《高中化学 2.2.1《原子核外电子排布的周期性》课件 苏教选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.2.1《原子核外电子排布的周期性》课件 苏教选修3（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子核外电子原子核外电子排布的周期性排布的周期性主族主族AA AAAAAAAAAAAA原子核外价原子核外价电子排布子排布最高正价最高正价最低最低负价价化合价化合价变化化金属性和非金属性和非金属性金属性变化化原子半径原子半径变化化规律律n ns s2 2n ns s1 1n ns s2 2npnp1 1n ns s2 2npnp2 2n ns s2 2npnp3 3n ns s2 2npnp4 4n ns s2 2npnp5 5+1+1 +2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-4-4-3-3-2-2-1-1最高正价最高正价:+1+7;:+1+7;最低负价最低负价:-4-1:-4-1 金
2、属性减弱非金属性增强金属性减弱非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小同周期从左到右半径逐渐减小周期周期元素元素数目数目外外围电子排布子排布 最多可容最多可容纳的的外外围电子数子数AA族族0 0族族121s11s22234568 83s3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 632326s6s1 16s6s2 26p6p6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 88 88 8 随着原子序数的增加，元素原子的外围随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：电
3、子排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从电子排布重复出现从nsns1 1到到nsns2 2npnp6 6的周期性变的周期性变化。化。 按照电子排布，可把周期表的元素划分为按照电子排布，可把周期表的元素划分为5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。划分区的依据是什么区。划分区的依据是什么？ s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号能级的符号思考与探究思考与探究 最后最后1
4、1个电子填充在个电子填充在n ns s轨道上，价电子轨道上，价电子的构型是的构型是n ns s1 1或或n ns s2 2，位于周期表的，位于周期表的左左侧，包侧，包括括AA和和AA族，它们都是族，它们都是活泼金属活泼金属，容易，容易失失去去电子形成电子形成+1+1 或或+2+2价离子。价离子。 s s区元素区元素 s s区和区和p p区的共同特点是：区的共同特点是：最后最后1 1个电子个电子都排布在都排布在最外层最外层，最外层电子的总数最外层电子的总数等于等于该元素的该元素的族序族序数。数。s s区和区和p p区就是按族划分区就是按族划分的周期表中的的周期表中的主主族。族。 最后最后1 1个
5、电子填充在个电子填充在n np p轨道上，价层电轨道上，价层电子构型是子构型是n ns s2 2n np p1 16 6，位于周期表，位于周期表右右侧，包侧，包括括AAAA族元素。大部分为族元素。大部分为非金属非金属。0 0族族稀有气体也属于稀有气体也属于p p区。区。p p区元素区元素 它们的价层电子构型是它们的价层电子构型是( (n n1)d1)d1 19 9n ns s1 12 2，最后最后1 1个电子基本都是填充在倒数第二层个电子基本都是填充在倒数第二层( (n n1)d1)d轨道上的元素，位于长周期的轨道上的元素，位于长周期的中中部。部。这些元素都是这些元素都是金属金属，常有，常有可
6、变化合价可变化合价，称为，称为过渡元素过渡元素。它包括。它包括BB族元素。族元素。 d d区元素区元素 价层电子构型是价层电子构型是( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2，即，即次外层次外层d d轨道是轨道是充满充满的，的，最外层轨道最外层轨道上有上有1 12 2个电子。它们既不同于个电子。它们既不同于s s区，也不同于区，也不同于d d区，故称为区，故称为dsds区，它包括区，它包括BB和和BB族，族，处于周期表处于周期表d d区和区和p p区之间区之间。它们都是。它们都是金属金属，也属也属过渡元素过渡元素。 dsds区元素区元素 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在f
7、f轨道上，价电子构轨道上，价电子构型是：型是：（n n2 2）f f 0 01414n ns s2 2, ,或或( (n n 2)f 2)f 0 01414( (n n1)d 1)d 0 02 2n ns s2 2，它包括，它包括镧系和锕系镧系和锕系元素元素（各有（各有1414种元素）。种元素）。f f区元素区元素包括元素包括元素价价电子排布子排布化学性化学性质s s区区p p区区d d区区dsds区区f f区区AA、AA族族AAAA族族BB族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 19 9
8、n ns s1 12 2( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2（n n2 2）f f 0 01414n ns s2 2各区元素特点各区元素特点活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结思考：为什么思考：为什么s区、区、d区、区、ds区的元素都区的元素都是金属是金属(除除H外外)？s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层电子数为区的元素最外层电子数为1-1-2 2个电子，在反应中易失去，所以都是金个电子，在反应中易失去，所以都是金属。属。课堂小结课堂小结:1. 1. 原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分2. 2.
9、原子的电子排布与族的划分原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数= =原子的最外层电子数原子的最外层电子数 = =价电子数价电子数 副族元素：大多数族次副族元素：大多数族次= =（n-1)d+nsn-1)d+ns的的 电子数电子数= =价电子数价电子数3. 原子的电子构型和元素的分区原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数=能层数能层数5个区：个区：s区、区、d区、区、ds区、区、p区、区、f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表 已知某元素的原子序数为已知某元素的原子序数为2525，试写出该元素原子的电子，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期
10、排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。表中所属周期、族和区。课堂练习课堂练习1. 为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考：思考：副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为因此，又把副族元素称为过渡过渡元素。元素。1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
11、为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？称为半金属或准金属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。素常被称之为半金属或准金属。
