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1、【课前练习课前练习】 1 1、物质是由、物质是由_构成的。构成的。 2 2、保持物质化学性质的最小粒子是、保持物质化学性质的最小粒子是_,_, 在化学变化中最小的粒子是在化学变化中最小的粒子是_。 3 3、从微观角度分析，化学变化的实质是：、从微观角度分析，化学变化的实质是： _。分子、原子等微小粒子分子、原子等微小粒子分子分子原子原子分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程提出疑问？提出疑问？1在化学变化中，分子是可分的，原子在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分是不可分的，究竟原子能不能再分?2原子是不是简单的，不
2、可分割的实心原子是不是简单的，不可分割的实心球体球体?3. 若能分，原子能分成什么？若能分，原子能分成什么？4原子有没有质量原子有没有质量?它的质量有多大？它的质量有多大？原子核的半径只有原子核的半径只有原子原子半径的半径的几万分之一几万分之一 原子核的体积相当原子体积的原子核的体积相当原子体积的几千万亿分之一几千万亿分之一乒乓球乒乓球原原子子的的构构成成示示意意图图课堂讨论课堂讨论v1.原子是由哪部分构成的？原子是由哪部分构成的？v2.原子核是由哪些粒子构成原子核是由哪些粒子构成? v3.原子核和核外电子都带电，为什么整原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？个原子不显电性？v4.不
3、同类原子的内部构成有什么不同？不同类原子的内部构成有什么不同？每个质子带一个每个质子带一个单位正电荷；单位正电荷；每个电子带一每个电子带一个单位负电荷。个单位负电荷。中子不带电；中子不带电；3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？子不显电性？电量相等电量相等 电性相反电性相反 原子的构成原子的构成原子核原子核 （）电电 子子（）质子质子中子中子 （+ +）(不显电性不显电性) 原子核所带的正电荷数称为原子核所带的正电荷数称为核电荷数核电荷数 核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数原子种类原子种类原子核原子核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中
4、子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817从表中可以得出什么呢？从表中可以得出什么呢？1 1、质子数核外电子数、质子数核外电子数核电荷数核电荷数2 2、原子核、原子核一般一般由由质子质子和和中子中子构成构成( (氢原子例外，氢原子没有中子氢原子例外，氢原子没有中子) )3 3、核内质子数不同，则原子种类不、核内质子数不同，则原子种类不同同( (质子数决定原子的种类质子数决定原子的种类) )4、质子数和中子数不一定相等质子数和中子数不一定相等从表中可以得出：从表中可以得出：课堂讨论课堂讨论v4.不同类原子的内部构成有什么不同？不同类原子的内部构成有什么不同？ 以碳原子为例
5、，说明构成原子的以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？的？为什么整个原子不显电性？一个碳原子是由一个碳原子是由6个质子数，个质子数，6个中子数和个中子数和6个核外电子数构成的。因为中子不带电，个核外电子数构成的。因为中子不带电，质子和电子数量相等，所带电荷电性相反，质子和电子数量相等，所带电荷电性相反，所以，整个碳原子不显电性。所以，整个碳原子不显电性。课本课本P58 习题习题3类比想象原子核外有原子核外有很大的空很大的空间间，电子就在这个空，电子就在这个空间里作高速运动间里作高速运动蚂蚁蚂蚁带负电带负电的的电子
6、电子在核外在核外空间做空间做高速运高速运动动 原子结构动画模拟原子结构动画模拟 核外电子的运动有自己的特点，核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的区它不像行星绕太阳旋转有固定的区域。科学家把这些区域成为域。科学家把这些区域成为电子层电子层。 电子层：最少有一层，最多七层电子层：最少有一层，最多七层 核外电子在不同的电子层内运核外电子在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做动的，人们又把这种现象叫做核外核外电子的分层排布电子的分层排布原子核外电子的排布原子核外电子的排布电子能量的高低与离核远近的关系：电子能量的高低与离核远近的关系：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七二
7、二K L M N O P Q 电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低最近 最远最低 最高第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 最外层电子数不超过最外层电子数不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子先先排满能量排满能量 的电子层的电子层，然后然后再再排能量排能量 稍稍 的电子层。的电子层。低低 高高 核外电子排布的规律：核外电子排布的规律：2n2n2 2原子结构示意图原子结构示意图：（以氧原子为例）：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层？该电
8、子层上该电子层上的电子数的电子数？最外层电子数想一想：每个原子的电子层上的电子想一想：每个原子的电子层上的电子排布排布都一样吗？都一样吗？是否有规律？是否有规律？想一想：想一想：画出某原子结构示意图的思路画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数、原子序数核电荷数核电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷数核外电子数、核电荷数核外电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排布原子结构示意图的规律：原子结构示意图的规律：横行：横行： 纵行：纵行：核电荷数即质子数依次增加核电荷数即质子数依次增加 最外层电子数依次增加最外层电子数依次增加 电子层数相同电子层数相同电子层数依次增加电
9、子层数依次增加 最外层电子数相同最外层电子数相同补充：同一周期，电子层数相同，且周期数等于电子层数补充：同一周期，电子层数相同，且周期数等于电子层数原子的分类与最外层电子数及化学性质的关系：原子的分类与最外层电子数及化学性质的关系：稀有气体原子：稀有气体原子：金属元素：金属元素：非金属元素非金属元素最外层电子数：最外层电子数：8 8个电子，相对稳定结构个电子，相对稳定结构最外层电子数最外层电子数 4 4个电子，不稳定结构，在个电子，不稳定结构，在化学反应中化学反应中容易容易得到电子得到电子218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（钠原子（Na）钠离子（钠离子（ Na+ ）278+1
10、7得到得到1个电子个电子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯离子（氯离子（ Cl- ）阳阳离子离子阴离子阴离子228+12镁原子（镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（Mg2+ )阳离子阳离子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2个电子个电子288+16阴离子阴离子硫离子（硫离子（ S2- ）离子：带有电荷的原子或原子团。离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。第 四 单 元 课 题 3 离 子离子的形成离子的形成原子原子得得电子电子阴离子阴离子( - )
11、( - )失电子失电子阳离子阳离子( + )( + )（1 1）概念：）概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。（2 2）离子的表示方法：）离子的表示方法：离子结构示意图离子结构示意图82+11Na+离子符号离子符号8 8+17+178 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，后，1可以省略不写。可以省略不写。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 第 四
12、 单 元 课 题 3 离 子原子中：原子中： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -O O2-2-NeNeNaNa+ +练习练习：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子写出铝
13、离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ Mg2+ O2- Cl-第 四 单 元 课 题 3 离 子（3 3）离子符号的意义）离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子讨论与思考：讨论与思考： 原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、
14、概念上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区区别别联系：联系：原子原子阳阳离子离子失失电子电子得得电子电子失电子失电子得得电子电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团而离子是带电的原子或原子团原子不带电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是稳定结构而离子是稳定结构阴离子阴离子第 四 单 元 课 题 3 离 子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-构成物质的粒子：分子、原子、离子原子原子 离子离子分子分子 物质物质构成构成失去失去或或得到得到
15、电子电子构构成成构构成成成成构构原子种类原子种类1 1个个原子的质量原子的质量/Kg/Kg氢氢碳碳氧氧铁铁1.6741.6741010-27-27 1.99210-262.6572.6571010-26-26 9.2889.2881010-26-26 几种原子的质量几种原子的质量一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克二二.相对原子质量相对原子质量1、 定定 义：义： 以以 一一 种种 碳碳 原原 子子 质质 量量 的的
16、 1/12 为为 标标 准准, 其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它它 相相 比比 较较 所所 得得 到到 的的 比比, 作作 为为 这这 种种 原原 子子 的的 相相 对对 原原 子子 质质 量。量。 符符 号号 为为 Ar.2、实、实 质：质： 相相 对对 原原 子子 质质 量量 是是 一一 个个 比比 值值， 不是原子的实际质量，但不是原子的实际质量，但 其其 国国 际际 制单制单 位位 为为 一一,符号为符号为1，通常略，通常略不写不写。相相 对对 原原 子子 质质 量量 的计的计 算算 公公 式：式： 一个碳一个碳12原子质量的原子质量的1/12r一个原子的实际质量一个
17、原子的实际质量v注注(碳原子的质量为碳原子的质量为1.99210-26,而碳原子质量的而碳原子质量的1/12为为1.6710-27 )一、已知一个碳一、已知一个碳12原子的质量为原子的质量为n ，一个，一个A原子的质量为原子的质量为m，则，则A原子原子的相对原子质量可表示为？的相对原子质量可表示为？rA原子的实际质量原子的实际质量碳碳12原子质量原子质量1/12mn1/1212m n计算计算二二、1个氢原子的质量为个氢原子的质量为1.6741.6741010-27-27，作为，作为标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12为为1.661.661010-27-27 ，所以氢原子的相对原子质量是多少
18、呢？所以氢原子的相对原子质量是多少呢？ 氢原子的氢原子的相对原子质量相对原子质量 11.67410-27 1.6610-27 1个氧原子的质量为个氧原子的质量为2.65710-26 ，那氧原子的相对原子质量呢？那氧原子的相对原子质量呢？v表表3-2 构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量粒子的种类粒子的种类质量质量质子质子1.6726101.672610-27-27中子中子1.6749101.674910-27-27电子电子质子质子质量的质量的1/18361/1836整个原子的整个原子的质量质量主要集中在主要集中在原子核原子核上上原子种类原子种类氢氢碳碳氧氧钠钠 磷磷 硫硫 铁铁相对原相对原
19、子质量子质量1121623313256中子数中子数06812161630质子数质子数16811151626 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数（近似值）（近似值）3、 相相 对对 原原 子子 质质 量量 与质与质 子子 数数 和和 中中 子子 数数 的的 关关 系：系：相相 对对 原原 子子 质质 量量 质质 子子 数数 中中 子子 数数 原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上查阅相对原子质量表查阅相对原子质量表v1.1.近似值近似值 P P62 62 表表3-43-4v2.2.精确值精确值 P P153153 附录附录HHeLiB
20、eBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaFe元素元素名称名称符号符号相对原相对原子质量子质量元素元素名称名称符号符号相对原相对原子质量子质量元素元素名称名称符号符号相对原相对原子质量子质量氢氢氦氦锂锂氮氮氧氧氟氟氖氖141214161920钠钠镁镁铝铝硅硅铍铍碳碳硼硼磷磷硫硫氯氯氩氩钾钾钙钙铁铁7910.823242728313235.540394056 资资 料料2请阅读课本请阅读课本P153附录附录-相对原子质量表，请找出相对原子质量表，请找出氮氮、氯氯、钠钠、铁铁的相对原子质量（保留的相对原子质量（保留4 4位有效数位有效数字）。字）。练习题二练习题二 尝试查阅一下如下几种元素
21、原子的尝试查阅一下如下几种元素原子的 相对相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。小结小结一一. .原子的构成原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带（每个质子带1 1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带（每个电子带1 1个单位负电荷）个单位负电荷）核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 电子数电子数二二. .相对原子质量相对原子质量3.相对原子质量相对原子
22、质量 质子数质子数+中子数中子数1.1.相对原子质量相对原子质量 某原子的实际质量某原子的实际质量碳碳1212原子质量原子质量1/121/122.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值,单位是单位是“1”，一般不写，一般不写出出1、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是( )A、质子、质子 B、质子、质子 电子电子 C、质子、质子 中子中子 电子电子 D、质子、质子 中子中子2 2、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27,27,核电荷核电荷数为数为13,13,则铝原子由则铝原子由( )( )个质子和个质子和( )( )个中子构成一个原子核个中子构成一个原子
23、核, ,核外有核外有( )( )个个电子作高速运动而构成电子作高速运动而构成. .课堂练习课堂练习 B1314 13P72 T 2 . 4易百分相对应的练习易百分相对应的练习反馈练习反馈练习BC1 我我国国计计划划在在2007年年发发射射一一颗颗饶饶月月探探测测卫卫星星，其其任任务务之之一一是是寻寻找找一一种种新新能能源源氢氢-3，氢氢-3原原子子核核是是由由一一个个中中子子和和两两个个质质子子构构成成的，其原子核外电子数为的，其原子核外电子数为 （ ） A、1 B、2 C、3 D、62 有关原子的相对质量说法正确的是有关原子的相对质量说法正确的是 （ ）A、相对原子质量的单位是相对原子质量的
24、单位是g B、相对原子质量就是原子的质量相对原子质量就是原子的质量C、相对原子质量是以一种碳原子相对原子质量是以一种碳原子C-12的质量的的质量的1/12为标准，为标准， 其它原子的质量跟它比较所得的值。其它原子的质量跟它比较所得的值。D、相对原子质量是质子数加中子数相对原子质量是质子数加中子数3完成下表，可总结出完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）还能总结出（至少写出两条） 原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量氢氢111氧氧8816钠钠111211铁铁2630561） ；2） 。相对原子质量约等于质子数加中子数相对原子质量约等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子082326
