高考化学必考知识点

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1、2015高考高考化学必考知识点大全化学必考知识点大全精彩回放精彩回放1：各种各种“水水”汇集汇集精彩回放精彩回放2：各种各种“气气”汇集汇集精彩回放精彩回放3：氧化物的分类氧化物的分类精彩回放精彩回放4：比较金属性强弱的依据比较金属性强弱的依据精彩回放精彩回放5：比较非金属性强弱的依据比较非金属性强弱的依据精彩回放精彩回放6：“10电子电子”、“18电子电子”的微粒小结的微粒小结精彩回放精彩回放7：具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质精彩回放精彩回放8：安全火柴的成分及优点安全火柴的成分及优点精彩回放精彩回放9：能升华的物质能升华的物质精彩回放精彩回放10：能被活性炭吸附的物质：能被活性炭吸附

2、的物质精彩回放精彩回放11：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反常”精彩回放精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊：碱金属元素具体知识的一般与特殊精彩回放精彩回放13：Fe3+的颜色变化的颜色变化精彩回放精彩回放14：“黑色金属黑色金属”有哪些有哪些精彩回放精彩回放15：Fe2+与与Fe3+的鉴别方法的鉴别方法精彩回放精彩回放16：金属的冶炼规律：金属的冶炼规律高高考考考考前前精精彩彩回回放放精彩回放精彩回放1717：“置换反应置换反应”有哪些？有哪些？精彩回放精彩回放1818：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同精彩回放精彩回放1919：滴加顺序不同，现象不同：滴加顺序不同

3、，现象不同精彩回放精彩回放2020：有关：有关“燃烧燃烧”的总结的总结精彩回放精彩回放2121：关于化工生产的小结：关于化工生产的小结精彩回放精彩回放2222：关于气体的全面总结：关于气体的全面总结精彩回放精彩回放2323：最简式相同的有机物：最简式相同的有机物精彩回放精彩回放2424：有机物之间的类别异构关系：有机物之间的类别异构关系精彩回放精彩回放2525：能发生取代反应的物质及反应条件：能发生取代反应的物质及反应条件精彩回放精彩回放2626：能发生加成反应的物质：能发生加成反应的物质精彩回放精彩回放2727：能发生加聚反应的物质：能发生加聚反应的物质精彩回放精彩回放2828：能发生缩聚反

4、应的物质：能发生缩聚反应的物质精彩回放精彩回放2929：能发生银镜反应的物质：能发生银镜反应的物质精彩回放精彩回放3030：能跟钠反应放出：能跟钠反应放出H H2 2的物质的物质精彩回放精彩回放3131：能与溴水反应而使其褪色或变色的物质：能与溴水反应而使其褪色或变色的物质精彩回放精彩回放3232：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质高高考考考考前前精精彩彩回回放放精彩回放精彩回放3333：能爆炸的物质：能爆炸的物质精彩回放精彩回放3434：五五种方法得乙醇种方法得乙醇精彩回放精彩回放3535: : 官能团的主要化学性质官能团的主要化学性质精彩回放精彩回放3636:

5、: 常见有机物之间的转化关系常见有机物之间的转化关系精彩回放精彩回放3737：化学实验中应掌握的几个分数：化学实验中应掌握的几个分数精彩回放精彩回放3838：常用化学仪器是否可以加热的问题：常用化学仪器是否可以加热的问题精彩回放精彩回放3939：关于化学仪器的：关于化学仪器的“零刻度零刻度”精彩回放精彩回放4040：不宜长期暴露空气中的物质：不宜长期暴露空气中的物质精彩回放精彩回放4141：实验室中意外事故的急救：实验室中意外事故的急救精彩回放精彩回放4242：常用的灭火器：常用的灭火器精彩回放精彩回放4343：三处涉及到：三处涉及到“棉花团棉花团”的化学实验的化学实验精彩回放精彩回放4444

6、：三处涉及到碎瓷片的化学实验：三处涉及到碎瓷片的化学实验精彩回放精彩回放4545：三处涉及到温度计的化学实验：三处涉及到温度计的化学实验精彩回放精彩回放4646：需水浴加热的实验：需水浴加热的实验精彩回放精彩回放4747：化学方法洗涤试管：化学方法洗涤试管精彩回放精彩回放4848：常见物质的俗名与别名：常见物质的俗名与别名高高考考考考前前精精彩彩回回放放精彩回放精彩回放49 49 : :化学平衡状态有哪些标志？化学平衡状态有哪些标志？精彩回放精彩回放50 50 : :什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗？有解题技巧吗？精彩回放精彩回放51 51 :

7、 :电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？考考查哪些题型？精彩回放精彩回放52 52 : :原电池、电解原理及应用原电池、电解原理及应用精彩回放精彩回放53 53 : :以以N NA A为桥梁的的考查有规律吗？为桥梁的的考查有规律吗？精彩回放精彩回放5454: :计算气体的相对分子质量有的方法计算气体的相对分子质量有的方法精彩回放精彩回放5555: :电子式的书写电子式的书写精彩回放精彩回放5656: :方程式方程式( (离子方程式，电离方程式离子方程式，电离方程式) )的考的考查有哪些错误类型？查有哪些错误类型？精彩回放精彩回放5757: :离子

8、共存应注意哪些问题离子共存应注意哪些问题? ?精彩回放精彩回放5858: :物质的组成、性质和分类在高考中应掌物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识握哪些知识精彩回放精彩回放5959: :热化学方程式（中和热，燃烧热）书写热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些注意哪些问题？问题？ 高高考考考考前前精精彩彩回回放放精彩回放精彩回放6060: :中学化学某剂归纳中学化学某剂归纳精彩回放精彩回放6161: :中学常见物质颜色归纳中学常见物质颜色归纳精彩回放精彩回放6262: :高考易错离子反应方程式高考易错离子反应方程式精彩回放精彩回放6363: :钠及其化合物钠及其化合物精彩回放精彩回放

9、6464: :镁及其化合物镁及其化合物精彩回放精彩回放65:65:铝及其化合物铝及其化合物精彩回放精彩回放66:66:铁及其化合物铁及其化合物精彩回放精彩回放6767: :碳及其化合物碳及其化合物精彩回放精彩回放6868: :硅及其化合物硅及其化合物精彩回放精彩回放6969: :氮及其化合物氮及其化合物精彩回放精彩回放7070: :硫及其化合物硫及其化合物精彩回放精彩回放7171: :氯及其化合物氯及其化合物高高考考考考前前精精彩彩回回放放( (一一) )纯净物：纯净物：重重水水D D2 2O O；超超重重水水T T2 2O O；蒸蒸馏馏水水H H2 2O O；双双氧氧水水H H2 2O O2

10、 2；水水银银HgHg；水水晶晶SiOSiO2 2。( (二二) )混合物：混合物：氨水氨水( (分子：分子：NHNH3 3、H H2 2O O、NHNH3 3H H2 2O O；离子：；离子：NHNH4 4+ +、OHOH、H H+ +) )氯水氯水( (分子：分子：ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO；离子：；离子：H H+ +、ClCl、ClOClO、OHOH) )王水王水( (浓浓HNOHNO3 3浓浓HCl=13HCl=13溶质的体积比溶质的体积比) )硬水硬水( (溶有较多量溶有较多量CaCa2+2+、MgMg2+2+的水的水) )软水软水( (溶有较少量或不溶有溶

11、有较少量或不溶有CaCa2+2+、MgMg2+2+的水的水) )铁水铁水(Fe(Fe、C C、MnMn、SiSi、S S、P P等单质的熔融态混合体等单质的熔融态混合体) )苏打水苏打水(Na(Na2 2COCO3 3的溶液的溶液) ) 生理盐水生理盐水(0.9%(0.9%的的NaClNaCl溶液溶液) )硝硝( (盐盐) )镪水浓硝镪水浓硝( (盐盐) )酸酸 水玻璃水玻璃(Na(Na2 2SiOSiO3 3水溶液水溶液) )水泥水泥(2CaO(2CaOSiOSiO2 2、3CaO3CaOSiOSiO2 2、3CaO3CaOAlAl2 2O O3 3) )卤水卤水(MgCl(MgCl2 2、

12、NaClNaCl及少量及少量MgSOMgSO4 4) )精彩回放精彩回放1 1：各种：各种“水水”汇集汇集( (一一) )无机的：无机的：爆鸣气爆鸣气(H(H2 2与与O O2 2) )；水煤气或煤气水煤气或煤气(CO(CO与与H H2 2) )；高炉气或高炉煤气高炉气或高炉煤气(CO(CO、COCO2 2、N N2 2) ) 笑气笑气(N(N2 2O) O) 碳酸气碳酸气(CO(CO2 2) ) ( (二二) )有机的：有机的：天然气天然气( (又叫沼气、坑气，主要成分为又叫沼气、坑气，主要成分为CHCH4 4) )裂化气裂化气(C(C1 1C C4 4的烷烃、烯烃的烷烃、烯烃) )裂解气裂

13、解气(CH(CH2 2=CH=CH2 2、CHCH3 3CH=CHCH=CH2 2、CHCH2 2=CHCH=CH=CHCH=CH2 2等等) )焦炉气焦炉气(H(H2 2、CHCH4 4等等) )炼炼厂厂气气(C(C1 1C C4 4的的气气态态烃烃，又又叫叫石石油油气气、油油田田气气。) )电石气电石气(CHCH(CHCH，常含有，常含有H H2 2S S、PHPH3 3等等) )精彩回放精彩回放2 2：各种：各种“气气”汇集汇集( (一一) )氧化物的分类：氧化物的分类：成盐氧化物成盐氧化物: :酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物物

14、( (过氧化物、超氧化物、过氧化物、超氧化物、FeFe3 3O O4 4、PbPb3 3O O4 4等等) )不成盐氧化物不成盐氧化物COCO、NONO( (二二) )易混淆概念分辨易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH(CH3 3CO)CO)2 2O O等等; ;酸性氧化物酸性氧化物一定是酸酐。一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NONO、COCO、NONO2 2、N N2 2O O4 4、H H2 2O O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如MnMn2 2O O7

15、7、CrOCrO3 3金金属属氧氧化化物物不不一一定定是是碱碱性性氧氧化化物物：如如AlAl2 2O O3 3、ZnO(ZnO(两两性性) )，MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3( (酸性氧化物酸性氧化物) )碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物NONO2 2因与碱反应不仅生成盐和水，还有因与碱反应不仅生成盐和水，还有NONO，因而不是酸性氧化物。，因而不是酸性氧化物。NaNa2 2O O2 2因因与与酸酸反反应应不不仅仅生生成成盐盐和和水水，还还有有O O2 2，因因而而不不是是碱碱性性氧氧化化物。物。精彩回放精彩回放3 3：氧化物的分类：氧化物的分类精彩回放精彩

16、回放4 4：比较金属性强弱的依据：比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注注：金金属属性性与与金金属属活活动动性性并并非非同同一一概概念念，两两者者有有时时表表现现为为不不一一致致，诸诸如如CuCu与与ZnZn：金金属属性性CuZnCuZn，而而金金属属活活动动性性ZnCuZnCu。1 1、同同周周期期中中，从从左左向向右右，随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加，金金属属性性减减弱弱；同同主主族族中中，由由上上到到下下，随随着着核核电

17、电荷荷数数的的增增加加，金金属性增强；属性增强；2 2、依依据据最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物碱碱性性的的强强弱弱；碱碱性性愈愈强强，其元素的金属性也愈强；其元素的金属性也愈强；3 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4 4、常温下与酸反应剧烈程度；、常温下与酸反应剧烈程度；5 5、常温下与水反应的剧烈程度；、常温下与水反应的剧烈程度；6 6、与盐溶液之间的置换反应；、与盐溶液之间的置换反应；7 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。、高温下与金属氧化物间的置换反应。1 1、同同周周期期中中，从从左左到到右右，随随核核电电荷荷数数的的增增加加，

18、非非金金属属性性增增强强； 同同主主族族中中，由由上上到到下下，随随核核电荷数的增加，非金属性减弱；电荷数的增加，非金属性减弱；2 2、依依据据最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物酸酸性性的的强强弱弱：酸酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；性愈强，其元素的非金属性也愈强；3 3、依依据据其其气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性：稳稳定定性性愈愈强强，非金属性愈强；非金属性愈强；4 4、与氢气化合的条件；、与氢气化合的条件；5 5、与盐溶液之间的置换反应；、与盐溶液之间的置换反应；6 6、其他，、其他，例例：2Cu2CuS S CuCu2 2S S CuCuClCl2 2 CuClCuCl2

19、2 所所以以，ClCl的非金属性强于的非金属性强于S S。点燃点燃精彩回放精彩回放5 5：比较非金属性强弱的依据：比较非金属性强弱的依据一核一核1010电子的电子的二核二核1010电子的电子的三核三核1010电子的电子的四核四核1010电子的电子的五核五核1010电子的电子的分子分子NeNeHFHFH H2 2O ONHNH3 3CHCH4 4离子离子N N3 3、O O2 2、F F、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+OHOH、NHNH2 2H H3 3O O+ +NHNH4 4+ +一核一核1818电子的电子的二核二核1818电子的电子的三核三核1818电子的电子的四核四核

20、1818电子的电子的五核五核1818电子的电子的六核六核1818电子的电子的ArArF F2 2、HClHClH H2 2S SPHPH3 3、H H2 2O O2 2SiHSiH4 4、CHCH3 3F FN N2 2H H4 4、CHCH3 3OHOHK K+ +、CaCa2+2+、ClCl、S S2 2HSHS精彩回放精彩回放6 6：“1010电子电子”、“1818电子电子”的微粒小的微粒小结结注：其它诸如注：其它诸如C C2 2H H6 6、N N2 2H H5 5+ +、N N2 2H H6 62+2+等亦等亦为为1818电子的微粒。电子的微粒。精彩回放精彩回放7 7：具有漂白作用的

21、物质：具有漂白作用的物质氧氧化化作作用用: :ClCl2 2、O O3 3、NaNa2 2O O2 2、浓浓HNOHNO3 3; ;化化学学变变化化; ;不不可可逆逆化合作用化合作用: :SOSO2 2; ;化学变化化学变化; ;可逆可逆吸附作用吸附作用: :活性炭活性炭; ;物理变化物理变化; ;可逆可逆其其中中能能氧氧化化指指示示剂剂而而使使指指示示剂剂褪褪色色的的主主要要有有ClCl2 2(HClO)(HClO)和浓和浓HNOHNO3 3及及NaNa2 2O O2 2精彩回放精彩回放8 8：安全火柴的成分及优点：安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：安全火柴的成分：火火柴柴头头：氧氧化化剂

22、剂(K(K、MnO2)MnO2)、易易燃燃物物( (如如硫硫等等) )、粘粘合剂合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起起火火原原因因：摩摩擦擦发发热热K K ClO3ClO3分分解解使使红红磷磷着着火火引起火柴头上的易燃物引起火柴头上的易燃物( (如硫如硫) )燃烧。燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。精彩回放精彩回放9 9：能升华的物质：能升华的物质I I2 2、干干冰冰( (固固态态COCO2 2) )、升升华华硫硫、红红磷磷，萘萘。( (蒽蒽和和苯苯甲酸作一般了解甲酸作一般了解) )。精彩回放精

23、彩回放1010：能被活性炭吸附的物质：能被活性炭吸附的物质1 1、有毒气体、有毒气体(NO(NO2 2、ClCl2 2、NONO等等) )去毒；去毒；2 2、色素、色素漂白；漂白；3 3、水中有臭味的物质、水中有臭味的物质净化。净化。精彩回放精彩回放1111：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反常”1 1、硅硅的的还还原原性性比比碳碳强强，而而碳碳在在高高温温下下却却能能从从二二氧氧化化硅中还原出硅。硅中还原出硅。SiOSiO2 22CSi2CSi2CO2CO2 2、非非金金属属单单质质一一般般不不与与弱弱氧氧化化性性酸酸反反应应，而而硅硅不不但但能能与与HFHF反反应应，而而且且还还有有H

24、 H2 2生生成成。SiSi4HF=SiF4HF=SiF4 42H2H2 23 3、非非金金属属单单质质与与强强碱碱溶溶液液反反应应一一般般不不生生成成氢氢气气，而而硅却不然。硅却不然。SiSi2NaOH2NaOHH H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 32 H2 H2 2精彩回放精彩回放1111：硅及其化合物十：硅及其化合物十“反常反常”4 4、虽虽然然SiOSiO2 2是是硅硅酸酸的的酸酸酐酐，但但却却不不能能用用SiOSiO2 2与与水水反反应应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5 5、酸酸性性氧氧化化物物一一般般不不与与酸

25、酸反反应应( (除除氧氧化化还还原原反反应应外外) )，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6 6、非非金金属属氧氧化化物物一一般般是是分分子子晶晶体体，而而二二氧氧化化硅硅却却是是原原子晶体。子晶体。7 7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8 8、通通常常所所说说的的某某酸酸盐盐为为一一种种酸酸根根的的盐盐，而而硅硅酸酸盐盐却却是是多多种种硅硅酸酸(H(H2 2SiOSiO3 3、H H4 4SiOSiO4 4、H H2 2SiSi2 2O O5 5、H H6 6SiSi2 2O O7 7等等) )的的盐盐的的

26、总称。总称。9 9、较较强强的的酸酸能能把把较较弱弱的的酸酸从从其其盐盐溶溶液液中中制制取取出出来来，这这是是复复分分解解反反应应的的一一般般规规律律，由由此此对对于于反反应应NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2H H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3H H4 4SiOSiO4 4的的发发生生是是不不难难理理解解的的，而而反反应应NaNa2 2COCO3 3SiOSiO2 2 Na Na2 2SiOSiO3 3COCO2 2居然也能进行。居然也能进行。高温高温1010、硅硅酸酸钠钠的的水水溶溶液液俗俗称称水水玻玻璃璃，但但它它和和玻玻璃璃的的化化学学成成分分并并不不相相同同。

27、硅硅酸酸钠钠也也叫叫泡泡花花碱碱，但但它它是是盐盐而而不不是是碱碱。钢钢化化玻玻璃璃与与普普通通玻玻璃璃成成分分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。精彩回放精彩回放1212：碱金属元素具体知识的一般与特殊：碱金属元素具体知识的一般与特殊1 1、NaNa、K K均均保保存存在在煤煤油油中中，防防止止氧氧化化，但但锂锂单单质质不不能能保保存存在在煤煤油油中中，因因锂锂单单质质密密度度小小于于煤煤油油，浮浮于于煤煤油油液液面面，达达不不到到隔隔绝绝空空气气的的目目的的，应保存石蜡中。应保存石蜡中。2 2、碱碱金金属属单单质质的的密密度度一一般般随随核核电电荷荷数数的的增增大大

28、而而增增大大，但但钾钾的的密密度度却比钠小。却比钠小。3 3、碱碱金金属属单单质质在在空空气气中中燃燃烧烧大大部部分分生生成成过过氧氧化化物物或或超超氧氧化化物物，但但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4 4、碱碱金金属属单单质质和和水水反反应应时时，碱碱金金属属一一般般熔熔点点较较低低，会会熔熔化化成成小小球球。但但锂锂的的熔熔点点高高，不不会会熔熔成成小小球球。生生成成的的LiOHLiOH溶溶解解度度较较小小，覆覆盖盖在在锂锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5 5、碱碱金金属属单单质质和和水水反反应应时时

29、，碱碱金金属属单单质质一一般般浮浮于于水水面面上上，但但铷铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6 6、钠钠盐盐的的溶溶解解度度受受温温度度的的变变化化影影响响一一般般都都较较大大，但但NaClNaCl的的溶溶解解度度受温度变化的影响却很小。受温度变化的影响却很小。7 7、碱金属的盐一般均易溶于水，但、碱金属的盐一般均易溶于水，但LiLi2 2COCO3 3却微溶于水。却微溶于水。8 8、焰色反应称为、焰色反应称为“反应反应”，但却是元素的一种物理性质。，但却是元素的一种物理性质。1 1、向、向FeClFeCl3 3溶液

30、中加几滴溶液中加几滴KSCNKSCN溶液呈红色；溶液呈红色；2 2、FeClFeCl3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；溶液反应，生成红褐色沉淀；3 3、向向FeClFeCl3 3溶溶液液溶溶液液中中通通入入H H2 2S S气气体体，生生成成淡淡黄黄色色沉沉淀；淀；4 4、向向FeClFeCl3 3溶溶液液中中加加入入几几滴滴NaNa2 2S S溶溶液液，生生成成淡淡黄黄色色沉淀；沉淀； 当加入的当加入的NaNa2 2S S溶液过量时，又生成黑色沉淀；溶液过量时，又生成黑色沉淀；5 5、向、向FeClFeCl3 3溶液中加入过量溶液中加入过量FeFe粉时，溶液变浅绿色

31、；粉时，溶液变浅绿色；6 6、向、向FeClFeCl3 3溶液中加入过量溶液中加入过量CuCu粉，溶液变蓝绿色；粉，溶液变蓝绿色；7 7、将、将FeClFeCl3 3溶液滴入淀粉溶液滴入淀粉KIKI溶液中，溶液变蓝色；溶液中，溶液变蓝色；8 8、向、向FeClFeCl3 3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；精彩回放精彩回放1313：FeFe3+3+的颜色变化的颜色变化化化学学上上把把铁铁、铬铬、锰锰三三种种金金属属和和铁铁基基合合金金统统称称为为“黑黑色金属色金属”。精彩回放精彩回放1515：FeFe2+2+与与FeFe3+3+的鉴别方法的鉴别方法FeFe2+2+

32、与与FeFe3+3+的的性性质质不不同同而而又又可可以以相相互互转转化化。中中学学化化学学中可用以下几种方法加以鉴别。中可用以下几种方法加以鉴别。观观察察法法：其其溶溶液液呈呈棕棕黄黄色色者者是是FeFe3+3+，呈呈浅浅绿绿色色者者是是FeFe2+2+。H H2 2S S法法：通通往往H H2 2S S气气体体或或加加入入氢氢硫硫酸酸，有有浅浅黄黄色色沉沉淀淀析析出出者者是是FeFe3+3+，而而FeFe2+2+溶溶液液 不不反反应应。2Fe2Fe3+3+H H2 2S=2FeS=2Fe2+2+2H2H+ +SSKSCNKSCN法法：加加入入KSCNKSCN或或其其它它可可溶溶性性硫硫氰氰化

33、化物物溶溶液液，呈呈血血红红色色者者是是FeFe3+3+溶溶液液，而而FeFe2+2+的的溶溶液液无无此此现现象象。这这是是鉴鉴别别鉴鉴别别FeFe3+3+与与FeFe2+2+最最常常用用、最最灵灵敏敏的的方方法法。FeFe3+3+SCNSCN=Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+苯苯酚酚法法：分分别别加加入入苯苯酚酚溶溶液液，显显透透明明紫紫色色的的是是FeFe3+3+溶溶液液，无无此此现现象象的的是是FeFe2+2+的的溶溶液液。FeFe3+3+6C6C6 6H H5 5OHOHFeFe(C(C6 6H H5 5O)O)6 63 36H6H+ +（了解）（了解）精彩回放精彩回放1414：“

34、黑色金属黑色金属”有哪些有哪些5.5.碱碱液液法法：取取两两种种溶溶液液分分别别通通入入氨氨气气或或碱碱液液，生生成成红红褐褐色色沉沉淀淀的的是是FeFe3+3+溶溶液液，生生成成白白色色沉沉淀淀并并迅迅速速变变为为灰灰绿绿色色、最最终终变变成成红红褐褐色色的的是是FeFe2+2+溶溶液液。 FeFe3+3+3NH3NH3 3H H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 33NH3NH4 4+ +； Fe Fe3+3+3OH3OH= Fe(OH)= Fe(OH)3 3 Fe Fe2+2+2 NH2 NH3 3H H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)2 22NH2NH4 4+ + ； 4

35、Fe(OH)4 Fe(OH)2 22H2H2 2O OO O2 2=4 Fe(OH)=4 Fe(OH)3 36.6.淀淀粉粉KIKI试试纸纸法法：能能使使淀淀粉粉KIKI试试纸纸变变蓝蓝的的是是FeFe3+3+溶溶液液，无变化的是无变化的是FeFe3+3+溶液。溶液。 2 Fe2 Fe3+3+2I2I=2 Fe=2 Fe2+2+I I2 27.7.铜铜片片法法：分分别别加加入入铜铜片片，铜铜片片溶溶解解且且溶溶液液渐渐渐渐变变为为蓝色的是蓝色的是FeFe3+3+溶液，无明显现象的是溶液，无明显现象的是FeFe2+2+溶液。溶液。 2 Fe2 Fe3+3+Cu=2 FeCu=2 Fe2+2+Cu

36、Cu2+2+8.KMnO8.KMnO4 4法法：分分别别加加入入少少量量酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液，振振荡荡，能能使使KMnOKMnO4 4溶溶液液紫紫红红色色变变浅浅的的是是FeFe2+2+溶溶液液，颜颜色色不不变变浅浅的是的是FeFe3+3+溶液。溶液。5 Fe5 Fe2+2+MnOMnO4 48H8H+ +=5 Fe=5 Fe3+3+MnMn2+2+4H4H2 2O O1 1、活泼金属的冶炼、活泼金属的冶炼钠钠、镁镁、铝铝等等活活泼泼金金属属，采采用用电电解解其其熔熔融融态态的的卤化物的方法冶炼卤化物的方法冶炼( (通直流电通直流电) )。例如：例如：2NaCl(2NaCl(

37、熔融熔融) 2Na) 2NaClCl2 2 MgCl MgCl2 2熔融熔融) Mg) MgClCl2 2 2Al2Al2 2O O3 3( (熔熔融融) ) 4Al4Al3O3O2 2(加加入入NaNa3 3AlFAlF6 6作熔剂作熔剂) )注注：这这里里为为何何不不电电解解熔熔融融态态铝铝的的氯氯化化物物而而须须电电解解其其熔熔融融态态的的氧氧化化物物，应应掌掌握握AlClAlCl3 3为为共共价价化化合合物物，熔熔融融态态时时不不电电离离，而而AlAl2 2O O3 3为为离离子子化化合合物物，熔融态时可发生电离的道理。熔融态时可发生电离的道理。通电通电通电通电通电通电精彩回放精彩回放

38、1616：金属的冶炼规律：金属的冶炼规律2 2、中等活泼的金属的冶炼、中等活泼的金属的冶炼锌锌、铁铁、锡锡、铅铅等等中中等等活活泼泼的的金金属属采采用用还还原原剂剂还原它们的氧化物的方法冶炼。还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：例如：ZnOZnOC ZnC ZnCO CO Fe Fe2 2O O3 33CO 2Fe3CO 2Fe3CO3CO2 2 WO WO3 33H3H2 2 W W3H3H2 2O O Cr Cr2 2O O3 32Al 2Cr2Al 2CrAlAl2 2O O3 33 3、不活泼金属的冶炼、不活泼金属的冶炼银银、铂铂、金金等等不不活活泼泼金金属属在在自自然然界界可可以以游游

39、离离态态存存在在，直直接接采采用用物物理理方方法法( (如如淘淘金金等等) )冶冶炼炼，而而铜铜、汞汞等等不不活活泼泼金金属属可可用用还还原原剂剂还还原原法法或或热热分分解法冶炼。解法冶炼。例如：例如：2HgO 2Hg2HgO 2HgO O2 2高温高温高温高温高温高温高温高温1 1、较较活活泼泼金金属属单单质质与与不不活活泼泼金金属属阳阳离离子子间间置置换换 如：如：ZnZnCuCu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu Cu Cu Cu2Ag2Ag+ +=2Ag=2Ag2 2、活活泼泼非非金金属属单单质质与与不不活活泼泼非非金金属属阴阴离离子子间间置换置换 Cl Cl2 2+ +2Br2Br=2

40、Cl=2Cl+Br+Br2 2 I I2 2 + + S S2 2=2I=2I+ + S S 2F 2F2 22H2H2 2O=4HFO=4HFO O2 23 3、活泼金属与弱氧化性酸中、活泼金属与弱氧化性酸中H H+ +置换置换 2Al 2Al6H6H+ +=2Al=2Al3 33H3H2 2 ZnZn2CH2CH3 3COOH=ZnCOOH=Zn2+2+2CH2CH3 3COOCOOH H2 2精彩回放精彩回放1717：“置换反应置换反应”有哪些？有哪些？4 4、金属单质与其它化合物间置换、金属单质与其它化合物间置换 2Mg 2MgCOCO2 2 2MgO2MgOC C 2Mg 2MgSO

41、SO2 2 2MgO2MgOS S Mn MnFeO MnOFeO MnOFe Fe 2Na 2Na2H2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH2OHH H2 2 2Na 2Na2C2C6 6H H5 5OH(OH(熔融熔融)2C)2C6 6H H5 5ONaONaH H2 2 2Na 2Na2C2C2 2H H5 5OH2COH2C2 2H H5 5ONaONaH H2 2 10Al 10Al3V3V2 2O O5 5 5Al5Al2 2O O3 36V 6V 8Al 8Al3Fe3Fe3 3O O4 4 4Al4Al2 2O O3 39Fe9Fe 2FeBr 2FeBr2 23Cl3Cl

42、2 2=2FeCl=2FeCl3 32Br2Br2 2 2FeI 2FeI2 2 3Br3Br2 2=2FeBr=2FeBr3 32I2I2 2 Mg Mg2H2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2H H2 2 3Fe 3Fe4H4H2 2O(O(气气) Fe) Fe3 3O O4 44 H4 H2 2点燃点燃高温高温点燃点燃高温高温高温高温高温高温5 5、非金属单质与其它化合物间置换、非金属单质与其它化合物间置换H H2 2S SX X2 2=S=S2H2H+ +2X2X2H2H2 2S SO O2 2 2S2S2H2H2 2O(OO(O2 2不足不足) )CuOCuO C CuC

43、 CuCO (CCO (C过量时过量时) )2 CuO2 CuOC 2CuC 2CuCOCO2 2 (CuO (CuO过量时过量时) )FeOFeO C FeC FeCO CO 2FeO2FeOSi SiOSi SiO2 22Fe2Fe2FeO2FeOC 2FeC 2FeCOCO2 2 CuOCuOH H2 2 CuCuH H2 2O O CuCu2 2O OH H2 2 2Cu2CuH H2 2O OSiOSiO2 22C Si2C Si2CO2CO3Cl3Cl2 28NH8NH3 3=6NH=6NH4 4ClClN N2 23Cl3Cl2 22NH2NH3 3=6HCl=6HClN N2

44、2点燃点燃高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温1 1、2P2P3Cl3Cl2 2 2PCl2PCl3 3(Cl(Cl2 2不足不足) ) ； 2P 2P5Cl5Cl2 2 2PCl2PCl5 5(Cl(Cl2 2充足充足) )2 2、2H2H2 2S S3O3O2 2 2H2H2 2O O2SO2SO2 2(O(O2 2充足充足) ) ； 2H 2H2 2S SO O2 2 2H2H2 2O O2S(O2S(O2 2不充足不充足) )3 3、4Na4NaO O2 2 2Na2Na2 2O O 2Na 2NaO O2 2 NaNa2 2O O2 24 4、Ca(OH)Ca(OH)2

45、2COCO2 2 ( (适量适量)=)= CaCOCaCO3 3H H2 2O O ； Ca(OH) Ca(OH)2 22CO2CO2 2( (过量过量)=Ca(HCO)=Ca(HCO3 3) )2 25 5、2Cl2Cl2 22 Ca(OH)2 Ca(OH)2 2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2CaClCaCl2 22H2H2 2O O 6Cl 6Cl2 26 Ca(OH)6 Ca(OH)2 2 Ca(ClOCa(ClO3 3) )2 25CaCl5CaCl2 26H6H2 2O O6 6、C CO O2 2 COCO2 2(O(O2 2充足充足) ) ； 2C 2CO O2 2 2C

46、O (O2CO (O2 2不充足不充足) )7 7、8HNO8HNO3 3( (稀稀) )3Cu=2NO3Cu=2NO2Cu(NO2Cu(NO3 3) )2 24H4H2 2O O 4HNO 4HNO3 3( (浓浓) ) Cu=2NOCu=2NO2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 22H2H2 2O O点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃缓慢氧化缓慢氧化点燃点燃点燃点燃精彩回放精彩回放1818：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同精彩回放精彩回放1818：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同8 8、NaCl(NaCl(固固) )H H2 2SOSO4 4 ( (

47、浓浓)NaHSO)NaHSO4 4HClHCl 2NaCl( 2NaCl(固固) )H H2 2SOSO4 4 ( (浓浓)Na)Na2 2SOSO4 42HCl2HCl9 9、H H3 3POPO4 4 NaOH=NaHNaOH=NaH2 2POPO4 4H H2 2O O H H3 3POPO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2HPOHPO4 42H2H2 2O O H H3 3POPO4 43NaOH=Na3NaOH=Na3 3POPO4 43H3H2 2O O1010、AlClAlCl3 33NaOH=Al(OH)3NaOH=Al(OH)3 33NaCl 3NaCl ； AlC

48、l AlCl3 34NaOH(4NaOH(过量过量)=NaAlO)=NaAlO2 22H2H2 2O O1111、NaAlONaAlO2 24HCl(4HCl(过量过量)=NaCl)=NaCl2H2H2 2O OAlClAlCl3 3 NaAlO NaAlO2 2HClHClH H2 2O=NaClO=NaClAl(OH)Al(OH)3 31212、FeFe6HNO6HNO3 3( (热、浓热、浓)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 33NO3NO2 23H3H2 2O O Fe FeHNOHNO3 3( (冷、浓冷、浓)()(钝化钝化) ) 1313、FeFe6HNO6HNO3 3(

49、(热、浓热、浓) Fe(NO) Fe(NO3 3) )3 33NO3NO2 23H3H2 2O O Fe Fe4HNO4HNO3 3( (热、浓热、浓) Fe(NO) Fe(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O微热微热强热强热FeFe不足不足FeFe过量过量精彩回放精彩回放1818：条件不同，生成物则不同：条件不同，生成物则不同1414、FeFe4HNO4HNO3 3( (稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3NONO2H2H2 2O O 3Fe 3Fe8HNO8HNO3 3( (稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2

50、2O O1515、C C2 2H H5 5OH CHOH CH2 2=CH=CH2 2H H2 2O O C C2 2H H5 5OHOHHOHOC C2 2H H5 5 C C2 2H H5 5O OC C2 2H H5 5H H2 2O O1616、浓浓H H2 2SOSO4 4170170浓浓H H2 2SOSO4 4140ClCl Fe Fe光光 照照ClCl2 2 HClHCl3Cl3Cl2 2C C6 6H H6 6ClCl6 6（六氯环已烷）（六氯环已烷）催化剂催化剂1717、C C2 2H H5 5ClClNaOH CNaOH C2 2H H5 5OHOHNaClNaClC C

51、2 2H H5 5ClClNaOH CHNaOH CH2 2CHCH2 2NaClNaClH H2 2O O1818、6FeBr6FeBr2 23Cl3Cl2 2（不足）（不足）=4FeBr=4FeBr3 32FeCl2FeCl3 3 2FeBr 2FeBr2 23Cl3Cl2 2（过量）（过量）=2Br=2Br2 22FeCl2FeCl3 3醇醇H H2 2O O1 1、AgNOAgNO3 3与与NHNH3 3H H2 2O O：AgNOAgNO3 3向向NHNH3 3H H2 2O O中中滴滴加加开开始始无无白白色色沉沉淀淀，后后产产生生白白色色沉沉淀淀NHNH3 3H H2 2O O向向

52、AgNOAgNO3 3中中滴滴加加开开始始有有白白色色沉沉淀淀，后后白白色色沉沉淀淀消消失失2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2与与H H3 3POPO4 4( (多元弱酸与强碱反应均有此情况多元弱酸与强碱反应均有此情况) )：Ca(OH)Ca(OH)2 2向向H H3 3POPO4 4中滴加中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀开始无白色沉淀，后产生白色沉淀H H3 3POPO4 4向向Ca(OH)Ca(OH)2 2中滴加中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3 3、NaOHNaOH与与AlClAlCl3 3：NaOHNaOH向向AlClAlCl3 3中滴加中滴加

53、开始有白色沉淀，后白色沉淀消失开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlClAlCl3 3向向NaOHNaOH中滴加中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4 4、HClHCl与与NaAlONaAlO2 2：HClHCl向向NaAlONaAlO2 2中滴加中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlONaAlO2 2向向HClHCl中滴加中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀开始无白色沉淀，后产生白色沉淀5 5、NaNa2 2COCO3 3与盐酸：与盐酸：NaNa2 2COCO3 3向盐酸中滴加向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡开始有气泡，后不产

54、生气泡盐酸向盐酸向NaNa2 2COCO3 3中滴加中滴加开始无气泡，后产生气泡开始无气泡，后产生气泡精彩回放精彩回放1919：滴加顺序不同，现象不同：滴加顺序不同，现象不同( (一一) )“燃烧燃烧”的条件：的条件：温度达到着火点；温度达到着火点；有助燃剂有助燃剂( (多指在反应中的氧化剂多指在反应中的氧化剂) )( (二二) )镁在哪些气体中能燃烧？镁在哪些气体中能燃烧？1 1. .镁在空气镁在空气( (氧气氧气) )中燃烧：中燃烧：2Mg2MgO O2 2 2MgO 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。现象：产生白烟，发出耀眼的强光。2 2镁在氯气中燃烧：镁在氯气中燃烧：MgMgC

55、lCl2 2 MgClMgCl2 2 现象：产生白烟。现象：产生白烟。 3 3镁在氮气中燃烧：镁在氮气中燃烧：3Mg3MgN N2 2 MgMg3 3N N2 2 现象：产生灰黄色烟。现象：产生灰黄色烟。 4 4镁在镁在COCO2 2气体中燃烧：气体中燃烧：2Mg2MgCOCO2 2 2MgO2MgOC C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃精彩回放精彩回放2020：有关：有关“燃烧燃烧”的总结的总结( (三三) )火焰颜色小结：火焰颜色小结： 物物 质质H H2 2在空气中燃烧在空气中燃烧CHCH4 4在空气中燃烧在

56、空气中燃烧C C2 2H H4 4在空气中燃烧在空气中燃烧C C2 2H H2 2在空气中燃烧在空气中燃烧H H2 2S S在空气中燃烧在空气中燃烧C C2 2H H5 5OHOH在空气中燃烧在空气中燃烧S S在空气中燃烧在空气中燃烧S S在纯氧中燃烧在纯氧中燃烧COCO在空气中燃烧在空气中燃烧H H2 2在在ClCl2 2中燃烧中燃烧火焰颜色火焰颜色H H2 2在空气中燃烧在空气中燃烧淡蓝色淡蓝色CHCH4 4在空气中燃烧在空气中燃烧淡蓝色淡蓝色C C2 2H H4 4在空气中燃烧在空气中燃烧黑烟黑烟C C2 2H H2 2在空气中燃烧浓在空气中燃烧浓黑烟黑烟H H2 2S S在空气中燃烧在

57、空气中燃烧淡蓝色淡蓝色C C2 2H H5 5OHOH在空气中燃烧在空气中燃烧淡蓝色淡蓝色S S在空气中燃烧在空气中燃烧淡蓝色淡蓝色S S在纯氧中燃烧在纯氧中燃烧蓝紫色蓝紫色COCO在空气中燃烧在空气中燃烧蓝色蓝色H H2 2在在ClCl2 2中燃烧中燃烧苍白色苍白色此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；此外：含钠元素的物质焰色呈黄色； 含钾元素的物质含钾元素的物质焰色焰色呈紫色呈紫色( (透过蓝色钴玻璃片透过蓝色钴玻璃片) )有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；接触法制硫酸、硝酸的工业制法、

58、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。精彩回放精彩回放2121：关于化工生产的小结：关于化工生产的小结接触法制硫酸接触法制硫酸主要原料主要原料: :硫铁矿、空气、硫铁矿、空气、98.3%98.3%的浓的浓H H2 2SOSO4 4化工生产原理化工生产原理: :增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积的接触面积设备设备: :沸腾炉、接触室、吸收塔沸腾炉、接触室、吸收塔硝酸的工业制法硝酸的工业制法主要原料主要原料: :氨、水、空气氨、水、空气化工生产原理化工生产原理: :反应物的循环操作、增大反应物的浓度、反应物的循环操作

59、、增大反应物的浓度、逆流逆流设备设备: :氧化炉、吸收塔氧化炉、吸收塔制玻璃制玻璃主要原料主要原料: :石灰石、纯碱和石英石灰石、纯碱和石英设备设备: :玻璃熔炉玻璃熔炉制水泥制水泥主要原料主要原料: :石灰石和粘土石灰石和粘土设备设备: :水泥回转窑水泥回转窑主要原料、化工生产原理与设备主要原料、化工生产原理与设备生产生产名称名称接触接触法制法制硫酸硫酸硝酸硝酸的工的工业制业制法法制玻制玻璃璃制水制水泥泥反应方程式反应方程式4FeS4FeS2 211O11O2 2 = = 2Fe2Fe2 2O O3 38SO8SO2 2 ( (高温高温) )2SO2SO2 2O O2 2 = = 2SO2S

60、O3 3(V(V2 2O O5 5、) )SOSO3 3H H2 2O=HO=H2 2SOSO4 44NH4NH3 35O5O2 2=4NO=4NO6H6H2 2O(O(PtPt、) )2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2( (放电放电) )3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONONaNa2 2COCO3 3SiOSiO2 2= Na= Na2 2SiOSiO3 3COCO2 2( (高温高温) )CaCOCaCO3 3SiOSiO2 2 = CaSiO= CaSiO3 3COCO2 2( (高温高温) )是化学变化，方程式不掌握是化学变化，方程式不掌握

61、环境污染有关内环境污染有关内容容产生的产生的SOSO2 2形成形成“酸雨酸雨”造成污染。造成污染。用氨水吸收用氨水吸收产生的产生的NONO、NONO2 2造造成污染，用碱液成污染，用碱液吸收吸收玻璃成分玻璃成分NaNa2 2SiOSiO3 3 、 CaSiOCaSiO3 3、SiOSiO2 2水泥成分水泥成分2CaO2CaOSiOSiO2 2 、3CaO3CaOSiOSiO2 2 、3CaO3CaOAlAl2 2O O3 3注注：SOSO2 2NHNH3 3H H2 2O=NHO=NH4 4HSOHSO3 3 NONONONO2 22NaOH=2NaNO2NaOH=2NaNO2 2H H2 2

62、O O化工生产原理及环境污染问题化工生产原理及环境污染问题1 1常见气体的制取和检验：常见气体的制取和检验：( (此处略此处略) )2 2常见气体的溶解性：常见气体的溶解性： 极易溶的：极易溶的：NHNH3 3（17001700） 易溶的：易溶的：HXHX、HCHOHCHO、SOSO2 2（140140）能能溶溶的的或或可可溶溶的的：COCO2 2（1111）、ClCl2 2（1212）、H H2 2S S（12.612.6）微溶的：微溶的：C C2 2H H2 2难难溶溶或或不不溶溶的的：O O2 2、H H2 2、COCO、NONO、CHCH4 4、CHCH3 3ClCl、C C2 2H

63、H6 6、C C2 2H H4 4、与水反应的：与水反应的：F F2 2、NONO2 2。3 3常见气体的制取装置：常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：能用启普发生器制取的：COCO2 2、H H2 2；能能用用加加热热略略微微向向下下倾倾斜斜的的大大试试管管装装置置制制取取的的：O O2 2、NHNH3 3；精彩回放精彩回放2222：关于气体的全面总结：关于气体的全面总结精彩回放精彩回放2222：关于气体的全面总结：关于气体的全面总结能能用用分分液液漏漏斗斗、圆圆底底烧烧瓶瓶的的装装置置制制取取的的：ClCl2 2、HClHCl、SOSO2 2、COCO、NONO、NONO2 2、C

64、C2 2H H4 4等。等。4 4有有颜颜色色的的气气体体：F F2 2( (淡淡黄黄绿绿色色) )、ClCl2 2( (黄黄绿绿色色) )、NONO2 2( (红棕色红棕色) )5 5具具有有刺刺激激性性气气味味的的：F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2( (气气) )、HXHX、SOSO2 2、NONO2 2、NHNH3 3、HCHOHCHO。臭鸡蛋气味的：臭鸡蛋气味的：H H2 2S S。稍有甜味的：稍有甜味的：C C2 2H H4 4。6 6能能用用排排水水法法收收集集的的：H H2 2、O O2 2、COCO、NONO、CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C2 2H

65、 H2 2。7 7不能用排空气法收集的：不能用排空气法收集的：COCO、N N2 2、C C2 2H H4 4、NONO、C C2 2H H6 6。8 8易液化的气体：易液化的气体：ClCl2 2、SOSO2 2、NHNH3 3。9 9有毒的气体：有毒的气体：ClCl2 2、F F2 2、H H2 2S S、SOSO2 2、NONO2 2、COCO、NONO。1010用浓用浓H H2 2SOSO4 4制取的气体：制取的气体：HFHF、HClHCl、COCO、C C2 2H H4 4。精彩回放精彩回放2222：关于气体的全面总结：关于气体的全面总结1111制制备备时时不不需需加加热热的的：H H

66、2 2S S、COCO2 2、H H2 2、SOSO2 2、NONO、NONO2 2、C C2 2H H2 2。1212能能使使湿湿润润的的蓝蓝色色石石蕊蕊试试纸纸变变红红的的：HXHX、SOSO2 2、H H2 2S S、COCO2 2。1313能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NHNH3 31414能使品红试液褪色的：能使品红试液褪色的：ClCl2 2、SOSO2 2、NONO2 21515能能使使酸酸性性KMnOKMnO4 4溶溶液液褪褪色色的的：H H2 2S S、SOSO2 2、HBrHBr、HIHI、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2161

67、6能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H H2 2S S1717不能用浓不能用浓H H2 2SOSO4 4干燥的：干燥的：H H2 2S S、HBrHBr、HIHI、NHNH3 31818不不能能用用碱碱石石灰灰干干燥燥的的：ClCl2 2、HXHX、SOSO2 2、H H2 2S S、NONO2 2、COCO2 21919不能用氯化钙干燥的：不能用氯化钙干燥的：NHNH3 3、C C2 2H H5 5OHOHCHCH：C C2 2H H2 2和和C C6 6H H6 6CHCH2 2：烯烃和环烷烃：烯烃和环烷烃CHCH2 2O O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯：甲醛、乙酸、甲酸甲

68、酯C Cn nH H2n2nO O：饱饱和和一一元元醛醛（或或饱饱和和一一元元酮酮）与与二二倍倍于于其其碳碳原原子子数数的的饱饱和和一一元元羧羧酸酸或或酯酯；举举一一例例：乙乙醛醛（C C2 2H H4 4O O）与与丁丁酸酸及及其其异异构构体（体（C C4 4H H8 8O O2 2）炔炔烃烃（或或二二烯烯烃烃）与与三三倍倍于于其其碳碳原原子子数数的的苯苯及及苯苯的的同同系系物物；举举一一例例：丙丙炔炔（C C3 3H H4 4）与丙苯（）与丙苯（C C9 9H H1212）精彩回放精彩回放2323：最简式相同的有机物：最简式相同的有机物1.1.分子组成符合分子组成符合C Cn nH H2n

69、2n(n3)(n3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；的类别异构体：烯烃和环烷烃；2.2.分分子子组组成成符符合合C Cn nH H2n2n2 2(n4)(n4)的的类类别别异异构构体体：炔炔烃烃和和二二烯烯烃；烃；3.3.分分子子组组成成符符合合C Cn nH H2n2n2 2O(nO(n2 2) )的的类类别别异异构构体体：饱饱和和一一元元醇醇和醚；和醚；4.4.分分子子组组成成符符合合C Cn nH H2n2nO(n3)O(n3)的的类类别别异异构构体体：饱饱和和一一元元醛醛和和酮；酮；5.5.分分子子组组成成符符合合C Cn nH H2n2nO O2 2(n2)(n2)的的类类别别异异构构体

70、体：饱饱和和一一元元羧羧酸和酯酸和酯，羟基醛、羟基酮，羟基醛、羟基酮；分子组成符合分子组成符合C Cn nH H2n2n6 6O(n7)O(n7)的类别异构体：苯酚的同系的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香物、芳香醇及芳香醚醚 精彩回放精彩回放2424：有机物之间的：有机物之间的类别异构关系类别异构关系1.1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.2.苯及苯的同系物苯及苯的同系物: : 与与卤素单质：卤素单质：FeFe作催化剂；作催化剂； 浓硝酸：浓硝酸：50506060水浴；浓硫酸作催化剂水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：浓硫酸：70708080水浴；共热水浴；

71、共热3.3.卤代烃水解：卤代烃水解：NaOHNaOH的水溶液；的水溶液；4.4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热浓硫酸共热5.5.酯化反应酯化反应: :浓硫酸共热浓硫酸共热6.6.酯类的水解：无机酸或碱催化；酯类的水解：无机酸或碱催化；7.7.酚与浓溴水或浓硝酸酚与浓溴水或浓硝酸8.8.油油脂脂皂化反应皂化反应9.9.（乙乙醇醇与与浓浓硫硫酸酸在在140140时时的的脱脱水水反反应应，事事实实上上也也是是取取代代反应。）反应。）精彩回放精彩回放2525：能发生取代反应的物质：能发生取代反应的物质及反应条件及反应条件烯烃的加成：卤素、烯烃的加成：卤素、H

72、H2 2、卤化氢、水、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、炔烃的加成：卤素、H H2 2、卤化氢、水、卤化氢、水二烯烃的加成：卤素、二烯烃的加成：卤素、H H2 2、卤化氢、水、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：苯及苯的同系物的加成：H H2 2、ClCl2 2苯乙烯的加成：苯乙烯的加成：H H2 2、卤化氢、水、卤素单、卤化氢、水、卤素单质质不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）酯、烯酸盐等）含醛基的化合物的加成：含醛基的化合物的加成：H H2 2、HCNHCN等等酮类物质的加成：酮

73、类物质的加成：H H2 2油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。级脂肪酸甘油酯）的加成。精彩回放精彩回放2626：能发生加成反应的物质：能发生加成反应的物质烯烯烃烃、二二烯烯烃烃、乙乙炔炔、苯苯乙乙烯烯、烯烯烃烃和和二二烯烯烃烃的的衍衍生物。生物。精彩回放精彩回放2828：能发生缩聚反应的物质：能发生缩聚反应的物质苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热二元醇和二元羧酸二元醇和二元羧酸、氨基酸、氨基酸等等精彩回放精彩回放2929：能发生银镜反应的物质：能发生银镜反应的物质凡凡是是分分子子中中有有醛醛基基（

74、CHOCHO）的的物物质质均均能能发发生生银银镜镜反应。反应。所有的醛（所有的醛（R RCHOCHO）；）；甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注注：能能和和新新制制Cu(OH)Cu(OH)2 2反反应应的的除除以以上上物物质质外外，还还有有酸酸性性较较强强的的酸酸（如如甲甲酸酸、乙乙酸酸、丙丙酸酸、盐盐酸酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。精彩回放精彩回放2727：能发生加聚反应的物质：能发生加聚反应的物质（一）有机：（一）有机：醇（醇（K K、MgMg、AlAl）有机羧酸有机羧酸酚（苯酚及同系物）酚（苯酚及同系物）苯磺酸苯磺酸苦味酸（苦味酸（2

75、2、4 4、6 6三硝基苯酚）三硝基苯酚）（二）无机（二）无机水及水溶液水及水溶液无机酸（弱氧化性酸）无机酸（弱氧化性酸）NaHSONaHSO4 4注注: :其中酚、羧酸能与其中酚、羧酸能与NaOHNaOH反应反应; ;也能与也能与NaNa2 2COCO3 3反应反应; ;羧酸能与羧酸能与NaHCONaHCO3 3反应反应; ;醇钠、酚钠、羧酸醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性钠水溶液都因水解呈碱性3030：能跟钠反应放出：能跟钠反应放出H H2 2的物质的物质（一）有机（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；不不饱饱和和烃烃的的衍衍生

76、生物物（烯烯醇醇、烯烯醛醛、油油酸酸、油油酸酸盐盐、油油酸酸某某酯酯、油等）油等）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）含醛基的化合物含醛基的化合物天然橡胶（聚异戊二烯）天然橡胶（聚异戊二烯）能萃取溴而使溴水褪色的物质能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（上层变无色的（11）：）： 卤代烃（卤代烃（CClCCl4 4、氯仿、溴苯等）、氯仿、溴苯等）、CSCS2 2；下层变无色的（下层变无色的（1 水解的离子水解的离子 显性显性离子离子( (酸碱性酸

77、碱性)不显性不显性 电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。阴离子所带的负电荷数相等。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。总数是不会改变的。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+H+）的物）

78、的物质的量应相等。质的量应相等。（5 5）有关）有关PHPH的计算：的计算：关关键键：显显酸酸性性抓抓住住氢氢离离子子进进行行计计算算！显显碱碱性性抓抓住住氢氢氧氧根根离离子子离离子子进行计算！进行计算！ pH=-lgC pH=-lgC（H+H+） 精彩回放精彩回放5252: :原电池、电解原理及应用原电池、电解原理及应用原电池原电池 （1 1）正负极的判断。负极）正负极的判断。负极-失电子发生氧化反应的电失电子发生氧化反应的电极（电子流出）；正极极（电子流出）；正极得电子发生还原反应的电极（电子得电子发生还原反应的电极（电子流入）流入）（2 2）溶液中离子的移动方向。）溶液中离子的移动方向。

79、 凡参加反应的离子，阳离子凡参加反应的离子，阳离子-正极正极 阴离子阴离子-负极负极 （0505广东）广东）2424、下列于化学有关的叙述正确的是、下列于化学有关的叙述正确的是A.A.铜锌原电池铜锌原电池中，铜为负极中，铜为负极 (05 (05上海上海)10)10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ D D ） C C、电流从锌片经导线流向铜片（与电子流向相反，错）、电流从锌片经导线流向铜片（与电子流向相反，错） D D、氢离子在铜片表面被还原、氢离子在铜片表面被还原 （0505广广东东）1515、一一种种新新燃燃料料电电池池，一一极极通通入入空空气气，另另

80、一一极极通通入入丁丁烷烷气气体体；电电解解质质是是掺掺杂杂氧氧化化钇钇（Y Y2 2O O3 3）的的氧氧化化锆锆（Z Zr rO O2 2）晶晶体体，在在熔熔融融状状态态下下能能传传导导O O2-2-。下下列列对对该该燃燃料料说说法法正正确确的的是是A A、在熔融电解质中，在熔融电解质中，O O2 2由负极移向正极，错误由负极移向正极，错误(3)(3)电电极极方方程程式式的的书书写写：注注意意电电解解质质是是否否参参加加两两个个电电极极的的电电极极反反应应电解原理电解原理 (1)(1)判断阴阳两极的产物判断阴阳两极的产物关键关键:放电顺序放电顺序惰性电极电解时惰性电极电解时阳离子在阴极上放电

81、：阳离子在阴极上放电：AgAgHgHg2 2FeFe3+3+CuCu2 2(H(H+ +) )FeFe2 2ZnZn2 2；阴离子在阳极放电：阴离子在阳极放电：S S2 2I IBrBrClCl(F(F、NONO3 3、SOSO4 42-2-等等金属电极电解时阳极溶解,阴极保护.(2)(2)阴阳两极得失电子相等（计算）阴阳两极得失电子相等（计算）(3)(3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原液还原. .如惰性电极电解如惰性电极电解CuSOCuSO4 4溶液时溶液时: :若补充若补充CuOCuO可使可使电解质溶液还原电解质溶液还原, ,

82、则电解产物为则电解产物为CuCu和和O O2 2; ;补充补充Cu(OH)Cu(OH)2 2可可使电解质溶液还原使电解质溶液还原, ,则电解产物为则电解产物为Cu Cu 、H H2 2 、O O2 2( (即即CuSO4CuSO4电解完后还电解了水电解完后还电解了水H H2 2O O(4)(4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种中学化学中电解过程中产生的气体有三种. . 阳极阳极:O:O2 2 、 Cl Cl2 2 阴极阴极:H:H2 2精彩回放精彩回放5353: :以以N NA A为桥梁的的考查有规律吗？为桥梁的的考查有规律吗？ “设设NANA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是

83、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是” ” 是高考中的必考题是高考中的必考题. .请注意以下情况请注意以下情况(1)(1)气体摩尔体积的定义气体摩尔体积的定义: : 标况下标况下,-1mol-,-1mol-气体气体-22.4L -22.4L (2)(2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（臭氧（O O3 3），白磷（），白磷（P P4 4）等。）等。(3)(3)一一些些物物质质结结构构中中化化学学键键数数目目。常常见见有有SiOSiO2 2(1molSi(1molSi对对应应4mol4mol共共价价键键) )，C(

84、1molCC(1molC对对应应2mol2mol共共价价键键) )，CHCH4 4，P P4 4( (一一分分子子有有6 6个个共共价键价键) )。 (4) (4) 特特殊殊物物质质的的摩摩尔尔质质量量。D D2 2O O， T T2 2O O， 18O18O2 2 ，14CO14CO2 2等等。( (摩摩尔质量单位尔质量单位:g/mol) :g/mol) (5)(5)较较 复复 杂杂 氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 中中 ， 求求 算算 电电 子子 转转 移移 数数 目目 。 如如NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O(1mol NaO(1mol Na2 2O O2 2电子转移数目电

85、子转移数目1mol) 1mol) (6)(6)某某些些离离子子或或原原子子团团在在水水中中能能发发生生水水解解反反应应，离离子子数数目目要要改改变变(7)(7)“不不定定体体系系”。如如“NO“NO和和NONO2 2混混合合气气”，“NO“NO2 2气气体体有有时时应应考虑隐反应考虑隐反应2NO2NO2 2N N2 2O O4 4”等等(8)(8)可可逆逆反反应应与与热热效效应应( (注注意意可可逆逆反反应应反反应应物物不不能能完完全全转转化化的的特特点点!)!) 精彩回放精彩回放54 :54 :计算气体的相对分子质计算气体的相对分子质量有的方法量有的方法计算气体的相对分子质量有哪些方法？计算

86、气体的相对分子质量有哪些方法？(1)(1)密度密度d d：M=dM=dV V，标况下，标况下，M=dM=d22.422.4(2)(2)相对密度：相对密度：M1=DM1=DM2M2(3)(3)混合气体：混合气体：M=MM=M（总）（总）/n/n（总）（总） =M=M1 1n n1 1%+M%+M2 2n n2 2%+%+ =M=M1 1v v1 1%+M%+M2 2v v2 2%+%+精彩回放精彩回放55:55:电子式的书写电子式的书写 电电子子式式，原原子子结结构构示示意意图图，分分子子式式，结结构构式式，结结构构简简式式的的表表示示方方法法是是高高考考重重中中之之重重，是是表表示示物物质质的

87、的化化学学用用语语，我我们们在在化化学学试试卷卷上上依依靠靠它它们们来来表表达达，所所以以我我们们必必须须规规范范书书写写，每每年年的的高高考考由由于于书书写写不不规规范范造造成成失失分分的的大有人在大有人在. .电子式常考的有电子式常考的有: :离子晶体离子晶体 Na Na2 2O O2 2 NaOH Na NaOH Na2 2O NHO NH4 4ClCl分分子子晶晶体体 NHNH3 3 N N2 2 CClCCl4 4 COCO2 2 H H2 2O O , ,还还有有一一些些特特殊殊的的需需要要记忆的如记忆的如:HClO OH OH:HClO OH OH- - CH CH3 3 H H

88、3 3O O+ + 高高中中阶阶段段我我们们研研究究的的电电子子式式都都满满足足2 2或或8 8电电子子稳稳定定结结构构, ,对对分分子子而而言言, ,最最外外层层比比8 8少少几几个个电电子子, ,就就形形成成几几个个共共价价键键(N(N2 2 NN NN OCO) OCO) . .离离子子晶晶体体组组成成微微粒粒是是阴阴阳阳离离子子, ,阴阴离离子子得得电电子子标标明明 和和所所带带电电荷荷，阳阳离离子子只只标标明明电电荷荷数。容易出错的是数。容易出错的是CClCCl4 4 N N2 2 CH CH3 3，电电子子式式的的书书写写注注意意美美观观，大大众众化化，最最好好都都用用或或都都用用

89、，写写错错了了必必须须重重写写，千千万万不不要要在在错错误误的的上上改改，那那样样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了精彩回放精彩回放56:56:方程式方程式( (离子方程式，电离方程式离子方程式，电离方程式) )的考查有哪的考查有哪些错误类型？些错误类型？错因错因1 1 方程式符合实际方程式符合实际, ,如如: : (2002(2002上海上海)AlCl)AlCl3 3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：AlAl3 34OH4OHAlOAlO2 2(Al(OH)(Al(OH)3 3) )2H2H2 2O O(05(05广东广东) )向苯酚钠溶液

90、中通入二氧化碳：向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：COCO2 2 + H + H2 2O + 2CO + 2C6 6H H5 5O O- - 2C 2C6 6H H5 5OH + COOH + CO3 32-2- (HCO(HCO3 3- -) )错错因因2. 2. 配配平平问问题题：离离子子方方程程式式符符合合质质量量守守衡衡，又又符符合合电电荷荷守守衡衡, ,如如: :(2002(2002上海上海) FeCl) FeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：FeFe2 2ClCl2 2FeFe3 32Cl2Cl(2Fe(2Fe2 2ClCl2 22Fe2Fe3 32Cl2Cl- -) )错错

91、因因3. 3. 拆拆不不拆拆的的问问题题, ,易易溶溶于于水水的的强强电电解解质质拆拆成成离离子子, ,沉沉淀淀和和弱弱电解质写成分子如电解质写成分子如: : (2002(2002上海上海) )氯化铁溶液中通入硫化氢气体：氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe2Fe3 3S S2 2（H H2 2S S）2Fe2Fe2 2S;S;氯气通入水中氯气通入水中:Cl:Cl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ + +Cl +Cl- - +ClO+ClO- - （HClOHClO）方程式（离子方程式，电离方程式。）方程式（离子方程式，电离方程式。）的考查有哪些错误类型？的考查有哪些错误类型？(05(05江

92、苏江苏) )氧化镁与稀硫酸反应氧化镁与稀硫酸反应 H H+ + + OH+ OH （Mg(OH)Mg(OH)2 2）= H= H2 2O O错因错因4.4.不注意量的关系不注意量的关系, ,如如: : (2002 (2002年全国年全国) )次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca Ca2 22ClO2ClOH H2 2O OCOCO2 2CaCOCaCO3 32HClO 2HClO (ClO(ClOH H2 2O OCOCO2 2HCOHCO3 3HClO)HClO)错因错因5.5.方程式写不全如方程式写不全如: : 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：稀硫酸和氢氧化钡溶

93、液反应： Ba Ba2+2+OHOH- -H H+ +十十SOSO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4H2O H2O (Ba(Ba2+2+2OH2OH- -2H2H+ +十十SOSO4 42-2- = BaSO = BaSO4 42H2H2 2O)O)错错因因6,6,注注意意盐盐类类的的水水解解和和弱弱电电解解质质的的电电离离应应该该用用可可逆逆符号符号, ,多元弱酸的酸根水解应该分步如多元弱酸的酸根水解应该分步如: : (05(05全国卷全国卷)硫化钠的第一步水解：硫化钠的第一步水解： S S2 22H2H2 2O=HO=H2 2S S( HS( HS- -) )2OH2OH精彩

94、回放精彩回放57:57:离子共存应注意离子共存应注意哪些问题哪些问题? ? 题题设设情情景景，即即能能否否共共存存的的环环境境及及要要求求符符合合的的条条件件。如如酸酸碱碱性性环环境境，无无色色透透明明溶溶液液、产产生生气气体体、沉沉淀淀，发发生生氧氧化化还还原原反反应应或或复复分分解解反反应应而而不不能能共共存存，等等等等。这里要注意以下几点：这里要注意以下几点：(1)(1)、有有些些学学生生认认为为有有色色溶溶液液不不是是“透透明明溶溶液液”，这这是是错错的的。如如果果题题设设为为无无色色透透明明溶溶液液，则则可可排排除除含含有有MnOMnO4 4- -、FeFe2+2+、FeFe3+3+

95、、CuCu2+2+的溶液。的溶液。(2)(2)、对对于于酸酸碱碱性性情情景景则则有有各各种种表表述述形形式式，如如告告诉诉溶溶液液的的酸酸碱碱性性，或或溶溶液液的的pHpH值值大大小小，或或C C( (H+)H+)、C C(OH(OH) )，或或加加入入指指示示剂剂颜颜色色的的变变化化，等等等等。但但如如果果题题中中告告诉诉的的是是水水电电离离的的C C(H+)(H+) 或或C C(OH(OH) ) ，则则该该溶溶液液既既可可以以是是酸酸性溶液，也可以是碱性溶液。性溶液，也可以是碱性溶液。(3)(3)、对对于于能能与与AlAl反反应应产产生生氢氢气气的的溶溶液液，溶溶液液中中一一定定含含有有H

96、 H+ +或或OHOH。要要注注意意的的是是，若若含含有有H+H+的的溶溶液液中中还还含含有、有、NONO3 3.ClO.ClO、MnOMnO4 4，因与，因与AlAl反应不能产生氢气反应不能产生氢气 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：三个方面考虑：(1)(1)发生离子互换反应：发生离子互换反应：( (复分解反应的条件复分解反应的条件) ) 产生难溶物：沉淀、气体；产生难溶物：沉淀、气体； 生生成成难难电电离离的的物物质质：弱弱电电解解质质。包包括括弱弱酸酸、弱弱碱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。水、酸式弱酸根离子和络离子。(2)(2

97、)发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧氧化化性性离离子子与与还还原原性性离离子子不不能能大大量量共共存存。如如FeFe3+3+与与I I、S S2 2；CuCu2+2+与与I I等不能大量共存。等不能大量共存。当当有有H H+ +大大量量存存在在时时，NONO3 3不不能能与与FeFe2+2+、I I、S S2 2、SOSO3 32 2、H H2 2O O2 2等等大大量量共共存存。ClOClO、MnOMnO4 4无无论论是是在在酸酸性性溶溶液液还还是是碱碱性性溶溶液液中中，都都具具有有强强氧氧化化性性，能能氧氧化化FeFe2+2+、I I、S S2 2、SOSO3 32-2-、H H2 2

98、O O2 2等。等。 （0505广东）广东）1616、下列各组离子一定能大量共存的是、下列各组离子一定能大量共存的是 D D、在、在pH=1pH=1的溶液中：的溶液中：K K+ +、FeFe2+2+、ClCl、NONO3 3 (3)(3)酸、碱性环境不一致：酸、碱性环境不一致： 酸溶液酸溶液(H(H+ +) )与碱溶液与碱溶液(OH(OH) )不能大量共存；不能大量共存； 酸性溶液酸性溶液( (如如NaHSONaHSO4 4) )与碱性溶液与碱性溶液( (如如NaHCONaHCO3 3) )不能大量共存；不能大量共存； 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；

99、弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在； 酸酸式式弱弱酸酸根根阴阴离离子子既既不不能能在在酸酸性性溶溶液液中中大大量量存存在在， 也也不不能在强碱性溶液中大量存在；能在强碱性溶液中大量存在； 注注 意意 ： HSOHSO3 3- -、 H H2 2POPO4 4- -的的 盐盐 溶溶 液液 呈呈 弱弱 酸酸 性性 ， 故故 可可 在在 弱弱 酸酸性性条条件件下下存存在在( (非非大大量量H+)H+)；HPOHPO4 42-2-、HCOHCO3 3 - -等等的的盐盐溶溶液液呈呈弱弱碱碱性，可在弱碱性条件下性，可在弱碱性条件下( (非大量非大量OHOH) )存在。

100、存在。 不不能能存存在在于于碱碱性性溶溶液液中中的的离离子子( (如如AlAl3+3+) )与与不不能能存存在在于于酸酸性性溶液中的离子溶液中的离子( (如如AlOAlO2 2- -) )不能大量共存不能大量共存( (双水解双水解) )； 溶溶液液中中不不存存在在HSOHSO4 4- -，相相当当于于溶溶液液中中有有H H+ +，因因为为HSOHSO4 4- -H H+ +SOSO4 42-2-，故故NaHSONaHSO4 4、KHSOKHSO4 4相相当当于于一一元元强强酸酸；( (限限于于中中学学把把硫硫酸酸看看成全部电离时，但也有把成全部电离时，但也有把HSOHSO4 4- -当成弱电解

101、质当成弱电解质) ) HCO HCO3 3- -与、与、ALOALO2 2- -不能大量共存；不能大量共存； 某某些些络络离离子子，如如Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+、Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +等等只只能能存存在在于于碱碱性溶液中，不能与性溶液中，不能与H+H+大量共存。因为大量共存。因为NHNH3 3H H+ +NHNH4 4+ +。精彩回放精彩回放58:58:物质的组成、性质和分类在高物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识考中应掌握哪些知识1.1.元元素素. .同同位位素素. .同同素素异异形形体体, ,通通常常在在选选择择题题中中出出现现, ,

102、 同同位位素素研研究究的的对对象象为为同同一一种种元元素素的的不不同同原原子子( (质质子子数数相相同同中中子子数数不不同同); ); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念. .如如: : (05(05广广东东)1)1、A A、78783434Se Se 和和80803434SeSe互互为为同同素素异异形形体体 B B、 78783434Se Se 和和80803434SeSe互为同位素，互为同位素，B B对对 (05(05年年上上海海) ) 关关于于N N4 4说说法法正正确确的的是是( ( ) ) A.NA.N4 4是是N N2 2的的同

103、同素素异异形形体体 B.NB.N4 4是是N N2 2的同分异构体的同分异构体.N.N4 4 N N2 2是物质是物质A A对对2.2.理理解解混混合合物物和和纯纯净净物物. .注注意意几几种种同同素素异异形形体体混混合合; ;高高分分子子化化合合物物; ;各各种种分分散散系系; ;石石油油的的产产品品是是混混合合物物;.;.而而结结晶晶水水合合物物是是纯纯净物净物( (只含一种元素的物质只含一种元素的物质) )如如: :福福尔尔马马林林( (混混合合物物););水水( (纯纯净净物物) )纤纤维维素素( (高高分分子子化化合合物物混混合合物物) )硫酸硫酸( (纯净物纯净物) )盐酸盐酸(

104、(混合物混合物) )3. 3. 理理解解物物理理变变化化与与化化学学变变化化的的区区别别与与联联系系。物物理理变变化化指指没没有有新新物物质质生生成成. .学学生生还还须须记记住住一一些些特特殊殊的的如如: :挥挥发发, ,分分馏馏, ,萃萃取取, ,焰焰色色反反应应. .渗渗析析. .盐盐析析潮潮解解等等是是物物理理变变化化.;.;同同素素异异形形体体的的转转化化, ,蛋蛋白白质质的的变变性性, ,干干馏馏, ,风风化化. .钝钝化化. .硫硫化化. .老老化化, ,硬硬化化, ,电电解解质质导导电电等等是化学变化是化学变化精彩回放精彩回放59:59:热化学方程式（中和热，燃烧热）热化学方程

105、式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？书写注意哪些问题？ 热热化化学学方方程程式式的的考考查查. .是是近近几几年年新新增增内内容容, ,每每年年毕毕考考内内容容, ,书书写写时时注意以下几点注意以下几点第第一一, , 热热化化学学方方程程式式吸吸收收或或放放出出热热量量与与物物质质的的状状态态有有关关, ,所所以以必必须表明状态须表明状态; ;第第二二, ,系系数数代代表表物物质质的的量量, ,可可出出现现分分数数, ,但但系系数数与与H H的的数数值值保保持持一一致致. . H H的单位的单位: :KJ/molKJ/mol第第三三, ,分分清清热热化化学学方方程程式式, ,燃燃烧烧热热,

106、,中中和和热热. . 燃燃烧烧热热, ,中中和和热热是是热热化化学学方方程程式式, ,但但有有特特殊殊的的条条件件, ,如如: : 燃燃烧烧热热, ,要要求求1mol1mol可可燃燃物物完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定的的化化合合物物, ,如如:C-CO:C-CO2 2 H-HH-H2 2O(O(液液态态) ) S-SOS-SO2 2; ; 中中和和热热要要求求酸酸碱碱中中和和生生成成1mol1mol液液态态水水时时放放出出的的热热量量, , 酸酸碱碱是是稀稀的的强强酸酸强强碱碱请请看看（0505全全国国卷卷I I）1313已已知知充充分分燃燃烧烧a ag g乙乙炔炔气气体体时时生生成成1mo

107、l1mol二二氧氧化化碳碳气气体体和和液液态态水水，并并放放出出热热量量b bkJkJ，则则乙乙炔炔燃燃烧烧的的热热化化学学方方程式正确的是（程式正确的是（ ）( (该题的该题的A A选项选项) ) 2C 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)；H = H = 4 4b b KJ/mol KJ/mol燃烧热的热化学方程式燃烧热的热化学方程式C C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)O(l)；H = H = 2 2b

108、 b KJ/mol KJ/mol精彩回放精彩回放60:60:中学化学某剂归纳中学化学某剂归纳 有许多化学物质有着特别的用途，被成为有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：1 1氧化剂氧化剂指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：ClCl2 2、KMnOKMnO4 4、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、FeClFeCl3 3等。等。2 2还原剂还原剂指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：NaNa、AlAl、ZnZn

109、、COCO、C C等。等。3 3干燥剂干燥剂指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水分子筛、无水CaClCaCl2 2、碱石灰、碱石灰、P P2 2O O5 5、浓硫酸等。、浓硫酸等。4 4漂白剂漂白剂吸附型：活性炭吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢化合型：二氧化硫化合型：二氧化硫5 5催化剂催化剂指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如

110、变的物质。如KClOKClO3 3分解中的分解中的MnOMnO2 2,SO,SO2 2氧化中的氧化中的V V2 2O O5 5等。等。6 6酸碱指示剂酸碱指示剂是一类在其特定的是一类在其特定的PHPH值范围内，随溶液值范围内，随溶液PHPH值改变而值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7 7消毒剂消毒剂指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、化要求的制剂。中

111、学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。二醛、乙醇、异丙醇等。8 8防腐剂防腐剂指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 ( (安息香安息香酸酸) )及其盐类、对羟基苯甲酸酯类及其盐类、对羟基苯甲酸酯类

112、。9 9吸附剂吸附剂固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。铝，硅胶，分子筛等。 1010脱水剂脱水剂指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。硫酸等。1111灭火剂灭火剂指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干

113、粉指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂灭火剂、泡沫灭火剂(Al(Al2 2(SO(SO4 4) )3 3、NaHCONaHCO3 3) )等。等。1212定影剂定影剂硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。1313磺化剂磺化剂 指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（磺酸基（-HSO-HSO3 3）。）。1414净水剂净水剂指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。中学化学指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。中学化学中的净水剂有：明矾（中的净水剂有：明矾（K K2 2AlAl2 2 (SO (SO4 4) )4 412H12H

114、2 2O O）、）、FeClFeCl3 3等。等。1515铝热剂铝热剂指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。金属。1616原子反应堆的导热剂原子反应堆的导热剂钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。原子反应堆的导热剂。1717防冻剂防冻剂: :丙三醇丙三醇18. 18. 收敛剂收敛剂; ;七水硫酸锌七水硫酸锌 精彩回放精彩回放61:61:中学常见物质颜色归纳中学常见物质颜色归纳1 1单质单质Cu Au S Cu Au S B FB F2 2 C C（石墨）（石墨） ClC

115、l2 2 C( C(金刚石金刚石) Br) Br2 2 Si ISi I2 2 P P4 4P P 二、氧化物二、氧化物NONO2 2 ClO ClO2 2 Na Na2 2O O2 2K K2 2O PbO Pb3 3O O4 4 CuO CuO MnOMnO2 2 AgAg2 2O FeO O FeO ZnO FeZnO Fe3 3O O4 4 HgHg2 2O OFeFe2 2O O3 3 HgO Cu HgO Cu2 2O O紫红紫红 黄黄 黄黄 黄或黑黄或黑 淡黄绿淡黄绿 黑黑 黄绿黄绿 无无 红棕红棕 灰黑灰黑 紫黑紫黑 白、黄白、黄 红棕红棕棕红棕红 黄浅黄浅 黄黄黄黄 红红 黑

116、黑黑黑 棕黑棕黑 黑黑 白白 黑黑 黑黑 红棕红棕 红或黄红或黄 红红 三、氧化物的水化物三、氧化物的水化物 Fe(OH)Fe(OH)3 3 HNO HNO2 2 Cu(OH) Cu(OH)2 2 四、盐四、盐 CuFeSCuFeS2 2 ZnS Ag ZnS Ag2 2S S FeS FeSFeS FeS2 2SbSb2 2S S3 3 HgS PbS HgS PbSCuSCuS、CuCu2 2S FeClS FeCl3 36H6H2 2O OFeSOFeSO4 49H9H2 2O FeO Fe2 2（SOSO4 4）3 39H9H2 2O OFeFe3 3C FeCOC FeCO3 3 A

117、g Ag2 2COCO3 3 AgAg3 3POPO4 4 CuCl CuCl2 2 AgF AgF CuClCuCl2 27H7H2 2O AgCl CuSOO AgCl CuSO4 4 AgBr CuSOAgBr CuSO4 45H5H2 2O AgIO AgICuCu2 2（OHOH）2 2COCO3 3 红褐红褐 溶液亮蓝溶液亮蓝 蓝蓝 黄黄 白白 黑黑 黑棕黑棕 黄黄 黑或橙红黑或橙红 红红 黑黑 黑黑 棕黄棕黄 蓝绿蓝绿 棕黄棕黄 灰灰 灰灰 黄黄 黄黄 棕黄棕黄 黄黄 蓝绿蓝绿 白白 白白 浅黄浅黄 蓝蓝 黄黄 暗绿暗绿 五、盐溶液中离子特色：五、盐溶液中离子特色：CuCu2+2

118、+ MnO MnO4 4- - CuCl CuCl4 4 2-2-CrCr2 2O O7 72-2- Fe Fe2+2+ Fe Fe3+3+ 六、非金属互化物六、非金属互化物氯水氯水 溴水溴水 碘水碘水溴的有机溶液溴的有机溶液I I2 2的有机溶液的有机溶液 七、其它七、其它蛋白质遇浓蛋白质遇浓HNOHNO3 3I I2 2遇淀粉遇淀粉 TNT TNT FeFe3+3+遇酚酞溶液遇酚酞溶液 蓝蓝 紫红紫红 黄黄 橙红橙红 浅绿浅绿 棕黄棕黄 黄绿黄绿 黄黄橙橙 黄褐黄褐 橙红橙红 紫红紫红 变黄变黄 变蓝变蓝 淡黄淡黄 紫紫 精彩回放精彩回放62:62:高考易错离子反应方程式高考易错离子反应方

119、程式1 1 钠与水的反应钠与水的反应 2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaO = 2Na+ + + 2OH + 2OH- - + H + H2 22 2 碳酸钠溶液与盐酸的反应碳酸钠溶液与盐酸的反应COCO3 32- 2- + 2H+ 2H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 23 3 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = H = H2 2O + COO + CO3 32-2-4 4 二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中COCO3 32-2- + H + H2 2O

120、+ COO + CO2 2 = 2HCO = 2HCO3 3- -5 5 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCOHCO3 3- - + H + H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 26 6 Na Na2 2O O2 2分别与水、二氧化碳反应分别与水、二氧化碳反应2Na2Na2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4NaOH + OO = 4NaOH + O2 22Na2Na2 2O O2 2 + 2CO+ 2CO2 2 = 2Na= 2Na2 2COCO3 3 + O + O2 27 7 少量少量COCO2 2与与NaOHNaOH反应反

121、应COCO2 2 + 2OH + 2OH = CO = CO3 32 2 + H+ H2 2O O8 8 过量过量COCO2 2与与NaOHNaOH反应反应COCO2 2 + OH + OH = HCO = HCO3 3 9 9 碳酸钙与盐酸的反应碳酸钙与盐酸的反应CaCOCaCO3 3 + 2H + 2H+ + = Ca= Ca2+2+ + CO + CO2 2+H+H2 2O O1010碳酸钙与醋酸的反应碳酸钙与醋酸的反应CaCOCaCO3 3 + 2CH + 2CH3 3COOH = CaCOOH = Ca2+2+ + 2CH + 2CH3 3COOCOO- -+CO+CO2 2+H+H

122、2 2O O1111碳酸氢钙与过量碳酸氢钙与过量NaOHNaOH溶液应溶液应 CaCa2+2+ + 2HCO + 2HCO3 3- - + 2OH + 2OH- - = CaCO = CaCO3 3+ CO+ CO3 32- 2- + 2H+ 2H2 2O O1212碳酸氢钙与少量碳酸氢钙与少量NaOHNaOH溶液反应溶液反应CaCa2+2+ + HCO + HCO3 3- - + OH + OH- - = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O1313碳酸氢铵与足量碳酸氢铵与足量NaOHNaOH溶液共热溶液共热NHNH4 4+ + +HCO+HCO3 3- -+2OH+2OH-

123、 - NH NH3 3+ CO+ CO3 32-2- + 2H + 2H2 2O O1414实验室制氯气实验室制氯气4H4H+ +2Cl+2Cl- -+MnO+MnO2 2 MnMn2+2+ + Cl + Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O O1515氯气与烧碱溶液的反应氯气与烧碱溶液的反应ClCl2 2 + 2OH + 2OH- - = Cl = Cl- - + ClO + ClO- - + H + H2 2O O 1616氯气与水反应氯气与水反应ClCl2 2 + H + H2 2O = HO = H+ + + Cl + Cl- - + HClO + HClO1717NaBrNaBr溶液与

124、溶液与ClCl2 2反应反应2Br2Br + Cl + Cl2 2 = 2Cl = 2Cl + Br + Br2 218.18.电解饱和食盐水电解饱和食盐水2Cl2Cl+2H+2H2 2O HO H2 2+Cl+Cl2 2+2OH+2OH1919SOSO2 2与氯水的反应与氯水的反应2H2H2 2O + ClO + Cl2 2 + SO + SO2 2 = 4H = 4H+ + + SO + SO4 42-2- + 2Cl + 2Cl- -2020SOSO3 32 2的检验（与稀硫酸反应）的检验（与稀硫酸反应）2H2H+ + + SO + SO3 32-2- =2H =2H2 2O + SOO

125、 + SO2 22121CuCu与浓硫酸的反应与浓硫酸的反应Cu +2HCu +2H2 2SOSO4 4（浓）（浓） CuSO CuSO4 4 +SO+SO2 2+2H+2H2 2O O2222硫酸与氢氧化钡溶液的反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- = BaSO = BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O 2323烧碱与石英的反应烧碱与石英的反应SiOSiO2 2 + 2OH + 2OH- - = SiO = SiO3 32-2- + H + H2 2O O2424水玻璃溶液与稀硫酸反应水玻璃溶液与稀硫酸反应SiOSiO3

126、 32-2- + H + H2 2O +2HO +2H+ + = H= H4 4SiOSiO4 42525二氧化氮与水反应二氧化氮与水反应3NO3NO2 2 + H+ H2 2O = 2HO = 2H+ + +2NO +2NO3 3- - + NO+ NO2626铵根离子的检验铵根离子的检验NHNH4 4+ + + OH + OH = NH = NH3 3 + H + H2 2O O电解电解2727氨水吸收少量二氧化硫氨水吸收少量二氧化硫2NH2NH3 3H H2 2O + SOO + SO2 2 = 2NH= 2NH4 4+ + + SO + SO3 32-2- + H + H2 2O O或

127、或2NH2NH3 3 + H+ H2 2O + SOO + SO2 2 = 2NH= 2NH4 4+ + + SO + SO3 32-2- 2828氨水吸收过量二氧化硫氨水吸收过量二氧化硫NHNH3 3H H2 2O + SOO + SO2 2 = NH= NH4 4+ + + HSO+ HSO3 3- -或或NHNH3 3 + H + H2 2O + SOO + SO2 2 = NH= NH4 4+ + + HSO+ HSO3 3- -2929铜与浓硝酸的反应铜与浓硝酸的反应Cu + 4HCu + 4H+ + + 2NO + 2NO3 3- - = Cu = Cu2+ 2+ + 2NO+ 2

128、NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O3030铜与稀硝酸的反应铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H3Cu + 8H+ + +2NO +2NO3 3- - = 3Cu = 3Cu2+2+ +2NO +2NO+ 4H+ 4H2 2O O3131醋酸钠水解醋酸钠水解CHCH3 3COOCOO- -+ H+ H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- - 3232氯化铵水解氯化铵水解NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3. .H H2 2O + HO + H+ +3333碳酸钠水解碳酸钠水解COCO3 32- 2- + H+ H2 2O O HCOHCO

129、3 3- - + OH + OH- -3434明矾水解明矾水解AlAl3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 +3H +3H+ +3535铁与盐酸反应铁与盐酸反应Fe + 2HFe + 2H+ + =Fe =Fe2+2+ + H + H2 23636铝与盐酸反应铝与盐酸反应2Al + 6H2Al + 6H+ + = 2Al = 2Al3+3+ + 3H + 3H2 237. 37. 铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH2Al + 2OH- - + 2H+ 2H2 2O = 2AlOO = 2AlO2 2- - + 3H + 3H2 238

130、38氧化铝与盐酸的反应氧化铝与盐酸的反应AlAl2 2O O3 3 + 6H + 6H+ + = 2Al = 2Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O3939氧化铝与烧碱的反应氧化铝与烧碱的反应AlAl2 2O O3 3 + 2OH + 2OH- - = 2AlO= 2AlO2 2- - + H+ H2 2O O4040氢氧化铝与盐酸的反应氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O4141氢氧化铝与烧碱的反应氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - =AlO

131、=AlO2 2- - + 2H+ 2H2 2O O 4242氯化铝溶液与过量氨水反应氯化铝溶液与过量氨水反应AlAl3+3+ + 3NH + 3NH3 3H H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+ 3NH+ 3NH4 4+ +4343氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应AlAl3+3+ +3AlO +3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 34444偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H+ H2 2O = Al(OH)O = Al(OH

132、)3 34545偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlOAlO2 2- - + CO + CO2 2 + 2H + 2H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+ HCO+ HCO3 3- -4646苯酚钠中通入二氧化碳苯酚钠中通入二氧化碳 O O- - +CO+CO2 2 + H + H2 2O O OH + HCO OH + HCO3 3- -4747氯化铁溶液与铁反应氯化铁溶液与铁反应2Fe2Fe3+3+ + Fe = 3Fe + Fe = 3Fe2+2+4848氯化铁溶液与铜反应氯化铁溶液与铜反应2Fe2Fe3+3+ + Cu =2Fe + Cu

133、=2Fe2+2+ + Cu + Cu2+2+4949氯化铁溶液与氢硫酸反应氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe2Fe3+3+ + H + H2 2S = 2FeS = 2Fe2+2+ + S + S+ 2H+ 2H+ +5050氯化亚铁溶液与氯水反应氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -5151溴化亚铁溶液与过量氯水反应溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2Fe2+2+ +4Br +4Br- - +3Cl +3Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+3+ +6Cl +6Cl- - +2Br +2Br2 25252溴化亚铁

134、溶液与少量氯水反应溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -5353硫酸铝溶液与小苏打溶液反应硫酸铝溶液与小苏打溶液反应AlAl3+ 3+ +3HCO+3HCO3 3- - = Al(OH) = Al(OH)3 3+3CO+3CO2 25454硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O5555硫硫酸酸氢氢钠钠溶溶液液与与氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液反反应

135、应后后，硫硫酸酸根根离离子完全沉淀子完全沉淀H H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4+ H+ H2 2O O5656明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应AlAl3+ 3+ + 2SO+ 2SO4 42- 2- + 2Ba+ 2Ba2+ 2+ + 4OH+ 4OH- - =2BaSO=2BaSO4 4+ AlO+ AlO2 2- - +2H +2H2 2O O5757明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-+3Ba+3Ba2+2+6OH+6OH- -

136、= 3BaSO = 3BaSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 35858碳酸氢镁与过量碳酸氢镁与过量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应溶液反应MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2Ca+2Ca2+2+4OH+4OH- - = Mg(OH)= Mg(OH)2 2+2CaCO+2CaCO3 3+2H+2H2 2O O59.59.氢钙与过量氢钙与过量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应溶液反应CaCa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH + OH- - = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O60.60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应等浓度

137、氢氧化钡与碳酸氢铵反应BaBa2+ 2+ +2OH+2OH- - +NH+NH4 4+ + +HCO +HCO3 3- - = BaCO = BaCO3 3+2H+2H2 2O +NHO +NH3 3NaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNaClONa2O2Na2OO2CO2H2OCO2HCl电解电解Cl2CuCl2TiCl4(熔融）熔融）H2OH2OCa(OH)2Cl2CO2+H2ONaOH精彩回放精彩回放63Na及化合物知识网络及化合物知识网络Mg(OH)2MgOMgCl2MgSO4MgCO3MgHClH2SO4O2NaOHHCl加热加热NaOHH2SO4精彩回放精彩回放64Mg及化

138、合物知识网络及化合物知识网络Mg3N2N2Cl2电解电解Mg(HCO3)2AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2AlCl3NaAlO2HClNaOHO2HClNaOH电解电解加热加热H2OHClNaOHNaOHHClCO2+H2O精彩回放精彩回放65Al及化合物知识网络精彩回放精彩回放66FeFe及化合物的知识网络及化合物的知识网络FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3H2O(g)COHClCl2HClHClCl2FeNaOHNaOHHClHClO2+H2O精彩回放精彩回放67C C及化合物的知识网络及化合物的知识网络HCl、FeCl3、SiO2MgCCO2Na

139、2CO3HNO3、H2SO4、O2Na2O、NaOHCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2COCaCO3H2OH2OH2OCaOO2O2、CuOCCaCl2Ca(OH)2CO2CO2CO2NaNa2 2COCO3 3 高温高温CO2H2SiO3 H+CO2+H2ONaOHSiCaSiO3SiCl4H4SiO4O2、FeOCaCO3H2Cl2H2OSiF4HFCSiO2Na2SiO3精彩回放精彩回放68SiSi及化合物的知识网络及化合物的知识网络NH3NH4ClNH3.H2ON2NONO2HNO3HClCa(OH)2H2OO2 催化剂高温高压催化剂O2放电O2H2OCu 稀HNO3H2O

140、光照Cu 浓精彩回放精彩回放69氮及化合物知识网络氮及化合物知识网络N2O4Mg3N2H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SO3H2SO4O2H2FeO2O2H2SNaOHO2催化剂加热H2OCl2 H2OCu精彩回放精彩回放70硫及化合物知识网络硫及化合物知识网络Na2SO4O2H2SO4CuCl2SBr2CHCl3ClCH2CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr电电解解Cu点点燃燃CH4光光C2H4C6H6FeH2点燃或光照点燃或光照MnO2Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照光照电解饱和电解饱和NaClNaOH浓浓硫硫酸酸，AgNO3AgNO3光光照照C

141、a(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl精彩回放精彩回放71氯及化合物知识网络氯及化合物知识网络8/2/2024103精彩回放精彩回放67C C及化合物的知识网络及化合物的知识网络HCl、FeCl3、SiO2MgCCO2Na2CO3HNO3、H2SO4、O2Na2O、NaOHCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2COCaCO3H2OH2OH2OCaOO2O2、CuOCCaCl2Ca(OH)2CO2CO2CO2NaNa2 2COCO3 3 高温高温CO2H2SiO3 H+CO2+H2ONaOHSiCaSiO3SiCl4H4SiO4O2、FeOCaCO3H2

142、Cl2H2OSiF4HFCSiO2Na2SiO3精彩回放精彩回放68SiSi及化合物的知识网络及化合物的知识网络NH3NH4ClNH3.H2ON2NONO2HNO3HClCa(OH)2H2OO2 催化剂高温高压催化剂O2放电O2H2OCu 稀HNO3H2O光照Cu 浓精彩回放精彩回放69氮及化合物知识网络氮及化合物知识网络N2O4Mg3N2H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SO3H2SO4O2H2FeO2O2H2SNaOHO2催化剂加热H2OCl2 H2OCu精彩回放精彩回放70硫及化合物知识网络硫及化合物知识网络Na2SO4O2中学化学资料网版权所有中学化学资料网版权所有http:/www.e-H2SO4CuCl2SBr2CHCl3ClCH2CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr电电解解Cu点点燃燃CH4光光C2H4C6H6FeH2点燃或光照点燃或光照MnO2Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照光照电解饱和电解饱和NaClNaOH浓浓硫硫酸酸，AgNO3AgNO3光光照照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl精彩回放精彩回放71氯及化合物知识网络氯及化合物知识网络8/2/2024108