概念。2. 2. 能用能用能斯特方程能斯特方程进行有关的计算。进行有关的计算。3. 3. 掌握电极电势的应用。掌握电极电势的应用。4. 4. 掌握掌握元素电势图及其应用。元素电势图及其应用。 5.5.掌握掌握常用的氧化还原滴定法。常用的氧化还原滴定法。不要求：条件电极电势、滴定曲线、电势分析法不要求：条件电极电势、滴定曲线、电势分析法4能斯特方程能斯特方程5电极电势的应用电极电势的应用 1.1.比较氧化剂或还原剂的相对强弱比较氧化剂或还原剂的相对强弱2.2.计算电动势计算电动势E E和和E E 3.3.判断氧化还原反应进行的方向
3、判断氧化还原反应进行的方向4.4.判断氧化还原反应进行的程度判断氧化还原反应进行的程度5.5.求解离常数和溶度积常数求解离常数和溶度积常数6用平衡常数来衡量用平衡常数来衡量对一般的化学反应对一般的化学反应 rGm=-=-RTlnK对氧化还原反应对氧化还原反应 rGm=-=-nFE则有则有 - -RTlnK=-=-nFE=-=-nF(E+- -E-) )7例例1: Cl2(g) + 2Br - = Br2(l) + 2Cl-已知已知EBr2/Br-=1.08V ECl2/Cl-=1.36VE=1.36-1.08=0.28VK=3.2109，表明上述反应进行得很完全。8 设计一种由设计一种由PbP
4、b2+2+/Pb/Pb和和SnSn2+2+/Sn/Sn两个电对所组成两个电对所组成的原电池。在的原电池。在SnSn2+2+/Sn/Sn半电池中，半电池中，SnSn2+2+浓度为浓度为1M1M；在在PbPb2+2+/Pb/Pb半电池中，半电池中，PbPb2+2+的浓度由于加入过量的的浓度由于加入过量的SOSO4 42-2-使使PbSOPbSO4 4沉淀析出而降低到最小的数值，最沉淀析出而降低到最小的数值，最后将后将SOSO4 42-2-浓度调整为浓度调整为1M 1M 。这个原电池的电动势。这个原电池的电动势经测量为经测量为+0.22V+0.22V，并测知是，并测知是SnSn正极，正极，PbPb是
5、负极，是负极，求的求的K Kspsp。 ( (E E SnSn2+2+/Sn/Sn=-0.14V=-0.14V；E E PbPb2+2+/Pb/Pb=-0.13V)=-0.13V)例例2 2: : 测定测定PbSOPbSO4 4的溶度积常数的溶度积常数9解：解：Pb(s) + Sn2+(1M) Pb2+(xM) + Sn(s)107(18)7(18)题题. . 解法一解法一MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2+ 2NaCl0.014M 0.357M 0.014MNH4Cl + NaOH NaCl + NH3H2O 0.329M2NH4Cl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2NH3H2
6、O加入NH4Cl时首先与NaOH反应，再溶解Mg(OH)211Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- NH4+ NH3 + H+ （ 2H+ + OH- H2O （ 2Mg(OH)2 + 2 NH4+ Mg2+ + 2 NH3 + 2 H2O溶解溶解Mg(OH)2同时存在下列平衡：同时存在下列平衡：12 考虑到溶解0.014M的Mg(OH)2需消耗NH4+0.028M，溶解0.329M的NaOH需消耗NH4+0.329M，则消耗NH4+的总浓度为0.179+0.028+0.329=0.536M. 加入加入NH4Cl的量为：的量为：0.536 0.070 53.5=2.0g平衡时平衡时137(18)7(18)题题. . 解法二解法二要使Mg(OH)2沉淀重新完全溶解，须使14而在Mg(OH)2和NaOH的混合液中，加入NH4Cl后： NH4+ + OH- NH3H2O 平衡时平衡时 加入NH4Cl的量为： (0.181+0.028+0.329) 0.070 53.5=2.0g15
