《化学：《电解池》课件24（10张PPT）（人教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：《电解池》课件24（10张PPT）（人教版选修4）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氢氢气气氧氧气气 电解电解电解水电解水 ：2 H2O =2 H2 O2 +_观察实验观察实验:(1)将两根碳棒分别浸入盛有将两根碳棒分别浸入盛有CuCl2溶液溶液U型管，型管，浸一会儿取出；浸一会儿取出； 碳棒表面无明显变化碳棒表面无明显变化(2)用导线连接两根碳棒后再浸入用导线连接两根碳棒后再浸入CuCl2溶液一溶液一段时间；段时间； 碳棒表面仍无明显变化碳棒表面仍无明显变化(3)浸入浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，过一段时间。的正极和负极相连接，过一段时间。 与电源负极相连的碳棒覆盖有一层紫红色物质与电源负极相连的碳棒覆盖有一层紫红
2、色物质 与电源正极相连的碳棒表面出现小气泡与电源正极相连的碳棒表面出现小气泡实验后的思考实验后的思考: (1) (1)通电前，氯化铜溶液里通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？的运动情况怎样？ (2)(2)通电后，这些离子的运通电后，这些离子的运动情况有什么改变？动情况有什么改变？ (3)(3)当离子定向运动到电极当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？表面上时，发生了什么变化？电解氯化铜溶液的微观反应过程电解氯化铜溶液的微观反应过程ClClClClCu2+Cu2+Cu2+、Cl无规则运动无规则运动Cu2+、Cl定向运动定向运动ClClC
3、lClCu2+Cu2+Cu2+、Cl发生电子得失发生电子得失ClClClClCuCu阴阳两极上阴阳两极上生成生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee问题：你能否根据实验反思给电解下问题：你能否根据实验反思给电解下 定义？定义？实验反思：实验反思： 电解的条件：电解的条件： 电解的对象：电解的对象： 电解的实质：电解的实质： 外接电源外接电源电解质（溶液或熔融态）电解质（溶液或熔融态）氧化还原反应氧化还原反应阴极阴极CuCl2溶液溶液阳极阳极电离电离电解电解条件条件 电解质或的状态下。电解质电离后受的作用。过程过程电解质离解成。 阴阳离子的，在两 极上举例举例 CuCl2=_ CuCl2=_特点特点只产
4、生发生生成新物质，能转化为能。联系联系 电解必须建立在电离的基础上思考：电解和电离的区别和联系溶于水溶于水熔融熔融外加电场外加电场自由移动离子自由移动离子定向移动定向移动得失电子得失电子CuCu2+2+ +2 2ClCl- -Cu+Cl2通电通电自由移动离子自由移动离子氧化还原反应氧化还原反应电电化学化学阴极阴极CuCl2溶液溶液阳极阳极Zn稀稀H2SO4Cu相相同同不不同同都是氧化都是氧化还原反应还原反应都是能量都是能量转化装置转化装置自发进行自发进行非自发进行非自发进行电能电能化学能化学能化学能化学能电能电能提高：提高： 请写出电解水的电极反应式。请写出电解水的电极反应式。 氢气氢气氧气氧
5、气水水阴极阴极CuCl2溶液溶液阳极阳极阴极：阴极：4H+4e-=2H2阳极：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O 问题：问题： 给给CuCl2溶液通电时，为什么不是水溶液通电时，为什么不是水电离出的电离出的H+和和OH-放电放电生成氢气和氧气生成氢气和氧气? 电解规律（惰性电极）小结电解规律（惰性电极）小结惰性电极惰性电极石墨石墨(C)、金、金(Au)、铂、铂(Pt) 阳阳极极：S2- I- Br- Cl- OH- 含含氧氧酸酸根根 F- 与与区：电解本身型区：电解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl与与区：放氢生碱型区：放氢生碱型 如如NaCl与与区：放氧生酸型区：放氧生酸型
6、 如如CuSO4、AgNO3与与区：电解水型区：电解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+） Al3+Mg2+Na+用惰性电极电解下列物质的溶液，用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应填表并写出电极反应电解质电解质溶液中离子溶液中离子阴极阴极产物产物阳极阳极产物产物电解过电解过程溶液程溶液PH值值H2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+ OH- SO42-H+ OH- Cl-Na+ H+ OH-Na+ Cl- H+ OH-K+ SO42- H+ OH-Cu2+ Cl- H+ OH-Cu2+ SO42- H+ OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2减小减小增大增大增大增大增大增大不变不变增大增大减小减小同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
