《高中化学精品课件：第三章 第一节 第一课时 金属与非金属、水的反应（新人教版必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学精品课件：第三章 第一节 第一课时 金属与非金属、水的反应（新人教版必修1）（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本章内容主要介绍了钠、铝、本章内容主要介绍了钠、铝、铁等典型金属元素及其重要化合铁等典型金属元素及其重要化合物的性质这些知识与我们的生物的性质这些知识与我们的生产、生活紧密联系着它为今后产、生活紧密联系着它为今后学习元素周期表学习元素周期表(律律)打下坚实的打下坚实的基础基础第一第一节节 金属金属的化学性质主要介绍了钠、铝、铁、铜的化学性质主要介绍了钠、铝、铁、铜等等金金属属与与氧氧气气、水水、酸酸等等的的反反应应，同同时时介介绍绍了了铝铝既既可可与与盐盐酸酸反反应应、又又可可与与氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应的的性性质质特征特征第二节第二节 几种几种重要的金属化合物本节对钠、铝、铁、重要的
2、金属化合物本节对钠、铝、铁、铜铜四四种种金金属属的的化化合合物物的的性性质质按按氧氧化化物物、氢氢氧氧化化物物和和相相应应盐盐的的顺顺序序编编写写着着重重介介绍绍了了Na2CO3和和NaHCO3性性质质的的差差异异；Al2O3和和Al(OH)3的的两两性性；Fe(OH)2的的还还原原性性、Fe3的的氧氧化化性性，及及Fe2与与Fe3间间的的相相互互转转化化和和检检验验中中间间还还介介绍绍了了金金属属的的焰焰色反应，丰富了我们关于物质检验的知识色反应，丰富了我们关于物质检验的知识第三节第三节 用途广泛的金属材料通过金属材料发展史及有用途广泛的金属材料通过金属材料发展史及有关的知识，使学生初步了解
3、合金的性能，认识合关的知识，使学生初步了解合金的性能，认识合理使用金属材料的意义着重介绍了铜合金和钢，理使用金属材料的意义着重介绍了铜合金和钢，通过学习应了解青铜、黄铜、白铜的主要成分和通过学习应了解青铜、黄铜、白铜的主要成分和钢的分类，了解稀土金属的用途钢的分类，了解稀土金属的用途链链接新接新课标课标1. 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质2.能列举合金材料的重要应用能列举合金材料的重要应用关注重难点关注重难点(一一)重点重点1.钠、铝、铁的化学性
4、质钠、铝、铁的化学性质2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互转化碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互转化3.氢氧化铝的制备及两性氢氧化铝的制备及两性4.氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、性质及转化氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、性质及转化5.Fe3和和Fe2的相互转化及的相互转化及Fe3的检验方法的检验方法(二二)难点难点1.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化2.氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝的两性3.Fe3和和Fe2的相互转化的相互转化.第一第一课时课时金属金属与非与非金属、金属、水的水的反应反应第一节第一节金属金属的化的化学性学性质质预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟
5、踪返回返回返回返回第一课时第一课时金属与非金属、水的反应金属与非金属、水的反应返回返回返回返回一、金属的通性一、金属的通性1存在存在自然界中绝大多数金属元素以自然界中绝大多数金属元素以 态存在态存在2物理性质物理性质外观：不透明、有外观：不透明、有 光泽；光泽； 导电；导电； 导热；导热； 延延展性展性化合化合金属金属易易有有易易返回返回3化学性质化学性质(1)与非金属的反应与非金属的反应Mg与与O2反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： ；(2)与酸的反应与酸的反应Mg与盐酸反应的化学方程式为：与盐酸反应的化学方程式为： ；Fe与稀硫酸反应的化学方程式为：与稀硫酸反应的化学方程式为： ；2
6、MgO2 2MgOMg2HCl=MgCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2返回返回(3)与盐的反应与盐的反应Al与与CuSO4溶液反应的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为： ；Cu与与AgNO3溶液反应的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为： .2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag返回返回返回返回依据金属的活动性顺序表思考：依据金属的活动性顺序表思考：(1)哪些金属可置换哪些金属可置换出盐酸出盐酸(或稀或稀H2SO4)中的氢？中的氢？(2)什么样的金属可与盐什么样的金属可与盐溶液中的盐发生置换反应？溶液中的盐发生置换反应？提示：提示： (1)
7、在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出盐酸出盐酸(或稀或稀H2SO4)中的氢中的氢(2)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(K、Ca、Na除除外外)可与排在它后面金属的盐溶液发生置换反应可与排在它后面金属的盐溶液发生置换反应返回返回二、金属与非金属的反应二、金属与非金属的反应1钠与氧气的反应钠与氧气的反应实验实验操作操作实验现实验现象象实验结论实验结论新切开的钠具有新切开的钠具有 金属光泽，金属光泽，在空气中表面很在空气中表面很快快 钠钠是是 金属，硬金属，硬度度 ，熔点，熔点 ，通常，通常保存在保存在 中常
8、温中常温下与下与O2反反应为应为：4NaO2=2Na2O变暗变暗银白色银白色银白色银白色小小低低煤油煤油返回返回实验实验操作操作实验现实验现象象实验结论实验结论钠先熔化为钠先熔化为 小球，然后燃烧，小球，然后燃烧，火焰呈火焰呈 色，最后色，最后生成生成 固体固体加加热时热时与与O2反反应为应为： 2NaO2 Na2O2银白色银白色黄黄淡黄色淡黄色返回返回实验实验操作操作实验现实验现象象现现象分析象分析(1)空气中空气中久置的久置的铝铝箔箔铝铝箔熔化，箔熔化，失去光失去光泽泽，熔化的熔化的铝铝 构成构成铝铝表面氧化膜的氧化表面氧化膜的氧化铝铝熔点很高熔点很高(比比铝铝高高)，包，包在在铝铝的外面
9、，使液的外面，使液态铝态铝不不能滴落能滴落(2)用砂用砂纸纸仔仔细细打磨打磨的的铝铝箔箔发发生反生反应应： ，生成的，生成的Al2O3包包在在铝铝的外面，使液的外面，使液态铝态铝不不能滴落能滴落2铝与氧气的反应铝与氧气的反应并不滴落并不滴落 4Al3O22Al2O3返回返回返回返回铝是一种较活泼的金属，但为何铝制品可在生活中铝是一种较活泼的金属，但为何铝制品可在生活中广泛使用？广泛使用？提示：提示：这是由于金属铝在常温下就能与空气中的氧气发生这是由于金属铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应生成氧化铝，进而形成一层致密的氧化物薄膜覆盖在反应生成氧化铝，进而形成一层致密的氧化物薄膜覆盖在铝的表面，
10、阻止了氧气与铝的继续反应，因而铝能在空气铝的表面，阻止了氧气与铝的继续反应，因而铝能在空气中稳定存在中稳定存在返回返回三、金属与水的反应三、金属与水的反应1钠与水的反应钠与水的反应实验实验操作操作实验现实验现象象结论结论或解或解释释(1)钠钠浮在水面上浮在水面上钠钠的密度比水的密度比水 (2)与水反与水反应发应发出出“ ”的响声的响声钠钠与水反与水反应应生成气体生成气体(3)钠钠熔成熔成闪闪亮的小球亮的小球钠钠熔点熔点 ，反，反应应 (4)小球在水面上迅速游小球在水面上迅速游动动，逐，逐渐渐变变小，最后小，最后 反反应产应产生的气体推生的气体推动动小球运小球运动动(5)反反应应后溶液的后溶液的
11、颜颜色逐色逐渐变渐变 有有 生成生成结论结论钠钠与水与水剧剧烈反烈反应应，生成，生成NaOH和和H2，表，表现还现还原性，化学原性，化学方程式：方程式： 嘶嘶嘶嘶小小2Na2H2O=2NaOHH2低低放放热热消失消失红红碱碱返回返回返回返回化学实验应确保安全在做钠与水的实验时，有哪化学实验应确保安全在做钠与水的实验时，有哪些安全措施？些安全措施？提示：提示：取用的钠要小，过大易发生危险；取用的钠要小，过大易发生危险；用滤纸吸用滤纸吸去表面的煤油；去表面的煤油；放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯返回返回2铁与水蒸气的反应实验探究铁与水蒸气的反应实验探究装置装置1装置
12、装置2实验实验装装置置返回返回装置装置1装置装置2操作操作及及现现象象用小用小试试管收集一管收集一试试管气体，管气体，点燃，听到点燃，听到轻轻微微“噗噗”声，声，证证明生成了明生成了H2用火柴点燃肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，听到爆听到爆鸣鸣声，声，证证明生明生成了成了H2实验实验结论结论铁铁不能与冷水、不能与冷水、热热水反水反应应，但能与高温水蒸气反，但能与高温水蒸气反应应，反，反应应方程式方程式为为 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2返回返回返回返回1自然界中的金属元素都以化合态形式存在自然界中的金属元素都以化合态形式存在 ()提示：提示：错误，因为金等少数金属以游离态存在于自然界中错误，
13、因为金等少数金属以游离态存在于自然界中2在加热条件下，金属都易与在加热条件下，金属都易与O2反应反应 ()提示：提示：错误，因为金等金属在高温下也不与氧气反应错误，因为金等金属在高温下也不与氧气反应3Na2O和和Na2O2都为黄色固体都为黄色固体 ()提示：提示：错误，因错误，因Na2O为白色固体，为白色固体，Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体返回返回4少量金属钠可保存在煤油或水中少量金属钠可保存在煤油或水中 ()提示：提示：错误，因钠与水能剧烈反应，故钠不能保存于错误，因钠与水能剧烈反应，故钠不能保存于水中，但可保存在煤油中水中，但可保存在煤油中5Al2O3的熔点远高于金属的熔点远高于金属A
14、l的熔点的熔点 ()提示：提示：正确正确6铁在潮湿的空气中也很稳定，但红热的铁丝可与水蒸铁在潮湿的空气中也很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应气反应 ()提示：提示：错误，因错误，因Fe在潮湿的空气中易生锈在潮湿的空气中易生锈返回返回返回返回一、金属单质的性质一、金属单质的性质金属活金属活动动顺顺序序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu Hg AgPt Au原子失原子失电电子能力子能力由大到小，由大到小，还还原性由原性由强强到弱到弱与氧气反与氧气反应应常温极常温极易被氧易被氧化化常温下常温下能被氧能被氧化化常温下干燥常温下干燥空气中不易空气中不易被氧化被氧化加加热时热时能被氧能被
15、氧化化不能不能被氧被氧化化返回返回金属活金属活动顺动顺序序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu Hg AgPt Au与水反与水反应应常温常温时时置置换氢换氢加加热热或与水蒸气反或与水蒸气反应应置置换换出出氢氢不能置不能置换换水水中的中的氢氢与酸反与酸反应应反反应剧应剧烈，烈，置置换换出酸出酸中的中的氢氢能置能置换换出酸中的出酸中的氢氢不能置不能置换换出出置置换换酸中的酸中的氢氢返回返回金属活金属活动动顺顺序序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbH Cu Hg AgPt Au与碱反与碱反应应仅仅Al能与能与强强碱的水溶液反碱的水溶液反应应与与盐盐反反应应先与水先与水反反
16、应应前面的金属可以从前面的金属可以从盐盐溶液中置溶液中置换换出出后面的金属后面的金属自然界存自然界存在在化合化合态态化合化合态态和和游离游离态态游离游离态态返回返回 金属活动性顺序是判断金属与酸或盐溶液是否反应金属活动性顺序是判断金属与酸或盐溶液是否反应的关键，在抓住一般规律的同时，还需注意活泼金属与的关键，在抓住一般规律的同时，还需注意活泼金属与盐溶液的反应盐溶液的反应返回返回二、钠与酸、碱、盐溶液的反应二、钠与酸、碱、盐溶液的反应1钠跟酸的反应钠跟酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应接跟酸反应，过
17、量的钠再与水反应钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na2HCl=2NaClH2离子方程式是：离子方程式是：2Na2H=2NaH2.返回返回2钠跟碱溶液的反应钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应实际是钠跟水反应3钠跟盐溶液的反应钠跟盐溶液的反应(1)NaCl溶液：实际是钠与水反应反应的化学方程式为：溶液：实际是钠与水反应反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2.返回返回(2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟再跟CuSO4反应，反应，而不能发生置换反应而不能发生置换反应上述反应的化学方程式为：上述反应的化学方程
18、式为：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4.总式为：总式为：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4返回返回 (1)通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4NaTiCl44NaClTi. (2)在钠与酸、碱、盐溶液反应的计算中，生成在钠与酸、碱、盐溶液反应的计算中，生成H2的物的物质的量均按钠计算，能使问题更简捷质的量均按钠计算，能使问题更简捷返回返回返回返回考查点一金属的通性考查点一金属的通性返回返回例例1以下有关
19、金属的说法正确的是以下有关金属的说法正确的是 ()A活泼金属可与氧气在常温下反应，不活泼金属在加热或活泼金属可与氧气在常温下反应，不活泼金属在加热或高温下也可与高温下也可与O2反应反应B活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属C由于由于Al、Fe都有都有3价，由价，由2Al6HCl=2AlCl33H2可可知：知：2Fe6HCl=2FeCl33H2D根据金属的活动性：根据金属的活动性：AlFe，则两者与相同浓度盐酸反应，则两者与相同浓度盐酸反应时，时，Al更剧烈更剧烈返回返回解析解析A项，金不与项，金不与O2反应反应B项，项，K、Ca、Na
20、会先与盐会先与盐溶液中的水反应，无法得到不活泼金属溶液中的水反应，无法得到不活泼金属C项，项，Fe与与HCl反反应，只能生成应，只能生成FeCl2.答案答案D返回返回关键一点关键一点 在掌握一类物质通性的同时，还要牢记某些物质的特在掌握一类物质通性的同时，还要牢记某些物质的特性，这样可帮助我们迅速解题如性，这样可帮助我们迅速解题如A项中的项中的Au，B项中的项中的K、Ca、Na，C项中项中Fe参与置换反应只能生成参与置换反应只能生成Fe2 等等返回返回下列物质相应的单质在空气中不能直接燃烧生成的下列物质相应的单质在空气中不能直接燃烧生成的是是()AMgOBCO2CCO DSO3解析：解析： M
21、gO可由镁带在空气中燃烧生成；可由镁带在空气中燃烧生成；CO2、CO可由可由碳在空气中发生完全燃烧、不完全燃烧生成；硫在空气碳在空气中发生完全燃烧、不完全燃烧生成；硫在空气中燃烧生成中燃烧生成SO2，而不是，而不是SO3.答案：答案：D.返回返回考查点二金属钠的性质考查点二金属钠的性质返回返回例例2(2010南京市高一期末调研南京市高一期末调研)将一小块金属钠投入下将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ()A稀硫酸稀硫酸B稀氢氧化钠溶液稀氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液硫酸铜溶液 D氯化铵溶液氯化铵溶液返回返回答案答案C解析解析钠与稀硫酸反应
22、的化学方程式为：钠与稀硫酸反应的化学方程式为：2NaH2SO4=Na2SO4H2，无沉淀生成，无沉淀生成，A错误；钠与氢氧化错误；钠与氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水反应，也无沉淀生成，钠溶液反应的实质是钠与水反应，也无沉淀生成，B错误；错误；钠与钠与CuSO4溶液反应时，先与水反应生成溶液反应时，先与水反应生成NaOH与与H2，然后，然后NaOH与与CuSO4反应生成反应生成Cu(OH)2沉淀，沉淀，C正确；钠与正确；钠与NH4Cl溶溶液反应时，实质也是先与水反应，然后生成的液反应时，实质也是先与水反应，然后生成的NaOH与与NH4Cl发生复分解反应，化学方程式为发生复分解反应，化学方程式为N
23、H4ClNaOH=NaClNH3H2O，也无沉淀生成，也无沉淀生成，D错误错误返回返回将一小块钠投入到盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能将一小块钠投入到盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是观察到的现象是 ()A熔成小球并在液面上游动熔成小球并在液面上游动B有气体生成有气体生成C溶液底部有银白色物质生成溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊溶液变浑浊.返回返回答案：答案：C解析：解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象随着所以首先观察到钠与水反应的一系列现象随着2Na2H2O=2NaOHH2反
24、应的进行，水被消耗，溶液的温度升反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊有部分析出，可以观察到溶液变浑浊返回返回考查点三铁的性质考查点三铁的性质返回返回例例3(2010青岛高一检测青岛高一检测)铁是一种化学性质比较活泼的铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属之一铁在一定条件下能金属，也是用途最为广泛的金属之一铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应回答下列问题：跟多种物质发生化学反应回答下列问题：(1)以铁为研究对象，仿照实例在框图
25、处填写物质的化学式以铁为研究对象，仿照实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物铁的化合物)返回返回(2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去物理方法将其除去(只用简单的原理描述即可只用简单的原理描述即可)_.(3)据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一联系生活生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用之一联系生活生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：方法：_；_
26、.返回返回(4)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是铁性贫血的发生，原因是_；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是由是_返回返回解析解析在常温下，铁在干燥的空气中很难跟在常温下，铁在干燥的空气中很难跟O2发生化学反发生化学反应但是，铁在潮湿的空气中却能跟氧气发生化学反应，生应但是，铁在潮湿的空气中却能跟氧气发生化学反应，生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)在点燃的条件下，在点燃的条件下，光亮的铁丝在氧气中能剧
27、烈燃烧，火星四射，生成一种黑色光亮的铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，并放出大量的热，化学方程式为固体，并放出大量的热，化学方程式为3Fe2O2 Fe3O4，常温下铁不与，常温下铁不与H2O发生反应，但在高温下，发生反应，但在高温下，Fe与与 H2O(g)反应生成反应生成Fe3O4和和H2.铁是一种较活泼的金属，能与盐铁是一种较活泼的金属，能与盐酸和稀酸和稀H2SO4反应，生成二价亚铁盐和氢气，能与排在它后反应，生成二价亚铁盐和氢气，能与排在它后面的金属盐溶液发生置换反应面的金属盐溶液发生置换反应返回返回答案答案(1)(2)化学方法：加入足量稀盐酸，铁即可溶解：化学方法：加入
28、足量稀盐酸，铁即可溶解：2HClFe=FeCl2H2；物理方法：用磁铁吸引铁屑；物理方法：用磁铁吸引铁屑(3)在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他不活泼金属在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他不活泼金属保持钢铁制品表面干燥保持钢铁制品表面干燥(4)用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食品中，可补充人用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食品中，可补充人体需要的铁元素铁能与醋酸反应，可溶解在醋中体需要的铁元素铁能与醋酸反应，可溶解在醋中返回返回红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用下图所示红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方装置进行铁在高温下与水
29、蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气请回答下列问题：法收集、检验生成的氢气请回答下列问题：返回返回(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_；(2)干燥管干燥管C内盛放的药品是内盛放的药品是_或或_(填化学式填化学式)干燥干燥管的管的_(填填“m”或或“n”)端与端与g导管相连接；导管相连接；(3)在在D处画出用试管来收集氢气的装置图处画出用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选所需其他仪器自己选择择)；(4)怎样用简单方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步怎样用简单方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现象骤和现象_
30、；(5)实验开始时应先点燃实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭，实验结束时，应先熄灭_返回返回解析：解析：常温下，常温下，Fe不与不与H2O发生反应，但在高温下，发生反应，但在高温下，Fe与与H2O(g)反应生成反应生成Fe3O4和和H2，所以，所以Fe是一种较活泼的金属因铁是一种较活泼的金属因铁粉和粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物但产物H2可用点燃的方法证明干燥管的可用点燃的方法证明干燥管的m端与端与g导管相连接导管相连接有利于吸收水蒸气，同时在干燥管的有利于吸收水蒸气，同时在干燥管的n端再连接导管，以利于端再连接导管，以利于H2的收集的收集返回返回答案：答案：(1)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(2)碱石灰碱石灰CaCl2m(3)倒置试管，导管插入到底部，装置图略倒置试管，导管插入到底部，装置图略(4)点燃收集到的气体用冷烧杯罩在火焰上方有点燃收集到的气体用冷烧杯罩在火焰上方有水雾形成即证明有水雾形成即证明有H2生成生成(或用气球收集气体发现气球中气或用气球收集气体发现气球中气体密度小于空气密度，即证明有体密度小于空气密度，即证明有H2生成生成)(5)酒精灯酒精喷灯酒精灯酒精喷灯返回返回同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
