品质部化学基础知识培训

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1、化学基础知识培训品质部基本概念及基础用语；常见元素化合物知识；化学实验常见仪器认知及基本操作；实验注意事项；一、化学基本概念及基础用语一、化学基本概念及基础用语化学化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，以实验为是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，以实验为基础的自然科学。基础的自然科学。化学变化和物理变化的化学变化和物理变化的根本区别根本区别是：是：有没有新物质的生成。（化学变化中常伴随一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现像。）物理变化：物理变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 化学变化：化学变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化

2、等。物理性质物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。化学性质化学性质氧化性、还原性、金属活动性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 单单 质：质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 酸：酸： 由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、 HNO3(硝酸) 。碱：碱： 一般由金属离子和OH 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 。盐：盐： 一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 盐分为三种：盐分为三种： (1) 正盐，如：N

3、aCl、Na2CO3、CuSO4 ； (2) 酸式盐， 如: NaHSO4 ； (3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3 ；构成物质的三种微粒是分子、原子、离子构成物质的三种微粒是分子、原子、离子 分子：分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：原子：化学变化中的最小微粒。 离子：离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH (氢氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 PO43 (磷酸根)、 NH4+(铵 根)。化学基础用语化学基础用语 1、元素符号：例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子。 2、离子符号：例 氢离子： H+ (注意

4、：1不写出) ；2个镁离子：2Mg2+；3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 ；氢氧化钙： Ca (OH)2 4、电离方程式： 例 2H2O 通电 2H2+ O2 ； HNO3 = H+ + NO3 。5、化学方程式：例 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 化学方程式有三个意义：化学方程式有三个意义：(1)(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比； (3)(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。表示各反应

5、物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 二、常见元素化合物知识二、常见元素化合物知识前前20位元素名称及其符号：位元素名称及其符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 其他常见的元素符号：其他常见的元素符号：锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 碘 I 钡 Ba 汞 Hg 铅 Pb 锡 Sn 铂 Pt 1、常见气体及其性质：、常见气体及其性质： H2 2、 O2 2、 CO、

6、 CO2 2、 CH4 4 、NH3 3 可燃性：H2、CO、CH4 ； 还原性：H2、CO 毒性：CO ； 密度比空气大：O2、CO2 ；可溶于水：CO2 、NH3 ； 最简单的有机物：CH4 ；2、常见物质的俗名：、常见物质的俗名： 纯 净 物： CO2 (干冰) 、C2H5OH (酒精/乙醇) 、CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)、Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰)、 Na2CO3 (纯碱)、 NaOH (烧碱、火碱、苛性钠）。 混 合 物： 煤( C ) ；天然气、沼气(CH4)；生铁、钢(Fe) ；铁锈、赤铁矿(Fe2O3) ； 磁铁矿(Fe3O4) ；石灰水Ca(OH)2

7、 ；石灰石、大理石(CaCO3)；盐酸( HCl ) 。3、与水可以反应的物质：、与水可以反应的物质： (1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如： Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O 4、溶液酸碱性的测定：、溶液酸碱性的测定： 显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）； 显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸

8、钠、碳酸氢钠等）；显中性的溶液：水和大多数的盐溶液； 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7pH=7时溶液呈中性，时溶液呈中性，pHpH7 7时呈酸性，时呈酸性，pHpH7 7时呈碱性。时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7。测定测定pH的最简单的方法是使用pH试纸试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在用玻璃棒把待测溶液滴在pHpH试纸上，然后把试纸显示试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pHpH。pHpH数值是整数数值是整数。 常见酸碱性判定：常见酸碱性判定： 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试

9、液 ； 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。（如NaHSO4溶液是酸性盐溶液）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是碱性盐溶液）与酸碱指示剂作用，与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 紫色的石蕊试液遇碱碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶） 例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 常见：常见：铵盐（NH4+）中滴入浓NaOH溶液（微热），产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 SO3溶于水，溶液pH

10、7，CO2溶于水，溶液pH7； 要使pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。pH=3和pH=4混合溶液pH7。 4、常见的酸、碱、盐的特性及用途：、常见的酸、碱、盐的特性及用途：（1）特性：）特性：常见的三种强酸：常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。具有刺激性气味的酸：具有刺激性气味的酸：盐酸、硝酸、醋酸。浓硫酸三特性：浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。 挥发性：挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解) 脱水性：脱水性：浓硫酸 遇水放热：遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时) （2）用途：）用途： HCl、H2SO4

11、 用于金属除锈 NaOH 制肥皂、造纸 Al(OH)3 治疗胃酸过多 Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、农药波尔多液、改良酸性土壤等 CuSO4 配制农药波尔多液 Na2CO3 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 制水泥等建筑材料 三、化学实验基础知识三、化学实验基础知识（一）常见化学实验仪器的认知：除上述九种外还有以下十几种除上述九种外还有以下十几种（二）常见化学实验仪器的使用：类别名称名称主要用途主要用途使用方法和主要注意事使用方法和主要注意事项容器与反应器可加热试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴，盛液1/3(加热时)坩埚固体物质的高温灼烧放置于泥三角上加热蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛

12、液不超过容器的2/3隔网可加热烧杯溶解、配液、反应器加热前外壁无水滴烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）反应器、液体的蒸馏等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热锥形瓶反应器、接受器滴定时只振荡，不搅拌不能加热集气瓶收集气体或暂时贮气瓶口磨砂（与广口瓶的瓶颈磨砂区别），用磨砂玻片涂凡士林封盖试剂瓶（广口、细口）广口：盛固体药品细口：盛液体药品棕色盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞启普发生器固一液不加热反应器使用前先检查气密性类别名称名称主要用途主要用途使用方法和主要注意事使用方法和主要注意事项测量器粗量器量筒粗略量取一定体积的液体（精确度0.1mL）不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时

13、眼睛平视精量器容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。用前首先试漏，不能加热或配制热溶液滴定管酸、碱中和滴定（精确度=0.01mL）酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要平视计量器天平（托盘式）称量物质的质量（精确度=0.1g）称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量温度计测量温度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用漏斗普通漏斗向小口容器中注液与滤纸配合，分离固液混和物过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器长管末端插入应器的液面以下或用小试管液封分液漏斗分离密度不同且互不相

14、溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出；不宜盛碱性液其它干燥管（U型管）干燥或吸收某些气体内装固体干燥剂，球型干燥管细口处垫小棉球以防堵塞；气流“大进小出”洗气瓶除去气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气装置。内装液体吸收剂如浓H2SO4、饱和NaHCO3等，作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出，排气集气时，视气体密度定进出口。（三）常见化学实验仪器使用时的注意事项：（1）常用仪器在操作时）常用仪器在操作时“量量”的控制：的控制： 试管夹持位置离管口为全长的1/3处， 试管盛液量不超过容积的1/2，加热时不超1/3， 烧瓶、烧杯盛液量一般不

15、超过容积的2/3，烧杯加热时不超过容积的1/2， 蒸发皿蒸发时液体不超过2/3， 酒精灯内酒精不超总容器的2/3，不少于1/4。（2）有关）有关“零刻度零刻度”和和“精度精度”问题：问题： 测量器有无“零刻度”及其位置的设定是由该仪器的使用目的性、简便性及科学性决定的。 要注意：量筒自下而上，刻度值由小变大量筒自下而上，刻度值由小变大 滴定管自上而下，刻度值由小变大滴定管自上而下，刻度值由小变大 至于测量器的“精度精度”，是由仪器设计和制作时确定。 随着量筒规格的增大，量筒截面（口径）增大，分割更粗，精度当然降低，可以一般要选择量程尽量小的量筒来量取液体。 （3）用胶头滴管取试液时：）用胶头滴

16、管取试液时： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液； 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）； 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂； 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （4）使用酒精灯的三禁止：）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 （5）过滤操作中有）过滤操作中有“三靠三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 （四）化学实验基本操作：（四）化学实验基本操作：1、仪器的洗涤：、仪器的洗涤： .清洗方法:振荡、刷

17、洗、药洗; （）普通法：可向容器中加水，选择合适毛刷，配合去污粉或一般洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗干净。 （）特殊法：容器内附有普通法不能洗去的特殊物质，可选用特殊的试剂，利用有机溶剂或化学反应将其洗涤。 .洗净标志:试管（或其它玻璃仪器）倒置时，既不成滴凝取，也不成股流下。 .放置凉干:试管倒放在试管架上,其它仪器放在指定的地方.2、试剂的存放：、试剂的存放： 化学药品因见光、受热、受潮、氧化等可能使其变质，有些因其挥发性或吸水性等改变浓度。故药品的贮存方法与其化学、物理性质有关。 试剂瓶选用原则：药品状态定口径固体广口液体细 瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶2、常见药品的分类存

18、放：、常见药品的分类存放：5、常见实验事故处理：、常见实验事故处理：事故事故处理方法理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去。后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉