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1、11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVB
2、VIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素 碱金属元素碱金属元素（从上到下从上到下）（）（课本课本6-6-7 7页页） 随着核电荷数的增加，碱金属元随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐素原子的电子层数逐渐，原子，原子半径逐渐半径逐渐, ,原子核对原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐逐渐 。增多增多最外层电子最外层电子增强增强 元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，金属单，金属单质的还原性逐渐质的还原性逐渐,与水和氧气的与水和氧气的反应越来越反应越来越，生成的氧化物越，生成的氧化物越来越来越。最高价
3、氧化物对应水化。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强增大增大增强增强二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构2 2、卤族卤族元素元素相同点：相同点：卤族元素原子结构的卤族元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：递变性：从从F F到到I I依次增多。依次增多。依次增多。依次增多。依次增大依次增大。氟氟氯氯溴溴碘碘卤素原子结构有何异同？卤素原子结构有何异同？最外层电子数最外层电子数7 7核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径卤族元素单质的物理性质的变化规律卤族元素单质的物理性质的变化规律: : （随（随原子序数的原子序数的递增）递增
4、） 1 1颜颜色：色： 浅浅黄绿色黄绿色 黄绿色黄绿色 深红棕色深红棕色 紫黑色紫黑色 （颜（颜色逐渐色逐渐加深）加深） 2 2状态：状态： 气态气态 液态液态 固态固态 3 3熔沸点：熔沸点： 逐逐渐升高渐升高 4 4密度：密度： 逐逐渐增大渐增大 5 5溶解性：溶解性： 逐逐渐减小渐减小卤素单质性质特殊性：卤素单质性质特殊性： 2、Br2是是易挥发易挥发的深红棕色液体，是中的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种学阶段唯一一种液态非金属单质液态非金属单质，其保存，其保存通常加入少量的通常加入少量的水水，即，即“液封液封”；1、单质都有颜色；、单质都有颜色；3、 I2易易升华升华，遇淀粉溶液变，遇
5、淀粉溶液变蓝色蓝色。（1）与）与H2反应反应3、卤素单质化学性质、卤素单质化学性质阅读教材阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应”归归纳纳F2 Cl2 Br2 I2反应越来越难反应越来越难HF HCl HBr HI剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：通式：通式： X2 + H2 = 2HX（2）卤素单质之间的置换反应）卤素单质之间的置换反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （上层无色（上层无色 下层橙红色）下层橙红色）2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （上层无色（上层无色 下层紫色）下层紫色） 2KI + Br2 = 2KB
6、r + I2 （上层无色（上层无色 下层紫色）下层紫色）由上述反应可比较卤素单质由上述反应可比较卤素单质_性强弱。性强弱。氧化氧化氧化性：氧化性： F2 Cl2 Br2 I2从从F I ，元素的非金属性逐渐减弱。，元素的非金属性逐渐减弱。（3）卤素单质与水的反应）卤素单质与水的反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）（剧烈反应）逐逐渐渐困困难难通式：通式：X2 + H2O = HX + HXO（X=Cl、Br、I 但但F）I2 + H2O = HI + HIOBr2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO4、卤素的递变规律、卤素的递
7、变规律 卤族元素周期表从上到下（卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的），随着核电荷数的增加增加，元素原子，元素原子的电子层数逐渐的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐，原子得电子能力逐渐 ，元素的非，元素的非金属性逐渐金属性逐渐 ，与氢气越来越，与氢气越来越 反反应，生成氢化物越来越应，生成氢化物越来越 。增多增多增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱难难不稳定不稳定随堂练习随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（叙述中不正确的是（
8、 ）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去在化学反应中容易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱C随堂随堂练习练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（是（ ）A. 钾的钾的密度比钠的小密度比钠的小 B. 钾钾原子的电子层比钠原子多一层原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水钾与水反应比钠与水反应更剧烈反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化B随堂随堂练习练习3、下列叙述中错误的是（、下列叙
9、述中错误的是（ ）A、随着电子层数增多，碱金属的核电随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在碱金属元素都是以化合态存在B随堂练习随堂练习4、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（言中，错误的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性在碱金属元素中它具有最强的金
10、属性B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极是一种极强的碱强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸由于反应剧烈而发生爆炸C5、下列关于卤化氢的说法不正确的是（、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物卤素单质与氢气越
11、难反应，生成物越不稳定越不稳定A6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A.单质的密度依次增大单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从可从KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D.F2可从可从NaCl溶液中还原出溶液中还原出Cl2D7、砹（、砹（At）是核电荷数最大的卤族元是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（的性质是（ ）A、砹化氢砹化氢HAt很稳定很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体砹是有色固体D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A
