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1、影响分析化学实验结果某些原因shenjinjiang03081154分析化学是一门实践性很强的学科,分析化学实验包括定性实验和定量实验两大部分.在定性实验中,主要考虑的是定性反应的灵敏度;在定量实验中,主要考虑的是实验结果的准确度.在分析化学实验中,往往会出现这样的情况,即所加试剂相同,所得结果确不大一样或者误差很大,这是因为多种因素的制约,使分析结果受到影响.影响分析化学实验结果的因素包括溶度的酸度,试剂的浓度,试剂的用量,试剂的加入顺序和溶剂等多个方面.3.试剂的用量相同的反应物,但用量不同,所得产物也可能不同.如Al3+离子与适量的氢氧化钠(NaOH)反应,生成氢氧化铝Al(OH) 3白
2、色沉淀,但与过量的氢氧化钠反应则生成偏铝酸钠(NaAl(OH) 4)溶液.利用这一性质可将Al3+离子与Fe3+离子分开.再如,矿石中含铁量的测定,预先要用过量的氯化亚锡(SnCl2)将Fe3+离子还原为Fe2+离子,过量的氯化亚锡再加氯化汞(HgCl2)出去.即:因此,当两种物质反应时,彼此的用量应适当.4试剂的加入顺序在分析化学实验中,加入各种试剂要按一定的顺序.否则,颠倒次序滴加试剂,有时可能会给实验带来不良影响,甚至生成不同的产物,导致实验失败.如鉴定I-离子的存在,即:假若颠倒次序,将数滴含I-离子和CCl4的试液滴加到氯水中,则CCl4层不会显紫色而仍是无色.因为此时氯水过量,而溶
3、液中将发生如下反应:可在CCl4层显紫色的I2进一步氧化为无色的碘酸根离子(IO3-).再加做石灰石中钙镁的测定,滴定前,必须在酸性条件下,加入三乙醇胺和酒石酸钠以掩蔽试液中的Fe3+,Al3+离子然后加入氨性缓冲溶液,使试液碱化.否则,若先加入氨性缓冲溶液,然后再加三乙醇胺和酒石酸钠来掩蔽试液中的Fe3+,Al3+离子,然后加入氨性缓冲溶液,使试液碱化.否则若先加入氨性缓冲溶液,然后再加三乙醇胺和酒石酸钠来掩蔽Fe3+离子和Al3+离子,则Fe3+离子和Al3+离子,已分别分成氢氧化铁Fe(OH)3和氢氧化铝Al(OH)3而不易被掩蔽,给分析结果带来误差.因此,在分析化学实验中,滴加试剂一定
4、要按指定的顺序滴加,不要随意变动,否则就有可能造成产物不同,从而导致实验失败. 5溶剂:两种物质反应生成产物,在不同溶剂中,其状态或颜色有时可能不同.这一性质,在分析化学实验中被广泛地应用于离子的分离或鉴定.如在阳离子的两酸两碱系统分析中,沉淀第组离子的组试剂是硫酸(H2SO4),利用Pb2+,Ba2+,Sr2+,Ca2+与SO42-离子反应生成硫酸盐白色沉淀而与IIIV组离子分开,但由于CaSO4在水中的溶解度大,而在乙醇中的溶解度小,所以加入乙醇可使CaSO4沉淀完全,从而与III-V组离子完全分离,再如鉴定Cr3+离子时,可先向含Cr3+离子的试液中,加入稀氢氧化钠溶液和3%的双氧水,将
5、Cr3+离子氧化成CrO42-离子,再将该试液用稀硝酸酸化,加3%的双氧水,即可得到蓝色的过珞酸,但过珞酸在水溶液中很不稳定,生成后马上分解,不便观察,而过珞酸易溶于戊醇等有机溶剂中,因此用稀硝酸酸化之前加数滴戊醇,则生成的过珞酸即大量溶于戊醇中,其稳定性将大大增加,实验现象非常明显.由于以上讨论可知,分析化学实验的结果是受多种因素制约的,必须引起足够的重视.在进行分析化学实验时,只有严格按照操作规程进行,才能得到正确的实验现象和准确,可靠的分析结果.参考文献华中师大等编.分析化学实验.高等教育出版社.(第二版).1991武汉大学主编.分析化学.高等教育出版社(第二版).1988赵清泉等编.分析化学.高等教育出版社(第二版).1992THANKS
