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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 考纲点击考纲点击1、了解常见金属的活动顺序。、了解常见金属的活动顺序。2、了解常见金属及其重要化合物的主要性了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。质及其应用。3、了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。第一节第一节 金属钠及其化合物金属钠及其化合物1、物理物理性质：性质：一、金属钠一、金属钠钠是银白色钠是银白色,质软质软,易传热导电，熔点低易传热导电，熔点低，密度，密度比水比水小小的固体。的固体。2、钠原子的结构钠原子的结构钠原子的结构示意图钠原子的结构示意图: :3 3、钠的化学性质钠的化学性质淡黄色淡黄色Cl2点燃点燃置于
2、空置于空气中气中S2NaO2 = = Na2O2点燃点燃4NaO2 = 2= 2Na2O2NaS = = Na2S2NaCl2 = 2= 2NaCl点燃点燃（1 1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应Na-eNa-e- -NaNa+ +（强还原性强还原性）黄色火焰黄色火焰NaNa浮浮在水面上，到处在水面上，到处游游动，动，熔熔成闪亮的小成闪亮的小球，发出嘶嘶的球，发出嘶嘶的响响声声，滴入酚酞后变滴入酚酞后变红红 。2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 （3 3）与酸溶液的反应）与酸溶液的反
3、应2Na2HCl2NaClH2 （4 4）与某些盐的反应）与某些盐的反应4NaTiCl4=4NaClTi熔融熔融（2 2）与水、与醇、酚、羧酸）与水、与醇、酚、羧酸）与水、与醇、酚、羧酸）与水、与醇、酚、羧酸 等含等含等含等含OHOH的有机物反应的有机物反应的有机物反应的有机物反应钠与水反应的现象：钠与水反应的现象：钠与水反应的现象：钠与水反应的现象：（5 5）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应（先与水，产物再与盐反应）（先与水，产物再与盐反应）浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红思考：思考：把一小块金属钠分别投入饱和把一小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、溶液、NH4Cl溶液、溶液、CuSO4溶
4、液的烧杯里的现象和反应溶液的烧杯里的现象和反应现象现象现象现象化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式饱和饱和饱和饱和NaClNaCl饱和饱和饱和饱和NHNH4 4ClClCuSOCuSO4 4溶液溶液溶液溶液钠消失，放出无色无钠消失，放出无色无钠消失，放出无色无钠消失，放出无色无味气体、味气体、味气体、味气体、析出晶体析出晶体析出晶体析出晶体2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 钠钠钠钠消失消失消失消失，有刺激性气，有刺激性气，有刺激性气，有刺激性气味气体放出味气体放出味气体放出味气体放出钠钠钠钠消失消失消失消失，放出无色无，放出无色无，放出无色无，放出无
5、色无味气体，有味气体，有味气体，有味气体，有蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4= = NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 2Na+2 NH2Na+2 NH4 4Cl Cl =2NaCl+H=2NaCl+H2 2+2NH+2NH3 3 把一大块钠投入少量把一大块钠投入少量把一大块钠投入少量把一大块钠投入少量AlClAlClAlClAlCl3 3 3 3溶液中呢？溶液中呢？溶液中呢？溶液中呢？4 4、钠的制备钠的制备、保存、保存和用途。和用途。2NaCl=2NaCl2 电解电解熔融熔融制备：制备：用
6、途：用途：(1)(1)制制NaNa2 2O O2 2(2)(2)制制Na-KNa-K合金，原子反应堆导热剂合金，原子反应堆导热剂(3)(3)高压钠灯高压钠灯(4)(4)还原贵金属还原贵金属（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有强还原性）（钠具有强还原性） 钠灯钠灯保存：保存：密封保存，通常保存在石蜡密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中油或煤油中二、钠的化二、钠的化合合物物1 1、NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2如何区分碳酸钠和碳酸氢钠？如何区分碳酸钠和碳酸氢钠？工业制纯碱的方法工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法： 基本原理：
7、基本原理：利用利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：基本步骤：制得饱和食盐水制得饱和食盐水通入足量通入足量NH3得饱和氨盐水得饱和氨盐水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶体晶体反应：反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O俗名：俗名：烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠物理性质：物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体易潮解
8、、具有强腐蚀性的白色固体化学性质：化学性质：具有碱的通性：具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应（与盐反应, ,如如:NH:NH4 4+ +、AlAl3+3+、HSOHSO3 3- -、HCOHCO3 3- -、H H2 2POPO4 4- -）与某些金属、非金属单质反应：与某些金属、非金属单质反应：AlAl、X X2 2、S S、SiSi等等与有机物反应：与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；苯酚、羧酸、氨基酸反应； 卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（
9、皂化反应）卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）3、氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH的保存：的保存：NaOHNaOH固体：固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）密封（防止其吸水和二氧化碳气体）NaOHNaOH溶液：溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞碱碱腐蚀玻璃腐蚀玻璃 2NaOH 2NaOHSiOSiO2 2NaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O ONaOHNaOH固体的称量：固体的称量：将其放在烧杯将其放在烧杯( (或表面皿或表面皿) )内，内，快速称量。快速称量。氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一
10、起制成碱石灰，做碱性干燥剂用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂氢氧化钠的制法：氢氧化钠的制法： 常用电解饱和食盐水的方法。常用电解饱和食盐水的方法。 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 饱和饱和Na2CO3溶液与石灰粉末溶液与石灰粉末 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH通电 钠的其他化合物钠的其他化合物化学式化学式俗名俗名用途用途NaCl食盐食盐调味料、化工原调味料、化工原料、医药料、医药NaNO3智利硝石智利硝石氮肥氮肥Na2SiO3水溶液俗称水溶液俗称水水玻璃玻璃耐火材料、矿物耐火材料、矿物胶胶Na2SO410H2O芒硝芒硝缓泻剂缓泻剂Na2S2O35H2O大苏打、海
11、波大苏打、海波照相定影剂照相定影剂三、焰色反应三、焰色反应某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。这在化学上叫做焰色反应。这在化学上叫做焰色反应。这在化学上叫做焰色反应。1 1、实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧 干烧：实验前将铂丝烧至无色干烧：实验前将铂丝烧至无色( (或与火焰焰色相同或与火焰焰色相同) ) 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色 洗烧：每次做完实验都必须用洗烧：
12、每次做完实验都必须用稀盐酸稀盐酸洗净铂丝，烧至无色洗净铂丝，烧至无色2 2、实验注意：实验注意： a a焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的性质，焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应；无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应； b b观察观察K K的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免NaNa的干扰，的干扰，因为因为K K中往往含有中往往含有NaNa杂质；杂质； c c焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征颜色焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。的金属丝都可，如无锈的铁丝。3 3、焰色反应的应用：焰色反应的应用：鉴别物质，如焰色为黄色，则含有鉴别物质，如焰色为黄色，则含有NaNa元素，元素，焰色为紫色则含有焰色为紫色则含有K K元素等；用作节日礼花等元素等；用作节日礼花等
