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1、应用广泛的酸、碱、盐第一轮复习 酸和碱中考要求解读1知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。2了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。3理解：常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。4知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。5记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也
2、属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。6理解：氢氧化钠、氢氧化钙的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。7知道：碱性溶液中含有的OH使它们具有了上述通性。 命题回顾和趋势一般中考一般中考试卷中卷中经常考常考查物物质的酸碱性，的酸碱性，浓硫酸的吸水性，硫酸的吸水性，浓盐酸的酸的挥发性。酸和碱的化学性性。酸和碱的化学性质。碱的俗称，物理性。碱的俗称，物理性质和用途。和用途。应对策略1、熟记指示剂遇酸碱性物质变色的情况。几种常见酸（如盐酸、硫酸)的特性。掌握酸与
3、指示剂、金属等作用的5条化学性质。2、记住常见碱的性质和用途，常见碱的4条性质。考点整合考点1 酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂酸酸碱碱紫色石蕊试液紫色石蕊试液 色色 色色无色酚酞无色酚酞 色色 色色1 1、指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液和碱溶夜。、指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液和碱溶夜。2 2、根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液、根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液 的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液也有酸碱性。的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液也有酸碱性。考点2浓盐酸、浓硫酸的性质（1）浓盐酸具
4、有挥发性，在空气中能形成，有腐蚀性。（2）浓硫酸易溶于水，具有性、性、腐蚀性。【注意】 浓硫酸稀释时注意事项。 由于浓硫酸具有吸水性，常在实 验室做干燥剂。 注意密封保存的原因。 【辨析】 雾和烟考点3氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，_ 溶于水并放出大量的热；易吸收水分而潮解，有强烈的腐蚀性.氢氧化钙:白色粉末状固体,_ 溶于水，有腐蚀性。注意：注意：氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应放出大量的热。化学方程式：_考点4稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途（电离出相同的H+）化学性质化学性质盐酸（盐酸（HClHCl）硫酸（硫酸（H H2 2SOSO4 4）1 12 23 34 45
5、 5 用途用途与指示剂作用与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应与碳酸盐的反应考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途化学性质化学性质氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH氢氧化氢氧化Ca(OH)Ca(OH)2 21 12 23 34 4 用途用途与指示剂作用与非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应注意： 氢氧化钠与二氧化碳 反应 ，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。所以要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。中和反应 PH值中考要求解读1理解：中和反应的定义。2了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。3
6、了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。4知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。命题回顾与趋势中和反应的定义，中和反应的实质探究及应用。PH值与酸碱性的关系，PH值的测定方法。应对策略记住PH值与酸碱性的关系。会对中和反应进行实验进行探究，了解中和的应用。考点1 PH在工农业生产和医疗上的应用和意义通过测定土壤PH，可以了解空气污染情况、了解人体的健康状况、促进农作物的生长等。注意：1农作物一
7、般适宜在中性或接近中性土壤里生长。2不能用氢氧化钠中和胃酸，因为它有强的腐蚀性，会损害肠胃。考点2中和反应的概念和对中和反应进行实验探究酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸和碱在溶液中相互交换离子，生成难电离的H+注意： 1 做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好完全中和，就需要在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液里红色刚刚变成无色时，说明酸碱恰好完全反应。 2 发生中和反应时，要放出热量。 3 中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。考点3溶液PH的概念及测定方法溶液的酸碱度常用PH值表示，范围为0 14PH7,
8、显_ 性PH越大，碱性越_；测定方法：用_ 蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与_ 比较。辨析辨析:酸碱性酸碱性酸碱度酸碱度考点4中和反应在实际生活中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。盐 化学肥料中考要求解读1了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。2记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶
9、；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。3理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）4学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序5了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例，能根据化学式判断类别。0了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。命题回顾及趋势
10、中考中常考查常见盐的特性和用途，盐的化学性质。复分解反应的条件，金属活动性顺序的应用，常见酸、碱、盐、氧化物相互转化关系。应对策略掌握常见盐的特性和用途，熟悉盐的化学性质。了解复分解反应的条件，金属活动性顺序的应用，常见酸、碱、盐、氧化物相互转化关系。了解化肥的种类及作用。考点1 生活中常见的盐名称名称 氯化钠氯化钠 （）（）碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙物理物理性质性质 色固体色固体 溶于水溶于水 色固体色固体 溶于水溶于水 色固体色固体 溶于水溶于水 色固体色固体 溶于水溶于水用途用途 生活中的调味生活中的调味品，医疗上制品，医疗上制生理盐水，工生理盐水，工业上制纯碱，业上制纯碱
11、，农业上选种子，农业上选种子，交通上消除积交通上消除积雪雪日常生活日常生活用着洗涤用着洗涤剂，广泛剂，广泛用在制玻用在制玻璃、纺织、璃、纺织、制皂等工制皂等工业上。业上。制糕点的制糕点的发酵粉的发酵粉的主要成分，主要成分，医疗上治医疗上治疗胃酸过疗胃酸过多的药剂。多的药剂。用于建筑用于建筑业、补钙业、补钙剂、也用剂、也用于实验室于实验室制取二氧制取二氧化碳。化碳。考点2常见金属单质的金属活动性顺序理解常理解常见金属金属单质的金属活的金属活动性性顺序。以此序。以此为依据判断金依据判断金属与酸的置属与酸的置换反反应能否能否发生、判断金属与生、判断金属与盐的置的置换反反应能能否否发生、了解反生、了解
12、反应速度与金属活速度与金属活动性的关系，并能分析此性的关系，并能分析此类问题中的中的质量量变化关系、化关系、读懂相关懂相关问题的函数的函数图象。象。（钾、钙、钠三种三种强金属金属单质与水的反与水的反考点3 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 酸、碱、盐在溶液中并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水、气体、或沉淀生成时，复分解反应才能发生。注意：当碱与盐、盐与盐反应时，除了有上述条件外，参加反应的碱与盐、盐与盐都必须可溶。考点4石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钠、二氧化碳之间的转化关系 石灰石二氧化碳生石灰熟石灰碳酸钠写出石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钠之间的转化的化学方程式。
