《2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第15讲 富集在海水中的元素——卤素课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第15讲 富集在海水中的元素——卤素课件.ppt（113页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第15讲富集在海水中的元素卤素第四章非金属及其化合物考纲要求1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点二氯气的实验室制法探究高考明确考向考点三卤素的性质及X的检验微专题14提取卤素单质的化工流程内容索引考点一氯及其化合物的性质和应用课时作业氯及其化合物的性质和应用考点一知识梳理1.氯气的物理性质氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(12)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。2.化学性质化学性质(写出化
2、学方程式写出化学方程式)(1)Cl2与金属反应棕红棕黄(2)Cl2与非金属反应苍白H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。(3)Cl2与H2O反应化学方程式：，离子方程式：。(4)Cl2与碱反应与烧碱反应：。制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是，有效成分是。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2(5)与还原性无机化合物反应：与碘化钾溶液反应：。与SO2水溶液反应：。与FeCl2溶液反应：。3.从平衡的角度理解氯水的成分和性质从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：Cl2
3、2KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性
4、质次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：_。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质Ca(ClO)2的稳定性比HClO。水解显性，其水解离子方程式：_。与酸反应生成，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为。强碱HClOCa(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3正误判断 辨析易错易混辨析易错易混关于氯及其化合物的性质、应用的判断(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()(3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(4)新制取的漂白粉是混合物()
5、(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()答案(7)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO()(8)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O()(9)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()解析解析该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。(10)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()(11)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：解析解析漂白粉溶液吸收CO2时，生成CaCO3沉淀。答案解析规范书写 培养答题能
6、力培养答题能力根据下列装置图回答问题答案(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。干燥的有色(或A中)布条不褪色，湿润的有色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_。(3)F装置的作用是_。(4)实验开始后，观察装置C中的现象是_。(5)装置E中发生反应的离子方程式是_。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。答案吸收氯气，防止污染环境溶液先变为红色，然后褪色2Fe2Cl2=2Fe32Cl解题探究题组一氯水及次氯酸盐的性质题组一氯水及次氯酸盐的性质1.(2017吉林大学附属中学高三检测
7、)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在答案解析B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱2.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是答案解析C.不可使用pH试纸测定该溶液的pHD.1L0.1molL1该溶液和足量的CO2充分
8、反应，产生10g沉淀3.(2017四川雅安三诊)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K、Cl、HCOOH、I可以大量共存答案规律总结规律总结HClO及次氯酸盐的强氧化性及次氯酸盐的强氧化性(1)HClO的强氧化性漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(2)次氯酸盐的强氧化性漂白性：ClO是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。题组二题组二Cl2与碱反应的计算与碱反应的计算4.已知NaOH和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的烧碱溶液中通入足
9、量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl、ClO、三种含氯元素的离子，其中ClO、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。答案(1)t1时，开始有生成的原因是_。反应放热使温度升高，在较高温度下可生成解析解析根据题干条件，NaOH与Cl2反应的产物与温度有关解答。解析答案(2)t2时，NaOH和Cl2发生反应的总离子方程式：_。10OH5Cl2=2ClO解析解析 总离子方程式。解析答案(3)200mL该烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1。5解析解析n(NaOH)n(OH)，依据(2)的方程式和已知n( )0.1mol，计算得n(NaOH)1mol，解析氯气的实验室制法考点二知识
10、梳理实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。其他制取Cl2的原理：14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl24HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2其中，使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。(3)净化方法：用除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。(4)收集气体：法或排饱和食盐水法。(5)尾气吸收：用强碱溶液
11、(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。(6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。饱和食盐水向上排空气蓝色石蕊试纸正误判断 辨析易错易混辨析易错易混Cl2的制法选项判断(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应()(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发()答案(4)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液()(5)检验氯气可用湿润的淀粉
12、碘化钾试纸()(6)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()(7)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应()(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下()答案深度思考 提升思维能力提升思维能力某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。答案(1)写出该反应的离子方程式：_。2H2O(2)上述反应中，浓盐酸表现出的性质：_。(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是_。A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.浓硫酸(4)实验室用下列两种方法制取氯气：用含H
13、Cl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2_(填“比多”“比多”或“一样多”)。答案酸性、还原性C比多解题探究1.(装置的连接)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是答案A.abcdefghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif2.(制取装置的创新与性质综合)已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是答案选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2
14、溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性3.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。答案(1)装置中的X试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是_。NaOH溶液2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置放于冷水浴中进行实验4.(2018四川省绵阳中学月考)氯气是一种重要的工业原料。资料显示：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。某学习小组利用此
15、原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：答案(1)在该实验中，甲部分的装置是_(填字母)。c(2)乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_。(3)丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是_。(4)该实验存在明显的缺陷，改进的方法是_。答案2Fe2Cl2=2Fe32ClCl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO3在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置卤素的性质及X的检验考点三知识梳理1.溴、碘单质物理性质比较溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体_溶解性水中
16、溶解度不大溶解度不大有机溶剂中_易溶特性易、有毒易_使淀粉溶液变_固体易溶升华挥发蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性：ClBrI。2NaOHX2=NaXNaXOH2OCl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式：_；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式：。Cl22Br=2ClBr2Br22I=2BrI22Fe2Br2=2Br2Fe33.卤素
17、离子的检验方法卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法白淡黄黄(2)置换萃取法BrI蓝(3)氧化淀粉法检验I正误判断 辨析易错易混辨析易错易混1.卤素单质性质选项判断(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应()(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色()(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2()(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞()答案(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3()(6)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2()(201
18、5广东理综，22C)(7)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl()答案(9)I原子半径大于Br，HI比HBr热稳定性强()2.卤素单质及X的检验选项判断(1)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3()解析解析淀粉溶液只能检验I2。(2)CCl4可用于鉴别溴水和碘水()(3)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2()解析解析NO2也具有强氧化性。(4)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI()答案解析(5)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I()解析解析没排除原溶液中含有I2。(6)某溶液中滴加Ag
19、NO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br()答案解析解题探究题组一卤素性质的递变规律题组一卤素性质的递变规律1.(2018深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OHD.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度答案解析2.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色
20、描述正确的是答案选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析题组二题组二Fe2、Br、I竞争氧化剂竞争氧化剂答案解析向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2OA.B.C.D.4.已知：2Fe2Br2=2Fe32Br；2Fe32I=2Fe2I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化
21、如图所示。下列有关说法中，不正确的是答案解析A.还原性：IFe2BrB.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC.当通入1molCl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD.原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213解解析析根据离子方程式可知还原性IFe2Br，且还原性强的优先与Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。题组三卤素单质氧化性强弱的实验探究方法题组三卤素单质氧化性强弱的实验探究方法5.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变
22、为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。答案解析(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。答案湿润的淀粉-KI试纸变蓝Cl22Br=Br22Cl打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案原子半径逐渐增大提取卤素单质的化工
23、流程微专题141. .氯的提取氯的提取氯碱工业氯碱工业答案Cl2H2、NaOH化学方程式为。2.海水提取溴海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式；。3.海带中提取碘海带中提取碘(1)流程H2OCl2 (2)发生反应的离子方程式：。答案Cl22I=I22Cl2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2专题训练专题训练1.(2018长春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是答案解析A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在
24、碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”1234下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步骤包含萃取、分液和蒸馏2.(2017成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：答案解析12343.(2017河南十校三测)下列从海洋中获取物质的方案不合理的是答案解析12344.根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是答案解析已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程的提纯是物理过程，过程通
25、过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程、反应中每氧化0.2molBr需要消耗2.24LCl21234归纳总结归纳总结由于海水中钠、镁、溴、碘都以化合态形式存在且含量较低，所以需要先富集再提取，提取过程要通过氧化还原反应将元素从化合态变为游离态。因此题目中常涉及：(1)物质的分离提纯操作，如结晶、过滤、萃取和分液等；(2)氧化还原反应、电解原理等理论。探究高考明确考向1.(2016上海，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液
26、D.二氧化硫水溶液答案解析1232.下列说法正确的是 A.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(2014新课标全国卷，8B)B.向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2(2015广东理综，22C)C.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(2015浙江理综，8A)D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO(2015江苏，9A)答案解析1233.(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 答案解析A.向苦卤中通入Cl2是为了
27、提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收123课时作业1.(2018西安交通大学附属中学高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 A.紧急组织群众沿逆风方向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移答案1234567891011121314解解析析稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空
28、气的密度大，应往高处转移。解析2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案解析12345678910111213143.(2017太原市第五中学高三调研)下列说法正确的是 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的
29、检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.B.C.D.1234567891011121314答案解析4.下列有关含氯化合物的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.氯水中具有漂白性的物质是HClOC.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性解析解析A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的
30、原理是与酸性物质作用生成HClO。答案解析12345678910111213145.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。答案解析1234567891011121314下列说法正确的是 A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：发生的反应不是燃烧反应D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成6.(2017临沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 A.将溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.将溶液蒸干并灼烧，得
31、到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4L(标准状况)，反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl答案解析12345678910111213147.(2018通化调研)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是 A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯的化合价为1D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似答案解析12345678910111213148.下列叙述中正确的是 A.能使湿润的淀粉-KI试
32、纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色答案1234567891011121314解析解析还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。解析解析9.(2017日照质检)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBrH2O=HBrH
33、IO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是 A.IBr是双原子分子B.在很多反应中，IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂答案1234567891011121314选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子10.下列实验操作，现象和结论均正确的是 答案解析1234567891011121314下列说法正确的是 A.
34、“操作X”为结晶B.“操作Y”为蒸发浓缩并灼烧C.电解时阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2D.电解产生的炽热的镁粉需在CO2气氛中冷却11.(2017河南、河北名校联考)以海水为原料制取金属镁的主要流程如下：答案解析123456789101112131412.(2017湖南湘中名校联考)已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法中正确的是 A.物质的还原性：HIH2SO3HClB.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6molL1答案1234567891011121314D.若再通入0
35、.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化解析13.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：1234567891011121314答案(1)步骤的离子方程式：_。解析(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。1234567891011121314答案分液漏斗溴化铁(或其他含Br的盐类物质)(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)步骤
36、中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。1234567891011121314答案温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出酸化可抑制Cl2与水反应(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。1234567891011121314答案将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本14.(2018南昌模拟)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：1234567891011121314(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装
37、置，接口顺序：b接_，_接_，_接a。efdc(e和f顺序可以交换)答案解析1234567891011121314答案(2)U形管中所盛试剂的化学式为_。(3)装置中CCl4的作用是_。CuSO4吸收Cl21234567891011121314答案(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置。你认为装置应加在_(填装置序号)之后，瓶中可以放入_。湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)1234567891011121314答案(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_，如果观察到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红而不褪色1234567891011121314答案(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl为0.4mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1mol的原因是_。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应
