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1、本章整合复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。强化点一强化点二物质分离和提纯的一般方法物质分离和提纯的一般方法【典例1】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:强化点一强化点二解析:沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。除去、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2溶液和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此实验时必须先加入过量Ba(NO3)2溶液,后加入过量K2CO3溶液,同时
2、要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可加入稀盐酸,否则会引进Na+和Cl-杂质。强化点一强化点二答案:(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)静置,在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不变浑浊,表明已除尽(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰,因此最后只过滤一次,可减少操作程序(5)不严密,因为加入盐酸后会引进Cl-强化点一强化点二1.物质分离和提纯的原则与注意事项 强化点一强化点二2.物质分离与提纯的方法(1)常用的物理方法。根据物质物理性质上的差异选择
3、分离与提纯的方法。过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。强化点一强化点二强化点一强化点二(2)常用的化学方法。吸收法:常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl气体,可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)。沉淀法:在被提纯的物质中加入适量试剂,让其与杂质反应生成沉淀,过滤除去。如硝酸钾中含有少量硝酸钡,可用适量的硫酸钾除去。气化法:根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量K2CO3,可加适量的盐酸除去。强化点一强化点二转化法:利用化学反应,加
4、入适当的试剂或采用某种条件(如加热),使物质中的杂质转化为被提纯物质,以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如NaHCO3Na2CO3。溶解法:对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过滤除去。强化点一强化点二以物质的量为核心的各物理量间的关系及其应用以物质的量为核心的各物理量间的关系及其应用【典例2】标准状况下容积为VmL的烧瓶收集满HCl气体。(1)烧瓶内盛装的气体的物质的量为。(2)烧瓶中气体的原子总数是个。(3)若集满空气该烧瓶为ag,集满HCl时的质量为g。强化点一强化点二强化点一强化点二物质的量与其他化学计量之间的联系 强化点一强化点二注意事项:(1)若题目中给出物质的体积。看是否处
5、于标准状况,若不是标准状况,则1mol气体体积一般不为22.4L;看该物质在标准状况下是否为气体,若不是气体,则无法用气体摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目,如标准状况下的H2O。若是气体,则可用,求算出该物质的n或N,这与是混合气体还是单一气体无关。(2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量,该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况下)无关。强化点一强化点二(3)若题目要求计算物质分子中的原子个数,需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、甲烷(CH4)为五原子分子等。(4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目,需正确运用原子中质子数等于电子数
6、,离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。12341.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。1234(1)操作的名称是,操作的名称是。(2)试剂a是(填化学式,下同),试剂b是,固体B是。(3)加入过量试剂a所发生反应的化学方程式为;加入试剂b所发生反应的化学方程式为。(4)该方案能否达到实验目的?。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)?。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,还要获得的数据是的质量。1234解析:分离KCl和BaCl2两
7、种固体混合物,可用过量K2CO3溶液将BaCl2转化为BaCO3沉淀,过滤即可分离,BaCO3溶于盐酸得到BaCl2溶液,蒸发结晶制得BaCl2固体;滤液中的溶质为KCl和过量的K2CO3,需用盐酸除去过量的K2CO3,再蒸发结晶制得KCl固体,故该方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的钡离子全部来源于原混合物,因此只要测得固体B或沉淀A1的质量,据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。答案:(1)溶解过滤(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O(4)否(或不能)在操作得到的滤液中加入过量盐酸后
8、再蒸发结晶(5)固体B或沉淀A112342.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219gmL-1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10mL,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。1234解析:(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol,c(NaOH)=0.61mol0.1L=6.1molL-1。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL1.219gmL-1=121.9g;该溶液中NaOH的质量分数为10
9、0%20%。(3)由于整个溶液都是均匀的,所以这10mL溶液与原100mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1molL-1,稀释到100mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6.1molL-110=0.61molL-1。答案:(1)6.1molL-1(2)20%(3)2.44g0.061mol(4)0.61molL-112343.用98%的浓硫酸(=1.84gcm-3)配制1molL-1稀硫酸100mL。(1)实验中应选用的仪器是(填字母)。A.100mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒D.50m
10、L容量瓶E.10mL量筒F.50mL烧杯G.100mL容量瓶H.胶头滴管(2)实验操作a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸mL;b.选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并冷却至室温的硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中;c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液转移到容量瓶中;d.在烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断搅拌;e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处;f.盖上容量瓶瓶塞,摇匀;g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线;h.将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。1234(3)实验分析正确的操作步骤是(填序号)。此实验中玻璃棒的作用是。实验操作有两处错
11、误,这两处错误是:.。.。答案:(1)C、E、F、G、H(2)5.4(3)adbcegfh搅拌和引流量取硫酸的量筒量程太大,会造成较大误差试剂瓶未干燥,会使所配溶液变稀12344.实验室需配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:(1)配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,并轻轻摇匀B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液液
12、面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面离容量瓶颈刻度线下12cm处1234(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水,所配溶液浓度;若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度。1234解析:(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25L0.1molL-1106gmol-12.7g;配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液需要用250mL容量瓶。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时,体积不准,故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水,因定容时也需要加水,故对所配溶液无影响;若定容时俯视刻度线,则会使凹液面的最低点下移,所加水偏少,浓度偏大。答案:(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时,体积不准(4)无影响偏大
