《高三化学第三章第一节弱电解质的电离1课件人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第三章第一节弱电解质的电离1课件人教版选修4（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时&3-1弱电解质的电离知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH 、HCl、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、乙醇、 水水 根据实验现象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否值
2、是否相等，即相等，即c(H+)是否相等？是否相等？ 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值快快慢慢13一、强弱电解质一、强弱电解质 开开始始0.1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明0.1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大，即即氢氢离离子子浓浓度度为为0.1mol/L，说说明明HCl完完全全电电离
3、离；而而开开始始0.1mol/LCH3COOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小，即即小小于于0.1mol/L，说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离。HCl是是强强电电解解质质，CH3COOH是是弱弱电解质。电解质。探究结果：探究结果：电解质电解质 电离电离 导电导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下能在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质全部电离的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向) 。 在水溶液里只有
4、部分电离的在水溶液里只有部分电离的电解质电解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向) 。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？电解质？问题探讨问题探讨CaCO3、HNO3属于强电解质属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质本质区别：是否完全电离本质区别：是否完全电离!小结：小结：离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物离子型氧
5、化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物习题习题1习题习题2习题习题4习题习题5习题习题6混合物混合物2000年年上海上海7二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：思考与讨论： ( (2)2)当当V V电离电离 = V= V结合结合时，可逆过程达到一时，可逆过程达到一种什么样的状态。种什么样的状态。 CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合 ( (1)1)开始时，开始时，V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？ (3) (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变关于上述电离平衡，什么条件的改变
6、会使平衡向电离的方向移动？会使平衡向电离的方向移动？电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。改变时符合勒夏特列原理。 思考与交流思考与交流(见课本见课本P44)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初
7、溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大电离平衡电离平衡 1.1.定义定义：2.2.特点：特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当当弱弱电解质分子电离成离子的速率电解质分子电离成离子的速率和和离子重新离子重新结合成分子的速率相等结合成分子
8、的速率相等时，电离过程就达到了时，电离过程就达到了平衡状态平衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液里既有离子又有条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。分子，且各分子、离子的浓度不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的思考与讨论：思考与讨论： 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CHCH3 3COONaC
9、OONa溶液溶液、水、加热水、加热对平衡有什么影响？对平衡有什么影响？加入加入物质物质盐盐酸酸NaOH溶液溶液醋酸钠醋酸钠溶液溶液水水加热加热平衡平衡移动移动方向方向逆逆正正逆逆正正正正CH3COOH CH3COO+H3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)(1)内内因因：电电解解质质本本身身的的性性质质。通通常常电电解质越弱，电离程度越小。解质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：外因：温度温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。离方向移动。浓度浓度浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。其他因素其他因素问题探讨问题探讨问题探
10、讨问题探讨弱弱电解解质加加水水稀稀释时，电离离程程度度_,离离子子浓度度_? （填填变大、大、变小、不小、不变或不能确定）或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀画出用水稀释冰醋酸时离释冰醋酸时离子浓度随加水子浓度随加水量的变化曲线量的变化曲线。1 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固）固） B.H2O C.NH4Cl（固）（固） D.CH3COONa (固）固） BD2.把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间放入
11、蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A、Na2S溶液溶液B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液D、CaCl2溶液溶液B 3.1mol/L1mol/L1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的
12、量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。pHpHpHpH都为都为都为都为1 1 1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐
13、酸= =醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸= =盐酸盐酸盐酸盐酸小结小结：1.1.强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质2.2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电离平衡状态电离平衡状态电离平衡特点电离平衡特点影响电离平衡的因影响电离平衡的因素素广州市第44中学黄橄荣第二课时&3-1弱电解质的电离离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物
14、物知识回顾：知识回顾：一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能全部电离成离子在水溶液中能全部电离成离子的电解质。的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子在水溶液中只部分电离成离子的电解质。的电解质。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 1.1.定义定义2.2.特点特点3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素4 4、电离方程式的书写、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，应分步完成电离方程式，多元弱
15、碱则一步完成电离方程式。多元弱碱则一步完成电离方程式。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO CH3COOHH2O H3O+CH3COO 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A、Na2S溶液溶液B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液D、CaCl2溶液溶液 请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶在水溶液中的电离方程式。液中的电离方程式。
16、Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH三、电离常数三、电离常数 对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值只随温度变化。值只随温度变化。探究实验：实验实验3-2课本课本P42你你能能否否推推测测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三三种种弱弱酸酸的的相相对对强强弱，及其与电离常数大小的关系？弱，及其与电离常数大小的关
17、系？写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-你推测每一步的电离程度如何变化，为你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？什么？多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离一些弱酸和弱碱的电离平衡常数平衡常数”比较它们的相对强弱。比较它们的相对强弱。草酸草酸 磷酸磷酸 柠檬酸柠檬酸 碳酸碳酸 意义：意义：K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，相应酸
18、相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。填表：填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOHCH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+) c(H+)导电导电能力能力电离电离常数常数加水加水升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减弱减弱减弱减弱不变不变不变不变增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增强增强增强增强不变不变不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强不变不变不变不变增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增强增强增强增强不变不变不变不变1、2、书本、书本p46习题习题43、习题书、习题书p96考题考题124、习题书、习题书p98-p99剩下的题，第剩下的题，第8、第、第10不用做不用做
