高考试题分析及高三复习的策略

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1、高考试题分析及高考试题分析及高三复习的策略高三复习的策略一基本概念一基本概念二基本理论二基本理论三化学用语三化学用语四化学反应规律四化学反应规律五常见元素的单质及其重要化合物五常见元素的单质及其重要化合物六有机化学基础六有机化学基础七化学实验七化学实验八化学计算八化学计算九、重视试题研究九、重视试题研究一基本概念一基本概念1近三年高考命题特点近三年高考命题特点2“物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类”高考的知识内容和要求如下高考的知识内容和要求如下表表3基本概念的复习策略基本概念的复习策略 1近三年高考命题特点近三年高考命题特点 注重与氧化还原反注重与氧化还原反应、物质结构、分散系、应

2、、物质结构、分散系、电化学等有关的基本概电化学等有关的基本概念的考查。念的考查。近三年高考试题近三年高考试题 2009年年6题：物质的量之比为题：物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为原的产物为N2O，反应结束后锌没有，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:52009年第年第7题题.下列关于溶液和胶体的叙述，下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的溶液是电中性的，胶体

3、是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有出现明显的光带，前者则没有考点：考查了分散系、胶体的性质、电离、考点：考查了分散系、胶体的性质、电离、电解等基本概念和原理。电解等基本概念和原理。2007年年11题下列氧化还原反应中，水作题下列氧化还原反应

4、中，水作为氧化剂的是为氧化剂的是 ACO + H2O CO2 + H2 B3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO C2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 D2F2 + 2H2O = 4HF + O2 考查了氧化还原反应的基本概念（氧化考查了氧化还原反应的基本概念（氧化剂的判断）。剂的判断）。2物质的组成、性质和分类，高考物质的组成、性质和分类，高考的知识内容和要求如下表的知识内容和要求如下表内内 容容要求要求1分子、原子、离子、元素等概念的含分子、原子、离子、元素等概念的含义原子原子团的定的定义理解理解了解了解2物理物理变化与化学化与化学变化的区化的区别与与联系系理解理解

5、3混合物和混合物和纯净物、物、单质和化合物、金属和和化合物、金属和非金属的概念非金属的概念理解理解4同素异形体的概念同素异形体的概念了解了解5酸、碱、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互、氧化物的概念及其相互联系系理解理解3基本概念的复习策略基本概念的复习策略（1）根据概念的外延和内涵，认识概念之）根据概念的外延和内涵，认识概念之间的内在联系和本质区别间的内在联系和本质区别案例案例1：物质的组成、性质和分类：物质的组成、性质和分类 物质、混合物物质、混合物(溶液、胶体、浊液等分散系溶液、胶体、浊液等分散系)、纯净物、单质、化合物、纯净物、单质、化合物(酸、碱、盐、酸、碱、盐、氧化物等氧化物等)、电

6、解质、电解质(强、弱强、弱)、非电解质、非电解质、晶体类型晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体金属晶体)等可以构建如下概念系统：等可以构建如下概念系统：例题：下列叙述正确的是例题：下列叙述正确的是( )A、单质是由一种元素形成的物质、单质是由一种元素形成的物质B、单质晶体中可能存在离子键、单质晶体中可能存在离子键C、通常状况下臭氧是无色气体、通常状况下臭氧是无色气体D、通常状况下砹可能是黑色固体、通常状况下砹可能是黑色固体化合物的分类化合物的分类根据是否含有碳元素，化合物分为无机化合物和有根据是否含有碳元素，化合物分为无机化合物和有机化合物机化合物(C

7、O、CO2、碳酸或碳酸盐等属于无机物、碳酸或碳酸盐等属于无机物)；根据化学键的不同，分为离子化合物和共价化合物；根据化学键的不同，分为离子化合物和共价化合物；根据熔化状态或水溶液是否导电，分为电解质和非根据熔化状态或水溶液是否导电，分为电解质和非电解质；电解质；根据电离理论和组成的元素，分为酸、碱、盐和氧根据电离理论和组成的元素，分为酸、碱、盐和氧化物；化物；化合物在一定条件下可以形成离子晶体、原子晶体化合物在一定条件下可以形成离子晶体、原子晶体和分子晶体，但不能形成金属晶体。和分子晶体，但不能形成金属晶体。根据是否存在电离平衡，电解质分为强根据是否存在电离平衡，电解质分为强电解质和弱电解质；

8、所有的离子化合物电解质和弱电解质；所有的离子化合物均为强电解质；部分共价化合物为强电均为强电解质；部分共价化合物为强电解质解质(强酸、氯化铝等强酸、氯化铝等)、部分共价化合、部分共价化合物为弱电解质物为弱电解质(弱酸、弱碱如氢氧化铜、弱酸、弱碱如氢氧化铜、两性氢氧化物如氢氧化铝、少数盐如氯两性氢氧化物如氢氧化铝、少数盐如氯化亚汞等化亚汞等)、部分共价化合物为非电解、部分共价化合物为非电解质；从晶体类型来看，强电解质可能形质；从晶体类型来看，强电解质可能形成离子晶体或分子晶体，而弱电解质则成离子晶体或分子晶体，而弱电解质则只能形成分子晶体。只能形成分子晶体。例题：已知：例题：已知：Al(OH)3

9、的电离方程式为：的电离方程式为：无水无水AlCl3晶体的沸点为晶体的沸点为182.9，溶于水的，溶于水的电离方程式为：电离方程式为：AlCl3Al33Cl；PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：应的化学方程式为：PbSO42CH3COOHNa2SO4(CH3COO)2Pb。下列关于。下列关于Al(OH)3、AlCl3和和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（）的说法中正确的是（）A均为强电解质均为强电解质B均为弱电解质均为弱电解质C均为离子化合物均为离子化合物D均为共价化合物均为共价化合物（2）多角度认识概念案例案例2：原电池、电解池电极名称

10、的规定：原电池、电解池电极名称的规定1、原电池电极名称的规定、原电池电极名称的规定（1）根据外电路中自由电子的运动方向规定为正负极）根据外电路中自由电子的运动方向规定为正负极（2）根据内电路中自由离子的运动方向规定为阴阳极）根据内电路中自由离子的运动方向规定为阴阳极 （3）根据电极的金属活动性相对强弱规定）根据电极的金属活动性相对强弱规定 （4）根据电极反应规定）根据电极反应规定 2、电解池电极名称的规定、电解池电极名称的规定(1)按外接电源按外接电源(2)按电子流向按电子流向(3)按电流方向按电流方向 (4)按电极反应按电极反应 原电池、电解池构建概念系统原电池、电解池构建概念系统 例题：在

11、原电池和电解池的电极上所发生例题：在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）是（）A原电池的正极和电解池的阳极所发生原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应的反应(3)说概念说概念课堂教学面临着从课堂教学面临着从“灌输中心教学灌输中心教学”转转型为型为“对话中心教学对话中心教学”的课题，这一过的课题，

12、这一过程体现了教在主动中退让，学在吸收中程体现了教在主动中退让，学在吸收中进取。课堂教学过程中，要切实贯彻进取。课堂教学过程中，要切实贯彻“学以致表学以致表”的理念，科学合理安排时的理念，科学合理安排时间，设计不同层次的问题，让不同层次间，设计不同层次的问题，让不同层次的学生讲，充分调动学生学习的积极性的学生讲，充分调动学生学习的积极性，使学生掌握的知识更牢固。，使学生掌握的知识更牢固。案例案例3：根据单位说概念：根据单位说概念请学生根据单位请学生根据单位“说说”出以下概念的定义：出以下概念的定义：阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(mol-1)、摩尔质量、摩尔质量(g/mol)、气体摩尔体积气体摩

13、尔体积(L/mol)、物质的量浓度、物质的量浓度(mol/L)、化学反应速率、化学反应速率(molL-1s-1)、中、中和热和热(kJ/mol)、燃烧热、燃烧热(kJ/mol)等。等。请学生根据构成晶体的微粒和微粒间的作用请学生根据构成晶体的微粒和微粒间的作用“说说”出以下概念的定义：离子晶体、原子出以下概念的定义：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体。晶体、分子晶体、金属晶体。请学生举例说明同位素、同素异形体、同系请学生举例说明同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念。物、同分异构体等概念。二基本理论二基本理论(一一)化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡1近三年高考试题特点近三

14、年高考试题特点主要考查平衡移动原理、等效平衡；主要考查平衡移动原理、等效平衡；试题情景为图像或表格为主；难度中试题情景为图像或表格为主；难度中等。等。近三年高考试题近三年高考试题2007年第年第6题题 已知：已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应的达到平衡。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行后，下列条件有利于反应向正方向进行的是的是 A升高温度和减小压强升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强升高温度和增大压强 2化学反应速率与化学平衡，高考化学反应速率与化学平衡，高考的知识内容和

15、要求如下表的知识内容和要求如下表内内 容容要求要求1化学反化学反应速率的概念、反速率的概念、反应速率的表速率的表示方法，外界条件（示方法，外界条件（浓度、温度、度、温度、压强强和催化和催化剂等）等）对反反应速率的影响速率的影响了解了解2化学反化学反应的可逆性的可逆性化学平衡的含化学平衡的含义化学平衡与反化学平衡与反应速率之速率之间的内存的内存联系系了解了解理解理解掌握掌握3勒夏特列原理的含勒夏特列原理的含义浓度、温度和度、温度和压强强等条件等条件对化学平衡移化学平衡移动的影响的影响理解理解掌握掌握(二二)物质结构物质结构1近三年高考试题特点近三年高考试题特点物质结构部分比较重视化学键与分子结物

16、质结构部分比较重视化学键与分子结构的考查；近三年对周期律、长式周期构的考查；近三年对周期律、长式周期表的结构、晶体的类型及其性质等无机表的结构、晶体的类型及其性质等无机化学的核心知识考查明显不够，估计化学的核心知识考查明显不够，估计2010年会加强该部分的考查。年会加强该部分的考查。近三年高考试题近三年高考试题2009年第年第9题：某元素只存在两种天然同位素，题：某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为为152.0，原子核外的电子数为，原子核外的电子数为63.下列叙述中下列叙述中错误的是错误的是A.它是副族元素它是副族元素

17、B.它是第六周期元素它是第六周期元素 C.它的原子核内有它的原子核内有63个质子个质子 D.它的一种同位素的核内有它的一种同位素的核内有89个中子个中子考查了质子数、中子数、核外电子数、原子序考查了质子数、中子数、核外电子数、原子序数、同位素、相对原子质量等概念及其相互之数、同位素、相对原子质量等概念及其相互之间的关系；间的关系；“构、位、性构、位、性”三者间的关系。三者间的关系。2008年第年第8题：对于题：对于A族元素，下列叙述中不正族元素，下列叙述中不正确的是确的是ASiO2和和CO2中，中，Si和和O，C和和O之间都是共价键之间都是共价键BC、Si和和Ge的最外层电子数都是的最外层电子

18、数都是4，次外层电，次外层电子数都是子数都是8 CCO2和和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是该族元素的主要化合价是4和和2 考查了化学键的分类、常见主族元素的原子结构特考查了化学键的分类、常见主族元素的原子结构特点及主要化合价、酸性氧化物的主要化学性质。点及主要化合价、酸性氧化物的主要化学性质。考查了质量数、质子数、中子数之间的关系；考查了质量数、质子数、中子数之间的关系；质量、摩尔质量、物质的量之间的关系。质量、摩尔质量、物质的量之间的关系。2008年第年第27题，题，15分：分：Q、R、X、Y、Z为前为

19、前20号号元素中的五种，元素中的五种，Q的低价氧化物与的低价氧化物与X单质分子的电子单质分子的电子总数相等，总数相等，R与与Q同族，同族，Y和和Z的离子与的离子与Ar原子的电原子的电子结构相同且子结构相同且Y的原子序数小于的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名晶体，俗名叫叫_；（2）R的氢化物分子的空间构型是的氢化物分子的空间构型是_，属于，属于_分分子（填子（填“极性极性”或或“非极性非极性”) ；它与；它与X形成的化合形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）X的常见氢化物的空间构型是

20、的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化；它的另一氢化物物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）Q分别与分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是形成的共价化合物的化学式是_ 和和_；Q与与Y形成的分子的电子式是形成的分子的电子式是_，属于分子（填属于分子（填“极性极性”或或“非极性非极性”）。）。考查了分子的空间构型及分子极性的判断、电子式考查了分子的空间构型及分子极性的判断、电子式的书写、晶体的类型、元素的推断等。的书写、晶体的类型、元素的推断等。2007年第年第26题，题，15分：用分：用 A + 、B 、C 2 、D、E、F、G 和和 H分别表示

21、含有分别表示含有 18个电子的八种微粒（离个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：子或分子），请回答： （1）A元素是元素是 、B 元素是元素是 、C 元素是元素是 （用（用元素符号表示）。元素符号表示）。 （2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3） E 是所有含是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是分子，其分子式是 。 （4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是，电子式是 。 （5）G 分子中含有分子中含有 4 个原子，其分

22、子式是个原子，其分子式是 。 （6）H 分子中含有分子中含有 8 个原子，其分子式是个原子，其分子式是 。 考查考查18e微粒的推断微粒的推断2物质结构高考的知识内容和要求如下表物质结构高考的知识内容和要求如下表内容内容要求要求1原子的原子的组成及同位素的概念成及同位素的概念原子序数、核原子序数、核电荷数、荷数、质子数、中子数、核外子数、中子数、核外电子数、子数、以及以及质量数与量数与质子数、中子数之子数、中子数之间的相互关系的相互关系理解理解掌握掌握2核外核外电子排布子排布规律（以第律（以第1、2、3周期的元素周期的元素为例）例）掌握掌握3离子离子键、共价、共价键的含的含义，极性，极性键和非

23、极性和非极性键氢键，极性分子和非极性分子，分子，极性分子和非极性分子，分子间作用力作用力理解理解了解了解4几种晶体几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性属晶体）及其性质了解了解元素周期律和周期表高考的内容和要求如下表元素周期律和周期表高考的内容和要求如下表内容内容要要求求说明明1元素周期律的元素周期律的实质及及元素周期表（元素周期表（长式）式）的的结构（周期、族）构（周期、族）掌掌握握以第以第3周期周期为例，掌握例，掌握同一周期内元素性同一周期内元素性质（如原子半径、（如原子半径、化合价、化合价、单质及化及化合物性合物性质）的）的递变规

24、律与原子律与原子结构的构的关系；以关系；以IA和和VIIA族族为例，掌握同一例，掌握同一主族内元素性主族内元素性质递变规律与原子律与原子结构构的关系的关系2随着原子序数的随着原子序数的递增，增，原子核外原子核外电子排布的子排布的周期性与元素性周期性与元素性质（元素的原子半径、（元素的原子半径、化合价以及化合价以及单质、化、化合物的性合物的性质等）等）递变关系关系掌掌握握3元素周期律、元素周期表、物质元素周期律、元素周期表、物质结构部分的复习策略结构部分的复习策略高三复习的课堂教学模式，既可以按高三复习的课堂教学模式，既可以按“构构建知识系统建知识系统讲解典型例题讲解典型例题满分冲刺训满分冲刺训

25、练练”的程序进行，也可以精心设计一道的程序进行，也可以精心设计一道(或或一组一组)易错题，先进行训练，通过暴露错误，易错题，先进行训练，通过暴露错误，引起学生的注意，再进行知识系统构建。引起学生的注意，再进行知识系统构建。前种教学程序会让学生不断增加信心，后前种教学程序会让学生不断增加信心，后种教学程序会让学生掌握的知识更牢固。种教学程序会让学生掌握的知识更牢固。象象“晶体的类型和性质晶体的类型和性质”知识系统的构建，知识系统的构建，就可以采用后者。就可以采用后者。案例案例4：晶体的类型和性质：晶体的类型和性质练习练习1.下列关于晶体的说法是否正确下列关于晶体的说法是否正确（1）含有阳离子的晶

26、体一定是离子晶体（）含有阳离子的晶体一定是离子晶体（）（2）含有阴离子的晶体一定是离子晶体（）含有阴离子的晶体一定是离子晶体（ ）（3）含有自由电子的晶体一定是金属晶体（）含有自由电子的晶体一定是金属晶体（）（4）含有原子的晶体一定是原子晶体（）含有原子的晶体一定是原子晶体（）（5）含有分子的晶体一定是分子晶体（）含有分子的晶体一定是分子晶体（）（6）离子晶体中一定有离子键（）离子晶体中一定有离子键（）（7）原子晶体中一定有共价键（）原子晶体中一定有共价键（）（8）金属晶体中一定有金属键（）金属晶体中一定有金属键（）（9）分子晶体中一定有共价键（）分子晶体中一定有共价键（）（10）分子晶体中一

27、定有范德瓦尔斯力（）分子晶体中一定有范德瓦尔斯力（）（11）离子晶体一定是离子化合物（）离子晶体一定是离子化合物（）（12）分子晶体一定是共价化合物（）分子晶体一定是共价化合物（）（13）离子晶体中一定不存在共价键（）离子晶体中一定不存在共价键（）（14）分子晶体中一定不存在离子键（）分子晶体中一定不存在离子键（）练习练习2.下列关于物质熔点或沸点高低的比较，正确的是下列关于物质熔点或沸点高低的比较，正确的是（ ）碱金属单质的沸点按锂、钠、钾、铷、铯的顺序依次碱金属单质的沸点按锂、钠、钾、铷、铯的顺序依次降低降低卤素单质的沸点按卤素单质的沸点按F2、Cl2、Br2、I2、At2的顺序依次的顺序

28、依次升高升高碳族元素的单质的沸点按石墨、晶体硅、锗、锡、铅碳族元素的单质的沸点按石墨、晶体硅、锗、锡、铅的顺序依次降低的顺序依次降低钠、镁、铝的沸点依次降低钠、镁、铝的沸点依次降低LiCl、NaCl、KCl、RbCl、CsCl的熔点依次升高的熔点依次升高CCl4、SiCl4、SnCl4、PbCl4的沸点依次升高的沸点依次升高NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点依次升高的沸点依次升高氯化钠的熔点高于氧化镁的熔点氯化钠的熔点高于氧化镁的熔点钠、钾、钠钾合金的熔点依次降低钠、钾、钠钾合金的熔点依次降低金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点依次降低金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点依次降低 晶体类型晶体类型晶体类

29、型晶体类型离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体 结构粒子结构粒子 阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 分子或分子或原子原子 金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子 粒子间的作用粒子间的作用 离子键离子键 共价键共价键 分子间作用力分子间作用力(有的含氢键有的含氢键) 金属键金属键 定义定义(口述口述) 熔、沸点熔、沸点 一般较高一般较高 高高 较低较低 差别较大差别较大 硬度硬度 硬而脆硬而脆 大大 小小 差别较大差别较大 导电性导电性 晶体一般不导电、熔晶体一般不导电、熔融状态或水溶液导电融状态或水溶液导电 一般不导电一般不导电 晶

30、体或熔融晶体或熔融状状态不不导电晶体是良导电晶体是良导电 溶解性溶解性 相差较大相差较大 不溶不溶 相似相溶、形成相似相溶、形成氢键增大溶解度氢键增大溶解度 不溶不溶 延展性延展性 一般较好一般较好 典型例子典型例子 NaClCsCl金刚石、硅、金刚石、硅、水晶、氮化硅水晶、氮化硅 干冰、冰、氯化铝、干冰、冰、氯化铝、碘、固态氪、苯酚碘、固态氪、苯酚 W、CsCr、Ag微观结构微观结构(学生画图学生画图) 从求知转向表现，倡导从求知转向表现，倡导“学以致表学以致表”是课堂教学领域是课堂教学领域改革的一大趋势。学生都有表现欲，表现欲是一种积改革的一大趋势。学生都有表现欲，表现欲是一种积极的心理品

31、质，当学生的这种心理需要得到满足时，极的心理品质，当学生的这种心理需要得到满足时，便产生一种成功的自豪感，这种自豪感会推动学生信便产生一种成功的自豪感，这种自豪感会推动学生信心百倍地去学习新知识，探索新问题，获得新的提高。心百倍地去学习新知识，探索新问题，获得新的提高。表现性学习是通过学生在一定情境中的表现性学习是通过学生在一定情境中的“表现表现”，来，来主动获取并巩固知识，它强调由内而外，以内养外，主动获取并巩固知识，它强调由内而外，以内养外，通过表现达到善待自我与欣赏别人的统一。高三复习，通过表现达到善待自我与欣赏别人的统一。高三复习，教师的教学行为必须体现教师的教学行为必须体现“以促进学

32、生表现为本以促进学生表现为本”的的趋向，可以说高三复习，学生是不是能学得很有趣，趋向，可以说高三复习，学生是不是能学得很有趣，是不是能有新的收获，都和教师的引导包括指导有极是不是能有新的收获，都和教师的引导包括指导有极大的关系。课堂教学中，教师应该唤醒并保护每一位大的关系。课堂教学中，教师应该唤醒并保护每一位学生的表现欲，切不可无视或压抑学生的表现欲，每学生的表现欲，切不可无视或压抑学生的表现欲，每节课都要为不同层次的学生提供表现的机会，并及时节课都要为不同层次的学生提供表现的机会，并及时进行激励性评价，让学生在不断的自我表现中发展自进行激励性评价，让学生在不断的自我表现中发展自我、完善自我。

33、我、完善自我。案例案例5：请学生在黑板上画出长式元素周期表：请学生在黑板上画出长式元素周期表具体要求：标明周期数、族序数、主族元素具体要求：标明周期数、族序数、主族元素和第四周期的过度元素的元素符号、写出第和第四周期的过度元素的元素符号、写出第IA、第、第IIIA和和0族元素的原子序数、指出镧系、族元素的原子序数、指出镧系、锕系、放射性元素的位置，画出金属元素与锕系、放射性元素的位置，画出金属元素与非金属元素的分区。非金属元素的分区。按周期表的结构，写出主族元素形成的最高按周期表的结构，写出主族元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式，并说明它们酸价氧化物的水化物的化学式，并说明它们酸碱性的变化

34、规律。碱性的变化规律。按周期表的结构，写出气态氢化物的化学式，按周期表的结构，写出气态氢化物的化学式，并说明它们的酸性、还原性、对热稳定性和并说明它们的酸性、还原性、对热稳定性和沸点的变化规律。沸点的变化规律。案例案例6：请学生按周期表的顺序说出酸的名称，并用一：请学生按周期表的顺序说出酸的名称，并用一段话归纳每种酸的特点。段话归纳每种酸的特点。(1)氢氟酸是一种可以腐蚀玻璃的一元弱酸（离子方程氢氟酸是一种可以腐蚀玻璃的一元弱酸（离子方程式中式中HF应写成分子式，氟化钠溶液显碱性），氟化应写成分子式，氟化钠溶液显碱性），氟化氢分子间因形成氢键而使得它的沸点在卤化氢中最高。氢分子间因形成氢键而使

35、得它的沸点在卤化氢中最高。(2)盐酸是一种一元强酸，浓盐酸具有挥发性（瓶口有盐酸是一种一元强酸，浓盐酸具有挥发性（瓶口有白雾）和还原性（加热时可以被二氧化锰氧化），工白雾）和还原性（加热时可以被二氧化锰氧化），工业盐酸因含有铁离子而显黄色。业盐酸因含有铁离子而显黄色。(3)次氯酸是一种不稳定（见光分解）的具有强氧化性次氯酸是一种不稳定（见光分解）的具有强氧化性（漂白作用）的一元弱酸，次氯酸的酸酐是（漂白作用）的一元弱酸，次氯酸的酸酐是Cl2O。(4)高氯酸是最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸，高氯酸是最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸，高氯酸的酸酐是高氯酸的酸酐是Cl2O7。(5)氢碘酸是一种

36、具有还原性的强酸，在气态氢化物的氢碘酸是一种具有还原性的强酸，在气态氢化物的水溶液中，氢碘酸的酸性最强；碘化氢不稳定，受热水溶液中，氢碘酸的酸性最强；碘化氢不稳定，受热易分解。易分解。(6)氢硫酸是一种具有还原性的二元无氧弱酸；氢硫酸是一种具有还原性的二元无氧弱酸；硫化氢不稳定，受热易分解。硫化氢不稳定，受热易分解。(7)亚硫酸是一种不稳定的具有还原性、漂白亚硫酸是一种不稳定的具有还原性、漂白性的二元含氧中强酸，亚硫酸的酸酐是性的二元含氧中强酸，亚硫酸的酸酐是SO2。(8)硫酸是一种难挥发的二元强酸，浓硫酸具硫酸是一种难挥发的二元强酸，浓硫酸具有吸水性（如干燥气体、使胆矾由蓝色变白有吸水性（如

37、干燥气体、使胆矾由蓝色变白色等）、脱水性（使白纸、蔗糖变黑等）和色等）、脱水性（使白纸、蔗糖变黑等）和氧化性，浓硫酸的氧化性来自于氧化性，浓硫酸的氧化性来自于6价的硫价的硫元素，稀硫酸的氧化性来自于电离出的氢离元素，稀硫酸的氧化性来自于电离出的氢离子；在有机脱水反应中常用浓硫酸作催化剂，子；在有机脱水反应中常用浓硫酸作催化剂，在有机水解反应在有机水解反应(纤维素的水解例外纤维素的水解例外)中常用中常用稀硫酸作催化剂；在化工生产中，硫酸主要稀硫酸作催化剂；在化工生产中，硫酸主要用于制磷肥。硫酸的酸酐是用于制磷肥。硫酸的酸酐是SO3。(9)纯硝酸是无色液体，是一种具有挥发性、不稳定性、纯硝酸是无色

38、液体，是一种具有挥发性、不稳定性、氧化性的一元强酸；浓硝酸因溶解了分解产生的氧化性的一元强酸；浓硝酸因溶解了分解产生的NO2而显黄色，浓硝酸只能保存在棕色细口玻璃试剂而显黄色，浓硝酸只能保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，存放于冷暗处；无论是浓硝酸，还是稀硝酸瓶中，存放于冷暗处；无论是浓硝酸，还是稀硝酸都有氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，都有氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，浓硝酸的还原产物是浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物一般，稀硝酸的还原产物一般为为NO。硝酸的酸酐是。硝酸的酸酐是N2O5。(10)亚硝酸是一种具有氧化性的一元弱酸；亚硝酸钠亚硝酸是一种具有氧化性的一元弱

39、酸；亚硝酸钠有毒，在酸性溶液中，亚硝酸钠可以使碘化钾淀粉有毒，在酸性溶液中，亚硝酸钠可以使碘化钾淀粉溶液显蓝色。亚硝酸的酸酐是溶液显蓝色。亚硝酸的酸酐是N2O3。(11)磷酸是一种难挥发的三元中强酸，属于弱电解质，磷酸是一种难挥发的三元中强酸，属于弱电解质，在书写离子方程式时，磷酸应写为分子式，磷酸与在书写离子方程式时，磷酸应写为分子式，磷酸与碱反应时，可以形成一种正盐和二种酸式盐。磷酸碱反应时，可以形成一种正盐和二种酸式盐。磷酸的酸酐是的酸酐是P2O5。(12)碳酸是一种不稳定的二元弱酸，常用于制碳酸饮碳酸是一种不稳定的二元弱酸，常用于制碳酸饮料；碳酸的酸性比硅酸、石炭酸、次氯酸、氢氧化料；

40、碳酸的酸性比硅酸、石炭酸、次氯酸、氢氧化铝强（请学生写出分别向水玻璃、苯酚钠溶液、漂铝强（请学生写出分别向水玻璃、苯酚钠溶液、漂粉精溶液、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量粉精溶液、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量的有关离子方程式）的有关离子方程式）(13)硅酸是一种不稳定的难溶于水的二元弱酸，是常硅酸是一种不稳定的难溶于水的二元弱酸，是常见酸中唯一难溶于水的沉淀（思考：向某无机酸的见酸中唯一难溶于水的沉淀（思考：向某无机酸的钠盐溶液中，滴入过量盐酸，有沉淀生成，该钠盐钠盐溶液中，滴入过量盐酸，有沉淀生成，该钠盐可能是什么？写出有关反应的离子方程式）。原硅可能是什么？写出有关反应的离子方程式

41、）。原硅酸不稳定，易失去一分子水转化为硅酸，硅酸可以酸不稳定，易失去一分子水转化为硅酸，硅酸可以进一步失去一分子水生成二氧化硅。进一步失去一分子水生成二氧化硅。(14)甲酸是最简单的一元羧酸，由于其分子结构中含甲酸是最简单的一元羧酸，由于其分子结构中含有醛基和羧基，因此甲酸是具有还原性的弱酸，可有醛基和羧基，因此甲酸是具有还原性的弱酸，可以被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化，其氧化产物是以被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化，其氧化产物是CO2（碳酸不稳定分解生成（碳酸不稳定分解生成CO2和和H2O）；甲酸分子）；甲酸分子间脱水生成甲酸酐（间脱水生成甲酸酐（HOCOCOH），所以酸酐不一），所以酸酐不一定是

42、氧化物。定是氧化物。(15)乙二酸俗称草酸，晶体的分子式为乙二酸俗称草酸，晶体的分子式为H2C2O42H2O，是一种不稳定的具有还原性（可以，是一种不稳定的具有还原性（可以使酸性高锰酸钾溶液褪色）的二元羧酸（属于弱电使酸性高锰酸钾溶液褪色）的二元羧酸（属于弱电解质），可以使蓝墨水褪色。有浓硫酸存在时，甲解质），可以使蓝墨水褪色。有浓硫酸存在时，甲酸、乙二酸受热分解均有酸、乙二酸受热分解均有CO放出，可以作为实验放出，可以作为实验室制备室制备CO的反应原理。的反应原理。(16)硬脂酸（硬脂酸（C17H35COOH）、软脂酸）、软脂酸（C15H31COOH）、油酸（）、油酸（C17H33COOH）

43、是常见）是常见的高级脂肪酸，高级脂肪酸因憎水基烃基中碳数较的高级脂肪酸，高级脂肪酸因憎水基烃基中碳数较多而难溶于水（如何用简单实验证明高级脂肪酸中多而难溶于水（如何用简单实验证明高级脂肪酸中含有羧基）；硬脂酸、软脂酸是饱和高级脂肪酸，含有羧基）；硬脂酸、软脂酸是饱和高级脂肪酸，油酸是不饱和高级脂肪酸，高级脂肪酸与甘油形成油酸是不饱和高级脂肪酸，高级脂肪酸与甘油形成的酯叫油脂，其中不饱和高级脂肪酸与甘油形成的的酯叫油脂，其中不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯在常温下呈液态，叫油，饱和高级脂肪酸与甘油酯在常温下呈液态，叫油，饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯在常温下呈固态，叫脂肪。形成的酯在常温下呈固态，叫

44、脂肪。(17)硼酸（硼酸（H3BO3）是一种最特别的一）是一种最特别的一元弱酸，具有最特别的电离方程式：元弱酸，具有最特别的电离方程式：H3BO3H2O B(OH)4H 或或H3BO32H2O B(OH)4H3O(三三)电解质溶液电解质溶液1近三年高考命题特点近三年高考命题特点电离平衡部分比较重视盐溶液酸碱性的判电离平衡部分比较重视盐溶液酸碱性的判断、中和滴定、弱酸电离程度和酸根离子断、中和滴定、弱酸电离程度和酸根离子水解程度的判断等；对离子浓度大小比较、水解程度的判断等；对离子浓度大小比较、电化学（原电池原理和电解的原理及应用）电化学（原电池原理和电解的原理及应用）考查不够。考查不够。近三年

45、高考试题近三年高考试题2009年第年第10题：现有等浓度的下列溶液：题：现有等浓度的下列溶液：醋酸、醋酸、苯酚、苯酚、苯酚钠、苯酚钠、碳酸、碳酸、碳酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液碳酸氢钠。按溶液pH由由小到大排列正确的是小到大排列正确的是A. B. C. D.考查了酸电离程度大小的判断及酸根离考查了酸电离程度大小的判断及酸根离子水解程度大小的判断。子水解程度大小的判断。2008第第7题：实验室现有题：实验室现有3种酸碱指示剂，其种酸碱指示剂，其pH变变色范围如下色范围如下 甲基橙：甲基橙：3.14.4 石蕊：石蕊：5.08.0 酚酞：酚酞：8.210.0 用用0.1 000mol/L NaOH

46、 溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂考查了中和滴定终点溶液酸碱性的判断、指示剂考查了中和滴定终点溶液酸碱性的判断、指示剂的选择。的选择。2008年第年第10题：右图为直流电源电解稀题：右图为直流电源电解稀Na2SO

47、4 水溶液的装置。通电后在石墨电极水溶液的装置。通电后在石墨电极a和和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是现象中正确的是A逸出气体的体积，逸出气体的体积，a电极电极的小于的小于b电极的电极的B一电极逸出无味气体，一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色电极附近呈红色考查了电解的原理及实验现象的描述。考查了电解的原理及实验现象的描述。2007年第年第7题：题：0.1mol/L NaHCO3溶液的溶液的

48、pH最接近于最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.0考查了考查了盐（盐（NaHCO3）溶液酸碱性的）溶液酸碱性的判断。酸式盐溶液的酸碱性，教材判断。酸式盐溶液的酸碱性，教材不作要求，在复习过程中，教师要不作要求，在复习过程中，教师要进行适当拓展。进行适当拓展。2007年第年第10题：在盛有稀题：在盛有稀 H2SO4 的烧的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是叙述正确的是 A正极附近的正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐离子浓度逐渐增大增大 B电子通过导线由铜片流向锌片电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有正极有 O2 逸出逸出 D铜片上有铜片

49、上有 H2 逸出逸出 考查了原电池的原理及实验现象的叙述考查了原电池的原理及实验现象的叙述2电解质溶液高考的知识内容和要电解质溶液高考的知识内容和要求如下表求如下表内容内容要求要求1电解解质和非和非电解解质的概念，的概念，电解解质的的电离及离离及离子方程式的意子方程式的意义，强强电解解质和弱和弱电解解质的概念的概念理解理解2电解解质的的电离平衡概念，离子的概念离平衡概念，离子的概念理解理解3水的水的电离，溶液的离，溶液的pH等概念等概念酸碱指示酸碱指示剂（石蕊、酚（石蕊、酚酞、甲基橙）在溶液中、甲基橙）在溶液中的的颜色色变化化理解理解了解了解4盐类水解的原理，水解的原理，盐溶液的酸碱性溶液的酸

50、碱性理解理解5原原电池原理池原理化学腐化学腐蚀与与电化学腐化学腐蚀及一般防腐及一般防腐蚀方法方法理解理解了解了解6电解的基本原理及解的基本原理及应用用理解理解3电解质溶液部分复习策略电解质溶液部分复习策略 当前，理解在教学中的价值被高度重视，当前，理解在教学中的价值被高度重视，“为理为理解而教解而教”的时代悄然来临。理解是教学目的和教学手的时代悄然来临。理解是教学目的和教学手段的有效统一。段的有效统一。 化学学科高考的要求由低到高分为三个层次：了化学学科高考的要求由低到高分为三个层次：了解、理解、综合应用。了解是指对所学化学知识有初解、理解、综合应用。了解是指对所学化学知识有初步认识；能够正确

51、复述、再现、辨认或直接使用。理步认识；能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）是指领会所学化学知识的涵义及其适用条解（掌握）是指领会所学化学知识的涵义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅即不仅“知其然知其然”，还能，还能“知其所以然知其所以然”。综合应用。综合应用是在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系是在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。三个层次中，或计算，解释、论证一

52、些具体化学问题。三个层次中，理解是关键，只有理解了的知识，才能熟练准确地理解是关键，只有理解了的知识，才能熟练准确地“复述、再现、辨认或直接使用复述、再现、辨认或直接使用”，只有理解了的知识，只有理解了的知识，学生才能有效地进行综合运用。学生才能有效地进行综合运用。案例案例7：从铁的吸氧腐蚀到燃料电池：从铁的吸氧腐蚀到燃料电池1、理解、理解O22H2O+4e4OH化学方程式化学方程式 反应前后离子的变化反应前后离子的变化 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+ CO2=Na2CO3 2、燃料电池电极反应式的书写、燃料电池电极反

53、应式的书写（1）固体氧化物燃料电池（电解质是固）固体氧化物燃料电池（电解质是固体氧化物）体氧化物）（2）碱性燃料电池）碱性燃料电池（3）质子交换膜燃料电池）质子交换膜燃料电池 （4）熔融盐燃料电池）熔融盐燃料电池 （5）燃料电池的特点）燃料电池的特点燃料电池与干电池、铅蓄电池、锂电池的区燃料电池与干电池、铅蓄电池、锂电池的区别：它别：它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内在电池内，而是在工作时，而是在工作时，不断从外界输入，不断从外界输入，同时同时将电极反应产物不断排出电池将电极反应产物不断排出电池。燃料电池的燃料电池的能量转化率很高能量转化率很高，可达，可

54、达70%以上。以上。氢氧燃料电池的氢氧燃料电池的燃烧产物为水，不污染环境燃烧产物为水，不污染环境。总之：燃料电池具有总之：燃料电池具有体积小、能量大、使用体积小、能量大、使用方便、不污染环境方便、不污染环境等优点。等优点。满分冲刺训练（夯实基础题、综合应满分冲刺训练（夯实基础题、综合应用题、探究创新题）用题、探究创新题）1、（、（2007年广东高考年广东高考9题）题）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： 某课外活动小组设计了如下图所示的装置，自制氢氧燃料电池。某课外活动小组设计了如下图所示的装置，自制氢氧燃料

55、电池。某课外活动小组设计了如下图所示的装置，自制氢氧燃料电池。某课外活动小组设计了如下图所示的装置，自制氢氧燃料电池。图中电解质溶液为图中电解质溶液为图中电解质溶液为图中电解质溶液为0.5mol/L Na0.5mol/L Na2 2SOSO4 4（aqaq），电源用），电源用），电源用），电源用3 36V6V直流直流直流直流电源，发光二极管起辉电压为电源，发光二极管起辉电压为电源，发光二极管起辉电压为电源，发光二极管起辉电压为1.7V1.7V，电流为，电流为，电流为，电流为0.6mA0.6mA。实验操作如下：实验操作如下：实验操作如下：实验操作如下： 断开开关断开开关断开开关断开开关KK，按下

56、开关，按下开关，按下开关，按下开关S S，接通电源，电解约半分钟。，接通电源，电解约半分钟。，接通电源，电解约半分钟。，接通电源，电解约半分钟。 断开开关断开开关断开开关断开开关S S，按下开关，按下开关，按下开关，按下开关KK，接通二极管，二极管发光。，接通二极管，二极管发光。，接通二极管，二极管发光。，接通二极管，二极管发光。回答下列问题：回答下列问题：回答下列问题：回答下列问题：NaNa2 2SOSO4 4的作用是。的作用是。的作用是。的作用是。操作操作操作操作中的主要实验现象是，此时中的主要实验现象是，此时中的主要实验现象是，此时中的主要实验现象是，此时C C1 1为为为为（填电极名称

57、），（填电极名称），（填电极名称），（填电极名称），C C2 2上的电极反应式为。上的电极反应式为。上的电极反应式为。上的电极反应式为。某学生根据操作某学生根据操作某学生根据操作某学生根据操作中的实验现象得出如下结论，其中中的实验现象得出如下结论，其中中的实验现象得出如下结论，其中中的实验现象得出如下结论，其中正确的是（）正确的是（）正确的是（）正确的是（）A.A.此时该装置为原电池此时该装置为原电池此时该装置为原电池此时该装置为原电池B.B.此时该装置为电解池此时该装置为电解池此时该装置为电解池此时该装置为电解池C.2gHC.2gH2 2与与与与16gO16gO2 2的能量之和高于的能量之和

58、高于的能量之和高于的能量之和高于18gH18gH2 2OO的能量的能量的能量的能量操作操作操作操作中，中，中，中，C C1 1为（填电极名称），其电极反应式为为（填电极名称），其电极反应式为为（填电极名称），其电极反应式为为（填电极名称），其电极反应式为。若将操作若将操作若将操作若将操作、交替进行，该装置也可称为电池。交替进行，该装置也可称为电池。交替进行，该装置也可称为电池。交替进行，该装置也可称为电池。增强溶液的导电性增强溶液的导电性 两个碳棒上都有气泡产生两个碳棒上都有气泡产生 阴极阴极 4OH4e2H2OO2 A、C 负极负极 H22OH2e2 H2O 可充电（或二次）可充电（或二次）

59、 3.2005年年10月月13日我国的日我国的“神舟六号神舟六号”载人飞船发射成功，极大地载人飞船发射成功，极大地鼓舞了学生创造性学习的热情，某课外活动小组根据利用太阳鼓舞了学生创造性学习的热情，某课外活动小组根据利用太阳能的能的4种方式（种方式（A.光光-热转换热转换B.光光-电转换电转换C.光光-化学能转换化学能转换D.光光-生物质能转换），为我国将来建立太空空间站设计了如下充生物质能转换），为我国将来建立太空空间站设计了如下充分利用太阳能的工作原理示意图：分利用太阳能的工作原理示意图：请回答下列问题：请回答下列问题：从能量转换方式角度看，图中从能量转换方式角度看，图中发生了发生了_转换，

60、其基本装置是转换，其基本装置是_，此时空间站处于，此时空间站处于_(填填“向日面向日面”或或“背日面背日面”)要使空间站上的水分解顺利进行，要解决的关键问题是要使空间站上的水分解顺利进行，要解决的关键问题是_，氢，氢储罐中可选择储罐中可选择_来贮存氢气。来贮存氢气。若燃料电池中的电解质溶液是若燃料电池中的电解质溶液是KOH溶液，则负极的电极反应式溶液，则负极的电极反应式_。该工作原理有哪些优点？该工作原理有哪些优点？寻找高效光分解水催化剂寻找高效光分解水催化剂 储氢合金储氢合金 H22e2OH2H2O 把向日时的太阳能储存起来，留待背日时使用；把向日时的太阳能储存起来，留待背日时使用；水循环使

61、用等。水循环使用等。 4、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了电池的电解质是掺杂了Y2O3的的ZrO2晶体，它在高温晶体，它在高温下能传导下能传导O2离子。回答如下问题：离子。回答如下问题：（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：反应的化学方程式是： 。（2）这个电池的正极发

62、生的反应是：）这个电池的正极发生的反应是：_，负极发生的反应是：负极发生的反应是：_。 固体电解质里的固体电解质里的O2的移动方向是：的移动方向是：_。 向外电路释放电子的电极是：向外电路释放电子的电极是：_。 （3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：烧汽油产生动力的主要原因是：_。 （4） 汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生生_堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的年

63、时间，正是新一代化学家的历史使命。历史使命。2C4H1013O28CO210H2O 向负极移动向负极移动 负极负极 燃料电池具有较高的能量利用率燃料电池具有较高的能量利用率 碳（或炭粒）碳（或炭粒） 三化学用语三化学用语1近三年高考命题特点近三年高考命题特点 离子方程式正误的判断（与量有离子方程式正误的判断（与量有关或与操作有关）；电子式的书写；关或与操作有关）；电子式的书写；分子空间构型的判断；分子极性的判分子空间构型的判断；分子极性的判断；热化学方程式正误的判断及书写。断；热化学方程式正误的判断及书写。 “新新”化学方程式的书写较少。化学方程式的书写较少。近三年高考试题近三年高考试题200

64、9年第年第13题：含有题：含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+ +Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl考查了与量有关的离子方程式正误的判断。考查了与量有关的离子方程式正误的判断。2007年第年第8题：题：启示：复习时用实验加深学生对重点知启示：复习

65、时用实验加深学生对重点知识的理解：如补充做浑浊的苯酚溶液中识的理解：如补充做浑浊的苯酚溶液中滴加纯碱溶液变澄清的实验。滴加纯碱溶液变澄清的实验。2007年第年第9题、已知：题、已知：1 mol H2分子中化学键断裂分子中化学键断裂时需要吸收时需要吸收436kJ的能量的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能的能量量由由H原子和原子和Cl原子形成原子形成1 mol HCl分子时释放分子时释放431kJ的能量的能量下列叙述正确的是下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是是H2(g)Cl2

66、(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183kJ/mol答案：答案：C启示：启示：（1）理解热化学方程式的意义。）理解热化学方程式的意义。（2）掌握热化学方程式的规范）掌握热化学方程式的规范书写。书写。（3）补充介绍键能的有关知识。）补充介绍键能的有关知识。（4）善于借鉴高考题。）善于借鉴高考题。江苏江苏2005年高考年高

67、考21题：（题：（8分）通常人们把拆开分）通常人们把拆开1 mol某化某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），），化学反应的化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。中形成新化学键的键能之和的差。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或或“”）SiC_Si；SiCl4_SiO2（2）右图立方体中

68、心的）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：）工业上用高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)该反应的反应热该反应的反应热H_kJ/mol2高考化学用语的内容和要求高考化学用语的内容和要求化化学学用用语内容内容要求要求1常常见元素的名称、元素的名称、符号、离子符号符号、离子符号熟熟记并正确并正确书写写2化合价的含化合价的含义熟悉常熟悉常见元素的化合价；能根据元素的化合价；能根据化合价正确化合价正确

69、书写化学式并能根写化学式并能根据化学式判断化合价。据化学式判断化合价。3电子式、原子子式、原子结构构示意示意图、分子式、分子式、结构式和构式和结构构简式式的表示方法的表示方法掌握掌握4质量守恒定律的含量守恒定律的含义理解理解能正确能正确书写化学方程式、写化学方程式、热化学化学方程式、离子方程式、方程式、离子方程式、电离方离方程式、程式、电极反极反应式式3化学用语部分的复习策略化学用语部分的复习策略案例案例8：总结归纳与量：总结归纳与量(与操作与操作)有关的离子反应有关的离子反应(1)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应；硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应；(2)碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应；碳酸氢钙溶

70、液与氢氧化钠溶液反应；(3)碳酸钠溶液与稀盐酸反应；碳酸钠溶液与稀盐酸反应；(4)明矾溶液与氢氧化钡溶液反应；明矾溶液与氢氧化钡溶液反应；(5)硫酸铝溶液与烧碱溶液反应；硫酸铝溶液与烧碱溶液反应；(6)偏铝酸钠溶液与稀硫酸溶液反应；偏铝酸钠溶液与稀硫酸溶液反应；(7)偏铝酸钠溶液中通入偏铝酸钠溶液中通入CO2；(8)铁与稀硝酸反应；铁与稀硝酸反应；(9)碳酸氢铵溶液与烧碱溶液反应；碳酸氢铵溶液与烧碱溶液反应；(10)苛性钠溶液中通入二氧化碳；苛性钠溶液中通入二氧化碳；(11)溴化亚铁溶液中通入氯气；溴化亚铁溶液中通入氯气；(12)硝酸铁溶液中加入氢碘酸溶液；硝酸铁溶液中加入氢碘酸溶液；案例案例

71、9：写典型物质或基的电子式、结构式：写典型物质或基的电子式、结构式(或结构简式或结构简式)；用电子式表示物质的的形成过程归纳小结；用电子式表示物质的的形成过程归纳小结(1)单质：单质：H2、X2（卤素单质）、（卤素单质）、O2、N2的电子式、结的电子式、结构式；构式；P4的结构式。的结构式。(2)氢化物：共价型氢化物如氢化物：共价型氢化物如HF（卤化氢）、（卤化氢）、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2等；离子型氢化物如氢化钠、氢化等；离子型氢化物如氢化钠、氢化钙、氢化铵等。钙、氢化铵等。(3)氧化物：共价型氧化物如氧化物：共价型氧化物如CO2、H2O2；离子型氧化物；离子型氧化物如如N

72、a2O、Na2O2、MgO、CaO等。等。(4)含氧酸：如次氯酸、碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸、硼含氧酸：如次氯酸、碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸、硼酸。酸。(5)碱：氢氧化钠、氢氧化钙等。碱：氢氧化钠、氢氧化钙等。(6)盐：氯化钠、氯化镁、碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钾等。盐：氯化钠、氯化镁、碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钾等。(7)典型有机物：溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸乙典型有机物：溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸乙酯、氨基乙酸等。酯、氨基乙酸等。(8)取代基或官能团：甲基、乙基、丙基、异取代基或官能团：甲基、乙基、丙基、异丙基、羟基、醛基、羧基、氨基等。丙基、羟基、醛基、羧基、氨基等。(9)其它重要化合物：其它重要化合物

73、：HCN、HOCN、HCNO、KCN、KSCN、CaC2等。等。(10)离子：离子：H3O、NH4、OH、H、Cl、CO32、HCO3、CN、SCN、O22、C22等。等。四化学反应规律四化学反应规律1近三年高考命题特点近三年高考命题特点(1)重视复分解型离子反应规律的考查。近三年在主观题中都重视复分解型离子反应规律的考查。近三年在主观题中都考查了该知识点，是全国考查了该知识点，是全国II卷化学部分的亮点，应该坚持！水卷化学部分的亮点，应该坚持！水解反应规律的应用得到一定体现（如解反应规律的应用得到一定体现（如2008年年26题第题第5小题小题PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方

74、程式与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式式_。）。）(2)重视热化学的考查。在近三年的试题中都考查过反应热与重视热化学的考查。在近三年的试题中都考查过反应热与化学键的关系、根据反应过程和能量关系图书写热化学方程化学键的关系、根据反应过程和能量关系图书写热化学方程式、盖斯定律的应用等知识；燃烧热、中和热及其测定等知式、盖斯定律的应用等知识；燃烧热、中和热及其测定等知识点有可能在以后的高考中出现。识点有可能在以后的高考中出现。(3)氧化还原反应规律的应用在近三年的高考试题中很少出现，氧

75、化还原反应规律的应用在近三年的高考试题中很少出现，在以后的高考试题中，有可能出现根据氧化还原反应规律书在以后的高考试题中，有可能出现根据氧化还原反应规律书写教材上未出现的氧化还原反应方程式。写教材上未出现的氧化还原反应方程式。(4)质量守恒定律在有机化学反应中受到重视。质量守恒定律在有机化学反应中受到重视。近三年高考试题近三年高考试题2009第第29题，题，15分：现有分：现有A、B、C、D、E、F六种化合物，六种化合物，已知它们的阳离子有已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴阴离子有离子有Cl- 、OH- 、CH3COO- 、NO、SO、CO，现将它们，现将

76、它们分别配成分别配成0.1molL-1的溶液，进行如下实验：的溶液，进行如下实验：测得溶液测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为呈碱性，且碱性为AEC；向向B溶液中滴加稀氨溶液中滴加稀氨水水,先出现沉淀先出现沉淀,继续滴加氨水继续滴加氨水,沉淀消失；沉淀消失；向向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液溶液,无明显现象；无明显现象；向向F溶液中滴加氨水溶液中滴加氨水,生成白生成白色絮状沉淀色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上最后变成红褐色。根据上述实验现象述实验现象,回答下列问题：回答下列问题：实验实验中反应的化学方程式中反应的化学方程式 ;(2)E溶液是溶液

77、是 ,判断依据是判断依据是_(3)写出下列四种化合物的化学式写出下列四种化合物的化学式:A ,C ,D ,F .考查了复分解型离子共存、亚铁离子的检验、银氨溶液、水考查了复分解型离子共存、亚铁离子的检验、银氨溶液、水解程度大小判断等；同时考查了学生的推理判断能力和文字解程度大小判断等；同时考查了学生的推理判断能力和文字表达能力。表达能力。由由中碱性强弱的顺序可知，中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。是碳酸钾。 考查了根据反应过程和能量关系图，书写热化学方程式；考查了根

78、据反应过程和能量关系图，书写热化学方程式；分解率的有关计算；化学平衡原理的应用；盖斯定律的分解率的有关计算；化学平衡原理的应用；盖斯定律的应用；水解原理的拓展。应用；水解原理的拓展。2007年第年第27题，题，15分：现有五种离子化合物分：现有五种离子化合物A、B、C、D和和E，都是由下表中离子形成的：，都是由下表中离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B和和D都不溶于水，也不溶于酸；都不溶于水，也不溶于酸；b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且，且A溶液与过溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；量氨

79、水反应生成白色沉淀；c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且，且C溶液与过溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。量氨水反应生成白色沉淀。d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e.A溶液与适量溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉溶液，沉淀量减少，但不消失。淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：）写出化合物的化学式：A ，CA1C13 ，D ，E 。（2）A溶液与过量的溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是溶液反应后，

80、最终得到的化学式是 。考查了复分解型离子反应及其考查了复分解型离子反应及其推断。氯化铝不是离子化合物推断。氯化铝不是离子化合物!2化学反应与能量高考知识内容与化学反应与能量高考知识内容与要求如下表要求如下表内容内容要求要求1化学反化学反应的的4种基本种基本类型：化合、分解、型：化合、分解、置置换、复分解、复分解掌握掌握2氧化和氧化和还原、氧化性和原、氧化性和还原性、氧化原性、氧化剂和和还原原剂等概念等概念重要氧化重要氧化剂、还原原剂之之间的常的常见反反应（能判（能判断断电子子转移方向和数目、能配平）移方向和数目、能配平）理解理解掌握掌握3化学反化学反应中的能量中的能量变化，吸化，吸热反反应，放

81、，放热反反应、反、反应热、燃、燃烧热、中和、中和热及新能及新能源开源开发等概念等概念了解了解3化学反应规律部分的复习策略化学反应规律部分的复习策略案例案例10：“新新”化学反应方程式的书写策略化学反应方程式的书写策略 所谓所谓“新新”化学反应是指教材上没有出现过，但根据教化学反应是指教材上没有出现过，但根据教材上的反应原理，能正确理解的化学反应。材上的反应原理，能正确理解的化学反应。1“新新”水解反应水解反应例例1.右图中，右图中，A、C是工业是工业上用途很广的两种重要化上用途很广的两种重要化工原料，工原料，B为日常生活中为日常生活中常见的金属，常见的金属，H、G是正四是正四面体结构的非极性分

82、子，面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，是一种重要的能源，J是一种耐高是一种耐高温材料，温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。物或生成物没有列出）。写出反应写出反应的化学方程式为的化学方程式为_。Al4C3 + 12H2O4Al(OH)33CH42“新新”复分解反应复分解反应例例2.往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃

83、型备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，树脂可燃性大大降低，该该Mg(OH)2的生产工艺如下：的生产工艺如下：精制卤水中的精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁碱式氯化镁Mg(OH)2nClnmH2O，反应的，反应的化学方程式为化学方程式为 。2MgCl2(2n)Ca(OH)22mH2O2 Mg(OH)2nCl nmH2O(2n)CaCl2 3“新新”氧化还原反应氧化还原反应例例3.A和和B均为钠盐的水溶液，均为钠盐的水溶液，A呈中性，呈中性，B呈碱性并具呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：

84、请回答：（1）依次写出）依次写出AD和和DE（E中含有某中含有某5价元素的含价元素的含氧酸根离子）氧酸根离子）的离子方程式：的离子方程式： ， 。（2）写出将）写出将SO2气体通入气体通入K溶液中发生反应的离子方溶液中发生反应的离子方程式：程式： 。 2IClOH2OI2ClOH I25ClO2OH2IO35ClH2O2Fe3SO22H2O2Fe2+SO424H五常见元素的单质及其重要化合物五常见元素的单质及其重要化合物1近三年高考命题特点近三年高考命题特点 重要元素的单质及其重要化合物分散在化学重要元素的单质及其重要化合物分散在化学用语、化学实验、基本理论部分进行考查。用语、化学实验、基本理

85、论部分进行考查。 近三年没有出现常见元素的单质及其重要化近三年没有出现常见元素的单质及其重要化合物之间相互转化的无机框图推断题！就象有机合物之间相互转化的无机框图推断题！就象有机框图题、实验装置连接题具有强大生命力一样，框图题、实验装置连接题具有强大生命力一样，无机框图题不会也不可能被高考彻底抛弃，在以无机框图题不会也不可能被高考彻底抛弃，在以后的高考试题中重新出现该题型应在情理之中！后的高考试题中重新出现该题型应在情理之中！2常见元素的单质及其重要化合物常见元素的单质及其重要化合物高考知识内容和要求如下表高考知识内容和要求如下表内容内容要求要求典型典型的金的金属属 (IA和和IIA族族)1典

86、型金属的物理性典型金属的物理性质和化学性和化学性质(以以钠、镁为例例)2IA、IIA族元素族元素(单质、化合物、化合物)性性质的相似性和的相似性和递变性性3最重要的两种碱性化合物最重要的两种碱性化合物(NaOH和和Na2CO3)的性的性质和用途和用途了解了解理解理解掌握掌握典型典型的非的非金属金属(卤族族元素元素)1卤族元素的物理性族元素的物理性质和化学性和化学性质(以以氯为例例)2卤族元素族元素(单质、化合物、化合物)的相似性和的相似性和递变性性3卤化化氢的性的性质和用途和用途4盐酸的制酸的制备、性、性质、用途、用途(以以氯化化氢为例例)5几种重要的金属几种重要的金属卤化物的性化物的性质和用

87、途和用途6HClO(次次氯酸酸)的重要性的重要性质和用途和用途漂白粉的漂白粉的组成、性成、性质和用途和用途了解了解理解理解了解了解掌握掌握了解了解了解了解掌握掌握其他其他常常见的非的非金属金属元素元素(如如H、O、S、N、P、C、Si)1这些元素的些元素的单质和和氢化物的重要性化物的重要性质2这些元素的氧化物的重要性些元素的氧化物的重要性质3过氧化物的性氧化物的性质(以以Na2O2为例例)4硫酸和硝酸的制硫酸和硝酸的制备原理、性原理、性质、用途、用途5磷酸和硅酸的主要性磷酸和硅酸的主要性质和用途和用途6常常见盐类的性的性质和用途和用途7常常见化肥的基本性化肥的基本性质8硫、氮、碳的氧化物硫、氮

88、、碳的氧化物对大气的大气的污染，以及防止大染，以及防止大气气污染染9一些生活用水的一些生活用水的净化及工化及工业用水的用水的处理方法理方法了解了解了解了解了解了解掌握掌握了解了解了解了解了解了解了解了解了解了解其他其他常常见的金的金属属1Fe和和Al的天然的天然资源、冶源、冶炼原理、性原理、性质和用途和用途2若干常若干常见金属的活金属的活动顺序序3变价金属元素的氧化价金属元素的氧化还原性原性以以Fe(II)、Fe(III)的相的相互互转化化为例例4两性两性氢氧化物氧化物以以Al(OH)3为例例5合金的概念合金的概念(以以钢铁为例例)了解了解掌握掌握了解了解了解了解了解了解在生活和生在生活和生产

89、中常中常见的无机化合物的性的无机化合物的性质和用途和用途了解了解以上各部分知以上各部分知识的的综合合应用用 重点掌握典型金属和典型非金属在重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属的单质及其化解其他常见金属和非金属的单质及其化合物性质。高考化学试题不仅有单纯考合物性质。高考化学试题不仅有单纯考查元素及其化合物知识的题目，还有以查元素及其化合物知识的题目，还有以这些知识作为依托，结合基本概念、基这些知识作为依托，结合基本概念、基本理论、化学实验、化学计算、甚至联本理论、化学实验、化学计算、甚至联系有机化合物知识的题目。

90、系有机化合物知识的题目。3常见元素的单质及其重要化合物常见元素的单质及其重要化合物的复习策略的复习策略 “知识就是力量知识就是力量”这句名言一点也不过时。知识，这句名言一点也不过时。知识，特别是系统知识对于人的发展的重要价值是不言而喻特别是系统知识对于人的发展的重要价值是不言而喻的。认知科学实验证明：系统化的知识便于回忆，系的。认知科学实验证明：系统化的知识便于回忆，系统化的知识的存在便于概括理解，有助于问题解决。统化的知识的存在便于概括理解，有助于问题解决。高三化学复习的课堂教学，要侧重培养学生系统思维高三化学复习的课堂教学，要侧重培养学生系统思维的习惯和能力，帮助学生建构知识系统，把小的系

91、统的习惯和能力，帮助学生建构知识系统，把小的系统放到更大的系统中去。要让学生站在系统的高度去学放到更大的系统中去。要让学生站在系统的高度去学习知识，让每一知识都以系统中的知识的面貌出现。习知识，让每一知识都以系统中的知识的面貌出现。这就如同一片树叶，如果把树叶摘下来交给学生，这这就如同一片树叶，如果把树叶摘下来交给学生，这片树叶很快就会枯死，学生手里只是一片枯萎的、孤片树叶很快就会枯死，学生手里只是一片枯萎的、孤零零的树叶。而我们是让学生学习树上的一片树叶，零零的树叶。而我们是让学生学习树上的一片树叶，这片树叶是整棵大树的一部分，充满生命的绿色。关这片树叶是整棵大树的一部分，充满生命的绿色。关

92、注注“系统知识系统知识”的教育，才能使知识的教育，才能使知识“充满活力充满活力”。元素化合物的知识很多，学生普遍元素化合物的知识很多，学生普遍感到易学易忘，要根据思维的顺序感到易学易忘，要根据思维的顺序构建知识网络，让学生形成思维定构建知识网络，让学生形成思维定势，以利于学生牢固掌握。势，以利于学生牢固掌握。以氮元素的单质及其化合物为例，以氮元素的单质及其化合物为例，一是从结构、性质、制法、用途四一是从结构、性质、制法、用途四个方面，对核心物质氨、硝酸构建个方面，对核心物质氨、硝酸构建知识网络；二是构建典型元素的单知识网络；二是构建典型元素的单质及其化合物之间的转化知识链。质及其化合物之间的转

93、化知识链。案例案例11：NH3的结构、性质、制法、用途的结构、性质、制法、用途1、氨的结构及特点：、氨的结构及特点：（1）电子式：，结构式：，三角锥形，键）电子式：，结构式：，三角锥形，键角角10718 ，极性键形成的极性分子。，极性键形成的极性分子。（2）氨分子中氮原子最外层有一对弧对电子，）氨分子中氮原子最外层有一对弧对电子，可以与氢离子形成配位键，氨分子显碱性；可以与氢离子形成配位键，氨分子显碱性；（3）氮元素非金属性强，氮原子半径小吸引电）氮元素非金属性强，氮原子半径小吸引电子能力强，氨分子间形成氢键，氨易液化，子能力强，氨分子间形成氢键，氨易液化，液氨常用作致冷剂；氨分子与水分子间也

94、可液氨常用作致冷剂；氨分子与水分子间也可以形成氢键，故氨极易溶于水。以形成氢键，故氨极易溶于水。2、氨的化学性质、氨的化学性质（1）从分类的角度看，氨是中学化学中唯一呈）从分类的角度看，氨是中学化学中唯一呈碱性的气态氢化物，也是唯一的碱性气体。碱性的气态氢化物，也是唯一的碱性气体。与与H2O反应反应 与酸性氧化物反应与酸性氧化物反应与酸化合生成铵盐与酸化合生成铵盐与盐溶液发生复分解反应与盐溶液发生复分解反应 制银氨溶液制银氨溶液 （2）从化合价角度看，）从化合价角度看，3价的价的N具有具有还原性还原性与与O2、Cl2等单质反应等单质反应催化氧化催化氧化 在纯氧中燃烧在纯氧中燃烧 与过量的氯气反

95、应产生白烟与过量的氯气反应产生白烟 与少量的氯气反应与少量的氯气反应 与与CuO、NO、NO2等氧化物反应等氧化物反应3、氨的制法（1）工业制法）工业制法（2）实验室制法）实验室制法反应原理反应原理发生装置发生装置干燥装置干燥装置收集方法收集方法验满操作验满操作与制与制O2、CH4的发生装置相同的发生装置相同盛有碱石灰（或生石灰）的干燥管（或盛有碱石灰（或生石灰）的干燥管（或U型管）型管） 管口向下排空气法管口塞一团棉花管口向下排空气法管口塞一团棉花 用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸放在管口用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸放在管口或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口制氨的其它原

96、理和发生装置制氨的其它原理和发生装置方法方法 加热浓氨水加热浓氨水 浓氨水与生石灰浓氨水与生石灰（或碱石灰）作用（或碱石灰）作用 加热分解加热分解NH4HCO3原理原理 发生发生装置装置 4、氨的用途、氨的用途(1)液氨用作致冷剂液氨用作致冷剂(2)稀氨水用作化肥稀氨水用作化肥(3)制化肥（制铵态氮肥、尿素制化肥（制铵态氮肥、尿素等）等）(4)制硝酸、纯碱制硝酸、纯碱案例案例12：硝酸：硝酸“五性五性”1挥发性挥发性2不稳定性不稳定性3酸的通性酸的通性4氧化性氧化性 5污染性污染性打开盛有浓硝酸的瓶盖，在瓶口可以看到白雾打开盛有浓硝酸的瓶盖，在瓶口可以看到白雾 氧化性氧化性（1）与单质反应）与

97、单质反应与与1价单质反应价单质反应与与2价单质反应价单质反应与与3价单质反应价单质反应与与4价单质反应价单质反应与具有可变化合价的金属反应与具有可变化合价的金属反应 （2）与还原性氧化物（）与还原性氧化物（SO2、Cu2O、FeO等）反应等）反应（3）与还原性酸（）与还原性酸（HI、H2S、H2SO3等）反应等）反应（4）与还原性碱反应）与还原性碱反应（5）与还原性盐（）与还原性盐（NaI、Na2S、Na2SO3、FeI2等）反等）反应应H2O2的性质归纳的性质归纳1、沸点比水高、沸点比水高2、弱酸性、弱酸性 3、不稳定性、不稳定性 4、氧化性、氧化性 5、还原性、还原性 案例案例13：典型元

98、素的单质及其化合物：典型元素的单质及其化合物间的相互转化归纳小结间的相互转化归纳小结C、N、P、S的单质及化合物之间的转化的单质及化合物之间的转化六有机化学基础六有机化学基础1近三年的高考命题特点近三年的高考命题特点(1)主要考查了酯化反应及酯的水解（酸性或碱主要考查了酯化反应及酯的水解（酸性或碱性条件下）反应，涉及的酯有醇羟基酯、分子内性条件下）反应，涉及的酯有醇羟基酯、分子内酯、酚羟基酯；官能团的性质及其之间的相互转酯、酚羟基酯；官能团的性质及其之间的相互转化；多官能团有机物（含卤代烯烃、烯醇、烯醛、化；多官能团有机物（含卤代烯烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯等）；有条件同分异构体的书写（考烯酸

99、、烯酯等）；有条件同分异构体的书写（考查有机物的结构，同时考查了思维的品质：思维查有机物的结构，同时考查了思维的品质：思维的有序、思维的发散和收敛等）；有机物分子式的有序、思维的发散和收敛等）；有机物分子式和结构简式的确定（计算与推理）。和结构简式的确定（计算与推理）。(2)对有机反应类型的考查不够全面。如加成反应、对有机反应类型的考查不够全面。如加成反应、聚合反应（加聚和缩聚）、消去反应（醇消去与卤聚合反应（加聚和缩聚）、消去反应（醇消去与卤代烃消去反应的条件）；有机氧化反应和还原反应代烃消去反应的条件）；有机氧化反应和还原反应等少有涉及；取代反应主要集中在酯化反应和酯的等少有涉及；取代反应

100、主要集中在酯化反应和酯的水解反应；链烃基与苯基在不同条件下的卤代反应、水解反应；链烃基与苯基在不同条件下的卤代反应、苯环（苯、甲苯、苯酚）上的硝化反应很少涉及。苯环（苯、甲苯、苯酚）上的硝化反应很少涉及。复习启示：复习启示：全面总结酯化反应及酯的水解反应，如全面总结酯化反应及酯的水解反应，如酚羟基的酯化、多元醇的酯化、与无机含氧酸的酯酚羟基的酯化、多元醇的酯化、与无机含氧酸的酯化、生成高分子酯等。重视其它反应类型的归纳与化、生成高分子酯等。重视其它反应类型的归纳与小结；重视不同反应类型之间关系的小结（如催化小结；重视不同反应类型之间关系的小结（如催化加氢反应既是还原反应又是加成反应；分子内酯化

101、加氢反应既是还原反应又是加成反应；分子内酯化反应也是消去反应，酯、卤代烃、二糖的水解反应反应也是消去反应，酯、卤代烃、二糖的水解反应也是取代反应等）。也是取代反应等）。(3)对对“人类重要的营养物质人类重要的营养物质”几乎几乎没有考查过！糖类、油脂、蛋白质没有考查过！糖类、油脂、蛋白质（氨基酸）都是多（多个或多种）（氨基酸）都是多（多个或多种）官能团有机物，其中多糖和蛋白质官能团有机物，其中多糖和蛋白质还是高分子化合物。无论是从结构还是高分子化合物。无论是从结构和性质，还是从存在与用途来看，和性质，还是从存在与用途来看，“人类重要的营养物质人类重要的营养物质”都不应成都不应成为高考命题长期遗忘

102、的角落！为高考命题长期遗忘的角落！近三年高考试题近三年高考试题 2009年第年第12题、题、1 mol 与足量的与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的溶液充分反应，消耗的NaOH的的物质的量为物质的量为A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol考查了酚羟基的性质、酚酯的特性考查了酚羟基的性质、酚酯的特性考查了有机物分子式、结构简式的确定；考查了有机物分子式、结构简式的确定；酯在酸性条件下的水解反应；信息给予；酯在酸性条件下的水解反应；信息给予；醛基的性质；有条件同分异构体的书写。醛基的性质；有条件同分异构体的书写。2008年第年第6题题2008年北京奥运会的年北京奥运会的“祥云祥云”

103、火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是关丙烷的叙述中不正确的是A分子中碳原子不在一条直线上分子中碳原子不在一条直线上B光照下能够发生取代反应光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品是石油分馏的一种产品考查了烷烃的结构特点、主要化学性质、物考查了烷烃的结构特点、主要化学性质、物理性质变化规律及烷烃的来源。理性质变化规律及烷烃的来源。考查了酯在碱性条件下的水解；醇、烯、氯代烯、考查了酯在碱性条件下的水解；醇、烯、氯代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯等之间的相互转化；烯醇、烯醛、烯酸、烯酯等之间的相互转化；根据反应

104、条件确定反应类型；有条件同分异构体的书写。根据反应条件确定反应类型；有条件同分异构体的书写。2007年第年第12题仔细分析下列表格题仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第中烃的排列规律，判断排列在第15位位烃的分子式是烃的分子式是A C6H12 B C6H14 C C7H12 D C7H14启示：高考化学能力是：启示：高考化学能力是：“观察能观察能力、力、实验能力、思维能力和自学能力实验能力、思维能力和自学能力”，其中观察能力是基础，思维能力是其中观察能力是基础，思维能力是核心。核心。 2有机化学基础高考知识内容和要有机化学基础高考知识内容和要求如下表求如下表内容内容要求要求1 有机化合

105、物数目众多和异构有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本象普遍存在的本质原因原因了解了解2 基基团、官能、官能团、同分异构、同系列等概念、同分异构、同系列等概念烷烃的命名原的命名原则理解理解掌握掌握3 有机化合物基本碳架有机化合物基本碳架结构构(以典型的以典型的烃类化合物化合物为例例)各各类烃(烷烃、烯烃、芳香、芳香烃)中各种碳碳中各种碳碳键、碳、碳氢键的的性性质和主要化学反和主要化学反应(结合同系列原理加以合同系列原理加以应用用)了解了解掌握掌握4 官能官能团在化合物中的作用在化合物中的作用各主要官能各主要官能团的性的性质和主要化学反和主要化学反应(以乙醇、溴乙以乙醇、溴乙烷、苯酚、乙苯酚、

106、乙醛、乙酸、乙酸乙、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油、脂肪酸、甘油酯、多、多羟基基醛酮和氨基酸等和氨基酸等为例例) (结合同系列原理加以合同系列原理加以应用用)了解了解掌握掌握5有机物的主要来源有机物的主要来源石油化工、煤化工、石油化工、煤化工、农副副产品化工和品化工和资源源综合利合利用及用及污染和染和环保的概念保的概念了解了解了解了解6在生活和生在生活和生产中常中常见有机物的性有机物的性质和用途和用途了解了解7糖糖类的基本的基本组成和成和结构、主要性构、主要性质和用途和用途(以葡萄以葡萄糖糖为例例)了解了解8蛋白蛋白质的基本的基本组成和成和结构，主要性构，主要性质和用途和用途了解了解9重要合成材

107、料的主要品种的主要性重要合成材料的主要品种的主要性质和用途和用途由由单体体进行加聚和行加聚和缩聚合成聚合成树脂的脂的简单原理原理了解了解理解理解综合合应用各用各类有机化合物的不同性有机化合物的不同性质，进行区行区别、鉴定、定、分离、提分离、提纯或推或推导未知物的未知物的结构构简式。式。综合多个化合合多个化合物的化学反物的化学反应，合成具有指定，合成具有指定结构构简式的式的产物。物。3有机化学基础的复习策略有机化学基础的复习策略案例案例14：用化学（或离子）方程式归纳典型有机物的性：用化学（或离子）方程式归纳典型有机物的性质、制备及其相互之间的转化质、制备及其相互之间的转化(1)典型有机物典型有

108、机物(标题物质标题物质)的性质和制备（指出反应类的性质和制备（指出反应类型）型）(2)有机合成（无机物自选）有机合成（无机物自选）以石灰石、焦炭、海水为原料，制备甲烷、聚氯乙烯以石灰石、焦炭、海水为原料，制备甲烷、聚氯乙烯以乙烯为原料，制备乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯、以乙烯为原料，制备乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯、乙二酸乙二酯、聚乙二酸乙二酯乙二酸乙二酯、聚乙二酸乙二酯以溴乙烷为原料，制备乙炔以溴乙烷为原料，制备乙炔以甲苯为原料，制备苯甲酸苯甲酯以甲苯为原料，制备苯甲酸苯甲酯以以2溴丙烷为原料，制备可降解塑料聚乳酸溴丙烷为原料，制备可降解塑料聚乳酸以甲苯为原料，制备对氨基水杨酸钠以甲苯为原料，制

109、备对氨基水杨酸钠以甲醛、乙醛为原料，制备高度对称的醇：季戊四醇以甲醛、乙醛为原料，制备高度对称的醇：季戊四醇（3）写同分异构体）写同分异构体 写出符合下列分子式的同分异构体写出符合下列分子式的同分异构体CHON CH4ON2 C7H16、C4H8、C4H6、C9H12 C4H10Br C4H10OC7H8OC2H4OC2H4O2C7H6O2C3H7O2N 七化学实验七化学实验1.近三年高考命题特点近三年高考命题特点2007年以实验室制乙炔为载体，通过简单易行富有年以实验室制乙炔为载体，通过简单易行富有创新的实验装置图，考查了如何准确测量气体的体创新的实验装置图，考查了如何准确测量气体的体积和细

110、致入微的观察能力；非标准状况下根据题中积和细致入微的观察能力；非标准状况下根据题中信息进行气体体积计算的能力。信息进行气体体积计算的能力。2008年以常见离子的检验为载体，考查了学生的推年以常见离子的检验为载体，考查了学生的推断能力和文字表达能力。断能力和文字表达能力。2009年以实验室制氨气为载体，通过一系列较为复年以实验室制氨气为载体，通过一系列较为复杂的实验装置图，考查了氨的性质及氨水的检验、杂的实验装置图，考查了氨的性质及氨水的检验、水的检验、氮气的收集等；试题具有一定的开放性。水的检验、氮气的收集等；试题具有一定的开放性。近三年高考试题近三年高考试题考查了氨的实验室制法、氨气的性质及

111、检验或氨水的考查了氨的实验室制法、氨气的性质及检验或氨水的检验、水的检验、氮气的收集；具有一定的开放性。检验、水的检验、氮气的收集；具有一定的开放性。2008年第年第28题题.（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；测得混合液呈碱性；加加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；灰水溶液变浑浊；加加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，滴加少量氯水，振荡后，CC

112、l4层未变色；层未变色；加加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；量盐酸，沉淀不能完全溶解；加加HNO3酸化后，再加过量酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白，溶液中析出白色沉淀。色沉淀。（1）分析上述）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验论与理由。实验_；实验；实验_；实；实验验_；实验；实验_；实验；实验_；（2）上述）上述5个实验不能确定是否存在的离子个实验不能确定是否存在的离子_。 考查了常见离子的检验、简答题。考查了常见离子的检验、简答题。2007年第年第2

113、8题（题（15分）在室温和大气分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含含CaC290%的样品与水完全反应产的样品与水完全反应产生的气体体积生的气体体积bL。现欲在相同条件下，。现欲在相同条件下，测定某电石试样中测定某电石试样中CaC2的质量分数，请的质量分数，请回答下列问题：回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式是和水反应的化学方程式是 。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是理由是 。（3）本实验中测量气体体积时应注意的）本实

114、验中测量气体体积时应注意的事项有事项有 。（4）如果电石试样质量为）如果电石试样质量为cg，测得气体，测得气体体积为体积为dL，则电石试样中，则电石试样中CaC2的质量的质量分数计算式分数计算式w（CaC2） 。（杂。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。质所生成的气体体积忽略不计）。2化学实验高考的内容和要求化学实验高考的内容和要求内容内容要求要求1化学化学实验常用常用仪器的主要用途和使用方法器的主要用途和使用方法了解了解2化学化学实验的基本操作的基本操作掌握掌握3常常见气体的气体的实验室制法（包括所用室制法（包括所用试剂、仪器、反器、反应原理和收集方法）原理和收集方法）掌握掌握4常常见的物的物

115、质（包括气体物（包括气体物质、无机离子）的、无机离子）的分离、提分离、提纯和和鉴别综合运用合运用5化学化学实验的基本方法的基本方法（1）根据）根据实验现象、象、观察、察、记录、分析或、分析或处理数据，得出正确理数据，得出正确结论（2）根据）根据实验试题要求，要求，设计或或评价基本价基本实验方案方案（3）能）能绘制和制和识别典型的典型的实验仪器装置器装置图掌握掌握6设计一些基本化学一些基本化学实验综合运用合运用以上各部分知以上各部分知识与技能的与技能的综合运用合运用 近三年高考化学实验试题，近三年高考化学实验试题，从内容看主要考查了从内容看主要考查了“常见气体常见气体的实验室制法的实验室制法”和

116、和“常见物质的常见物质的鉴别鉴别”，从要求看重视对，从要求看重视对“综合综合运用运用”和和“掌握掌握”的考查。的考查。3化学实验的复习策略化学实验的复习策略(一一)理解记忆复习实验操作理解记忆复习实验操作1、典型仪器的使用方法、典型仪器的使用方法2、药品的取用、药品的取用3、装置气密性检查、装置气密性检查4、收集、检验气体的操作、收集、检验气体的操作5、分离、提纯、鉴别的操作、分离、提纯、鉴别的操作6、判断实验已经完成的操作、判断实验已经完成的操作1、典型仪器分液漏斗的使用、典型仪器分液漏斗的使用 （1）展示展示分液漏斗让学生看一看分液分液漏斗让学生看一看分液漏斗的特点漏斗的特点（2）使用前要

117、）使用前要检查检查分液漏斗是否漏水分液漏斗是否漏水（3）用于向反应器中）用于向反应器中添加添加液态药品、液态药品、萃取分液萃取分液等等（4）了解分液漏斗的）了解分液漏斗的改进改进例例1、研究性学习小组进行、研究性学习小组进行SO2的制备及性的制备及性质探究实验。质探究实验。 根据反应根据反应Na2SO3(固固) + H2SO4（浓）（浓） = Na2SO4 + SO2+H2O，制备，制备SO2气体。气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。的实验装置（含试剂）示意图。实验过程中，使用分液漏斗实验过程中，使用分液漏

118、斗滴加浓硫酸的操作是滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加分液漏斗的旋塞，缓慢滴加例例3、 将干燥的氯气在将干燥的氯气在110 140与硫与硫反应，即可得反应，即可得S2C12粗品粗品 S2C12遇水生成遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2实验室用下图装置合成实验室用下图装置合成S2C12：上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见请你提出改进意见_。用导管将用导管将A的上口和的上口和B相连相连（或将（或将A换成恒压滴液漏斗）

119、换成恒压滴液漏斗） 在在G和和H之间增加干燥装置之间增加干燥装置 2、药品的取用、药品的取用（1）粉末状药品）粉末状药品（2）块状药品）块状药品（3）液态药品（含指示剂滴瓶）液态药品（含指示剂滴瓶）（4）特殊药品（金属钠、钾；白磷；）特殊药品（金属钠、钾；白磷；冰醋酸、苯酚；液溴等）冰醋酸、苯酚；液溴等）（5）药品的混合）药品的混合 例例4、判断钠与水反应的实验、判断钠与水反应的实验操作是否正确？操作是否正确？用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，投入盛有水的小烧杯。豆大小的钠，投入盛有水的小烧杯。不正确不正确用滤纸吸干表面的煤油用滤纸吸干表面的煤油后投入

120、盛有水的小烧杯后投入盛有水的小烧杯例例5、实验室里如何保存苯酚、实验室里如何保存苯酚？在室温较低时，如何从试？在室温较低时，如何从试剂瓶中取出苯酚？剂瓶中取出苯酚？先打开试剂瓶盖（或虚掩瓶盖），在瓶下垫先打开试剂瓶盖（或虚掩瓶盖），在瓶下垫毛巾将其放在热水浴中加热，待晶体熔化后，毛巾将其放在热水浴中加热，待晶体熔化后，再取出其中的苯酚。再取出其中的苯酚。 苯酚保存在细口玻璃试剂瓶中苯酚保存在细口玻璃试剂瓶中 例例6、配制一定比例浓硫酸与、配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：事项是： 。先将浓硝酸注入容器中，先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，再慢慢注

121、入浓硫酸，并及时搅拌和冷却并及时搅拌和冷却 次序写错次序写错,不给分；不给分；没回答没回答“慢慢注入慢慢注入”扣分；扣分；没回答没回答及时搅拌及时搅拌扣分扣分 3、装置气密性检查、装置气密性检查（1）检查装置气密性一般在加入药品）检查装置气密性一般在加入药品之前！之前！（2）装置中有止水夹、玻璃旋塞等，）装置中有止水夹、玻璃旋塞等，要在检查前打开或关闭（夹紧）要在检查前打开或关闭（夹紧） 。（3）叙述要完整有结论。）叙述要完整有结论。（4）液面差法、热胀冷缩法等。）液面差法、热胀冷缩法等。 例例7、在加入反应物前，怎样检查下列装、在加入反应物前，怎样检查下列装置的气密性？置的气密性？塞紧塞紧橡

122、皮塞，橡皮塞，夹紧夹紧弹簧夹后，弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面漏斗内的水面高于高于试管内的试管内的水面，停止加水后，漏斗中水面，停止加水后，漏斗中与试管中的与试管中的液面差液面差保持不再保持不再变化，变化，说明装置不漏气说明装置不漏气。 在在A中放入少量水，使水面浸没漏斗颈下端，中放入少量水，使水面浸没漏斗颈下端，打开旋塞打开旋塞a，在烧瓶在烧瓶B底部稍加热，若在底部稍加热，若在A中中漏斗颈内水面上升，且漏斗颈内水面上升，且E中导管口有气泡逸出，中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气表示装置不漏气。 关闭分液漏斗旋塞关闭分液漏斗旋塞，将将G弯管浸弯管浸没在盛

123、有水的烧杯中，没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶温热烧瓶B，观察，观察G管口，若有气泡逸出，管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好说明装置的气密性良好4、收集、检验气体的操作、收集、检验气体的操作（1）收集、检验氧气）收集、检验氧气排水法收集氧气，停止实验前，应先把导气排水法收集氧气，停止实验前，应先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯火焰，防止水管移出水面，然后熄灭酒精灯火焰，防止水槽中的水倒吸。槽中的水倒吸。例例8、为了检验、为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设

124、备均略去）导管口不再有气泡冒出时，停止导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时应如何操作？反应，这时应如何操作？先把导气管移出水面，然后熄灭火焰先把导气管移出水面，然后熄灭火焰 如何证明如何证明X是四氧化二氮？是四氧化二氮？在通风橱中取下在通风橱中取下U型管放置，观型管放置，观察到察到U型管中液体迅速消失，管型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明中充满红棕色气体，证明X是液是液态态N2O4。 如何证明如何证明Y是氧气？是氧气？在水槽中，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，在水槽中，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带

125、火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是是O2例例9、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。（4）试管）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：中收集满气体后，下一步实验操作是：_。答案：用带火星的木条伸到试管答案：用带火星的木条伸到试管F的管口，的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可

126、做供氧剂。碳反应产生氧气，可做供氧剂。（2）收集、检验氢气）收集、检验氢气实验中有氢气生成，一般都要检验氢实验中有氢气生成，一般都要检验氢气的纯度！气的纯度！检验的方法是：用排水法（或向下排检验的方法是：用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气纯度合格，可以点燃和收集。气纯度合格，可以点燃和收集。例例10、为了在实验室利用工业原料制备少量、为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。均已略去）。实验操作实

127、验操作检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则，则A中有氢气发中有氢气发生。点燃氢气前，必须进行生。点燃氢气前，必须进行_操作，进行操作，进行该操作的目的是该操作的目的是_，进行该操作的方法是，进行该操作的方法是_。 检验氢气纯度检验氢气纯度 排除空气，保证安全排除空气，保证安全 用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，用拇指堵住，移近火焰，没有尖

128、锐的爆鸣声，表示氢气纯度合格，可以点燃和收集。表示氢气纯度合格，可以点燃和收集。 例例11：某课外小组利用：某课外小组利用H2还原黄色的还原黄色的WO3粉末测定粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中中的试剂是盐酸。的试剂是盐酸。请回答下列问题。请回答下列问题。（1）“加热反应管加热反应管E”和和“从从A瓶逐滴滴加液体瓶逐滴滴加液体”这这两步操作应该先进行的是两步操作应该先进行的是_。在这两步之。在这两步之间还应进行的操作是间还应进行的操作是_；（2）反应过程中）反应过程中G管逸出的气体是管逸出的气体是_，其处理方，其处理方法是法是_ 先从

129、先从A瓶逐滴滴加液体瓶逐滴滴加液体 检验检验H2的纯度的纯度 氢气氢气 在在G管出口处点燃管出口处点燃 例例12、在如图装置中，用、在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。等试剂制备。为了制得白色为了制得白色Fe(OH)2沉淀，沉淀，在试管在试管和和中加入试剂，中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是的实验步骤是 。检验试管检验试管出口处排出的氢气的纯度。出口处排出的氢气的纯度。当排出的当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹纯净时，再夹紧止水夹 例例13、请分别用下图中示意的两套仪器装置、请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取铁的氧化物和

130、制取铁的氧化物和引火铁引火铁.实验中必须使用实验中必须使用普通铁粉和普通铁粉和6mol/L盐酸盐酸,其他试剂自选其他试剂自选(装置装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去热设备等在图中均已略去).为了安全为了安全,在在E管中的反应发生前管中的反应发生前,在在F出口处出口处必须必须 ;E管中的反应开始后管中的反应开始后,在在F出口出口处应处应 .检验氢气的纯度检验氢气的纯度 点燃氢气点燃氢气 (二二)设计画图复习气体的制备设计画图复习气体的制备例例26、化学实验室制取氯化氢气体的方法之、化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入

131、浓盐酸中。请从下图中挑一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）置不必画出）1画固体（或液体）与液体不加热制备气体发生画固体（或液体）与液体不加热制备气体发生装置图装置图（1）教材原理可以制备：）教材原理可以制备：H2S、SO2、NO、NO2、CO2、C2H2、H2（2）改变原理可以制备：）改变原理可以制备：HCl、Cl2、O2、NH3。2画块状固体与液体不加热

132、制备气体画块状固体与液体不加热制备气体装置图装置图3画固体与固体加热制备气体装置图：画固体与固体加热制备气体装置图：O2、NH3、CO（加热无水乙二酸）（加热无水乙二酸）4画固体（或液体）与液体加热制备画固体（或液体）与液体加热制备气体装置图：气体装置图：Cl2、HCl、CO5画实验室制备乙烯装置图画实验室制备乙烯装置图6画气体的制备、净化、收集、吸收画气体的制备、净化、收集、吸收装置图装置图7、画气体的净化装置图、画气体的净化装置图8画防倒吸装置画防倒吸装置例例27、右图蒸、右图蒸馏烧瓶（蒸出馏烧瓶（蒸出HCN）比吸收）比吸收液面要高出很液面要高出很多，其目的是多，其目的是 。 9、画量气装

133、置图、画量气装置图(三三)掌握掌握3类实验题型类实验题型1、装置连接题、装置连接题2、确定装置中的药品、确定装置中的药品3、定量实验题、定量实验题1、装置连接题、装置连接题例例28、实验室用下面的反应测定铜的近似相、实验室用下面的反应测定铜的近似相对原子质量，对原子质量，2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O若选用测定反应物若选用测定反应物CuO和生成物和生成物H2O的质量的质量m(CuO)、m(H2O)，请用下列仪器设计一个，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。仪器连接的顺序简单的实验方案。仪器连接的顺序(用字母编用字母编号表示号表示,仪器可重复使用仪器可重复使用) ；2、确定装置中的药

134、品、确定装置中的药品(2009北京理综，北京理综，27)（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化氧化成成NO2，而稀硝酸不能氧化，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。稀硝酸。可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳；已知：氢氧化钠溶液不与化碳；已知：氢氧化钠溶液不

135、与NO反应，能与反应，能与NO2反应：反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次中盛放的药品依次是是 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置）装置中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_（4）装置）装置的作用是的作用是 ，发生反应的化学方程式是，发生反应的化学方程式是_ （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是）该小组得出的结论所依据的实验现象是 （6）实验结束后，同

136、学们发现装置）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）这些方案中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化；加热该绿色溶液，观察颜色变化；b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化；加水稀释绿色溶液，观察颜色变化；c.向该绿色溶液中通入氧气，观察向

137、该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化；颜色变化；d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化。颜色变化。3、定量实验题、定量实验题（1）一定质量分数溶液的配制）一定质量分数溶液的配制（2）一定物质的量浓度溶液的配制）一定物质的量浓度溶液的配制（3）中和滴定）中和滴定（4）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（5）中和热的测定）中和热的测定（6）混合物中某组分含量的测定）混合物中某组分含量的测定（7）相对原子（分子）质量的测定。）相对原子（分子）质量的测定。八化学计算八化学计算1近三年高考命题特点近三年高

138、考命题特点 主要考查了气体摩尔体积的计算、主要考查了气体摩尔体积的计算、反应热的计算、确定有机物分子式的反应热的计算、确定有机物分子式的计算、利用化学方程式的计算等。计算、利用化学方程式的计算等。 没有出现一道真正意义上的计算没有出现一道真正意义上的计算大题大题!2009年年北京北京高考第高考第28题第（题第（5）小题第）小题第问：问：吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到质量的铵盐分别加入到50

139、.00mL相同浓度的相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度此温度下铵盐不分解下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为结果：铵盐质量为10.00g和和20.00g 时，浓硫时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，时，浓硫酸增加的质量为浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是计算：该铵盐中氮元素的质量

140、分数是 %； 若铵盐质量为若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为浓硫酸增加的质量为 。 (计算结果保留两位小数）计算结果保留两位小数）2化学计算高考知识内容和要求如下表化学计算高考知识内容和要求如下表内容内容要求要求1有关相有关相对原子原子质量、相量、相对分子分子质量以及确定分子量以及确定分子式的式的计算算掌握掌握2有关物有关物质的量的的量的计算算掌握掌握3有关气体摩有关气体摩尔尔体体积的的计算算掌握掌握4有关物有关物质溶解度的溶解度的简单计算算掌握掌握5有关溶液有关溶液浓度度(质量分数和物量分数和物质的量的量浓度度)的的计算算掌握掌握6有关溶液有关溶液pH与与c(H+)、c(OH-)

141、的的简单计算算掌握掌握7利用化学反利用化学反应方程式的方程式的计算算掌握掌握8有关燃有关燃烧热的的简单计算算掌握掌握以上化学基本概念和基本理以上化学基本概念和基本理论、常、常见元素的元素的单质及其重及其重要化合物、有机化学基要化合物、有机化学基础、化学、化学实验等知等知识内容中，内容中，具有具有计算因素的各算因素的各类问题的的综合合应用用3、化学计算的复习策略、化学计算的复习策略(1)混合物的计算混合物的计算列方程列方程(2)多步反应的计算多步反应的计算找关系找关系九、重视试题研究九、重视试题研究1、高考命题应多出“绝妙新题”2、高考命题应纠正错题，杜绝错题 3、高考命题可以、高考命题可以“借鉴借鉴”却不应却不应“抄抄袭袭” 4、研发原创试题、研发原创试题研发易错题研发易错题研发基础题研发基础题研发技巧题研发技巧题研发较难题研发较难题改编高考题改编高考题改编竞赛题改编竞赛题祝各位老师祝各位老师身体健康！身体健康！心情愉快！心情愉快！工作顺利！工作顺利！不对之处敬请批评指正不对之处敬请批评指正!