《高中化学2-3-1《氧化还原反应》必修1化学精品课件（人教版必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学2-3-1《氧化还原反应》必修1化学精品课件（人教版必修1）（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学2.3 氧化氧化还还原反原反应应人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学一、氧化还原反应一、氧化还原反应 人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学学习目标学习目标人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学1知识与技能知识与技能(1)知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。(2)能能够够根根据据反反应应中中元元素素化化合合价价是是否否升升降降来来判判断断氧氧化化还还原反应和非氧化还原反应。原反应和非氧化还原反应。(3)能能够够应应用
2、用电电子子转转移移的的观观点点判判断断、分分析析氧氧化化还还原原反反应应，并并能能举举例例说说明明化化学学反反应应中中元元素素化化合合价价的的变变化化与与电电子子转转移移的的关系。关系。2情感态度与价值观情感态度与价值观从从“氧氧化化还还原原反反应应”这这一一概概念念的的发发展展，体体会会到到人人类类对对事物的认识是不断发展变化的。事物的认识是不断发展变化的。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学预习预习 自主学习自主学习人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学 从化合价升降角度从化合价升降角度认识认识氧化反氧化反应应和和还还原反原反应应 知识导入知识导入炎炎炎炎夏夏日日，人
3、人们们会会把把食食物物储储存存在在冰冰箱箱中中，防防止止其其变变质质。温温度度低低时时物物质质不不易易被被氧氧化化，所所以以食食物物可可保保持持新新鲜鲜，其其实实这这一一现现象象与与氧氧化化还还原原反反应应有有关关，那那么么，什什么么是是氧氧化化还还原原反反应应？是不是氧化？是不是氧化还还原反原反应应中一定有氧的得失？中一定有氧的得失？人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学学点精讲学点精讲凡凡有有元元素素化化合合价价发发生生变变化化的的反反应应就就是是氧氧化化还还原原反反应应。而而氧氧化化反反应应和和还还原原反反应应又又是是同同时时进进行行的的，因因此此可可以以从从元元素素化化合合价
4、价升升降降角角度度去去理理解解氧氧化化反反应应和和还还原原反反应应。例例如如：氢氢气气还还原氧化原氧化铜铜：H2CuO CuH2O。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学从从化化合合价价升升降降角角度度分分析析，氧氧化化反反应应：在在氧氧化化还还原原反反应应中中，反反应应物物所所含含元元素素化化合合价价升升高高的的反反应应称称为为氧氧化化反反应应；还还原原反反应应：在在氧氧化化还还原原反反应应中中，反反应应物物所所含含元元素素化化合合价价降降低低的反的反应应称称为还为还原反原反应应。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学 从从电电子子转转移的角度理解氧化移的角度理解氧化还还
5、原反原反应应知识导入知识导入前前面面学学习习了了氧氧化化还还原原反反应应表表现现的的特特征征，元元素素化化合合价价的的变变化化。那那么么氧氧化化还还原原反反应应的的本本质质是是什什么么呢呢？化化学学反反应应的的本本质质是是原原子子之之间间的的重重新新组组合合。而而原原子子的的核核外外电电子子尤尤其其是是最最外外层层电电子子的的运运动动情情况况，对对化化学学反反应应有有着着非非常常大大的的影影响响，决决定定着物着物质质的化学性的化学性质质。 人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学学点精讲学点精讲1在在离离子子化化合合物物的的形形成成过过程程中中，金金属属元元素素原原子子失失去去电电子子
6、使使化化合合价价升升高高，发发生生氧氧化化反反应应；非非金金属属元元素素原原子子得得到到电电子使化合价降低，子使化合价降低，发发生生还还原反原反应应。2在在共共价价化化合合物物的的形形成成过过程程中中，共共用用电电子子对对偏偏离离一一方方，元元素素的的化化合合价价升升高高，发发生生氧氧化化反反应应；共共用用电电子子对对偏偏向向一方，元素的化合价降低，一方，元素的化合价降低，发发生生还还原反原反应应。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学3元元素素化化合合价价的的升升降降既既与与氧氧化化还还原原反反应应有有着着密密切切的的关关系系，又又与与元元素素原原子子之之间间的的电电子子转转移移有
7、有着着密密切切的的关关系系。因因此此，我我们们还还可可以以给给氧氧化化还还原原反反应应下下一一个个更更本本质质的的定定义义：凡凡是是有有电电子子转转移移(得得失失或或偏偏移移)的的反反应应都都是是氧氧化化还还原原反反应应。凡凡是是没有没有电电子子转转移的反移的反应应，就是非氧化，就是非氧化还还原反原反应应。在在氧氧化化还还原原反反应应里里的的电电子子转转移移(得得失失或或偏偏移移)与与元元素素化化合价升降的关系可用下合价升降的关系可用下图图加以加以总结总结：人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学拓展拓展延伸延伸有关氧化还原反应的总结有关氧化还原反应的总结在在中中学学化化学学中中，氧氧
8、化化还还原原反反应应的的概概念念经经历历了了一一个个由由浅浅入入深深、由由现现象象到到本本质质的的发发展展过过程程，对对氧氧化化还还原原反反应应概概念念的的发展用下表比较如下：发展用下表比较如下：人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学得氧和得氧和失氧观点失氧观点化合价升降化合价升降观点观点电子转电子转移观点移观点氧化反应氧化反应得氧的反应得氧的反应化合价升高化合价升高的反应的反应失去失去( (或偏离或偏离) ) 电电子的反应子的反应还原反应还原反应失氧的反应失氧的反应化合价降低化合价降低的反应的反应得到得到( (或偏向或偏向) ) 电电子的反应子的反应氧化、还氧化、还原关系原关系得氧
9、失氧同时得氧失氧同时发生，得氧失发生，得氧失氧总数相等氧总数相等化合价升降化合价升降同时发生，同时发生，且升降总数且升降总数相等相等得失得失( (或偏向偏离或偏向偏离) ) 电子同时发生，且电子同时发生，且得失得失( (或偏向偏离或偏向偏离) )总数相等总数相等氧化还原氧化还原反应反应有氧得失的反有氧得失的反应应有化合价升有化合价升降的反应降的反应有电子转移有电子转移( (得失得失或偏移或偏移) )的反应的反应人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学 氧化氧化还还原反原反应应和四种基本反和四种基本反应类应类型的关系型的关系 知识导入知识导入中中学学阶阶段段我我们们学学习习的的四四种种基
10、基本本反反应应类类型型有有化化合合反反应应、分分解解反反应应、置置换换反反应应、复复分分解解反反应应，试试分分析析上上述述反反应应与与氧氧化化还还原反原反应应的关系。的关系。举举例例说说明。明。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学学点精讲学点精讲反反应类应类型型结论结论氧化氧化还还原反原反应应的的实实例例非氧化非氧化还还原反原反应应的的实实例例化合反化合反应应AB =AB有有单质单质参加参加的化合反的化合反应应是氧化是氧化还还原原反反应应3Fe2O2 Fe3O4CaOH2O =Ca(OH)2分解反分解反应应AB=AB有有单质单质生成生成的分解反的分解反应应是氧化是氧化还还原原反反应
11、应2KClO32KCl3O2CaCO3CaOCO2人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学反反应类应类型型结论结论氧化氧化还还原反原反应应的的实实例例非氧化非氧化还还原反原反应应的的实实例例置置换换反反应应ABC =ACB置置换换反反应应都是氧化都是氧化还还原反原反应应FeCuSO4 =FeSO4Cu复分解反复分解反应应ABCD =ADCB复分解反复分解反应应都不是都不是氧化氧化还还原原反反应应NaClAgNO3 =AgClNaNO3人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学上述关系可用下上述关系可用下图图表示。表示。本本知知识识点点易易错错之之处处：(1)对对四四种种基基本本反
12、反应应类类型型分分辨辨不不清清，对对是是否否为为氧氧化化还还原原反反应应不不能能准准确确判判断断。(2)有有单单质质参参加加或或生生成成的的反反应应不不一一定定是是氧氧化化还还原原反反应应，如如同同素素异异形形体体之之间间的的相相互互转转化。化。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学 用用“双双线桥线桥法法”表示表示电电子子转转移情况移情况知识导入知识导入如何将氧化如何将氧化还还原反原反应电应电子的得失情况表示出来？子的得失情况表示出来？学点精讲学点精讲表表示示方方法法如如下下：箭箭头头起起点点和和落落点点分分别别在在反反应应物物和和生生成成物物的的相相同同元元素素上上，箭箭头头由由
13、反反应应物物指指向向生生成成物物，得得失失(转转移移)的的电电子子数数写写在在箭箭头头的的横横线线上上，得得到到或或失失去去的的电电子子数数与与元元素素降降低或升高的低或升高的总总价数相等。价数相等。 人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学如下：如下：(1)从氧得失的从氧得失的观观点分析氧化点分析氧化还还原反原反应应：氧化氧化剂剂：CuO还还原原剂剂：H2人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学(2)从化合价升降的从化合价升降的观观点分析氧化点分析氧化还还原反原反应应：氧化氧化剂剂：CuO还还原原剂剂：H2 人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学(3)从从电电子得失
14、的子得失的观观点分析氧化点分析氧化还还原反原反应应：氧化氧化剂剂：CuO还还原原剂剂：H2人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学学习方法学习方法 轻松掌握轻松掌握人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学氧化氧化还还原反原反应应的基本的基本规规律律1守守恒恒规规律律：对对于于一一个个完完整整的的氧氧化化还还原原反反应应，化化合合价价升升高高总总数数与与降降低低总总数数相相等等，失失电电子子总总数数与与得得电电子子总总数数相相等，反等，反应应前后前后电电荷荷总总数相等数相等(离子反离子反应应)。应应用用：有有关关氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算及及氧氧化化还还原原反反应应方方
15、程程式的配平。式的配平。2价价态态规规律律：元元素素处处于于最最高高价价，只只有有氧氧化化性性(如如 Fe3、KMnO4等等)；元元素素处处于于最最低低价价，只只有有还还原原性性(如如S2、I等等)；元素；元素处处于中于中间间价价态态，既有氧化性又有，既有氧化性又有还还原性。原性。应应用：判断物用：判断物质质的氧化性、的氧化性、还还原性。原性。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学3强强弱弱规规律律：强强氧氧化化性性的的氧氧化化剂剂跟跟强强还还原原性性的的还还原原剂剂反反应应，生成弱，生成弱还还原性的原性的还还原原产产物和弱氧化性的氧化物和弱氧化性的氧化产产物。物。应应用用：在在适适
16、宜宜条条件件下下，用用氧氧化化性性强强的的物物质质制制备备氧氧化化性性弱弱的的物物质质；用用还还原原性性强强的的物物质质制制备备还还原原性性弱弱的的物物质质；用用于于比比较较物物质间质间氧化性或氧化性或还还原性的原性的强强弱。弱。4转转化化规规律律：氧氧化化还还原原反反应应中中，以以元元素素相相邻邻价价态态之之间间的的转转化化最最容容易易；同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间发发生生反反应应，元元素素的的化化合合价价只只靠靠近近而而不不交交叉叉；同同种种元元素素相相邻邻价价态态之之间间不不发发生生氧化还原反应。例如：氧化还原反应。例如：人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学应应用
17、：判断氧化用：判断氧化还还原反原反应应能否能否发发生及表明生及表明电电子子转转移情况。移情况。 人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学5难难易易规规律律：越越易易失失电电子子的的物物质质，失失去去后后就就越越难难得得电电子子，越越易易得得电电子子的的物物质质，得得到到后后就就越越难难失失去去电电子子。一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还原原剂剂相相遇遇时时，还还原原性性最最强强的的优优先先发发生生反反应应；同同时时，一一种种还还原原剂剂遇遇多多种种氧氧化化剂剂时时，氧氧化化性性最最强强的的优优先先发发生生反反应应。例例如如，FeBr2溶溶液液中中通通入入Cl2时时，发发生生离
18、离子子反反应应先先后后顺顺序序为为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。应应用：判断物用：判断物质质的的稳稳定性及反定性及反应顺应顺序。序。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学典题典题 讲与练讲与练人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学一、氧化还原反应的判断一、氧化还原反应的判断例例1 下列反应中，属于氧化还原反应的是下列反应中，属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2BKClO36HCl(浓浓) KCl3H2O3Cl2CCO2Ca(OH)2 CaCO3H2ODFeSH2SO4=FeSO4H2S人人教教版版必必修修一一 新
19、新课课标标 化化学学人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学【答案答案】B【点点拨拨】化化合合价价是是分分析析一一切切氧氧化化还还原原反反应应问问题题的的前前提提和基础，正确标示元素化合价是分析正误的关键和突破口。和基础，正确标示元素化合价是分析正误的关键和突破口。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学体验感悟体验感悟1下列反应中，属于非氧化还原反应的是下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A 3CuS 8HNO3=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O3SB3Cl26KOH=5KClKClO33H2OC3H2O22KCrO22KOH=2K2CrO44H2OD3CCl4K2Cr
20、2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学【答案答案】D 人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学例例2 二二氧氧化化锰锰粉粉末末和和铝铝粉粉在在较较高高温温度度下下，发发生生如如下下反反应应：3MnO24Al 3Mn2Al2O3，并并放放出出大大量量的的热热。在在工工业业上上可可用用此此法法冶冶炼炼难难熔熔金金属属锰锰。从从得得氧氧、失失氧氧的的角角度度看看 ， 在在 此此 反反 应应 中中 二二 氧氧 化化 锰锰 是是 _剂剂 ， 发发 生生 了了_反应。反应。【解解析析】在在初初中中我我们们已已经经学学习习了了从从得得氧氧失失氧氧
21、的的角角度度分分析析氧氧化化还还原原反反应应：还还原原剂剂 得得氧氧 被被氧氧化化；氧氧化化剂剂 失失氧氧 被还原。被还原。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学由由此此可可知知：MnO2 Mn，故故MnO2是是氧氧化化剂，发生了还原反应。剂，发生了还原反应。Al Al2O3，故故Al是是还还原原剂剂，发发生生了了氧氧化化反应。反应。【答案答案】氧化氧化还还原原人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学体体验验感感悟悟2下下列列反反应应中中，既既是是化化合合反反应应又又是是氧氧化化还还原反应的是原反应的是 ()氢气在氯气中燃烧：氢气在氯气中燃烧：H2Cl2 2HCl氯气通入溴化
22、钠溶液：氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠和浓硫酸混合加热：氯化钠和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4 Na2SO42HCl二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应：二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓浓) MnCl2Cl22H2O铁和氯气反应：铁和氯气反应：2Fe3Cl2 2FeCl3A B C D人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学【解解析析】化化合合反反应应的的定定义义是是两两种种或或两两种种以以上上的的物物质质生生成成一一种种新新物物质质的的反反应应。氧氧化化还还原原反反应应的的特特征征是是有有电电子子转转移移的的反反应应，以以上上5个
23、个反反应应符符合合化化合合反反应应的的只只有有，和和恰恰好又是氧化还原反应，故好又是氧化还原反应，故D项符合题目要求。项符合题目要求。【答案答案】D人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学二、有关氧化还原反应的分析二、有关氧化还原反应的分析例例3 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失氧化还原反应前后一定有氧的得失C氧化还原反应前后一定有电子转移氧化还原反应前后一定有电子转移D分解反应和化合反应一定是氧化还原反应分解反应和化合反应一定是氧化还原反应人人
24、教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学【解解析析】元元素素化化合合价价的的变变化化是是由由于于电电子子得得失失(离离子子化化合合物物)或或电电子子对对偏偏移移(共共价价化化合合物物)造造成成的的。所所以以说说氧氧化化还还原原反反应应前前后后元元素素化化合合价价有有升升降降是是正正确确的的。故故A、C正正确确；氧氧化化还还原原反反应应可可以以有有氧氧的的得得失失也也可可以以没没有有氧氧的的得得失失。如如氢氢气气与与氯氯气气的的氧氧化化还还原原反反应应，就就与与氧氧无无关关，B错错误误；另另外外化化合合反反应应可可能能是是氧氧化化还还原原反反应应，也也可可能能不不是是氧氧化化还还原原反反应应
25、，如如 Na2OH2O=2NaOH就就不不是是氧氧化化还还原原反反应应；分分解解反反应应不不一一定定是是氧氧化化还还原原反反应应，如如 CaCO3 CaOCO2就就不不是是氧氧化化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学【答案答案】AC【点点拨拨】本本题题考考查查氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质，即即是是否否有有电电子转移。子转移。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学体体验验感感悟悟3某某元元素素在在化化学学反反应应中中，由由化化合合态态变变为为游游离态，则该元素离态，则该元素()A一定被氧化了
26、一定被氧化了B一定被还原了一定被还原了C既可能被氧化又可能被还原既可能被氧化又可能被还原D既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学【解解析析】元元素素由由化化合合态态变变为为游游离离态态会会出出现现以以下下两两种种情情况况：如如Zn2HCl=ZnCl2H2，反反应应中中HCl中中的的氢氢元元素素从从化化合合态态变变为为游游离离态态，反反应应中中是是获获得得电电子子，被被还还原原；又又如如 Cl22NaBr=2NaClBr2，溴溴化化钠钠中中的的溴溴元元素素从从化化合合态态变变为为游游离离态态，反反应应中中溴溴失失去去电电子子，被被氧氧化化。故故元
27、元素素由由化化合合态变为游离态既可能是被氧化也可能是被还原。态变为游离态既可能是被氧化也可能是被还原。【答案答案】C人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学例例4 已已知知氯氯元元素素最最高高化化合合价价为为7价价，最最低低化化合合价价为为1价价。在在Cl2、KCl、NaClO、KClO2、KClO3、KClO4中中，哪哪种种物物质质中中的的氯氯元元素素不不能能被被氧氧化化，哪哪种种物物质质中中的的氯氯元元素素不不能能被被还还原原，哪哪些些物物质质中中的的氯氯元元素素既既可可能能被被氧氧化又可能被还原？为什么？化又可能被还原？为什么？【解解析析】元元素素处处于于最最高高化化合合价价时时
28、其其原原子子不不可可能能再再失失去去电电子子，因因此此该该元元素素不不可可能能被被氧氧化化；元元素素处处于于最最低低化化合合价价时时其原子不可能再得到电子，该元素不可能被还原。其原子不可能再得到电子，该元素不可能被还原。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学【答答案案】在在KClO4中中Cl元元素素已已呈呈现现最最高高价价(7价价)，其其中中的的 Cl原原子子不不可可能能再再失失去去电电子子，该该物物质质中中的的 Cl元元素素不不可可能能被被氧氧化化；KCl中中的的 Cl元元素素已已呈呈现现最最低低价价(1价价)，其其中中的的 Cl元元素素不不可可能能再再得得到到电电子子，该该物物质
29、质中中的的 Cl元元素素不不可可能能被被还还原原。Cl2、NaClO、KClO2、KClO3中中的的 Cl元元素素的的化化合合价价处处于于中中间间价价态态(即即处处于于1价价7价价之之间间)，这这些些物物质质中中的的 Cl原原子子在在一一定定条条件件下下既既可可能能再再失失去去电电子子，又又可可能能再再得得到到电电子子，所所以以这这些些物物质质中中的的氯氯元元素素即即可可能能被被氧氧化化又又可可能能被还原。被还原。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学【点点拨拨】本本题题考考查查的的是是元元素素化化合合价价与与氧氧化化性性和和还还原原性性之之间间的的关关系系。即即：最最高高价价态态元
30、元素素只只有有氧氧化化性性，最最低低价价态态元元素只有还原性。素只有还原性。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学体体验验感感悟悟4在在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的的反反应应中，被氧化的元素是中，被氧化的元素是()AFe BBr CFe和和Br DCl【解解析析】被被氧氧化化的的元元素素是是失失去去(或或偏偏离离)电电子子的的元元素素，即即化化合合价价升升高高的的元元素素。在在上上述述反反应应中中 Fe元元素素从从2价价升升高高到到3价价，Br元元素素从从1价价升升高高到到0价价，所所以以被被氧氧化化的的元元素素是是铁和溴两种元素，铁和溴两种元素，C项符合题目要求。项
31、符合题目要求。【答案答案】C人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学三、氧化还原反应的表示法三、氧化还原反应的表示法(双线桥法双线桥法)例例5 根据下列两个氧化还原反应回答问题：根据下列两个氧化还原反应回答问题：2KClO3 2KCl3O2MnO24HCl(浓浓) MnCl2Cl22H2O(1)以以双双线线桥桥法法表表示示反反应应，单单线线桥桥法法表表示示反反应应中中的的电子转移情况。电子转移情况。(2)反反应应中中每每生生成成1 mol O2，转转移移电电子子的的物物质质的的量量是是多少？多少？人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化
32、化学学人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学【点点拨拨】应应先先根根据据元元素素化化合合价价的的变变化化标标出出反反应应中中电电子子转转移移的的方方向向和和数数目目，然然后后分分析析各各物物质质被被氧氧化化、被被还还原原的的情情况。况。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学体体验验感感悟悟5分分析析反反应应Fe2O33CO 2Fe3CO2中中元元素素的的化化合合价价变变化化，标标出出电电子子转转移移的的方方向向和和数数目目，指指出出发发生氧化反应和还原反应的元素。生氧化反应和还原反应的元素。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学【点点拨拨】箭箭头头的的指指向向是是同同一一种种元元素素间间由由反反应应物物到到生生成成物，并且保持化合价的升降数目及电子得失数目相等。物，并且保持化合价的升降数目及电子得失数目相等。人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学课堂总结课堂总结人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学同学们来学校和回家的路上要注意安全来学校和回家的路上要注意安全人人教教版版必必修修一一 新新课课标标 化化学学同学们来学校和回家的路上要注意安全来学校和回家的路上要注意安全
