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1、第第1313章章 检验一些无机化合物检验一些无机化合物 LOGO 例题例题22鉴定某种化肥的主要成分是硫酸铵，鉴定某种化肥的主要成分是硫酸铵，写出实验步骤、现象和结论。写出实验步骤、现象和结论。 例题例题1 1 有四种无标签但已编号的白色粉有四种无标签但已编号的白色粉末末, ,已知它们是已知它们是NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2和无水和无水CuSOCuSO4 4。试设计实验鉴别它们。试设计实验鉴别它们。 思考思考与与讨论讨论 有否一步完成的鉴定方案？有否一步完成的鉴定方案？ 2 例题例题3 3 设计实验，鉴定设计实验，鉴定硫酸亚铁铵晶体硫酸亚铁铵晶体(NH
2、(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 26H6H2 2O O 组成中含有组成中含有FeFe2+2+、NHNH4 4+ +、SOSO4 42-2-和和H H2 2O O，写出实验步骤、现象、结论和化，写出实验步骤、现象、结论和化学反应方程式。学反应方程式。3 例题例题4 4 设计实验，鉴别无标签设计实验，鉴别无标签( (已编已编号号) NH) NH4 4NONO3 3、K K2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 四种固四种固体，写出实验步骤、现象、结论和化学反应体，写出实验步骤、现象、结论和化学反应方程式方程式4 例题例题5
3、5在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：有下列离子：NaNa+ +、BaBa2+2+、NHNH4 4+ +、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3- -、AlAl3+3+、ClCl- -、FeFe3+3+。 试设计实验，检验溶液中存在或可能试设计实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。存在的离子。步骤1焰色反应，以确定Na+是否存在。步骤2分别取样，滴加酸化的Ba(NO3)2和稀硫酸，检验SO42-和Ba2+是否存在。 步骤3排除SO42-干扰，用硝酸银检验Cl-。步骤4取样，滴加NaOH至过量，观察沉淀颜色和溶解情况，有红褐色等沉淀且部分溶解，
4、则同时含Al3+,HCO3-不存在。5 例题例题66根据以下实验，推断根据以下实验，推断A A、B B、C C、D D、E E各是什么物质各是什么物质?A?A： B B： C C： D D： E E： , ,写出各步反应的化学方写出各步反应的化学方程式。程式。 步骤步骤55取样，加浓取样，加浓NaOH,NaOH,加热，湿润的红加热，湿润的红色石蕊试纸，检验是否有色石蕊试纸，检验是否有NHNH4 4+ +存在。存在。 6 例题例题77为了将某盐酸盐溶液中存在的四种为了将某盐酸盐溶液中存在的四种阳离子阳离子AlAl3+3+、BaBa2+2+、H H+ +、FeFe3+3+分开，设计了如分开，设计了
5、如下图所示的实验方案。下图所示的实验方案。(1)(1)写出溶液和固体物质写出溶液和固体物质的化学式。的化学式。(2)(2)写出与写出与有关的离子方程式有关的离子方程式( (不是离不是离子反应的写化学方程式子反应的写化学方程式) )。71.C,2.D,3.C,4.C1.C,2.D,3.C,4.C，5.A5.A，6.C6.C，7.D 7.D ；8.(1)8.(1)结论不正确。溶液中如有结论不正确。溶液中如有SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-等离子，也会生成白色的等离子，也会生成白色的AgAg2 2SOSO4 4( (微溶微溶) )、AgAg2 2COCO3 3、
6、AgAg2 2SOSO3 3沉淀。沉淀。2Ag2Ag+ +CO+CO3 32-2-AgAg2 2COCO3 3(白色白色) )等。等。检验一些无机化合物检验一些无机化合物训练答案训练答案(1)离子的检验离子的检验(一一)/P1191208 (2) (2)结论不正确。气体也可能是结论不正确。气体也可能是SOSO2 2、H H2 2S S等，等，即原溶液中可能含有易分解酸的即原溶液中可能含有易分解酸的HCO3-HCO3-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、S S2-2-等弱酸阴离子。等弱酸阴离子。H H+ +HCO+HCO3 3- -COCO2 2+H+H2 2O O， SO SO
7、3 32-2-+2H+2H+ +SOSO2 2+H+H2 2O O(3)(3)结论不正确。白色沉淀可能是结论不正确。白色沉淀可能是AgClAgCl，原，原溶液中可能存在溶液中可能存在AgAg+ +。改正：应在原操作的。改正：应在原操作的“滴加盐酸后滴加盐酸后”，指出，指出“无沉淀生成无沉淀生成”，则，则结论就正确了。结论就正确了。9(4)(4)结论不正确。反应未加热，当浓度较小结论不正确。反应未加热，当浓度较小时，也会出现上述现象。改正：加加浓的时，也会出现上述现象。改正：加加浓的氢化钠溶液，加热，若再出现上述现象，氢化钠溶液，加热，若再出现上述现象，则说明溶液中不存在则说明溶液中不存在NHN
8、H4 4+ +。NHNH4 4+ +OH+OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O9.9.方案一：不能证明溶液中含有方案一：不能证明溶液中含有SOSO4 42-2-，若原试液中含有若原试液中含有AgAg+ +，白色沉淀为，白色沉淀为AgClAgCl。方案二：能证明溶液中含有方案二：能证明溶液中含有SOSO4 42-2-。10方案三：不能证明溶液中含有方案三：不能证明溶液中含有SOSO4 42-2-，若原，若原试液中含有试液中含有AgAg+ +，则白色沉淀可能为，则白色沉淀可能为AgClAgCl；若；若原试液中含有原试液中含有SOSO3 32-2-，BaSOBaSO3 3在加稀硝酸后会被
9、在加稀硝酸后会被氧化生成氧化生成BaSOBaSO4 4沉淀：沉淀：3BaSO3BaSO3 3+2NO+2NO3 3- -+2H+2H+ +3BaSO3BaSO4 4+2NO+H+2NO+H2 2O O10.(1)A10.(1)A：FeClFeCl2 2，B B：Al(NOAl(NO3 3) )3 3， C C：Na2CO3Na2CO3，D D：Ba(OH)2Ba(OH)2。(2)(2)白色沉淀逐渐增多，然后逐渐溶解。白色沉淀逐渐增多，然后逐渐溶解。AlAl3+3+3OH+3OH- -Al(OH)Al(OH)3 3,Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -AlOAlO2-2-+2H+2H
10、2 2O O111.(1)1.(1)特征现象；特征现象；(2)(2)温度；温度；(3)(3)干扰。干扰。(4)(4)颜色和状态。少量，溶液。少量颜色和状态。少量，溶液。少量(2(23mL)3mL)。2.2.“X X试液是试液是”NaOHNaOH溶液。溶液。(1)MgCl(1)MgCl2 2，MgMg2+2+2OH-Mg(OH)+2OH-Mg(OH)2 2；(2)AlCl(2)AlCl3 3；(3)BaCl(3)BaCl2 2。3.(3.(略略, ,见课堂分析展示见课堂分析展示) )。(2)(2)离子的检验离子的检验( (二二)/P121)/P121122122124.(1)(4.(1)(从左至
11、右从左至右) )稀盐酸；血红色；稀盐酸；血红色；A A：NHNH4 4+ +。(2).(2).瓷坩埚，瓷坩埚，.电子天平；电子天平；1.600g1.600g；离子化合物中正负电荷守恒。是离子化合物中正负电荷守恒。是, ,量的名称、量的名称、数据与单位数据与单位结晶水合物的质量：结晶水合物的质量：9.640g9.640g；FeFe2 2O O3 3的质量：的质量：1.600g1.600g；BaSOBaSO4 4的质量：的质量：9.320g9.320g或否，缺少量的名称、数据与单位：或否，缺少量的名称、数据与单位：式量，式量，M M。(3)(3)铝热剂。铝热剂。FeFe2 2O O3 3+2Al
12、2Fe+Al+2Al 2Fe+Al2 2O O3 3+ +热量热量13混合物的检验练习混合物的检验练习/P123/P1231241241.B1.B，2.B2.B，3.A3.A，4.C4.C。5.(5.(略略) )6.6.答案依次为肯定存在的离子、肯定不存答案依次为肯定存在的离子、肯定不存在的离子和有关离子方程式：实验在的离子和有关离子方程式：实验(1)Mg(1)Mg2+2+,Al,Al3+3+,Mg,Mg2+2+2OH+2OH- -Mg(OH)Mg(OH)2 2；实验；实验(2)NH(2)NH4 4+ +，无，无，NHNH4 4+ +OH+OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O，14
13、NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -；实验实验(3)(3)无，无，COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-，无；，无；(4)Cl-(4)Cl-、无，、无，ClCl- -+Ag+Ag+ +AgClAgCl。 7.(1) 7.(1)不可能存在的离子：不可能存在的离子：Fe2+Fe2+、Fe3+Fe3+、Cu2+Cu2+、MnOMnO4 4- -；因为；因为它们都有颜色。它们都有颜色。 (2)(2)不可能存在的离子：不可能存在的离子：NHNH4 4+ +、Mg2+Mg2+；因；因为加碱、加热无反应。为加碱、加热无反应。 (3
14、) (3)不可能存在的离子：不可能存在的离子：SOSO3 32-2-、COCO3 32-2-、S S2-2-、HCOHCO3 3- -；因为加盐酸无气体产生。；因为加盐酸无气体产生。 结论：可能含有的离子：结论：可能含有的离子：NaNa+ +、K K+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-。15本章综合练习本章综合练习/P125/P125130130 1C 1C，2D2D，3A3A，4B4B，5A5A，6B6B，7A7A，8D8D，9C9C，10A10A。 11.(1) 11.(1)结论严密；结论严密；(2)(2)不严密，原溶液中如含不严密，原溶液中如含有有HCOHCO3 3- -、SO
15、SO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、S S2-2-等，也会产生气体。等，也会产生气体。 (3) (3)不严密，原溶液中如含有不严密，原溶液中如含有COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-等，也等，也会产生白色沉淀。会产生白色沉淀。 (4) (4)不严密，原溶液中如含有不严密，原溶液中如含有COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SOSO4 42-2-等也会产生沉淀。等也会产生沉淀。 8.(1) 8.(1)甲、丙不能，乙能回收到铜；甲、丙不能，乙能回收到铜； (2) (2)加热加热，HgHg受热挥发产生受热挥发产生HgHg蒸气有毒蒸气有毒。 (3)2Fe(3)2Fe3+3
16、+Fe3Fe+Fe3Fe2+2+，CuCu2+2+FeCu+Fe+FeCu+Fe2+2+, ,Fe+HgFe+Hg2+2+FeFe2+2+Hg+Hg，Fe+2HFe+2H+ +FeFe2+2+H+H2 21612.12.两种盐两种盐( (考虑离子组合考虑离子组合) )：NHNH4 4ClCl、NaNa2 2SOSO4 4或或NaClNaCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4。不能。不能( (能检出能检出SOSO4 42-2-，因为混合，因为混合溶液中有溶液中有SOSO4 42-2-，不能直接检出有，不能直接检出有ClCl- -) )；改正：取；改正：取少量原溶液，加过量的少量原溶液
17、，加过量的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液至无沉淀，溶液至无沉淀，静置，然后取上层清液，滴加硝酸酸化的静置，然后取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNOAgNO3 3 溶液，有白色沉淀证明原溶液中有溶液，有白色沉淀证明原溶液中有ClCl- -。 (3) (3)依次检验：依次检验：H+H+，甲基橙或石蕊试液；，甲基橙或石蕊试液；AlAl3+3+，过量，过量NaOHNaOH溶液；溶液；SOSO4 42-2-，BaClBaCl2 2溶液。溶液。( (检验顺序检验顺序AlAl3+3+和和SOSO4 42-2-可以对调可以对调) )17 (2) (2)肯定不存在的离子：肯定不存在的离子：FeFe2+
18、2+、HCOHCO3 3- -、I I- -、BaBa2+2+； (3)Na (3)Na+ +：焰色反应，若火焰呈黄色：焰色反应，若火焰呈黄色证明含有证明含有Na+Na+； ClCl- -：取少量的原溶液，滴加：取少量的原溶液，滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液至溶液至无沉淀，静置，取上层清液，加无沉淀，静置，取上层清液，加HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3溶液，溶液，有白色沉淀证明原溶液中有有白色沉淀证明原溶液中有ClCl- -。 13.(1) 13.(1)肯定存在的离子：肯定存在的离子：MgMg2+2+、AlAl3+3+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-(
19、Cl(Cl- -是否存在不能肯定，因为是否存在不能肯定，因为方案方案3 3加了加了BaClBaCl2 2溶液溶液) )；18 14.(1) 14.(1)由加稀硫酸生成沉淀由加稀硫酸生成沉淀B B可知，可知，BaBa2+2+、CaCa2+2+至少有其一，或者二者都有。沉淀至少有其一，或者二者都有。沉淀B B可能可能是是BaSOBaSO4 4或或CaSOCaSO4 4( (微溶微溶) )，或者是二者。，或者是二者。 (2)Fe(OH) (2)Fe(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3 可认为可认为Fe(OH)Fe(OH)2 2被被氧化为氧化为Fe(OH)Fe(OH)3 3 。 (3) (3
20、)2AlO2AlO2 2- -+CO+CO2 2+3H+3H2 2O2Al(OH)O2Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2- 或或AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2( (过过)+2H)+2H2 2OAl(OH)OAl(OH)3 3+HCO+HCO3 3- - 15CaO+H 15CaO+H2 2OCa(OH)OCa(OH)2 2(1)Mg(1)Mg2+2+2OH+2OH- -Mg(OH)Mg(OH)2 2、CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -CaCOCaCO3 3+H+H2 2O,MgO,Mg2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2Ca+2Ca2+2+4
21、OH+4OH- -Mg(OH)Mg(OH)2 2+2CaCO+2CaCO3 3+2H+2H2 2O (2)O (2)，Fe(OH)Fe(OH)3 3； (3) (3)使使Ca2+Ca2+沉降和调沉降和调pHpH； (4) (4)杀菌消毒，强氧化性；杀菌消毒，强氧化性； (5) (5)。(Cl(Cl2 2+H+H2 2O HO H+ + + Cl+ Cl- - +HClO)+HClO)19 16.(1)16.(1)设需加入设需加入0.100mol/LNaSO0.100mol/LNaSO3 3溶液溶液VL,VL,由由反应反应方程式：方程式：0.10V=0.0101.0, V=0.10(L)0.10
22、V=0.0101.0, V=0.10(L) (2) (2)中和中和H+H+需需NaOHNaOH的质量：的质量：m(NaOH)=nM=(0.100.10+0.00101.0)40=m(NaOH)=nM=(0.100.10+0.00101.0)40=0.840(g)0.840(g) 补充补充P122/P122/第第4 4题：题：确定确定M M化学式计算过程化学式计算过程 (1)n(SO42-)=n(BaSO4)=9.320/233=0.040(mol), n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=1.600/160=0.02(mol),由n(A)+3n(B)=2n(C)确定：n(NH4+)=0.042-
23、0.023=0.02(mol), n(H2O)=m/M=(9.640- 0.0218-0.0256-0.0496)/18=0.24(mol) (2)n(NH4+): :n(Fe3+): :n(SO42-): :n(H2O)=0.02: :0.02: :0.04: :0.24=2: :2: :4: :24 所以M的化学式为： (NH4)2SO4Fe2(SO4)324H2O或(NH4)Fe(SO4)212H2O20 17.(1)配平：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+ 7H2O (2)由(1)反应
24、确定的物质的量之比，计算还原过量K2Cr2O7消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量：6n=10.10000.01200，n=2.00010-4(mol) 20.00mL水试样消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量： 0.04000.0100-2.0010-4 =2.0010-4(mol) (3)换算关系确定：O2+4e-2O2-；K2Cr2O7+6e- 2Cr3+ 3O22K2Cr2O7，20.00mLH2O消耗O2的质量： 332: :m(O2)=2: :2.0010-4,m(O2)=9.6010-3(g) 20.00: :9.6010-3=1000.00: :COD, COD=0.480(g/L)=480.0mg/L21
