周围空气中的化学物质

《周围空气中的化学物质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《周围空气中的化学物质（106页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、 身边的化学物质身边的化学物质 本主题引导学生观察和探究一些身边本主题引导学生观察和探究一些身边 的常见物质，让学生了解它们对人类生活的的常见物质，让学生了解它们对人类生活的 影响，体会科学进步对提高人类生活质量所影响，体会科学进步对提高人类生活质量所 做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心 和探究欲望，使学生初步认识物质的性质与和探究欲望，使学生初步认识物质的性质与 用途的关系，让学生从化学的角度认识和理用途的关系，让学生从化学的角度认识和理 解人与自然的关系，初步形成科学的物质观解人与自然的关系，初步形成科学的物质观 和合理利用物质的意识。和合理利用物

2、质的意识。 每一单元的知识一定要条理化，形成小的每一单元的知识一定要条理化，形成小的知识网络，清晰地了解各知识的相互关系和知识网络，清晰地了解各知识的相互关系和内在联系。根据课标将知识分成五大部分，内在联系。根据课标将知识分成五大部分，每一部分形成知识网络，课堂上将此专题展每一部分形成知识网络，课堂上将此专题展开由浅入深、由点到面的进行教学，复习时开由浅入深、由点到面的进行教学，复习时将这一知识系统归纳和整理后加以应用，并将这一知识系统归纳和整理后加以应用，并将各个单元的知识连成一个网络，注意学科将各个单元的知识连成一个网络，注意学科内综合和学科间综合。内综合和学科间综合。 一一、地球周围的空

3、气、地球周围的空气课程标准对本主题要求课程标准对本主题要求的内容的内容课课标标1. .说说出空气的主要成分，出空气的主要成分，认识认识空气空气对对人人类类生活的生活的重要作用；会运用重要作用；会运用实验实验探究的方法探究的方法测测定空气中氧定空气中氧气的体气的体积积分数；了解空气分数；了解空气污污染的原因，造成的危染的原因，造成的危害和防治方法。害和防治方法。2. 会运用会运用实验实验探究探究氧气的性氧气的性质质，认识认识氧气能跟氧气能跟许许多物多物质发质发生氧化反生氧化反应应；能正确描述；能正确描述实验现实验现象；根象；根据性据性质质了解用途；了解用途；3.初步学初步学习习在在实验实验室制取

4、氧气的原理及方法，了室制取氧气的原理及方法，了解催化解催化剂剂的的概念，催化作用的特点的的概念，催化作用的特点4.了解自然界中的氧循了解自然界中的氧循环环和碳循和碳循环环 提高课堂教学效率提高课堂教学效率 精心备课精心备课 课题课题 空气空气 1、空气组成的发现史空气组成的发现史 2、空气中氧气含量测定的实验空气中氧气含量测定的实验 3、空气是一种宝贵的资源、空气是一种宝贵的资源物质物质 4、空气的保护空气的保护 5、物质的、物质的简单分类简单分类 1、空气组成的发现史、空气组成的发现史 （1）二百多年前）二百多年前 法国化学家法国化学家拉瓦锡拉瓦锡 通过实验得出：空气是由通过实验得出：空气是

5、由氮气氮气和和氧气氧气组成组成 的，其中的，其中氧气氧气约占空气体积的约占空气体积的1/5。 氮气氮气 78% （约占（约占4/5） 氧气氧气 21（约占（约占1/5） 空气空气 稀有气体稀有气体 0.94（按体积分数计算按体积分数计算） 二氧化碳二氧化碳 0.03 其它气体、杂质其它气体、杂质 0.03%（2）空气的成分空气的成分 2、空气中氧气含量测定的实验空气中氧气含量测定的实验 反应反应现象现象： 红磷燃烧产生大量白烟；温度降到红磷燃烧产生大量白烟；温度降到室温，白烟逐渐消失，打开弹簧夹，室温，白烟逐渐消失，打开弹簧夹，水进入容器内，水平面上升约水进入容器内，水平面上升约1/5体体积。

6、积。 实验结论：实验结论： 1、氧气占空气总体积的约、氧气占空气总体积的约1/5，发生的化，发生的化 学反应为：学反应为： 磷磷 氧气氧气 五氧化二磷（白色）五氧化二磷（白色） 2、剩余的气体、剩余的气体 氮气不支持燃氮气不支持燃 烧，水面烧，水面 不继续上升，说明氮气不易溶于水。不继续上升，说明氮气不易溶于水。 点燃点燃 实验注意事项：实验注意事项： 1、选用的可燃物须满足：选用的可燃物须满足： 燃烧后只生成固体的条件燃烧后只生成固体的条件 如用：红磷或白磷如用：红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替，为什（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替，为什么？）么？） 因为木炭、硫燃烧后有因为木炭、硫燃

7、烧后有气体气体生成，生成，而铁则而铁则在空气中在空气中不能点燃。不能点燃。 2、红磷要足量，伸入容器要迅速；避、红磷要足量，伸入容器要迅速；避免容器内有剩余氧气。免容器内有剩余氧气。 3、装置气密性要良好，以免因装置不、装置气密性要良好，以免因装置不严密而影响测量结果。严密而影响测量结果。 测得上升水面测得上升水面小于小于1/5体积如实验失败，体积如实验失败，的原因可能是：的原因可能是： 红磷量不足，红磷量不足， 装置漏气，装置漏气， 没有冷却到室温就打开弹簧夹。没有冷却到室温就打开弹簧夹。 3、空气是一种宝贵的资源、空气是一种宝贵的资源 （1）氧气）氧气 氧气曾经叫做氧气曾经叫做“养气养气”

8、，它的主要，它的主要用途是：供给呼吸，支持燃烧用于潜用途是：供给呼吸，支持燃烧用于潜水、登山、医疗急救、炼钢、气焊、水、登山、医疗急救、炼钢、气焊、切割以及宇宙航行等。切割以及宇宙航行等。（2）氮气氮气 氮气是无色、无气味、难溶于水氮气是无色、无气味、难溶于水的的 气体。化学性质不活泼，常用做气体。化学性质不活泼，常用做保护气。保护气。 如：填充食品包装、填充灯泡、焊接如：填充食品包装、填充灯泡、焊接 金属时的保护气。金属时的保护气。 （3）稀有气体稀有气体（如氦、氖、氩、氪、氙）（如氦、氖、氩、氪、氙） 无色、无气味，化学性质极不活泼，无色、无气味，化学性质极不活泼，曾叫惰性气体。曾叫惰性气

9、体。 稀有气体可稀有气体可做保护气做保护气、制作、制作多种用多种用途电光源途电光源等。等。 4、空气的保护、空气的保护 看法国化学家看法国化学家拉瓦锡拉瓦锡的实验：的实验： 汞（水银）汞（水银） 氧气氧气 氧化汞氧化汞 银白色银白色 红色红色 5、物质的简单分类、物质的简单分类 混合物：由混合物：由两种两种或或多种多种物质混合而物质混合而 物质物质 成。如：空气、汽水等成。如：空气、汽水等 纯净物：由纯净物：由一种一种物质组成。物质组成。 如：氮气、氧气、二氧化碳如：氮气、氧气、二氧化碳 二二、水与常见的溶液、水与常见的溶液课课标标1.认识认识水的水的组组成，根据成，根据实验现实验现象推断水的

10、象推断水的组组成；知道成；知道纯净纯净水与水与矿矿泉水、硬水与泉水、硬水与软软水等的水等的区区别别2.了解吸附、沉定、了解吸附、沉定、过滤过滤和蒸和蒸馏馏等等净净化水的化水的常用方法常用方法3认识认识溶解溶解现现象，知道水是最重要的溶象，知道水是最重要的溶剂剂，酒精、汽油等也是常酒精、汽油等也是常见见的溶的溶剂剂4了解了解饱饱和溶液和溶解度的含和溶液和溶解度的含义义5能能进进行溶行溶质质质质量分数的量分数的简单计简单计算算6初步学会配制一定溶初步学会配制一定溶质质质质量分数的溶液量分数的溶液7了解了解结结晶晶现现象象8能能说说出一些常出一些常见见的乳化的乳化现现象象9了解溶液在生了解溶液在生产

11、产、生活中重要意、生活中重要意义义 自然界的水自然界的水 水水水是宝贵的资源水是宝贵的资源水资源的概况水资源的概况爱护水资源爱护水资源水储量丰富水储量丰富可用淡水资源短缺可用淡水资源短缺节约用水节约用水防治水体污染防治水体污染水的净化水的净化水的组成水的组成物理性质物理性质无无色色无无味味透透明明的的液液体体，常常况况时时，凝凝固固点点：00C， 沸沸 点点 ： 1000C,40C时时 密密 度度 最最 大大 为为1g/cm3水的性质水的性质硬水与软水硬水与软水电解水的实验电解水的实验常用的净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等常用的净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等化学性质化学性质用肥皂水检验用

12、肥皂水检验水通电分解生成氢气和氧气水通电分解生成氢气和氧气与某些金属氧化物、非金属氧化物反应与某些金属氧化物、非金属氧化物反应常见的溶液常见的溶液固体或液体固体或液体或气体或气体水或非水溶剂水或非水溶剂计算计算配制配制固体溶解度固体溶解度溶解度曲线溶解度曲线 溶液溶液饱和溶液饱和溶液溶质溶质溶剂溶剂溶解度溶解度不饱和溶液不饱和溶液溶解过程溶解过程结晶结晶 溶质质量分数溶质质量分数气体溶解度气体溶解度稀溶液稀溶液浓溶液浓溶液 溶解度溶解度 物质的溶解性：物质的溶解性： 溶解性表示一种物质溶解在另一溶解性表示一种物质溶解在另一 种物质里的能力，一般用种物质里的能力，一般用易溶、可易溶、可 溶、微溶

13、、难溶溶、微溶、难溶等定性的概念来表等定性的概念来表 示。示。 易溶、可溶、微溶、难溶易溶、可溶、微溶、难溶等概等概念并不能定量的准确的描述物质的念并不能定量的准确的描述物质的 溶解能力。溶解能力。 因此要学习因此要学习溶解度溶解度 固体物质的溶解度：固体物质的溶解度：S 1、 定义定义: 溶解度是指在溶解度是指在一定温度下一定温度下,某固某固体物质在体物质在100g溶剂溶剂中达到中达到饱和状态饱和状态时所溶解的溶质时所溶解的溶质质量质量. 2、 溶解度的溶解度的“四要素四要素”（1）一定的温度下一定的温度下 （3）饱和状态饱和状态、（2）在在100g溶剂溶剂、（、（4）单位克单位克 在在20

14、0C时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为31.6g，它的含义是什么，它的含义是什么？三三、碳和碳的氧化物、碳和碳的氧化物课课标标1.知道金知道金刚刚石、石墨、石、石墨、C60都是由碳元素都是由碳元素组组成成的的单质单质，能，能说说出其主要物理性出其主要物理性质质。了解金。了解金刚刚石、石墨、石、石墨、C60的主要用途的主要用途2.了解碳了解碳单质单质的化学性的化学性质质，知道碳，知道碳单质单质的可的可燃性和燃性和还还原性原性3.了解自然界中的碳循了解自然界中的碳循环环4.了解一氧化碳的性了解一氧化碳的性质质、毒性及其、毒性及其对对大自然大自然和人体健康的危害和人体健康的危害5.知道二氧化碳

15、的主要性知道二氧化碳的主要性质质和用途和用途6.初步学会初步学会实验实验室制取二氧化碳的方法室制取二氧化碳的方法 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物建建筑筑材材料料，制制生生石石灰灰和和二氧化碳二氧化碳物理性质物理性质稳稳定定性性、可可燃燃性性、还原性还原性反应原理，仪器装置反应原理，仪器装置收集方法，检验、验满收集方法，检验、验满高高温温分分解解，与酸反应与酸反应金刚石、石墨、金刚石、石墨、C60可燃性、还原性、毒性可燃性、还原性、毒性二氧化碳二氧化碳碳酸碳酸不不能能燃燃烧烧、也也不不支支持持燃燃烧烧，能能与与水水、氢氢氧氧化化钙钙溶溶液液反反应应，高高温温下下与碳反应与碳反应碳酸钙碳酸钙化学性质

16、化学性质化学性质化学性质物理性质物理性质碳碳一氧化碳一氧化碳物理性质物理性质化学性质化学性质化学性质化学性质不不稳稳定定性性，使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液变变红红，与碱反应与碱反应工业制法工业制法实验室制法实验室制法煅烧石灰石煅烧石灰石化学性质化学性质用途用途无定形碳无定形碳(木炭、木炭、活性炭、焦炭活性炭、焦炭)课题课题探究实验室制取探究实验室制取COCO2 2理想的反应药品理想的反应药品1 1、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳：（1 1）药品：）药品： 主要成份主要成份: 块状大理石块状大理石 稀盐酸稀盐酸 CaCO3 HCl（2）反应原理是：）反应原理是： CaCOCaCO3 3

17、+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2 + H+ H2 2O+COO+CO2 2 （3）探究制取装置）探究制取装置 发生装置发生装置 大理石（或石灰石）大理石（或石灰石）稀盐酸稀盐酸块状固态块状固态稀溶液稀溶液常温下进行常温下进行8/2/2024 选择选择固液不加热型固液不加热型实验室里制取二氧化碳的装置实验室里制取二氧化碳的装置 观看动画实验室里制取二观看动画实验室里制取二 氧化碳氧化碳 收集装置收集装置 二氧化碳气体的收集方法二氧化碳气体的收集方法收集方法收集方法收集装置收集装置适用气体适用气体用向上排空气法用向上排空气法不用排水集气法不用排水集气法 因为密度比空气大因为密

18、度比空气大因为能溶于水因为能溶于水 COCO2 2的检验方法是：的检验方法是： 将制的的气体通入澄清石灰水，将制的的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 COCO2 2的验满方法是的验满方法是： 用点燃的木条放在集气瓶瓶口，若用点燃的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭、证明已集满木条熄灭、证明已集满CO2 。2 2、实验室制取、实验室制取COCO2 2的步骤的步骤 步骤：步骤：连、检、装、收、验、满连、检、装、收、验、满1、连接装置、连接装置2、检查装置的气密性、检查装置的气密性3、装入药品、装入药品4、收集气体、收集气体5、验满、验满6、检验气体、检验

19、气体学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 1、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳 药品：大理石或石灰石、稀盐酸药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 装置：装置： 操作步骤：操作步骤： 密、药、验、集密、药、验、集检验：检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满：将燃着木条验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。 2、小结：、小结： 实验室里制取气体的装置的确定实验室里制取气体的装置的确定 （1） 发生装置：发生装置：由反应物的状态和反应

20、条件决定由反应物的状态和反应条件决定 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 2 、实验室制取气体装置的确定：、实验室制取气体装置的确定： 发生装置发生装置 反应物的状态反应物的状态 反应条件反应条件（是否需要加热、加催化剂等）（是否需要加热、加催化剂等）固体和固体固体和固体 固体和液体固体和液体 液体和液体液体和液体 收集装置收集装置 排空气法排空气法 排水法排水法 密度比空气的大密度比空气的大 向上排气法向上排气法密度比空气的小密度比空气的小 向下排气法向下排气法 （不易溶于水、不与水发生反应）（不易溶于水、不与水发生反应） 反应物是反应物是固固+ +固且需加热固且需加热- -固体加热型

21、固体加热型反应物是反应物是固固+ +液且不加热液且不加热- -用固液不加热型用固液不加热型（2）收集装置：）收集装置： 由气体的密度、水溶解性及由气体的密度、水溶解性及其化学性质决定。其化学性质决定。 实验室制取气体的收集方法实验室制取气体的收集方法收集方法收集方法收集装置收集装置适用气体适用气体向上排空气法向上排空气法 向下排空气法向下排空气法排水集气法排水集气法 密度比空气大的密度比空气大的气体气体 密度比空气小密度比空气小 的气体的气体 难溶不易溶、难溶不易溶、 不与水反应的气体不与水反应的气体思考讨论思考讨论 1 1、能否根据反应原理设计出不同、能否根据反应原理设计出不同的装置制备二氧

22、化碳？的装置制备二氧化碳？ 2 2、能否设计出可随时使反应发生能否设计出可随时使反应发生或停止的制备二氧化碳的装置？或停止的制备二氧化碳的装置？ 1 1、 实验室制取二氧化碳，最好选用下列哪实验室制取二氧化碳，最好选用下列哪组物质（组物质（ ）A A、大理石和稀盐酸大理石和稀盐酸 B B、大理石和稀硫酸大理石和稀硫酸C C、大理石和浓盐酸大理石和浓盐酸 D D、碳酸钠和稀盐酸碳酸钠和稀盐酸2 2、下面的实验室制取二氧化碳的装置图中、下面的实验室制取二氧化碳的装置图中有哪些错误？为什么？有哪些错误？为什么？巩固练习巩固练习：A1 1、下图是制取二氧化碳的装置，指出图中的错误、下图是制取二氧化碳的

23、装置，指出图中的错误, ,并加以改正。并加以改正。2 2、长期存放石灰水的烧杯内壁出现一层白膜是什么？如何除掉？、长期存放石灰水的烧杯内壁出现一层白膜是什么？如何除掉？ CaCOCaCO3 3 用稀盐酸进行洗涤。用稀盐酸进行洗涤。3 3、大理石可以做装饰品，是否可以用做试验台的台面？、大理石可以做装饰品，是否可以用做试验台的台面？ 不可以。实验时有些酸性物质会和大理石发生反应。不可以。实验时有些酸性物质会和大理石发生反应。返回返回123CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2想一想：想一想： 你还能设计出制取你还能设计出制取COC

24、O2 2更理想更理想的发生装置吗？的发生装置吗？ 尝试使用生活用品进行设计尝试使用生活用品进行设计和实验（如：矿泉水和实验（如：矿泉水瓶、输液管、瓶、输液管、鸡蛋壳、醋酸等等）。鸡蛋壳、醋酸等等）。四四、金属与金属矿物、金属与金属矿物课课标标1.了解金属的物理特征，能区分常了解金属的物理特征，能区分常见见的金属的金属和非金属；和非金属；认识认识金属材料在生金属材料在生产产、生活和、生活和社会社会发发展中的重要作用展中的重要作用2. 知道常知道常见见的金属与氧气的反的金属与氧气的反应应；了解防；了解防止金属止金属锈蚀锈蚀的的简单简单方法方法3. 知道一些常知道一些常见见金属（金属（铁铁、铝铝等）

25、等）矿矿物；物；了解从了解从铁矿铁矿石中将石中将铁还铁还原出来的方法原出来的方法4. 了解常了解常见见金属的特性及其金属的特性及其应应用，用，认识认识加加入其他元素可以改良金属特性的重要性；入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生知道生铁铁和和钢钢等重要的合金等重要的合金5知道知道废废弃金属弃金属对环对环境的境的污污染，染，认识认识回收回收金属的重要性金属的重要性金属与金属矿物金属与金属矿物金属金属化学性质化学性质物理共性物理共性金属光泽，导热性、导电性、可塑性金属光泽，导热性、导电性、可塑性金属材料金属材料类别类别与氧气等非金属单质反应与氧气等非金属单质反应与酸溶液反应（如稀盐酸、稀硫酸）

26、与酸溶液反应（如稀盐酸、稀硫酸）与某些金属的盐溶液反应与某些金属的盐溶液反应用途用途存在形式：主要存在于化合物存在形式：主要存在于化合物金金属属资资源源的的利用和保护利用和保护生铁的冶炼生铁的冶炼保护保护纯金属：常见的有纯金属：常见的有Fe、Cu、Al、Zn、Ti合金：强度、硬度都很高，抗腐蚀性更好合金：强度、硬度都很高，抗腐蚀性更好原原理理；有有关关含含杂杂质质的的化化学方程式的计算学方程式的计算腐蚀和腐蚀和防护防护铁生锈的条件（铁生锈的条件（Fe、O2、H2O）防锈措施防锈措施有效途径有效途径防防止止锈锈蚀蚀，回回收收利利用，合理开发用，合理开发 课题金属的化学性质课题金属的化学性质 小结

27、小结 1、反应条件的难易程度决定金属的、反应条件的难易程度决定金属的活泼顺序活泼顺序： Mg Al Fe 并不是所有金属都能与并不是所有金属都能与O2 2反应反应, 如如 “真金不怕火来炼真金不怕火来炼”； 大多数金属都能与大多数金属都能与O2反应反应,但从但从 反应条件是反应条件是“常温、点燃、高温常温、点燃、高温”等等 方面可说明反应的难易程度不同。方面可说明反应的难易程度不同。 而反应难易程度不同可说明金属的而反应难易程度不同可说明金属的 活动顺序的不同。活动顺序的不同。 几种金属的活泼顺序：几种金属的活泼顺序： Mg Al Fe Cu Au 注意注意： 金属铝在常温下能与金属铝在常温下

28、能与O2发生发生 缓慢氧化使铝表面生成一层致密的氧化物缓慢氧化使铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，所以金属铝具有很强的抗腐蚀性能薄膜，所以金属铝具有很强的抗腐蚀性能4 Al + 3 O2 2 Al2 2O3 问题：问题： 家中使用的铝锅、高压锅能否家中使用的铝锅、高压锅能否用钢丝球擦洗？用钢丝球擦洗？ 5、 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 6、Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2 7、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 8、2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4) 3 + 3H2 Cu + H2SO4 = 不反应不反应 金属活动顺序表：金属活动顺序表：

29、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活动性由强渐弱从左到右金属活动性由强渐弱 1、排在、排在氢氢前的金属能和稀酸反应，前的金属能和稀酸反应，置换出酸中的氢元素，生成氢气。置换出酸中的氢元素，生成氢气。注意：注意： 氢前金属叫活泼金属氢前金属叫活泼金属 酸不包括浓硫酸、硝酸酸不包括浓硫酸、硝酸2、排在、排在前面的前面的金属能把排在金属能把排在后面的后面的金属从它们的金属从它们的盐溶液盐溶液中置换出来。中置换出来。 四四、 金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用： 在实验探究中判断在实验探究中判断金属活动顺序的金属活动顺序的方法方法

30、可用：可用： 1、 根据金属与根据金属与O2反应的难易程度；反应的难易程度； 2、根据金属能否与酸反应；、根据金属能否与酸反应； 3、根据金属与酸反应的剧烈程度；、根据金属与酸反应的剧烈程度； 4、根据金属能否置换盐溶液中的金属、根据金属能否置换盐溶液中的金属 等等 4种方法判断金属的活动顺序；种方法判断金属的活动顺序； 注意：实际运用中一般不用注意：实际运用中一般不用K、Ca、Na等等 极活泼的金属与酸和盐的溶液进行置换反应极活泼的金属与酸和盐的溶液进行置换反应 置换反应：置换反应：A + BC = AC + B 一种单质与一种化合物反应生成另一一种单质与一种化合物反应生成另一 种单质与另一

31、种化合物的反应叫置换反应。种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。简称：单化单化简称：单化单化 注意：注意： 铁与酸、盐的溶液发生置换反应时铁与酸、盐的溶液发生置换反应时,铁铁的化合价一般由的化合价一般由0价价+2价价,而不是由而不是由0价价+3价价.金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液的反应： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2Al + 3 CuSO4 Al2(SO4)3 +3CuCu + 2 AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + Al2(SO4)3 不反应不反应 例、将金属例、将金属Cu投入金属投入金属A的盐溶液中，的盐溶液中， 观察到观察到Cu的表面出现银白色物质；金

32、属的表面出现银白色物质；金属B 投入稀硫酸中，观察到投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产的表面有气泡产 生。下列关于金属生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙活动性的叙述正确的是述正确的是 A、BCuA B、ACuB C、BACu D 、ABCu例、下列事实不能说明例、下列事实不能说明Zn比比Ag活泼的是活泼的是 A、Zn能与能与AgNO3溶液反应置换出溶液反应置换出Ag B、Zn能与稀硫酸反应，能与稀硫酸反应，Ag则不能则不能 C、自然界没有以单质形式存在的、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有，而有以单质形式存在的以单质形式存在的Ag D、Zn的熔点为的熔点为4200度，度，Ag的熔点为的

33、熔点为 9620度度 例题：为了探究例题：为了探究Fe、Cu、Ag三种金属三种金属的活动顺序，设计了多种方案，每种的活动顺序，设计了多种方案，每种 方案所需试剂如下方案所需试剂如下： Fe、CuSO4溶液、Ag FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 Fe、Cu、AgNO3溶液 Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 FeSO4溶液、Cu、Ag。 你认为不可行的方案是：你认为不可行的方案是：五、五、生活中常见的化合物生活中常见的化合物课课标标1. 知道常知道常见见酸碱的主要性酸碱的主要性质质和用途，和用途，认识认识酸碱酸碱的腐的腐蚀蚀性性2. 初步学会稀初步学会稀释释常常见见的酸碱溶液的酸碱溶液3.

34、会用酸碱指示会用酸碱指示剂剂和和PH试纸检验试纸检验溶液的酸碱性溶液的酸碱性4. 知道酸碱性知道酸碱性对对生命活生命活动动和和农农作物生作物生长长的影响的影响5了解食了解食盐盐、纯纯碱、小碱、小苏苏打、碳酸打、碳酸钙钙等等盐盐在日在日常生活中的用途常生活中的用途6知道一些常用化肥的名称和作用知道一些常用化肥的名称和作用7列列举举生活在中一些常生活在中一些常见见的有机物，的有机物，认识认识有机有机物物对对人人类类生活的重要性生活的重要性8能根据物能根据物质质的性的性质检验质检验和区分一些常和区分一些常见见物物质质 酸、碱、盐的教学酸、碱、盐的教学 例、例、 给一无色溶液滴入数滴无色酚酞给一无色溶

35、液滴入数滴无色酚酞试液，酚酞变红，这说明该溶液是：试液，酚酞变红，这说明该溶液是： A. 酸性溶液酸性溶液 B. 酸的水溶液酸的水溶液 C. 碱性溶液碱性溶液 D. 碱的水溶液碱的水溶液 酸碱盐化学性质酸碱盐化学性质(I) 与酸碱指示剂的反应：与酸碱指示剂的反应： 1、酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红红，不能使无色酚酞试液变色不能使无色酚酞试液变色 。 2、碱溶液能使紫色石蕊试液变碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，蓝，能使无色酚酞试液变红能使无色酚酞试液变红 。 3、显碱性显碱性的盐溶液也能使紫色石蕊溶液也能使紫色石蕊试液变蓝试液变蓝，使无色酚酞试液变红。使无色酚酞试液变红。如如N

36、a2CO3、 K2CO3、的水溶液。的水溶液。 一般中性的盐溶液不能使酸碱指示剂变色。一般中性的盐溶液不能使酸碱指示剂变色。 发生的条件：发生的条件： 有沉淀、有气体或有水生成。有沉淀、有气体或有水生成。 （具备三条件之一就可）（具备三条件之一就可） 对于复分解反应的反应物：对于复分解反应的反应物： 有酸可有酸可不溶不溶 无酸须都溶无酸须都溶 常见酸、碱、盐的溶解规律：常见酸、碱、盐的溶解规律： 酸：常见的酸都溶于水。酸：常见的酸都溶于水。 碱：除氢氧化钾溶、碱：除氢氧化钾溶、 氢氧化钠溶、氢氧化钠溶、 氢氧化钡溶、氢氧化钡溶、 氢氧化钙（微溶）氢氧化钙（微溶） 其它的碱都不溶于水。其它的碱都

37、不溶于水。 盐盐的水溶性的水溶性 ： 1、所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶。、所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶。 2、盐酸盐除、盐酸盐除AgCl不溶于，其余都溶。不溶于，其余都溶。 3、硫酸盐中除、硫酸盐中除BaSO4不溶，其余都溶不溶，其余都溶（Ag2SO4、CaSO4微溶）。微溶）。 4、碳酸盐只有三种溶其余都不溶。、碳酸盐只有三种溶其余都不溶。 （ K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水溶于水） 问题：问题： 做馒头的面团发酵过度会变酸，要做馒头的面团发酵过度会变酸，要 除去酸味，可在面团中加入：（除去酸味，可在面团中加入：（ ） A. NaOH B. CaO C. N

38、aHCO3 D. NaCl 中考链接中考链接2007年云南年云南 重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为性，主要的有毒离子为Ba，如将甲、乙废，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性明显液按一定比例混合，混合后的废液毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是降低。乙废液中可能含有的离子是 ： A. Cu 和和 SO4 B. Cu 和和 Cl C. Na 和和 SO4 D. Ag 和和 NO3+2+2+2_2+2-中考链接（中考链接（2007年云南）年云南） 在在“化学晚

39、会化学晚会”上，小波同学表演了一个魔术，上，小波同学表演了一个魔术，他在桌面上摆了四个盛有无色液体的高脚杯，将他在桌面上摆了四个盛有无色液体的高脚杯，将A杯中的液体分别倒入另外三个杯中，看到下列现杯中的液体分别倒入另外三个杯中，看到下列现象：象：B中液体产生大量气泡，变为中液体产生大量气泡，变为“汽水汽水”；C中中液液体变为红色的体变为红色的“葡萄酒葡萄酒”；D中的液体变为中的液体变为 “牛奶牛奶”（产生大量的白色沉淀），根据上述现象，请推测：（产生大量的白色沉淀），根据上述现象，请推测： A B C D （1）C杯中的无色液体是杯中的无色液体是_；D杯中所盛无色溶液中的溶质可能是杯中所盛无色

40、溶液中的溶质可能是_ (写一种即可，合理答案均可）写一种即可，合理答案均可） （2）写出）写出A、B两杯溶液混和时发生两杯溶液混和时发生反应的化学方程式：反应的化学方程式：_(合理答案均可合理答案均可)，反应的基本类型是，反应的基本类型是 _。练习练习 . 下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选项是：化钠溶液的几种方法，其中正确的选项是：（ ） 滴加酚酞试液滴加酚酞试液 滴加滴加Na2CO3溶液溶液 滴加稀盐酸滴加稀盐酸 通入通入CO2气体气体 A. B. c. D. 练习：练习： 下列各组物质分别放入足量的水中，能下列各组物质分别

41、放入足量的水中，能够大量共存且形成无色溶液的一组是：够大量共存且形成无色溶液的一组是： A. CuSO4 NaCl H2SO4 B. Na2CO3 KOH NaNO3 C. CaCl2 Na2CO3 AgNO3 D. BaCl2 HNO3 Na2SO4中考链接中考链接2006年云南年云南 下列认识或做法中正确的是（下列认识或做法中正确的是（ ） A借助酚酞试液可完成对稀硫酸、氢氧借助酚酞试液可完成对稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液的鉴别化钠溶液和氢氧化钡溶液的鉴别 B铁能与稀盐酸、氯化铜溶液、硫酸锌铁能与稀盐酸、氯化铜溶液、硫酸锌溶液发生置换反应溶液发生置换反应 C氢氧化钾溶液能与盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液能与盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液发生复分解反应碳酸钠溶液发生复分解反应 D用过量的氧化钙提纯混有盐酸的氯化用过量的氧化钙提纯混有盐酸的氯化钙溶液钙溶液A 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯的氯化钙溶液，则应在溶液除去，得到较纯的氯化钙溶液，则应在溶液中加入：中加入： A.纯碱纯碱 B.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C.硝酸钾溶液硝酸钾溶液 D.石灰石石灰石